刷题11高考化学讲练试题仿真模拟卷6含模拟题.docx
- 文档编号:4767346
- 上传时间:2022-12-08
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:572.01KB
刷题11高考化学讲练试题仿真模拟卷6含模拟题.docx
《刷题11高考化学讲练试题仿真模拟卷6含模拟题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《刷题11高考化学讲练试题仿真模拟卷6含模拟题.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
刷题11高考化学讲练试题仿真模拟卷6含模拟题
(刷题11)高考化学讲练试题仿真模拟卷(6)(含模拟题)
一、选择题(每题6分,共42分)
7.(2019·山东泰安高三质检)宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是( )
A.“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸
C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D.“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金
答案 B
解析 陶瓷是传统硅酸盐材料,属于传统无机非金属材料,故A正确;“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确;黄铜是铜锌合金,故D正确。
8.(2019·唐山市高三二模)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L乙烷中所含共价键的数目为6NA
B.7.8gNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.2NA
C.常温常压下,1.06gNa2CO3固体中含有的Na+数目为0.02NA
D.用含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA
答案 C
解析 根据乙烷的结构式:
,可知1个分子中含7个共价键,故0.1mol乙烷分子中含0.7mol共价键,即数目为0.7NA,A错误;分析2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2氧化还原反应中电子转移可知,1molNa2O2转移1mole-,故B错误;由于1个Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3微粒的聚合体,故Fe(OH)3胶体中含胶粒数小于NA,D错误。
9.(2019·贵州省高三模拟)下列有关有机物的描述正确的是( )
A.淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解
B.石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化
C.甲烷与氯气混合光照后,气体颜色变浅,容器内出现油状液滴和白雾
D.苯甲酸的结构简式为
,官能团为羧基和碳碳双键
答案 C
解析 淀粉和油脂都能发生水解反应,但是氨基酸不能发生水解反应,故A错误;石油分馏属于物理变化,但是煤的液化和气化属于化学变化,故B错误;氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl,除去一氯甲烷外的氯代烃为油状物质,HCl气体遇到水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾,故C正确;苯甲酸中含有羧基不含碳碳双键,苯环中碳碳键属于介于单键和双键之间的特殊键,故D错误。
10.(2019·宝鸡市高三二模)下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )
①原子半径:
Cl>P ②沸点:
HCl>H2S ③还原性:
S2->Cl- ④相同条件下电离程度:
H2CO3>H2SiO3
⑤相同条件下溶液的pH:
NaCl>AlCl3
A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④
答案 B
解析 同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径:
Cl
11.(2019·深圳市高三调研)下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误的是( )
A.充电时,a为电源正极
B.充电时,Cl-向Bi电极移动,Na+向NaTi2(PO4)3电极移动
C.放电时,正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-===Bi+Cl-+H2O
D.充电时,新增入电极中的物质:
n(Na+)∶n(Cl-)=1∶3
答案 D
解析 Bi→BiOCl,失电子,所以Bi电极为阳极,充电时,a为电源正极,故A正确;充电时,Bi电极为阳极,NaTi2(PO4)3电极为阴极,阴离子向阳极定向移动,阳离子向阴极定向移动,故B正确;放电时,作为原电池,正极得电子发生还原反应,电极反应为BiOCl+2H++3e-===Bi+Cl-+H2O,故C正确;充电时,阳极的电极反应式为Bi+Cl-+H2O-3e-===BiOCl+2H+,阴极的电极反应式为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-===Na3Ti2(PO4)3,n(Na+)∶n(Cl-)=3∶1,故D错误。
12.(2019·陕西咸阳高三一模)下述实验中不能达到预期实验目的的是( )
选项
实验内容
实验目的
A
向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,生成黑色沉淀
证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的银氨溶液并水浴加热
验证淀粉已水解
答案 D
解析 不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,生成黑色沉淀,可知发生沉淀的转化,则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S,故A正确;碱能使红色石蕊试纸变蓝色,氨水能使红色石蕊试纸变蓝色,说明氨水呈碱性,故B正确;强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和硅酸钠反应生成硅酸,根据强酸制弱酸知,碳酸酸性比硅酸强,故C正确;银镜反应必须在碱性条件下进行,所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸,否则实验不成功,故D错误。
13.(2019·内蒙古包头市高三一模)常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH
与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积的变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.当溶液中pH=7时,c(Cl-)=c(NH
)
D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH
)+c(NH3·H2O)
答案 C
解析 酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大,含有弱离子的盐浓度越大,水的电离程度越大,原溶液中溶质为氯化铵,M点溶液中溶质为氯化铵、一水合氨和NaCl,且M点氯化铵浓度小于原溶液,所以水电离程度:
M点小于原溶液,故A正确;M点存在的电荷守恒为c(Na+)+c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)+c(NH
)-c(Cl-)=(a+0.05-0.1)mol·L-1=(a-0.05)mol·L-1,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol·L-1×1L=(a-0.05)mol,故B正确;当溶液中pH=7时,c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(Na+)+c(NH
)=c(Cl-),故C错误;向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,当n(NaOH)=0.1mol时,恰好反应生成氯化钠和一水合氨,c(Na+)=c(Cl-),溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(Cl-)=c(NH
)+c(NH3·H2O),故D正确。
二、非选择题
(一)必考题(共43分)
26.(2019·湖南教考联盟高三一诊)(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。
回答下列问题:
Ⅰ.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3,装置如图1(部分加热装置略)。
(1)打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。
试剂甲为________,装置B和D的作用是__________________。
(2)始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3,反应的化学方程式为________________________。
反应一段时间后,C中硫粉逐渐减少,及时打开K2、关闭K1并停止加热,将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。
若不及时关闭K1,将导致C中溶液呈酸性,发生副反应产生S和________。
Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3,所需仪器如图2。
(1)装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为________。
(2)从左到右连接各仪器,接口顺序为:
________接g、h接________、________接________、________接d。
Ⅲ.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。
取废水20.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤洗涤后用适量稀酸溶解,此时CrO
全部转化为Cr2O
;再加过量KI溶液,将Cr2O
充分反应:
Cr2O
+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。
然后加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定:
I2+2S2O
===S4O
+2I-。
当溶液______________________________即为终点。
平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL,则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____________。
答案 Ⅰ.
(1)浓硫酸 吸收SO2,防止污染空气
(2)S+SO2+Na2CO3
Na2S2O3+CO2 NaHSO3
Ⅱ.
(1)1∶2
(2)a b c e f
Ⅲ.蓝色褪去且在半分钟内不恢复 0.00300mol/L
解析 Ⅰ.
(1)A为二氧化硫的制备装置,故试剂甲为浓硫酸,装置B和D中需盛碱液(如NaOH溶液),用于吸收SO2,防止污染空气。
(2)C中反应物SO2、Na2CO3溶液和硫粉,根据题意首先SO2和Na2CO3溶液发生反应生成Na2SO3和CO2,Na2SO3和S制Na2S2O3,总反应为:
S+SO2+Na2CO3
Na2S2O3+CO2;若不及时关闭K1,将导致C中溶液呈酸性而发生副反应:
Na2S2O3+SO2+H2O===2NaHSO3+S↓。
Ⅱ.
(1)装置G中发生反应的方程式为:
Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2,故Na2CO3和Na2S的最佳物质的量之比为1∶2。
(2)需按下列顺序连接装置,Ⅰ(实验后期关闭K1,打开K2可吸收多余SO2)→H(制取SO2)→E(安全装置)→G(制取Na2S2O3)→F(吸收SO2尾气),所以各接口的顺序为:
a接g、h接b、c接e、f接d。
Ⅲ.向碘的淀粉蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液,滴定终点为蓝色褪去且在半分钟内不恢复。
相关物质转化的关系式为:
2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O
~3I2~6S2O
,n(Ba2+)=
=
=0.06mmol,c(Ba2+)=
=0.00300mol/L。
27.(2019·贵阳市高三适应性考试)(14分)研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g)'ΔH=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
则C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)用焦炭还原NO2的反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),向两个容积均为2L、反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2,测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如图1所示:
①T1________(填“>”或“<”)T2,该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②T2℃时,40~80min,用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=________,此温度下的化学平衡常数K=________。
③T2℃下,120min时,向容器中再加入焦炭和NO2各1mol,在t时刻达到平衡时,NO2的转化率与原平衡时相比________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法,反应原理为:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)===4N2(g)+6H2O(g)'ΔH<0。
①SCR法除NO,投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。
当反应温度过高时,会发生以下副反应:
2NH3(g)+2O2(g)===N2O(g)+3H2O(g)
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)
②某科研小组通过系列实验,分析得出脱硝率与氨氮比[NH3/NOx表示氨氮比]、温度的关系分别如图2、3所示,从图2可以看出,最佳氨氮比为2.0,理由是__________________________________________________________;由图3可知,当温度高于405℃后,脱硝率会逐渐减小,原因是______________________。
答案
(1)-573.5
(2)①> 放热 ②0.0025mol·L-1·min-1 0.675mol·L-1 ③减小
(3)①降低温度 减小压强 ②氨氮比从2.0到2.2,脱硝率的变化不大,但氨的浓度增加较大,导致生产成本提高 当温度过高时,会发生副反应生成N2O和NO
解析
(1)根据盖斯定律,由第一个反应-第二个反应,可得C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)'ΔH=-393.5kJ·mol-1-180kJ·mol-1=-573.5kJ·mol-1。
(2)①T1℃反应先达平衡,说明T1℃时反应速率快,故T1>T2。
根据题图1,T1℃→T2℃,温度降低,n(NO2)减小,说明平衡向正反应方向移动,而温度降低,平衡向放热反应方向移动,故正反应为放热反应。
②T2℃时,40~80min,v(NO2)=
=0.005mol·L-1·min-1,根据热化学方程式可知,v(N2)=
v(NO2)=0.0025mol·L-1·min-1。
根据2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),T2℃达平衡时,c(NO2)=0.4mol·L-1,c(CO2)=0.6mol·L-1,c(N2)=0.3mol·L-1,化学平衡常数K=
=
mol·L-1=0.675mol·L-1。
③T2℃下,120min时,向容器中再加入焦炭和NO2各1mol,相当于增大压强,加压平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率减小。
(3)①该反应为气体分子数增大的放热反应,降低温度,减小压强,平衡均向正反应方向移动,NO平衡转化率增大。
28.(2019·河南开封高三一模)(14分)氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。
以锆英石(主要成分为ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下:
25℃时,有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据:
Fe(OH)3
Zr(OH)4
Al(OH)3
开始沉淀时pH
1.9
2.2
3.4
沉淀完全时pH
3.2
3.2
4.7
请回答下列问题:
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有______________。
(2)操作Ⅰ的名称是________,滤渣2的成分为________________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3,写出该反应的化学方程式:
____________________________。
(4)“调节pH”时,合适的pH范围是______________。
为了得到纯的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式____________________。
根据ZrO2的性质,推测其两种用途:
____________________。
答案
(1)粉碎、高温
(2)过滤 硅酸(H2SiO3)
(3)ZrSiO4+4NaOH
Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
(4)3.2 (5)Zr(OH)4 ZrO2+2H2O 耐火材料、磨料等 解析 (1)锆英石状态为固态,为提高反应速率,可以通过将矿石粉碎,以增大接触面积;或者通过加热升高反应温度的方法加快反应速率。 (2)操作Ⅰ是分离难溶于水的固体与可溶性液体物质的方法,名称是过滤。 (3)将粉碎的锆英石与NaOH在高温下发生反应: ZrSiO4+4NaOH Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O;Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O;SiO2+2NaOH===2Na2SiO3+H2O;Fe2O3是碱性氧化物,不能与碱发生反应,所以水浸后过滤进入滤渣1中,Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2能溶于水,水浸、过滤进入滤液1中。 (4)向滤液中加入足量盐酸,HCl会与Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2发生反应,生成NaCl、H2SiO3、AlCl3、ZrCl4,其中H2SiO3难溶于水,过滤时进入滤渣2中,其余进入滤液2中,因此滤渣2的成分为H2SiO3;向滤液2中加入氨水,发生复分解反应,调节溶液的pH至大于Zr(OH)4完全沉淀时的pH,而低于开始形成Al(OH)3沉淀的pH,即3.2 (5)将Zr(OH)4沉淀过滤、洗涤,然后高温灼烧,发生分解反应: Zr(OH)4 ZrO2+2H2O就得到ZrO2;由于ZrO2是高温分解产生的物质,说明ZrO2熔点高,微粒之间作用力强,物质的硬度大,因此根据ZrO2的这种性质,它可用作制耐火材料、磨料等。 (二)选考题(共15分) 35.(2019·湖南省娄底市高三二模)[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) FritzHaber在合成氨领域的贡献距今已经110周年,氮族元素及其化合物应用广泛。 (1)在基态13N原子中,核外存在________对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。 (2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO 、NO 中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是____________,与NO 互为等电子体的分子为________。 液氨中存在电离平衡2NH3===NH +NH ,根据价层电子对互斥理论,可推知NH 的空间构型为________,液氨体系内,氮原子的杂化轨道类型为________。 NH3比PH3更容易液化的原因为__________________________。 (3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N )金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成,其结构如图1所示,可知N 的化学键类型有________。 (4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时,生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。 则晶体X的化学式为________,其晶体密度为________g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式)。 答案 (1)2 哑铃(纺锤) (2)NH3 SO3或BF3 V形 sp3 液氨存在分子间氢键,沸点高于PH3 (3)σ键、π键 (4)HgNH4Cl3 解析 (1)氮原子的电子排布是1s22s22p3,可知核外存在2对自旋相反的电子。 最外层为p轨道,电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。 (2)不难计算出NH 的中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为2,可知空间构型为V形;液氨存在分子间氢键,沸点高于PH3,故NH3比PH3更易液化。 (3)由结构可知,存在的化学键为σ键、π键。 (4)由均摊法可知,1个晶胞中Hg2+、NH 、Cl-个数分别为1、1、3。 M(HgNH4Cl3)=325.5g/mol, V=(a×10-10)2·c×10-10cm3。 故ρ= = g·cm-3。 36.(2019·唐山市高三一模)[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 高分子化合物G是一种重要的化工产品,可由烃A(C3H6)和苯合成。 合成G的流程图如下: 已知: ①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。 ②CH3Cl+NaCN―→CH3CN+NaCl ③CH3CN CH3COOH 请回答下列问题: (1)A的名称是________。 (2)①的反应类型是________,⑥的反应类型是________。 (3)D的结构简式是____________________。 (4)E中官能团的名称是____________。 (5)⑦的反应方程式是_______________________________________。 (6)F的同分异构体有多种,符合下列条件的有________种。 ①苯环对位上有两个取代基,其中一个是—NH2 ②能水解 ③核磁振谱有5个峰 写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式_____________________。 (7)参照上述流程图,写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯 的合成路线。 (其他无机物任选) 答案 (1)丙烯 (2)加成反应 还原反应 (7) 解析 据烃A的分子式为C3H6及A与 反应的产物可推知A为丙烯, 和A 发生加成反应生成 ,在浓硫酸和浓硝酸作用下发生取代反应生成B ,B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C ,C与NaCN发生取代反应生成D ,D水解生成E ,E发生还原反应生成F ,缩聚生成G。 (6)F的同分异构体有多种,符合下列条件: ①苯环对位上有两个取代基,其中一个是—NH2,去掉苯环,余下 ,②能水解,说明是酯,③核磁振谱有5个峰,符合上述条件的同分异构体的结构简式 (7)乙烯先与溴加成生成卤代烃,1,2二溴乙烷在碱性条件下水解生成乙二醇,1,2二溴乙烷与NaCN取代后水解生成丁二酸,丁二酸与乙二醇在浓硫酸作用下缩聚得产物。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 刷题 11 高考 化学 试题 仿真 模拟