山东省中考化学复习专练潍坊专版11化学实验.docx
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山东省中考化学复习专练潍坊专版11化学实验
2021年山东省中考化学复习专练(潍坊专版)(11)——化学实验
一.选择题(共18小题)
1.(2020秋•潍坊期末)除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂和方法均正确的是( )
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CO2
CO
氧气
点燃
B
CaCO3
CaO
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
ZnSO4
CuSO4
足量铁粉
过滤、蒸发、结晶
D
MnO2
KCl
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
2.(2020•诸城市校级模拟)除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是( )
序号
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
B
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
C
FeSO4溶液
CuSO4
加足量的铁粉,充分反应后过滤
D
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
3.(2020•奎文区三模)下列除去杂质的方法错误的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
MnO2(KCl)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
NaOH溶液(Na2CO3)
先加入过量的Ba(OH)2溶液,再过滤
C
CaO(CaCO3)
高温煅烧至固体质量不再改变
D
N2(O2)
通过灼热的足量的铜网
A.AB.BC.CD.D
4.(2020•奎文区模拟)除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法都正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质所用试剂和方法
A
CaCl2(HCl)
加过量的CaCO3粉末,过滤
B
KNO3(NaCl)
加入足量水溶解,过滤
C
CaO(CaCO3)
加水、过滤,蒸发
D
CuSO4粉末(FeSO4)
加入足量铜粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
5.(2020•奎文区校级模拟)除去下列物质中的杂质,所用的试剂和方法不正确的是( )
A.除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法
B.除去氯化钾中混有的二氧化锰可以溶解、过滤、蒸发
C.除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
D.除去铜粉中混有的铁粉,加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤
6.(2019•诸城市模拟)要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是( )
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4洗气
B
Mg
炭粉
在空气中灼烧
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量的K2SO4溶液,过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量铁屑,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
7.(2019秋•潍城区校级期末)下列“家庭小实验”不能成功的是( )
A.用铅笔芯和导线连接在一起做导电实验
B.在蜡烛火焰上方放个冷碟,碟上出现黑色粉末,证明蜡烛中含有碳元素
C.将蔗糖放在冷水与热水中溶解证明分子运动速度与温度的关系
D.用矿泉水和干燥木炭验证木炭的吸附性
8.(2019•潍坊一模)为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是( )
选项
实验目的
实验方案或结论
A
检验某固体为碳酸盐
取样,滴加盐酸,观察是否有气泡
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别出的顺序为①④②③或①④③②
C
除去氯化钙溶液中少量稀盐酸
加入过量的碳酸钙、过滤
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
A.AB.BC.CD.D
9.(2018秋•临朐县期末)下列试验方法能达到实验目的是( )
实验目的
试验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体,加热
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡,观察产生泡沫的情况
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水、水
分别取样,滴加无色酚酞试液
A.AB.BC.CD.D
10.(2019秋•寿光市校级月考)下列实验方案中,设计合理的是( )
A.鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金:
用硫酸锌溶液来鉴别
B.除去铜粉中的木炭粉:
将混合物在空气中充分灼烧
C.制取少量硫酸亚铁溶液:
将过量的铁粉与稀硫酸混合充分反应后,过滤
D.分离铜和银的固体混合物:
加入适量硝酸银溶液,过滤,洗涤,烘干
11.(2020秋•潍坊期末)下列实验方法错误的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中CO
通入适量氧气,点燃
B
除去KCl中MnO2
加入适量水溶解,过滤,蒸发
C
鉴别NaCl和NH4NO3
加入适量水溶解,测量溶液温度
D
鉴别硬水与软水
加入适量肥皂水振荡并观察泡情况
A.AB.BC.CD.D
12.(2020秋•潍坊期中)下列实验操作中,不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水,振荡
B
除去湖水中的泥沙
加入明矾,沉淀,过滤
C
除去一氧化碳中的二氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A.AB.BC.CD.D
13.(2020秋•潍城区期中)下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别碳粉和四氧化三铁粉末
观察颜色
B
除去CO2中的CO
点燃
C
分离KMnO4充分加热后的混合物
加足量水溶解,过滤
D
验证铝、铁、铜的金属活动性
加稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
14.(2020•诸城市校级模拟)下述实验操作正确,并能达到实验目的的是( )
A.
探究CO2性质B.
验证空气中O2含量
C.
铁在氧气中燃烧D.
稀释浓硫酸
15.(2020•潍坊三模)下列实验设计错误的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体
分别加入熟石灰研磨,闻气味
B
分离氧化铁粉末和碳粉的混合物
加入过量稀硫酸,过滤
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水观察溶解及温度变化情况
A.AB.BC.CD.D
16.(2020•潍坊三模)氨气(NH3)具有一定的还原性,在加热条件下能与氧化铜反应生成氮气、铜和水。
实验室用氨气还原氧化铜装置如图。
下列说法错误的是( )
A.装置A内可用生石灰干燥氨气
B.装置B中氨气还原氧化铜的化学方程式为2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
C.为更好的吸收剩余尾气,装置C可盛有石灰水
D.反应结束后,含有未反应的CuO固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯Cu
17.(2020•潍坊二模)下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液
AgNO3溶液
B
除去氧化钙中的碳酸钙
加水,过滤,烘干
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤
A.AB.BC.CD.D
18.(2020•潍坊)下列实验方案切实可行的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条,观察是否熄灭
B
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
溶解、过滤、蒸发
C
推断某固体是否为碳酸盐
滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D
除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
滴加适量CaCl2溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
二.实验探究题(共9小题)
19.(2020秋•潍坊期末)某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。
请你参与其中,按要求回答问题和开展探究。
做酸碱中和反应实验时,向烧杯内的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,反应的化学方程式是 ,加入一定量后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。
因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么?
【猜想】猜想一:
CaCl2;猜想二:
;猜想三:
CaCl2和HCl。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想三是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加几滴紫色石蕊溶液。
二
将一颗生锈铁钉放入另一支试管中,取一定量烧杯中的溶液加入其中。
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中,加入 。
产生气泡
【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为 ;
②结合图,HCl和Ca(OH)2反应的实质是 ;
③在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 。
20.(2020秋•潍城区期末)氧气是重要的资源,回答下列问题。
(1)图一为“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置(浓硫酸具有吸水性,可干燥氧气)。
图一甲装置中发生反应的文字表达式为 ;图一丙装置:
铁丝应盘成 状;用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是 。
(2)某兴趣小组为了研究向上排空法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如下实验:
用加热高锰酸钾的方法制备并收集氧气(两种收集方法各三瓶)、并使用传感器测定收集到的氧气浓度,数据见表。
收集方法
向上排空气法
排水集气法
氧气浓度(%)
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度(%)
79.7
89.7
①用排水集气法收集氧气时观察到 为氧气集满的标准;
②以上两种方法中, 法收集到的氧气更纯净;
③不考虑操作因素,排水集气法获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因 ;
④向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 (填字母序号)。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星的木条复燃时,集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散
(3)分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧,如图二,对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象,说出剧烈程度不同的一种因素是 。
(4)若选用装置C代替装置B来制备二氧化碳气体,其优点是 (答出一条即可)。
21.(2020秋•潍城区期中)线上化学课堂中,老师演示了“吹气生火”实验,他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上用导管吹气,脱脂棉燃烧了起来。
同学们对该实验产生了浓厚兴趣,复学后进行了如下探究。
探究一:
脱脂棉燃烧的原因
【作出猜想】根据燃烧条件分析:
①脱脂棉是可燃物;②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气;③反应放出热量,满足了温度达到脱脂棉的 。
【进行实验】在如图所示装置中,向过氧化钠粉末中不断吹气,观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色,在导管口P处放置 ,木条复燃,说明试管内生成了氧气。
同时还观察到 ,说明反应还放出了热量。
【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气,同时反应放出热量,满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二:
试管内残留白色固体的成分。
【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气;②过氧化钠不与氮气反应。
【作出猜想】
猜想1:
CO2参加反应,固体成分是Na2CO3;
猜想2:
H2O参加反应,固体成分是NaOH;
猜想3:
CO2和H2O均参加反应,固体成分是 。
【实验验证】过程略
【实验结论】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应,猜想3正确。
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
。
【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时,一旦失火,不能选用 (填字母序号)灭火。
A.二氧化碳灭火器
B.细沙
C.水基型灭火器
22.(2020•潍坊三模)“新型冠状病毒怕酒精,不耐高温。
”一时间酒精成了热门话题。
小华与家人的一次用餐中,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
【提出问题1】“固体酒精”是固态酒精吗?
【查阅资料1】酒精,学名乙醇,化学式C2H5OH,熔点为﹣114℃,易挥发,能与水以任意比例互溶。
【交流讨论】小华认为“固体酒精”不是固态的酒精,他判断的理由是 。
【发现问题】小华观察发现,“固体酒精”完全燃烧后会残留少量白色固体。
【提出问题2】燃烧后残留的白色固体是什么?
【查阅资料2】“固体酒精”是酒精、氢氧化钠、氯化钙和凝固剂按一定的质量比混合制成,该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
【作出猜想】残留固体中除了氯化钙以外,还含有:
猜想一:
氢氧化钠;猜想二:
碳酸钠;猜想三:
。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是 。
【实验探究】
(1)取少量燃烧后残留的固体于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀。
过滤,取沉淀于试管中加稀盐酸,有气泡产生,分析得出燃烧后残留的白色固体中有 。
(2)为进一步确定残留白色固体的成分,分组进行探究。
①甲组取烧杯中上层清液于试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明猜想三成立。
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是 。
(3)乙组另取烧杯中的上层清液于试管中,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后滴加 溶液,生成红褐色沉淀。
【实验结论】经过讨论一致认为猜想三成立。
【反思交流】
(1)乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 (用化学方程式表示)。
(2)想要熄灭火锅中的固体酒精,可用盖子盖上,其灭火原理是 。
【扩展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的 (填序号)。
A.Ba(OH)2溶液
B.CaCl2溶液
C.Ca(OH)2溶液
D.Ba(NO3)2溶液
23.(2020•潍坊二模)某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。
【查阅资料】
①Fe与浓H2SO4反应,加热,有SO2生成;
②C与浓H2SO4反应,加热,有CO2和SO2生成;
③SO2可使澄清石灰水变浑浊;
④SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能。
【实验探究】
(1)称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y.甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%.同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体,则Z气体可能是 。
探究实验的主要装置如图1所示:
(2)装置A中试剂的作用是 ,装置B中试剂的作用是 。
(3)为确认Z的存在,需要将装置(如图2所示)接入上述装置的(填编号) 之间。
装置中的液体名称是 。
(4)实验中,如果观察到 现象可确认Y中还有H2气体。
(5)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。
常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,写出其中反应的化学方程式:
。
(6)载人航天飞行器的模拟座中,空气更新过程如图所示。
①装置Ⅰ的作用是 。
②装置(Ⅱ)中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应,其反应的化学方程式为 。
③从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2的来源是CO2和H2O,若产生896gO2,消耗1012gCO2,则同时消耗H2O g。
24.(2020•诸城市校级模拟)小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来,小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的 和 (选填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体,经检验该气体是氧气,检验方法是 。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一:
Na2CO3;猜想二:
NaOH;猜想三:
Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3.小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是:
。
【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到 ,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,此时发生的反应的化学方程式为 。
再取上层溶液,加入 ,无明显现象,证明溶液中无NaOH溶液,猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是:
。
【反思拓展】
(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
25.(2020•潍坊一模)某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O].老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质,兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么?
该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
a.Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化,2Na2SO3+O2═2Na2SO4;
b.Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
c.SO32﹣、SO42﹣均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1:
没有变质,成分是Na2SO3;
猜想2:
完全变质,成分是Na2SO4;
猜想3:
部分变质,成分是Na2SO3和Na2SO4。
【实验探究Ⅰ】甲组设计实验探究溶液是否变质:
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有
步骤2
溶液中含有Na2SO4
实验结论是 。
【实验探究Ⅱ】乙组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品,通入N2,其目的是 。
(2)称量C装置的质量为128.8g。
(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡,注射器可以换为 ,也能控制液体试剂的滴加速率。
(4)打开活塞K,再缓缓鼓入一定量的N2,继续通入N2的作用是 。
(5)再次称量C装置的质量为135.2g。
(6)计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%,若没有D装置,实验结果将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
【反思】由此可得出,保存亚硫酸钠时应 。
26.(2020秋•寿光市校级月考)M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?
【猜想与假设】小敏的猜想是Al>Cu>M;小强的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是 。
【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液,进行了如图所示的实验:
观察到只有试管乙中发生明显变化,那么试管乙中观察到的现象是 。
【交流与表达】
(1)同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化,之所以出现这种情况的原因可能是 。
(2)于是同学们对实验进行了改进,把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中,结果甲、丙试管中都出现了明显变化,则丙试管中发生反应的化学方程式为 。
【解释与结论】通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:
(1)同学们经过讨论后认为该实验可以优化,去掉试管 (填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。
(2)除了上述实验外,还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有 溶液的试管中,或将 (填一种物质)分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中,根据实验现象进行判断。
27.(2019秋•奎文区期中)为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某化学兴趣小组设计了以下两种实验方案,根据实验回答下列问题。
(提示:
浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气溶于水显碱性,能使无色酚酞溶液变红色;浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于水显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。
)
【方案一】如图1
(1)实验观察到的现象是 。
(2)该方案的不足之处是 (写出一点即可)。
【方案二】如图2、图3、图4中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的纸花,纸花上都均匀喷有酚酞溶液,按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。
(1)实验观察到的现象是 , 。
(2)图2、图3采用对照实验的方法,在该实验中变量只有一个即实验温度,不变量有多个,请写出4个不变量① ,② ,③ ,④ 。
(3)若图4中的纸花上喷有 ,而注射器向瓶中注入的是浓盐酸,可以观察到纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验结论】上述实验证明:
分子是不断运动的,且分子运动速率与 有关。
三.解答题(共3小题)
28.(2020秋•潍坊期末)食品保鲜可有效延长食品的保质期。
请回答下列有关问题。
(1)干果类食品常采用真空包装,目的是将食品与 隔绝。
膨化食品多采用充氮气包装,是利用了氮气 的性质。
(2)“温控保鲜”通过降低温度,达到食品保鲜的目的。
干冰可用于“温控保鲜”,是利用干冰 的性质。
(3)“气调保鲜”是通过改变气体成分,达到抑制细菌生长的目的。
“气调保鲜”中可使用CO2,CO2进入细菌细胞液后与水反应产生酸性物质,抑制细菌生长,这种酸性物质是 。
(4)冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。
分离后通入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氮空气”或“富氧空气”),该过程属于 变化。
(5)鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的,原理是 (用化学方程式表示)。
29.(2020秋•寿光
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