山东省平度第一中学高三化学一轮复习检测题.docx

山东省平度第一中学高三化学一轮复习检测题.docx

《山东省平度第一中学高三化学一轮复习检测题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省平度第一中学高三化学一轮复习检测题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省平度第一中学高三化学一轮复习检测题

高三化学综合练习10.4

一、选择题：

（每小题3分，共48分）

1、在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）

A．用托盘天平称取8.84g食盐

B．用容量瓶配制所需的220mL、0.1ml/L的NaOH溶液

C．用量筒量取12.12mL的盐酸

D．用0.1200mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐到21.40mL

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1molCl2与足量铁反应转移的电子数是3NA

B．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

C．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO—数为0.5×6.02×1023

D．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于NA

3、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O

+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O

+2H2O；下列说法正确的是

A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O

都是还原剂

C．x＝2D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol

4、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—

B．pH为11的溶液：

S2—、SO32—、SO42—、Na+

C．水电离出来的c（H+）=10—13mol/L的溶液：

K+、HCO3—、Br—、Ba2+

D．含有大量NO

的溶液：

H+、Fe2+、SO

、Cl—

5、下列叙述正确的是

A．0.1mol·L—1氨水和氯化铵的混合液中，c（OH-）一定等于c（H+）

B．某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中，c（Na＋）=0.1mol•L-1>c（B2—）

C．在0.1mol·L—1NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）＋c（OH-）

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c（Ba2+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）

6、一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　　B．①③　　　　C．①②　　　　D．①③④

7、下列离子方程式书写正确的是（）

A．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．Fe3O4溶于稀HNO3中：

Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

2Fe3++2HI2Fe2++I2+2H+

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl—

8、某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：

，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（　）

A．若a＞b＋c时，A的转化率不变B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变小

C．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大D．若a＜b＋c时，A的转化率变小

9、下列说法正确的是（）

A．NaCl晶体中含有Na+、Cl—，所以NaCl晶体能导电

B．CO2难溶于水，所以CO2是电解质

C．BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡

D．Cl2的水溶液能够导电，Cl2既不是电解质也不是非电解质

10、在一定条件下，反应

；△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB％）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c则为在时刻

开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q的值应为（　）　A．Q＞0　　　B．Q＜0　　C．Q＝0　　D．无法判断

11、下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有漂白性

B

将NH4Cl滴入到Mg（OH）2浊液中

证明NH4Cl水解显酸性

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

向某无色溶液中滴加酚酞试液

确定该溶液为碱溶液

12、在恒温、恒容下，1molX和nmolY在一密闭容器中发生如下反应：

X（g）+2Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡，生成amolZ，则以下说法正确是

A．当v正（x）=2v逆（Z）时，可断定该反应达到平衡状态

B．若起始时放入3molX和3nmolY，则达到平衡时生成3amolZ

C．物质X、Y的转化率之比为1:

2

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（1+n）:

（1+n—a/2）

13、．对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点b处的正反应速率比点a处的大

B．点c处的正反应速率比逆反应速率大

C．点d（t1时刻）的n（N2）比点e（t2时刻）处的n（N2）大

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大

14、25℃时，在20ml0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L—1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在A点：

c（Na＋）﹥c（OH—）﹥c（CH3COO—）﹥c（H＋）

B．在B点：

c（OH—）﹦c（H＋），c（Na＋）﹦c（CH3COO—）

C．在C点：

c（CH3COO—）﹥c（Na＋）﹥c（H＋）﹥c（OH—）

D．在C点：

c（CH3COO—）＋c（CH3COOH）﹦2c（Na＋）

15、常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：

Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）Ca2++2OH—

饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。

则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（）

A．

B．

C．

D．

16、在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm—3（ρ<1），质量分数为ω，其中n（NH4+）为bmol。

下列叙述中，错误的是（）

A．溶液中c（OH—）=

B．溶质的物质的量浓度

C．溶质的质量分数

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液质量分数小于0.5ω

二、非选择部分：

17、

（1）配平下列离子反应方程式

Fe（OH）3+ClO—+OH—FeO4n—+Cl—+H2O

（2）已知有0.03molFe（OH）3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n=，

FeO4n—中铁元素的化合价为。

（3）根据

（1）、

（2）推测，FeO4n—能和下列（填序号）物质反应。

A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2

18、

（1）取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“>”、“<”、或“=”）

②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Cl—）—c（M+）=mol/Lc（H+）—c（MOH）=mol/L

（2）如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度MCl的水解程度。

（填“>”、“<”、或“=”）

19、（10分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。

已知：

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe（OH）3

1.9

3.2

Fe（OH）2

7.0

9.0

Cu（OH）2

4.7

6.7

（1）若提供的药品有：

Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格请参照，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：

_____________________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）将除去Fe2＋后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2·xH2O。

①过滤操作中需要的玻璃仪器有________________________________________。

②经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为。

③如果要将CuCl2·xH2O处理为无水氯化铜，如何操作：

________________________

20、．（13分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。

该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）

逆（H2）=

正（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。

平衡移动。

（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）

（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为。

21、如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入

和

，在B中充入

和

，在相同条件下发生可逆反应：

．

根据下列要求填写空白：

（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为

，B中压强为

，则

与

的关系是

_________

（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中

为xmol，A中

为ymol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_____________________

_______________________________________________________________________________．

22、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HA

H++A—，则K=

。

式中：

K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO—+H+

1.76×10—5

H2CO3

H2CO3H++HCO3—

HCO3—H++CO32—

K1=4.31×10—7

K2=5.61×10—11

H2S

H2SH++HS—

HS—H++S2—

K1=9.1×10—8

K2=1.1×10—12

H3PO4

H3PO4H++H2PO4—

H2PO4—H++HPO42—

HPO42—H++PO43—

K1=7.52×10—3

K2=6.23×10—8

K3=2.20×10—13

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

_____________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS—、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看作

是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。

23、下图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量

，从A处缓慢通入

气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的

，随着

的继续通入，活塞又逐渐向右移动．

（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增

加了2.24g．此时，通入标准状况下的

气体多少L？

容器

甲中

转化为

的转化率是多少？

　　②活塞移至C处后，继续通入

，此时活塞恰好回至D处．则a值必小于0.01，其理由是________．

（2）若改变干燥管中

的量，要通过调节甲容器的温度及通入

的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则

的质量最小值应大于________g．

1、D2、D3、B4、B5、C6、B7、8、A9、D10、D11、B12、C13、DB14、A15、A16、C

17、（6分）

（1）25—n2n25—nn+3

（2）2，+6（3）B、C

18、

（1）①>②9.9×10—71.0×10—8

（2）<

19．

（1）通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入CuO调节溶液的pH至3.2—4.7，过滤除去

Fe（OH）3（4分，加着重号的部分为采分点）

（2）①烧杯、漏斗、玻璃棒②3③在干燥的HCl气流保护下加热

20、

（1）

放热

（2）bc（3）不（3分）（4）83%（3分）

21、

（1）＜　

（2）右侧的3处

　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向

分解的方向移动，使B中

的量减少了．

22、

（1）温度升高，促进电离，所以K值增大

（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

（3）H3PO4HPO42—

（4）K1：

K2：

K3≈1：

10—5：

10—10（2分）上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

23、

（1）①

体积1.792L；25％

②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：

向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出　　　　　

起始：

0.08mol　　　　0

平衡：

　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故

，可知充入

物质的量必小于0.01mol　　

（2）1.56