天津市化学中考真题.docx

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天津市化学中考真题

2019天津市初中初中学业水平考试

化学

（满分60分，考试时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64

PVC

AB

2.下列变化属于化学变化的是（

A.矿石粉碎B.

C.粮食酿酒

3.下列说法正确的是（

A.地壳中含量最多的元素是氧

C.空气中含量最多的元素是碳

4.下列图示实验操作中，正确的是

D.

B.

D.

湿衣晒干

石蜡熔化

海洋中含量最多的元素是氯

人体中含量最多的元素是钙

）

◎J

ABC

5.下列化肥中，属于复合肥料的是

A.硫酸钾B.硝酸钾

6.造成酸雨的主要物质是（）

A.甲烷和一氧化碳B.二氧化硫和一氧化碳

C.一氧化碳和二氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮

7.一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是（

C.

）

碳酸钾D.

氯化钾

Mb—I

Zn-65Ag-108Ba-137

一、本大题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题4个选项中只有1个符合题意。

1.垃圾分类可以减少污染，节约资源，下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（）

炉旦

匾所

清制苹果汁

12345678910111213

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

8.下列对实验现象的描述不正确的是（）

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

9.“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认

识。

下列说法不正确的是（）

A.品红在水中扩散，说明分子在不断地运动

B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的

C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子

D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子

10.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:

9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为（）

A.9B.12C.18D.36

、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。

每小题给出的四个选项中，有1〜2个符合题意。

只有一

个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合

题意则不得分）

11.下列有关说法正确的是（）

A.高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质

B.化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量

C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液

D.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同

12.下列实验方案设计正确的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别氮气和二氧化碳

将燃着的木条分别伸入集飞瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳

B

除去稀盐酸中混有的少量硫酸

加入适量的氯化钡溶液，过滤

C

检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙

取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成

D

分离碳酸钠和氯化钠的混合物

加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发

13.下列说法不正确的是（）

A.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气

B.向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多

C.燃着的木条分别在空气样品和以体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同

D.向盛有粉尘的金属能中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉

14.甲、乙、丙、丁四科物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（）

200g溶质质

（填序号）。

选项

甲

乙

丙

rr

A

CuO

H2SQ

CO

O

B

N&SQ

Ba（OH）2

:

HCI

Ba（NO）2

C

NaOH

CO

Ca（OH）2

MgCb

D

Mg

CuCl2

:

NaOH

「HSQ

15.现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、炭粉、氯化钠。

向其中加入

量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。

则下列判断不正确的是（）

A.原固体样品中肯定不含木炭粉B.原固体样品中可能含有氯化钠

C.反应生成3.6g水D.反应后所得溶液中含有两种溶质

三、填空题（本大题共3小题，共16分）

16.化学就在我们身边。

从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空

（1）用于炒菜调味的是;

（2）用于人工降雨的是;

（3）用来裁玻璃的是;（4）用来改良酸性土壤的是。

17.分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。

将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类,填身位对应的位置上（写化学式）。

（1）

18.人类生产、生活离不开化学。

净化水的操作有①过滤，②蒸溜，③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是

（填序号）。

净水

器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。

（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是。

（3）实验时要处处注意安全。

用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是（填序号）。

A.降温到着火点以下B.隔绝空气C.清除可燃物

⑷吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有-种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是。

（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。

在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[C0NH）2]和水。

该

反应的化学方程式为。

四、简答题（本大题共3小题，共18分）

19.写出下列反应的化学方程式

（1）碳在氧气中充分燃烧。

（2）高温煅烧石灰石。

（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应。

20.2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表揭示化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

（1）

下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号，镁属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为。

（3）下列原了结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是（填序号）。

BC

（4）

周期。

已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第

21.溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

1t「C时，AB、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

2A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是。

3t2C时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是g。

4t2C时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”“小于”或“等于”）

B的饱和溶液中所含水的质量。

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：

烧杯、铁架台（带

铁圈）、玻璃棒、和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是g。

将45g10%

的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是g。

五、实验题（本大题共3小题，共26分）

22.根据下列装置图回答问题。

ABCDE

（1）写出仪器a的名称：

。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号），该反应的化学方程式为

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），该反应的化学方程

式为。

（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的。

23.金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的（填“导热”或“导电”）性。

（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

■.1胡弟虑

沾净缺旬

*

丸覽空乜

<4陂馥

iurf1铁

1中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。

2中铁钉铸蚀主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应。

3中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。

⑶某炼铁厂要冶炼1000含杂质3%的生铁，需要含F&Q80%勺赤铁矿石的质量是t（计算结果精确至0.1）o

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质

量分数的稀硫酸，恰好完全反应生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是（填序号）o

A.样品中一定含有镁

B.样品中一定不含有银，可能含有铁

C.所得溶液中溶质总质量为12g

D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

24.某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。

为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：

根据流程图回答问题：

（1）反应③的化学方程式为，反应④的化学方程式为。

（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是（填化学式）。

⑶该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g）,按上述流程图进行实

验，产生11.65g白色沉淀A,产生2.2g气体W通过计算，确定该混合物中还含有的物质是（填化学式），

其质量为g。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25.乙醇（C2H5OH）可用作燃料。

按要求计算：

（1）乙醇分子中C、H0原子个数比为。

（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（写最简比）。

（3）乙醇的相对分子质量为。

（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质最为g。

26.取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06

g/cm3），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质量分数为10%的溶液。

计算：

（1）样品中硫酸镁的质量；

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；

（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。

参考答案

1.A

【解析】A是塑料包装制品回收标志；B是禁止吸烟标志；C.是节水标志；D是禁止燃放烟花爆竹标志。

2.C

【解析】粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

3.A

【解析】海洋中含量最高的元素是氧；空气中含量最多的元素是氮；人体中含量最多的元素是氧。

4.B

【解析】向试管中滴加液体药品时，滴管应竖直垂悬于试管正上方，滴管不能倾斜，不能接触试管内壁；向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口倾斜倾倒；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内凹液面的最低处相水平。

5.B

【解析】硫酸钾、碳酸钾、氯化钾中均只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥。

6.D

【解析】酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水

吸收溶解而成，二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化氮与水反应生成酸，故二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主

要物质。

7.D

【解析】苹果汁的pH约为3,纯鲜牛奶的pH约为6-7,pH值越小，酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强；肥皂水的pH约为10,炉具清洁剂的pH约为12-13,pH值越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱；厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生中和反应，从而导致试剂失效，所以不能混合使用；蚊虫叮咬后会产生蚁酸，而肥皂水显碱性，酸碱中和反应，从而会减轻疼痛，所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻疼痒。

8.C

【解析】蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象。

9.B

【解析】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不能说明水是由氢分子和氧分子构成的。

10.C

【解析】在化学反应A+2B=C+2冲，已知16gA与64gB恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成的C和D的质量

9

之和为16g+64g=80g,又因为生成C和D的质量之比为11:

9,所以D的质量是80gx=36g,已知B的相对分子20

质量为32，设D的相对分子质量为x,

由A+2B=C+2D

642x

64g36g

6464g可求得x=18。

2x36g

11.B

【解析】高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素；化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量；洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能将油污分解成更小的油滴，便于用水冲走，并不能形成溶液，属于乳化作用；金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同，物理性质不同。

12.BC

【解析】氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以用燃烧的木条不能鉴别氮气和二氧化碳；适量的氯化钡能

与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再通过过滤把硫酸钡过滤出去，就能得到纯净的稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化

钙反应，产生白色沉淀，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙；氯化钙能与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤蒸发后获得的是碳酸钙和氯化钠，而不是碳酸钠和氯化钠。

13.A

【解析】将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，不一定是氢气和氧气的混合气，一氧化碳和氧气

的混合气，也可能出现相同现象；向等量的硬水和软水中，加入等量的肥皂水，硬水产生的泡沫少，而软水产生的泡沫多；氧气能支持燃烧，氧气含量越大燃烧越剧烈，将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出气体样品中，

现象不同，能说明两种样品中氧气的含量不同；可燃性粉尘与空气混合与明火都可能发生爆炸，面粉属于可燃性

粉尘。

14.CD

【解析】甲氧化铜和乙硫酸反应，甲氧化铜和丁氧气不反应，乙硫酸和丙二氧化碳不反应，丙二氧化碳和丁氧气不反应；甲硫酸钠和乙氢氧化钡反应，甲硫酸钠和丁硝酸钡反应，乙氢氧化钡和丙盐酸反应，丙盐酸和丁硝酸钡不反应；甲氢氧化钠和乙二氧化碳反应，甲氢氧化钠和丁氯化镁反应，乙二氧化碳和丙氢氧化钙反应，丙氢氧化钙和丁氯化镁反应；甲镁和乙氯化铜反应，甲镁和丁硫酸反应，乙氯化铜和丙氢氧化钠反应，丙氢氧化钠和丁硫酸反应。

15.BD

【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成

硫酸镁和水，木炭粉和氯化钠不能和稀硫酸反应。

由于没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉；利用化学方程式计算可知，与200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸完全反应，需要氧化铜16g,氧化铝14.7g，氧化

镁8g,因此一定含有氯化钠，不是可能含有；根据质量守恒定律，参加反应的硫酸溶质中中氢元素的质量是200g

22

X9.8%X一=0.4g,所以生成水的质量是0.4g十一=3.6g；如果杂质中有氧化铝和氧化镁，反应后会存在三种杂

9818

质，分别是硫酸铜、硫酸铝和硫酸镁。

16.（1［③（2［④（3［①（4）②

17.①N2②SO③HNO④KOH⑤KCl

18.（1［②吸附

（2）锌（3）B（4）CO

（5）2NH+CO一定条件CO（NH）2+HzO

解析

（1）通过蒸馏操作得到的水中，不含有其他杂质，是净化程度最高的操作，利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味；

（2）锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良；（3）用灯帽盖灭酒

精灯是隔绝空气，从而满足不了燃烧的条件；（4）一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合且能阻止血红蛋白与氧

气结合，使人窒息死亡的有毒气体。

||

19.

（1）C+O2点燃CO⑵CaCO3高温CO2f+CaO

（3）NaHCO+HCl=NaCl+CO2f+HQ

20.

（1）F金属

（2）MgF（3）C（4）三

解析

（1）根据氟元素在元素周期表的信息可得出氟元素的元素符号为F,从偏旁来开，金属元素镁属于金属

元素；

（2）根据氟原子和镁原子的结构示意图可知，氟化镁的方程式为MgF;（3）C和镁原子的最外层电子数

相同，因此化学性质相似；（4）由镁原子的结构示意图可知，镁原子的核外电子层数是3，所以镁元素在元素

周期表中排在第三周期。

21.

（1）①CBA②C③100④小于

（2）漏斗（3）4.5500

解析

（1）①从t1C向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度大，所以t1C时它们的溶解度由大到小的顺序是

CBA;②根据三种固体物质的溶解度曲线图可以得出，溶解度随温度升高而减少的是C;③t2C时，A物质的溶

解度是ag,所以完全溶解agA物质最少需100g水；④t2C时，A的溶解度大于B的溶解度，所以12C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；

（2）过滤时所需要用

到的仪器和用品有烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸；（3）需要氯化钠固体的质量是45X10%=4.5g,根据稀释前后溶质的质量不变，设得到氯化钠溶液的质量是x,则45gX10%=0.9%•x,得出x=500g。

22.

（1）集气瓶

（2）AC或AD2KMnO—K2MnO+MnQ+O2T

（3）BDCaCOs+2HCl=CaCl2+H2O+CQf

（4）气密性

解析

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，发生装置选择固体加热型A,收集方法可选用排水

法C或向上排空气法Do（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，发生装置选择固液常温型B,

收集装置选择向上排空气法D,应选用的装置为BD（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要

检查装置的气密性。

23.

（1）导热

（2）①Fe+CuSO=Cu+FeSO②水蒸气

③Fe2Q+3H2SO=Fe2（SC4）3+3H2O（3）1732.1（4）C

解析

（1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSC=Cu+FeS@②铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的

结果；③铁锈可被稀硫酸溶解，达到除锈的目的，反应的化学方程式为Fe2C3+3HSO=Fe2（SO©3+3H2O；

（3）设需含Fe2C3质量分数80%勺赤铁矿的质量为X。

3CO+Fe2C3高温2Fe+3CO2f

160112

80%x1000tX（1-3%）

16080%xx=1732.1t

1121000t（1-3%）

（4）根据化学方程式计算可得，生成0.2g氢气，需要纯净的镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g。

铁与硫酸反应得到浅绿色溶液。

样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气，铝最多，铁较少，锌最少，银不与硫酸反应，因为最后得到无色溶液，固体无剩余，故样品中一定没有铁，一定没有银，则可能只有镁，或是铁与铝或是锌与

铝或是铁、铝、镁或是锌、铝、镁的混合物；参加反应的金属质量为2.4克，放出氢气的质量为0.2克，所以无

色溶液中溶质的质量与生成硫酸镁的质量相等，根据化学方程式计算，所得硫酸镁质量为12克，故溶质的总质

一2

量就是12克；生成氢气的质量为0.2克，含0.2克的氢元素的硫酸的质量为0.2100%9.8g,故硫酸的

98

质量分数为9.8%。

24.

（1）CO+Ca（OH）2=CaCOsJ+HkOAgNOs+NaCI=AgCIJ+NaNOs

（2）NazCO、N@SQ（3）NaNO8.5

解析由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到溶液，加入适量稀盐酸得气体WW与石灰水产生白色沉淀B,

则W为二氧化碳，B为碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠；加入适量氯化钡，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀A，则

A一定是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸钠；加入硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C,则C一定是氯化银。

溶

液中含有氯化钠，但是之前加入的稀盐酸和碳酸钠产生氯化钠，所以不能确定原混合物中是否含有氯化钠。

根据BaCl2+NaSO=BaSOJ+2NaCI，由11.65g白色沉淀A可计算得出硫酸钠质量为7.1g，含钠元素质量

为2.3g;由Na2CO+2HCI=2NaCI+CO2f+H2O产生2.2g气体W可计算得出碳酸钠质量为5.3g，含钠元

素质量为2.3g,20.9g-7.1g-5.3g=8.5g，若8.5克固体为硝酸钠，所含钠元素质量为2.3g，符合混合物含钠元

素质量为6.9g，则混合物中还含有8.5g硝酸钠。

25.

（1）2:

6:

1

（2）4:

1（3）46（4）4.8

解析

（1）根据乙醇的化学式GH5OH确定乙醇分子中C、H、O原子个数比为2:

6:

1；

（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12X2）:

（1X6）=4:

1；（3）乙醇的相对分子质量为（12X2）+（1X6）+（16X1）=46；

122

（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质最为：

9.2g二100%4.8g

46。

26.解：

硫酸钠的质量为71gx100%=7.1g

设硫酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氢氧化镁质量为z。

MgSO2NaOH===INSQ+Mg（OH»J

1208014258

xy7.1gz

120x

x=6g

1427.1g

80y

y=4g

1427.1g

1427.1g

58zz=2.9g

5.9%

;

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%

71g2.9g6g

33

（3）氢氧化钠溶液的体积：

67.9g—1.06g/cm=64.1cm=64.1mL。

答：

（1）样品中硫酸镁的质量为6g;

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9%；

（3）氢氧化钠溶液的体积为64.1mLo