江西省宜春市宜丰中学学年高一上学期第三次月考化学试题.docx
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江西省宜春市宜丰中学学年高一上学期第三次月考化学试题
江西省宜春市宜丰中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的
A.爆炸品
B.遇湿易燃品
C.氧化剂
D.腐蚀品
2.下列物质的分类合理的是()
A.氧化物:
CO2、NO、SO2、H2O
B.碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.铵盐:
NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O
D.碱性氧化物:
Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2O3
3.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C.同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
4.已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O,则RO4x-中R的化合价为
A.+4B.+5C.+6D.+7
5.下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是( )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B.Cu2+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、K+、OH-、Mg2+
D.OH-、K+、HCO3-、CO32-
6.如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。
下列叙述中不正确的是( )
A.甲为NaHCO3,乙为Na2CO3
B.要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊
7.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是化合反应
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧剂,而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成
A.只有④B.②③④⑤C.②⑤D.④⑤
8.有下列三个反应:
下列说法正确的是
A.反应
中的氧化产物分别是
、
、
B.根据以上方程式可以得到氧化性:
C.在反应
中当1 mol
参加反应时,2 mol HCl被氧化
D.可以推理得到
9.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3∶2B.2∶1
C.3∶4D.4∶3
10.将2.3g钠放入97.8g水中,下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.转移电子的数目为0.2NA
B.所得溶液中溶质的质量分数为2.3%
C.产生气体的体积为1.12L
D.产生的气体含有0.1mol电子
11.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各200mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生,加热后,收集到气体NH30.06mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为4.66g。
根据上述实验,下列推测正确的是()
A.一定存在K+和NH4+
B.200mL溶液中含0.02molCO32-
C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4
12.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是()
A.Na2CO3俗称纯碱或苏打,是治疗胃酸过多的一种药物
B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应,完全反应后,在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体的体积大
D.充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体,根据固体质量减重bg可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数
13.将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧,使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠,完全反应后固体的质量变化量是()
A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD.减少了2.6g
14.为达到下列实验目的,所采用的方法合理的是( )
A.溴水中提取溴:
分液
B.分离水和汽油的混合物:
蒸馏
C.分离食盐水和淀粉溶液的混合物:
渗析
D.从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾:
萃取
15.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
16.把一小块钠投入水中,不会出现的现象是
A.钠浮在水面上B.钠熔化成银白色的小球,不停地游动
C.溶液由无色变为红色D.发出“嘶嘶”响声
17.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为:
MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。
下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的酸性增强
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH-
18.将2.32g碳酸钠、氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中正确的是( )
A.OA段发生反应的离子方程式为:
H++OH-→H2O
B.B当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mL
C.A点溶液中的溶质为NaC1、Na2CO3
D.混合物中NaOH的质量0.60g
二、计算题
19.
(1)在同温同压下,同体积的气体甲烷(CH4)和二氧化碳密度之比为_________。
(2)在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1,则混合液中K+的物质的量浓度为______________mol•L-1。
(3)将铝粉加入氢氧化钠溶液中,写出该反应的离子方程式:
__________。
(4)用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56L,则反应中被氧化的HCl的物质的量是___mol;用单线桥标出电子转移的方向和数目。
___
20.取9.28gNa2CO3·xH2O溶于水配成5mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20mL,并收集到896mLCO2(标准状况下)。
求:
(1)稀盐酸的物质的量浓度;________
(2)x的值。
_________
三、实验题
21.下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母代号)。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。
如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒,应选用___________mL量筒最好。
②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有:
___________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
22.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。
某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:
取少量样品,加水将其溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置D的作用是_________________________________;
②写出装置C中发生主要反应的化学方程式____________;
③读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________。
四、有机推断题
23.A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A____________D______________;
(2)写出盐酸与B反应的离子方程式:
__________________;
(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为_______;在此溶液中加入铁粉,写出发生反应的离子方程式_______________;
(4)若现有某E溶液,确定该溶液中是否含SO42﹣的检验方法是:
______。
参考答案
1.B
【解析】
钠的化学性质活泼,能与水剧烈反应生成氢气,为遇湿易燃物品,在装运金属钠的包装箱标签上应印有遇湿易燃物品警示标记,A.为爆炸品标志,故A不选;B.为遇湿易燃物品,故B选;C.为氧化剂标志,故C不选;D.为腐蚀品标志,故D不选;答案选B。
2.A
【解析】
【详解】
A、氧化物是由两种元素构成,其中一种为氧元素的化合物,故CO2、NO、SO2、H2O均为氧化物,故A正确;
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,Na2CO3的阳离子是金属离子,阴离子是酸根离子,不是碱,是盐,故B错误;
C、铵盐为阳离子是铵根离子,阴离子是酸根离子的化合物,NH3•H2O电离出的阴离子全部是氢氧根,不是铵盐,是碱,故C错误;
D、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物,而Mn2O7能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,不是碱性氧化物;Al2O3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水,是两性氧化物,不是碱性氧化物,故D错误;
故选A。
【点睛】
本题的易错点为D,要注意碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物,都是金属氧化物,但金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。
3.C
【详解】
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,故A正确;
B.Al与足量盐酸反应生成AlCl3,所以0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA,故B错误;
C.根据阿伏加德罗定律的推论,同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比,故C正确;
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于NA,故D错误;
答案选A。
4.D
【解析】
【分析】
由质量守恒可知b=16,c=10,a=2,d=2,结合电荷守恒计算x,则可确定RO4x-中R的化合价,以此解答该题。
【详解】
对应反应aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O,由质量守恒可知b=16,c=10,a=2,d=2,结合电荷守恒可知16-2x-10=4,则x=1,因此可确定RO4x-中R的化合价+7,答案选D。
【点睛】
本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断,根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。
5.A
【分析】
溶液无色,则有颜色的离子不能大量存在,结合离子共存分析判断。
【详解】
A.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,能大量共存,故A正确;
B.Cu2+有颜色,不符合溶液无色要求,故B错误;
C.OH-与Mg2+反应生成沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.H+与HCO3-、CO32-都能够反应生成二氧化碳气体,不能大量共存,故D错误;
故选A。
6.C
【分析】
A.碳酸氢钠不稳定,受热易分解,碳酸钠受热不分解,结合图中装置可知,乙受热温度高,应该为碳酸钠;
B.白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体,据此可以检验是否有水生成;
C.碳酸钠不分解,则A烧杯中不会出现浑浊现象,应该是B烧杯中的澄清石灰水出现浑浊现象;
D.由于碳酸钠稳定性较强,加热过程中不分解,则整个过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊。
【详解】
A、由图可知,实验时大试管内的温度高于小试管内的温度,为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性,该套管实验中乙为Na2CO3,甲为NaHCO3,故A正确;
B、无水硫酸铜遇水变蓝,故B正确;
C、实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2,B烧杯中澄清石灰水变浑浊;Na2CO3受热不分解,无CO2气体产生,所以A烧杯中澄清石灰水不会变浑浊,故C错误;
D、由于碳酸钠不分解,则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊,D正确;
故选C。
【点睛】
本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,解题关键:
注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,易错点C,实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2,Na2CO3受热不分解。
7.D
【详解】
①Na2O2与水反应不是化合反应,故①错误;
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应,故②错误;
③钠在常温下易被氧化成氧化钠,故③错误;
④Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气,可做供氧剂,而Na2O不能,故④正确;
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,生成氢氧化钠和氧气,溶液先变红,由于反应中有H2O2生成,且H2O2具有强氧化性,所以溶液会褪色,故⑤正确;
答案选D。
8.C
【详解】
A、反应
中HCl中氯的化合价升高,则
是氧化产物,故A错误;
B、氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应
中,
;在反应
中,
;在反应
中,
,因此氧化性:
,故B错误;
C、在反应
中当1 mol
参加反应时,有6mol的HCl参加反应,生成
,其中2molHCl被氧化,故C正确;
D、根据
还原性顺序:
,
和
反应时,氯气先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题的易错点为D,要注意氧化还原反应中,还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。
9.C
【详解】
加入盐酸中发生反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑,加入氢氧化钠溶液中发生:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,假设在盐酸中产生氢气3mol,在氢氧化钠溶液中产生氢气为2mol,合金中铝的物质的量为:
4/3mol,则铁的物质的量为1mol,因此铁和铝的物质的量之比为:
3:
4,故选项C正确。
10.D
【解析】
【分析】
n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol,钠和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据方程式可知,溶液质量增加量为2.3g-0.1mol×1/2×2g/mol=22.g,所以溶液质量为97.7g+2.2g=99.9g,据此答题。
【详解】
A.每个钠原子失去一个电子,根据钠和转移电子之间关系式可知,转移电子的数目为0.1NA,故A错误;
B.根据钠原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol,m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4g,
溶液中溶质的质量分数为4g/(97.7g+2.2g)×100%>2.3%,故B错误;
C.根据转移电子守恒可知,生成的氢气的物质的量=0.1mol×1/2=0.05mol,温度和压强未知,单质气体摩尔体积未知,所以无法计算气体的体积,故C错误;
D.根据C可知,生成氢气的物质的量为0.05mol,每个氢气分子含有2个电子,则生成氢气中含有电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol,故含有0.1mol电子,故D正确;
故选D。
11.A
【分析】
根据题意分析,第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生,推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-;第二份溶液加足量NaOH溶液无沉淀产生,说明不存在Mg2+,加热后收集到气体NH3,推得一定含有NH4+;第三份加足量BaCl2溶液后,有沉淀生成,经盐酸洗涤后,沉淀减少,说明溶液一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+;根据阴阳离子的电荷守恒,结合题给数据计算判断K+、Cl-是否存在。
【详解】
根据上述分析,溶液中一定不存在Mg2+、Ba2+,一定存在NH4+、CO32-、SO42-。
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体NH30.06mol,说明含有0.06molNH4+;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤。
干燥后,沉淀质量为4.66g。
因此BaSO4为4.66g,物质的量为
═0.02mol,说明含有0.02molSO42-;BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g,物质的量为
═0.04mol,则CO32-物质的量为0.04mol;CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2,共0.12mol,NH4+所带正电荷为0.06mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,K+物质的量≥0.06mol,当K+物质的量>0.06mol时,溶液中还必须含有Cl-。
A、上述分析可知一定含有K+和NH4+,故A正确;
B、由上述分析可得,200mL溶液中含有CO32-物质的量为0.04mol,故B错误;
C、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Ba2+和CO32-、SO42-,可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓,因此Ba2+一定不存在。
同时第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体,没有产生沉淀,说明一定不含Mg2+,故C错误;
D、第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤。
干燥后,沉淀质量为4.66g。
部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,沉淀质量为4.66g为BaSO4,故D错误;
故选A。
【点睛】
本题的易错点为K+、Cl-的确定,要注意采用定性实验和定量计算相结合的模式分析判断。
本题中K+一定存在,Cl-属于可能存在。
12.D
【详解】
A、Na2CO3的俗名为纯碱,碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,故A错误;
B、相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,故B错误;
C、106gNa2CO3和84gNaHCO3均为1mol,与过量酸反应时,由C原子守恒可知,生成二氧化碳均为1mol,即放出CO2的质量相等,所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量:
Na2CO3<NaHCO3,故C错误;
D、充分加热Na2CO3和NaHCO3的混合固体,只有碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳、水,根据固体质量减重,可以计算出混合固体中NaHCO3的质量,从而计算固体中Na2CO3的质量分数,故D正确;
故选D。
13.A
【详解】
H2燃烧生成水,水再与过氧化钠反应,反应方程式为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可认为总反应方程式为H2+Na2O2=2NaOH,固体增加的质量即为H2的质量;CO燃烧生成CO2,CO2再与过氧化钠反应,反应方程式为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可认为总反应方程式为CO+Na2O2=Na2CO3,固体增加的质量即为CO的质量。
综上分析可知,最终固体增加的质量为H2、CO的质量和,即为2.8g+0.2g=3.0g。
答案选A。
14.C
【详解】
A.溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则从溴水中提取溴,应选择萃取法,故A错误;
B.水和汽油的混合物分层,应选择分液法,而蒸馏分离互溶的液体,故B错误;
C.淀粉溶液属于胶体,用渗析的方法可以分离食盐水和淀粉溶液的混合物,故C正确;
D.硝酸钾和氯化钠均溶于水,但二者溶解度受温度影响不同,不能利用萃取法分离,应选择结晶法,故D错误;
故选C。
15.D
【详解】
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,不是生成氢氧化铁沉淀,故A错误;
B.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,反应的离子方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠,反应的离子方程式可以表示为:
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,不能置换出铜,故C错误;
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为:
HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意离子方程式中物质的拆分要根据物质的电离方程式拆分。
16.C
【详解】
A、钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,故A正确;
B、钠的熔点较低,钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,同时放出大量的热,放出的热量使钠熔成小球,故B正确;
C、钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液没有颜色,故C错误;
D、钠和水剧烈反应生成氢气,反应速度很快,会发出“嘶嘶”响声,故D正确;
故选C。
17.C
【分析】
该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价,N元素化合价由+3价变为+5价,结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。
【详解】
A.该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以亚硝酸根离子失电子被氧化,故A错误;
B.根据元素守恒、电荷守恒知,方程式中缺少的微粒是H+,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的酸性减弱,故B错误;
C.根据转移电子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=
=0.4mol,故C正确;
D.根据元素守恒、电荷守恒知,方程式中缺少的微粒是H+,故D错误;
故选C。
18.B
【详解】
A、根据图像,OA段没有二氧化碳气体放出,发生反应的离子方程式为:
H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-,故A错误
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