昆明市届高三第一次摸底调研测试化学.docx
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昆明市届高三第一次摸底调研测试化学
昆明市2019届高三第一次摸底调研测试
化学
你可能会用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-64
1、选择题(本题有14个小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1、下列说法正确的是
A.石油属于酯类,可用于制肥皂
B.可用淀粉检验加碘食盐中所含的碘酸钾
C. 硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
D. 硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因
2.下列化学用语正确的是
A.硫离子的结构示意图为:
B.二氧化碳的结构式为:
O=C=O
C.过氧化氢的电子式为:
D.质子数为8,中子数为10的氧原子可表示为:
3.下列关于有机物的说法不正确的是
A.蔗糖的水解产物只有葡萄糖
B.酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
C.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同
D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
4.将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液,不能与FeCl2发生反应的是
A.CaO和浓氨水B.二氧化锰和浓盐酸共热
C. Na2O2和CO2D.铜片和浓硫酸共热
5.常温下,能与水反应生成酸的是
A.Na2OB.SiO2C.NO2D.NO
6.化学上可用
表示丙烯,
表示乙醇,下列关于有机物A(
)的说法正确的是
A.A的分子式为C3H8O3
B.A与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应
C.A能发生取代反应,但不能发生氧化反应
D.1molA与足量金属钠反应,生成的气体在标准状况下为11.2L
7.下列说法正确的是
A.石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化
B.明矾、漂白粉处理自来水的原理不相同
C.工业上常用电解MgO的方法制取金属镁
D.SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性
8.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大,a是短周期主族元素中原子半径最小的元素,b是地壳中含量最多的元素,c元素的单质常用作半导体材料,d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是
A.d单质在常温下是气体B.原子半径:
r(c)>r(d)>r(b)
C.简单氢化物的沸点:
d>bD.最高价氧化物对应水化物的酸性:
d>c
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,36g
中所含的中子数为16NA
B.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
C.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA
10.下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4
将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中
B
除去Mg粉中混有的A1粉
加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥
C
用CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,再从上口倒出水层
D
检验溶液中存在的SO42-
向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
11.下列离子方程式正确的是
A.向澄清石灰水中通入过量CO2:
CO2+OH-=HCO3-
B.向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:
H++OH-=H2O
C.Fe(OH)2与稀硝酸反应:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.FeCl3溶液中加入Cu粉反应:
2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
12.下列叙述正确的是
A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B.酸碱中和滴定时,滴定管和锥形瓶在使用前均需用待测液润洗
C.配制NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏大
D.实验室制取Cl2、SO2时必须进行尾气处理,而制取CO2、H2可以直接排放
13.一种太阳能储能电池的工作原理如图所示,已知锂离子电池的总反应为:
Li1-xNiO2+xLiC6
LiNiO2+xC6。
下列说法错误的是
A.该锂离子电池为二次电池
B.该锂离子电池充电时,n型半导体作为电源正极
C.该锂离子电池放电时,Li+从a极移向b极
D.该锂离子电池放电时,b电极上发生还原反应,电极反应式为:
Li1-xNiO2+xe-+xLi+=LiNiO2
14.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法在确的是
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp=1.0×10-8
B.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等
C.往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4,可使Y点最终变为X点
D.t℃时,将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
2、非选择题:
共58分。
第15~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(1)必考题:
共46分。
15.(6分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)A的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。
(2)由表中已标出的A~F中某三种元素组成的化合物R,是常见家用消毒剂的主要成分,其化学名称是;Na2FeO4是工业上常用的消毒剂,利用R制备Na2FeO4的原理如下,请写出配平系数:
Fe(OH)3+R+NaOH=Na2FeO4+NaCl+H2O
(3)由表中未标出的某种金属元素的单质G,可以发生如下所示的转化:
①写出G转化为K的化学方程式。
②写出L转化为M的离子方程式。
16.(6分)一定条件下,物质A、B、C、D的转化关系如下所示:
(1)若A极易溶于水,且水溶液呈碱性,写出A的两种用途、。
写出A在催化剂作用下转化为化合物B的化学方程式。
(2)若A为淡黄色固体单质,将C溶于水配成18mol/L的浓溶液。
取100mL该溶液加入过量的铜片,加热使之充分反应,当参加反应的铜片质量为38.4g时,转移电子数的物质的量为mol,生成气体在标准状况下的体积为L。
17.(10分)Ⅰ.新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学中通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
说法一:
苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。
说法二:
苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。
针对上述两种说法,某小组同学通过以下实验进行探究:
【查阅文献】苹果汁中含有0.001%的Fe2+,同时也含有多酚类物质,多酚可与空气中的氧气反应变色;酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
【实验探究】
【解释与结论】
(1)实验1验证了苹果汁中含有Fe2+,该实验试管③中观察到的现象是。
(2)实验2选用的FeSO4溶液中,Fe2+的含量X=。
上述实验探究证明:
说法(选填“一”或“二”)是苹果褐变的主要原因。
Ⅱ.准确测定某溶液中Fe2+的质量分数的一种方法是:
在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体配置成莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],该晶体比一般亚铁盐稳定。
称取ag莫尔盐样品溶于水,配制成200mL溶液,每次取待测液20.00mL,用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗酸性KMnO4溶液体积/mL
20.02
19.98
20.53
(3)选择酸化KMnO4溶液的试剂为(选填序号)。
A.HClB.H2SO4C.HNO3
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为。
(5)滴定过程中,应将酸性KMnO4溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
判断滴定终点的现象为。
(6)通过实验数据计算样品中Fe2+的质量分数为(用含a、b的代数式表示)。
18.(12分)以黄铜矿为主要原料可用于生产金属铜。
(1)工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含有少量MgO、FeS)来生产铜,同时获得副产物铁和硫单质,原料的综合利用率较高。
主要流程如下:
回答下列问题:
①反应Ⅰ中氯化铁溶液作(选填“氧化剂”或“还原剂”);滤渣Z为(填化学式)。
②物质X最好选择(选填相应的字母)。
A.KMnO4B.HNO3C.H2O2
③已知几种常见离子沉淀时的pH如下表所示,调节pH获取滤渣Y时,pH的最大值与最小值范围是≤pH<。
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe(OH)3
2.7
3.5
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.5
11.1
注:
Fe(OH)2为絮状沉淀,不易从溶液中除去
④常温下,某氢氧化镁悬浊液pH=8.5,此溶液中镁离子浓度为mol/L。
(常温下,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11)。
(2)
实验室改进上述工艺方法,将黄铜矿精矿粉碎后采用如下装置进行电化学浸出试验来制取铜:
①硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式为:
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S↑,生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而去除,去除硫化氢气体的离子方程式为。
②选择性离子交换膜只允许离子通过(填离子符号)。
电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是(用电极反应式表示)。
19.(12分)Na2SO3、I2O5和NaOH是重要的化工产品,在工业生产和废水处理方面有重要的应用。
(1)利用I2O5可消除CO污染,其反应原理为
I2O5 (s)+5CO(g)⇌I2(s)+5CO2(g)。
在不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
①比较T1T2(选填“>”、“<”或“=”),理由是。
②温度为T2时,0~5min内,CO的平均反应速率ν(CO)=。
③b点时,CO的转化率为,平衡常数K=。
④保持温度不变,要提高CO转化率可采取的措施是;要缩短反应达到的平衡的时间,可采取的措施有、。
(任答两条)
(2)已知反应:
Na2SO3(aq)+
O2(aq)=Na2SO4(aq)△H1=Q1kJ/mol
O2(g)⇌O2(aq)△H2=Q2kJ/mol
Na2SO3溶液和O2(g)反应的热化学方程式为。
(3)工业上常用Na2SO3溶液脱除烟气中的SO2。
随着SO2的吸收,当溶质变为NaHSO3时,溶液中c(Na+)-c(H2SO3)=。
化学式
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
Ka
1×1010
1×10
1×10-2
4×10-8
(二)选考题:
共12分。
请考生从2道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡选
考题答题区域内把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号
一-致。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20. (12分)根据第三周期元素的结构和性质,回答下列问题:
(1)基态硫原子的价层电子排布式为。
含有个未成对电子,未成对电子所处的轨道形状是。
(2)磷的氯化物有两种:
PCl3和PCl5,PCl3中磷原子的杂化类型为,PCl3的立体构型为,其中PCl3的熔点 (填“大于“或“小于”) PCl5。
(3)已知第一电离能的大小顺序为P>C1>S,请说明原因。
(4)氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
从结构的角度解释以上含氧酸Ka不同的原因。
(5)NaCl晶胞如右图所示。
①氯离子采用的堆积方式为。
A.简单立方堆积B.体心立方堆积
C.面心立方最密堆积D.六方最密堆积
②若氯离子的半径用r表示,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶胞密度的表达式为(用含r、NA的代数式表示)。
21.顺丁烯二酸(
)也称马来酸,是食品饮料工业中的新型酸味剂。
马来酸酐(
)是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物树脂H。
流程中E的产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
回答下列问题:
(1)E的名称是;I中含有的官能团名称是。
(2)F为环状结构,核磁共振氢谱只有一组峰,其结构简式为。
(3)顺丁烯二酸的结构简式为。
(4)I生成J的反应类型为反应。
(5)写出D与G生成H的化学方程式。
(6)同时符合下列条件的有机物共有种,写出核磁共振氢谱为3:
3:
1:
1的一种同分异构体的结构简式。
(不考虑立体异构)
①相对分子质量比J大14②与J具有相同官能团③可以发生银镜反应
学理科的同学可以加入2019年高考复习化学群,本群会定期不定期的更新一些有关于化学学习的资料。
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