届江苏省百校高三大联考化学试题.docx
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届江苏省百校高三大联考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12 O16 Ni59 Cu64 Zn65
第I卷(选择题共40分)
一、单项选择题;本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年11月5 日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。
下列有关说法正确的是
A.火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子:
B.对硝基苯酚的结构简式:
C.S2-的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌
C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.新制饱和氯水中:
A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B,使甲基橙变红的溶液:
Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C.
的溶液中:
Na+、K+、Cl-、AlO2-
D由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A 饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
B Al2O3
AlCl3(aq)
无水AlCl3
C.H2SO4(浓)
SO2
(NH4)2SO3(aq)
D.Cl2(g)
Ca(ClO)2
HClO
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
C.简单气态氢化物的稳定性:
X>W
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
7.下列实验装置能达到实验目的的是
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A 氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H+ +Cl -+ClO-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液:
2NH4+ +Fe2+ +4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2 ↓
D.Na2SO3 溶液使酸性KMnO4溶液液褪色:
5SO32-+6H+ +2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
9.下列说法正确的是
A MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.常温常压下,4.4 gCO2 与足量Na2O2 完全反应生成O2 分子数为6.02×1022个
D.用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C.图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化
D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
二.不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4 分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
11.一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A.1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B.Y 可以发生消去反应
C.Z 中所有碳原子可以在同一平面
D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
12.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是
A.放电时溶液中的K+移向负极
B.充电时阴极附近的pH会升高
C.放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)2
D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有固体析出
Na2SO4能使蛋白质发生变性
B
向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量
溶液先变蓝后褪色
I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
C
向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色,Na2SiO3 溶液变成红色
非金属性:
Si D 向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液 先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl) 14.常温下,下列说法正确的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中: c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-): 3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-) D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7: c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-) 15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应: A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H。 维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB 的体积分数随温度的变化如图所示。 已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上; ②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。 下列叙述正确的是 A由图像可知: p1>p2△H<0 B.点I时A2的平衡转化率为40% C.点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2 D.将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I 第II 卷(非选择题共80分) 三、非选择题(本大题共6小题,共80分) 16.(12分)以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质)为原料制取高纯MnO2 的流程如下: (1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。 (2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。 当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_____________。 硫酸浓度不能过大的原因是_____________。 (3)过滤II所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____________。 (4)焙烧MnCO3的装置如下图所示: ①焙烧时所发生反应的化学方程式为______________。 ②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是______________。 17.(15 分)左啡诺(F)是一种镇痛药,其合成路线如下: (1)E 中的官能团包含酰胺键、______和_____。 (2)D→E的反应类型为_____。 (3)X 的分子式为C3H3NO2,写出X的结构简式: _____。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: _____。 ①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种,分子中含有4 种化学环境不同的氢; ②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)已知: RCH2Br RCH2CN(R代表烃基)。 请写出以 和CH3COCl为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下: 步骤1: 将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中,向烧杯中加入N2H4的水溶液,边搅拌边加热,有大量的气体生成和红色铜析出,将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。 步骤2: 称取1.9600 g红色粉末于烧杯中,缓慢加入足量稀硫酸,边加热边通入氧气使粉末完全溶解。 冷却,将溶液移人100 mL 容量瓶中,用水稀释至刻度。 书骤3: 准确量取20.00mL的溶液,调节溶液呈弱酸性,向其中加入过量的KI.,充分反应后,以淀粉溶液作指示剂,用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下: Cu2++I- CuI↓+I3-(未配平) I3-+S2O32-=S4O62-+I-(未配平) (1)步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。 (2)步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。 (3)步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。 (4)若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应,通过计算确定红色粉末中含铜质量分数(写出计算过程)。 19.(15 分)某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。 已知: 活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。 (1)方法一所发生反应的化学方程式为_________________。 (2)检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。 (3)方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________,用冰水冷却的目的是_________________。 (4)方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。 (5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2,可通过如下实验来提纯: 将工业NH4Cl固体溶于水,_________,调节溶液的pH为4~5,向溶液中加入活性炭,将溶液加热浓缩,________获得纯净的NH4Cl固体。 (实验中可供选择的试剂有: 双氧水、KMnO4溶液) 20.(14 分)除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。 (1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。 由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。 (2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。 已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下: CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵) ①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成(NH)2SO4,该反应的化学方程式为__________。 ②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气,测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。 温度高于60 ℃时,SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。 ③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。 尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2 的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入_____(填溶液的名称)并控制pH 为_______。 (3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。 ①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。 ②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 : 3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%,若NaClO完全反应,污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2 的体积比为________。 21.(12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.【物质结构与性质】 一定条件下,苯甲酸可实现如下转化: (1)Mn2+基态核外电子排布式为________。 (2)B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。 (3)1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________,苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。 (4)KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式: _________。 (5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____,原因是_____________。 B.【实验化学】 偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,实验室制取反式偶氮苯的步骤如下: 步骤一: 在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,装上冷凝管,加入少量镁粉,立即发生反应。 等大部分镁粉反应完全后,再加入镁粉,反应继续进行,等镁粉完全反应后,加热回流30 min。 步骤二: 将所得液体趁热倒入冰水中,并不断搅拌,用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体,过滤,用少量冰水洗涤。 步骤三: 用95%的乙醇重结晶。 (1)步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。 镁粉分两次加入的原因是______________。 (2)步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。 若要回收甲醇,实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。 (3)取0.1g偶氦苯,溶于5 mL左右的苯中,将溶液分成两等份,分别装于两个试管中,其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处,另一个则放在阳光下照射。 用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处,再将滤纸条末端浸人裝有1: 3 的苯一环己烷溶液的容器中,实验操作及现象如图所示。 ①实验中分离物质所采用的方法是_______法。 ②由实验结果可知: _______;利用该方法可以提纯反式偶氮苯。 1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.D10.A 11.C12.BD13.B14.AD15.AC 16. (1)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分) (2)生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀(2分);用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水,造成原料的浪费(2分) (3)(NH4)2SO4(2分)(4)2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2(2分);使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率(2分) 17. (1)碳碳双键(2分);醚键(2分); (2)取代(2分) (3) (2分);(4) (2分); (5) (5分) 18. (1)CuCO3•Cu(OH)2+N2H4=2Cu+N2↑+3H2O+CO2↑(2分) (2)2Cu+O2+4H+=2Cu2++H2O(2分) (3)增大I-的浓度,提高Cu2+反应的转化率(2分) (4)97.96%(2分) 19. (1)NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O(2分) (2)向试管中加入少量反应后所得溶液,向其中加入足量NaOH浓溶液,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含有NH4+,若试纸不变蓝,则溶液中不含有NH4+。 (2分) (3)氨水(2分);将未反应的氨气冷却,加大氨气在水中的溶解度(2分) (4)装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高(2分) (5)加入足量的双氧水(2分);趁热过滤,将溶液冷却到0℃,过滤,低温干燥(3分) 20. (1)10-1.87(2分) (2)①2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4+2CO2↑(2分) ②温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快(2分) ③氨水(2分);6(2分) (3)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分) ②1: 3(2分) 21.A.【物质结构与性质】 (l)ls22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(2分) (2)K、B、C、O(2分) (3)15mol(2分);Sp3(2分) (4)正四面体形(1分);NH4+(1分) (5)苯甲醛(1分);苯甲醛分子间不存在氢键,其余两种物质分子间存在氢键(1分) B.【实验化学】 (1)该反应是放热反应(2分);防止反应过于剧烈(2分) (2)减少偶氮苯的溶解(2分);温度计、蒸馏烧瓶(2分) (3)①层析法(色层法、色谱法)(2分) ②光照条件下有杂质(顺式偶氮苯)生成(2分)
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- 江苏省 百校高三大 联考 化学试题