《试吧》高中全程训练计划化学课练12+氯及其化合物.docx

《试吧》高中全程训练计划化学课练12+氯及其化合物.docx

《《试吧》高中全程训练计划化学课练12+氯及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《试吧》高中全程训练计划化学课练12+氯及其化合物.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《试吧》高中全程训练计划化学课练12+氯及其化合物

课练12　氯及其化合物

1．下列物质与其用途相符合的是（　　）

①Cl2——作消毒剂　②AgBr——制胶卷，感光纸　③AgI——人工降雨　④淀粉——检验I2的存在　⑤NaClO——漂白纺织物

A．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部

2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是（　　）

A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）

①干燥氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的苯溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

4．下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是（　　）

A．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO

B．Na＋、Al3＋、SO

、Cl－

C．NH

、K＋、NO

、Br－D．Na＋、K＋、HCO

、SiO

5．下列离子方程式正确的是（　　）

A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Mg2＋＋2H2O

2Mg＋O2↑＋4H＋

C．漂白粉溶液呈碱性的原因：

ClO－＋H2OHClO＋OH－

D．NaClO溶液中通入少量SO2：

ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO

＋2H＋

6．很多海洋植物和陆地矿石中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：

反应①：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

反应②：

2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

要提取等质量的碘，转移的电子数之比为（　　）

A．1∶1B．2∶1C．1∶5D．5∶1

7．某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是（　　）

A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

8．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或离子符号填写）。

性质体现

存在粒子

（1）氯水呈黄绿色

（2）使紫色石蕊试液显红色

（3）使湿润的红纸褪色

（4）与碳酸氢钠溶液反应放出气体

9.溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2，②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________，

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________________________________________________________________，

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________________________。

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________________________________________________________________________。

a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液

c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液

10．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。

（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。

如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。

写出并配平溶液由棕黄色变成无色的反应的化学方程式（如果系数是1，不用填写）：

________

＋________

＋________

―→________

＋________

（2）将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。

则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

（3）为证明溴单质的氧化性强于Fe3＋，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。

为了证明溶液呈棕黄色是由Fe3＋所致，而不是由溴单质所致，应当采取的补充实验是________________________________________________________________________。

（4）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________，写出其离子方程式________________________________________________________________________。

1．下列说法正确的是（　　）

A．（2014·新课标全国卷Ⅰ）漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

B．（2015·广东卷）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：

Cl2>I2

C．（2015·浙江卷）为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D．（2015·江苏卷）氯气溶于水的离子方程式：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

2.

（2015·新课标全国卷Ⅱ）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

3．（2015·北京卷）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO－＋H2OHClO＋OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的Cl2：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－

4．（2015·海南卷）化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

A．明矾净化水B．铁粉作食品袋内的脱氧剂

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

5．（2015·新课标全国卷Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

②溶液X中大量存在的阴离子有________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）。

a．水b．碱石灰

c．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O

===2I－＋S4O

），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

②玻璃液封装置的作用是________________________________________________________________________。

③V中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________________________________________________________________________。

④测得混合气中ClO2的质量为________g。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。

a．明矾b．碘化钾

c．盐酸d．硫酸亚铁

6．（2017·唐山一模）下列物质在空气中长期放置（不考虑溶剂的挥发），其pH的变化与图示相符的是（　　）

A．Ca（ClO）2溶液B．NaOH溶液

C．氯水D．浓盐酸

7．（2017·扬州质检）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是（　　）

A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：

被氧化的HCl分子数

B．11.2LCl2与足量钠反应：

转移的电子数

C．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L（标准状况）Cl2：

转移的电子数

D．1molCl2与足量NaOH反应：

氧化剂的分子数

8．（2017·西安模拟）氯水中存在如下平衡：

Cl2（g）

Cl2（aq）、Cl2（aq）＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，下列说法正确的是（　　）

A．向饱和氯水中通入HCl，有c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（ClO－）

B．氯气在1mol·L－1的NaCl溶液中比在1mol·L－1的AlCl3溶液中的溶解度小

C．光照，氯水的漂白性增强

D．若向饱和氯水中通入少量H2S，

减小

9．（2017·成都一模）用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是（　　）

甲

乙

丙

结论

A

盐酸

石灰石

漂白粉溶液

酸性：

HCl＞H2CO3＞HClO

B

盐酸

硫化亚铁

硫酸铜溶液

酸性：

HCl＞H2S＞H2SO4

C

水

过氧化钠

水

过氧化钠与水的反应是放热反应

D

浓盐酸

二氧化锰

碘化钾溶液

氧化性：

MnO2＞Cl2＞I2

10.（2017·苏州模拟）已知NaCN溶液呈碱性，（CN）2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。

下列变化不能发生的是（　　）

A．HCN＋H2O

H3O＋＋CN－

B．（CN）2＋CH2===CH2===NC—CH2—CH2—CN

C．（CN）2＋2Br－===2CN－＋Br2

D．（CN）2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O

11．（2017·杭州质检）一定温度下，将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，下列图像错误的是（图像的横坐标都表示Cl2的物质的量；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7）（　　）

12．（2017·郑州一模）为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：

先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。

回答下列问题：

（1）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：

________________________________________。

（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：

_________________________________。

（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

[实验步骤]

①取无色溶液3mL盛于一支洁净的试管中；

②________________________，振荡试管。

[实验现象及结论]

①若______________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

②若______________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

课练12　氯及其化合物

基础练

1．解析　AgBr和AgI都有感光性，NaClO有漂白性。

答案　D

2．解析　碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。

答案　C

3．解析　氯气、液氯中只含有Cl2分子；在氯气的苯溶液中存在的是Cl2分子和苯分子，Cl2分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca（ClO）2反应生成HClO，盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去；新制氯水中含有盐酸和HClO，符合要求。

答案　C

4．解析　氯水具有强氧化性，可将Fe2＋、Br－氧化，故A、C项错误；氯水中含有H＋，因此HCO

、SiO

不能大量共存，D项错误。

答案　B

5．解析　A项石灰乳不能拆，错误；B项，电解MgCl2溶液的反应为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O

Mg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；D项中SO2少量，离子方程式应是3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO

＋2HClO，错误。

答案　C

6．解析　制备1molI2，反应①转移2mol电子；反应②转移10mol电子。

答案　C

7．解析　钠在氯气中燃烧生成NaCl，现象为黄色火焰和白烟，AB正确；氯气能与碱反应，故C正确；棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全，氯气未被完全吸收，D项错误。

答案　D

8．答案　

（1）Cl2　

（2）H＋　（3）HClO　（4）H＋

9．解析　

（1）若在碱性条件下，Cl2可与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，因此Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行。

（2）Br2容易挥发，可用热空气加热，使溶液中的Br2变为溴蒸气，冷凝可得液溴。

（3）在酸性条件下NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴。

溴易挥发、有毒、不易运输。

（4）除去工业Br2中微量的Cl2，可利用Cl2与Br－的反应，加入溴化钠溶液，反应完全后，溴与水溶液分层，分液可以得Br2。

答案　

（1）酸性　Cl2与碱发生歧化反应

（2）Br2易挥发，用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气，冷凝可得液溴

（3）5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

盐酸易挥发，用盐酸酸化会使制得的Br2中混有HCl　溴易挥发，有毒，具有较强的腐蚀性，不易运输，而NaBr和NaBrO3溶液容易储存运输

（4）c

10．解析　

（1）KI溶液与Cl2反应生成I2后，继续滴加氯水，氯水将I2氧化为HIO3，溶液褪色，Cl2本身被还原为Cl－（HCl），该反应的反应物中有水。

（2）实验现象说明，KBr溶液与Cl2反应生成的Br2不能被过量氯水氧化为HBrO3，说明氧化性HBrO3>Cl2，结合

（1）中实验，可知氧化性HBrO3>Cl2>HIO3。

（3）氧化性Br2>Fe3＋，则溴水可将Fe2＋氧化为Fe3＋。

要证明溶液显棕黄色的原因，可通过实验检验溶液中存在Fe3＋或证明溶液中不存在Br2。

（4）因为还原性Fe2＋>Br－，所以当FeBr2溶液中有1/3的Br－被Cl2氧化时，Fe2＋已经全部被氧化。

设FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为x，根据电子得失守恒得x＋

x＝0.2mol，x＝0.12mol，c（FeBr2）＝1.2mol·L－1。

答案　

（1）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

（2）HBrO3>Cl2>HIO3

（3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3＋（也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验）

（4）1.2mol·L－1　6Fe2＋＋4Br－＋5Cl2===6Fe3＋＋2Br2＋10Cl－

加餐练

1．解析　Ca（ClO）2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2>I2，B项正确；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，C项错误；Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，HClO应保留分子式，D项错误。

答案　B

2．解析　工业上常采用Ca（OH）2作为沉淀剂，C项错误。

答案　C

3．解析　氯气能与氢氧化钠溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A项正确；因饱和NaClO溶液的pH约为11，消毒液pH＝12是由于NaOH===Na＋＋OH－所致，B项错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl＋NaClO===Cl2↑＋H2O＋NaCl，C项正确；该消毒液的漂白效果与HClO的浓度有关，加白醋能增大HClO的浓度从而增强漂白效果，D项正确。

答案　B

4．解析　明矾电离产生的Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体，吸附水中的悬浮颗粒，达到净水作用，A项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原剂作用，B项错误；醋酸的酸性比碳酸强，故食醋可以用于除水垢，C项错误；漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以使有机色质褪色而漂白，D项正确。

答案　D

5．解析　

（1）反应中Na2SO3、KClO3分别作还原剂和氧化剂，根据反应前后Na2SO3、KClO3中硫和氯元素的化合价升降数相等，二者的物质的量比为1∶2。

（2）①根据图示可知，电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3，根据化合价变化，化学方程式为NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3。

②NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl－和OH－。

③可用浓硫酸吸收NH3，水和饱和食盐水既能溶解NH3，也能溶解ClO2，碱石灰不能吸收NH3。

（3）①在酸性条件下ClO2将I－氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl－。

②玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体。

③可用淀粉溶液作指示剂，淀粉溶液遇I2呈蓝色，当I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持半分钟内溶液颜色不再发生变化。

④根据①和Ⅴ中离子方程式可得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3，结合滴定中消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL，可求出ClO2的质量为0.02700g。

（4）亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。

KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的要求。

答案　

（1）2∶1

（2）①NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3　②Cl－、OH－

③c

（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－　②吸收残余的二氧化氯气体　③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变　④0.02700　（4）d

6．解析　Ca（ClO）2溶液和NaOH溶液均呈碱性，A、B项错误；氯水久置最终变为HCl，pH逐渐减小，C项正确；浓盐酸不断挥发，pH增大，D项错误。

答案　C

7．解析　在反应4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2molHCl参加反应，则有1mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A项错误；未指明温度和压强，B项错误；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44L（标准状况）Cl2为0.6mol，转移电子数为1mol，C项正确；氧化剂的分子数应为0.5NA，D项错误。

答案　C

8．解析　根据电荷守恒A项正确；1mol·L－1的NaCl溶液中的c（Cl－）比1mol·L－1的AlCl3溶液中c（Cl－）小，所以NaCl溶液对氯气溶解的抑制作用更小，即氯气在1mol·L－1的NaCl溶液中的溶解度大，B项错误；光照时HClO分解，氯水的漂白作用减弱，C项错误；若通入少量H2S，发生反应：

Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，所以溶液中c（H＋）增大，Cl2（aq）消耗使第二个平衡逆向移动，c（HClO）减小，而HClO

H＋＋ClO－，c（H＋）↑·c（ClO－）↓，平衡逆向进行，c（ClO－）肯定会减小，所以

增大，D项错误。

答案　A

9．解析　盐酸与石灰石反应产生CO2气体可证明酸性HCl＞H2CO3，生成的CO2气体通入漂白粉溶液中可以生成沉淀和HClO，则酸性H2CO3大于HClO，A项正确；盐酸与硫化亚铁的反应是一个复分解反应，说明酸性HCl＞H2S，但H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4发生的原因是生成的CuS沉淀不溶于稀硫酸，并不能说明H2S酸性强于H2SO4（实际上硫酸是强酸而氢硫酸是弱酸），B项错误；过氧化钠与水反应生成气体，丙中会产生气泡，但无法知道反应是否放热，C项错误；在不加热的情况下，二氧化锰与浓盐酸不反应，D项错误。

答案　A

10．解析　由于还原性：

Br－＜CN－＜I－，故氧化性：

Br2＞（CN）2＞I2。

答案　C

11．解析　因H2SO3的还原性比HBr强，故先发生反应：

Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4。

当通入0.02molCl2时，溶液中含有0.04molHCl、0.02molH2SO4和0.02molHBr，共0.10molH＋，