污水检测指标.docx

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污水检测指标

.

污水测定指标

污水水质测量

一．物理指标：

色度：

（铂钴比色法）

（一）

用于水样目原理：

用氯铂酸钾与氯化钴配成与天然水黄色色调相同的标准比色列，

1度，作为色度单位。

视比色测定。

规定1ml/L铂所具有的颜色称为10ml移液管各一支。

比色管一套（10~12支），5ml及仪器：

100ml6H2OCoCl2·内含0.5g铂），氯化钴试剂：

铂钴标准溶液：

氯铂酸钾K2PtCl61.2456g（度。

100ml,配成溶液1L，其色度为5001.000g,浓盐酸，浓硫酸7H2O2.00g钴铂标准代用液：

重铬酸钾K2Cr2O70.0874g,硫酸钴CoSO4·度。

，配成溶液1L，其色度相当于5001ml用次标准溶液稀释为不同色度的标准比色列：

20

116811120

1345标准原液ml）（84602

8099999918稀释水液98898（ml）20462500

978648

色度（度）100762358490

51120

0

0

0

5

0

0

5

0

0

0

：

嗅（气味）二）（℃左右。

震荡后从瓶锥形瓶中，调节水温至20250ml①冷法：

提取100ml水样，置于口闻其气味。

锥形瓶中，盖一表面皿，加热至沸，立即闻水样，置于②热法：

提取100ml250ml.

.

其气味。

（比浊法）（三）浑浊度：

具塞无色玻璃瓶。

100ml容量瓶；250ml用具：

100ml具塞比色管；250ml、克纯白陶土，置于研钵中，加入少量水，充分研3试剂：

二氧化硅浊度标准溶液：

称取小时，用虹吸法弃去表面的24磨成糊状，移入1升的量筒中，加水至标线。

充分搅拌后静置毫升次悬浊液，置于恒重的蒸发皿中，在水50厘米液层，收集500毫升中间层的溶液。

取5分钟，称重。

重复烘干并称重，30℃烘干箱中烘2小时，再在干燥箱内冷却浴上蒸干，在105。

直至恒重。

求出每毫升悬浊液中所含白陶土的重量（毫克）加水至标毫升容量瓶中，毫克白陶土的悬浊液，置1000在边震边摇状态中，吸取含250度的标准溶液。

线。

次溶液的浊度为100、0100度的标准液1～10毫克／升的水样时，先吸取浊度为步骤：

测定浊度在毫升比色管中，加水至标线，其浊度毫升，置于100、8.00、10.001.00、2.00、4.00、6.00毫升比色管100毫升均匀水样，置于10.0度。

再取100、4.0、6.0、8.0、以此为0、1.0、2.0，确定其浓度。

中，和上述配置的标准溶液进行比较（在黑色底板上进行目视比较）、10.000、毫克/升的水样，则应取浊度为250度的标准溶液～若浊度是10100毫升容量瓶中，毫升，置于25090.0、100.0、、40.050.0、60.0、70.0、80.0、20.030.0、250100度分别转入80、、90、6040200加水至标线，其浊度为、10、、30、、50、、70毫升具塞无色玻璃瓶中，和标准溶液250250毫升具塞无色玻璃瓶中，再取毫升水样，加入进行比较，眼睛从瓶前向后看，确定其浊度。

（四）温度：

用温度计测量。

固定性固体：

：

（五）总固体：

挥发性固体（灼烧减重）（六）电导率：

以惠司登电桥或电导仪在同温度下测定水样电阻和已知电导率的氯使用电导池，原理：

化钾溶液的电阻。

.

.

计对水样进行测量。

试纸或PHPH值：

用PH（七）

点位分析法：

待测溶液的氢例子随其浓在次电池中，原理：

利用玻璃电极和甘汞电极组成一个电池。

采用电位计或电流计进行测度不同将产生相应的电位差，而次点位差经直流放大器放大后，PK值。

量，即可只是相应的pHS-2型酸度计或其他幸好酸度计。

仪器：

1．221型玻璃电极。

２．231型或

型甘汞电极。

型或．2322223。

4．塑料杯（100ml）

12.71g）·H2O：

称取优级纯草酸钾（K2C2O4℃）1试剂：

．PH值=1.68标准缓冲溶液（201000ml，贮于塑料瓶中。

溶于去离子水中，稀释至2．

二．化学指标：

（酸碱滴定法）

（一）碱度测量：

原理：

水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物、组成，但在某些情况下，如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生碱度。

碱度的测量是在水样中加入适当的指示剂，用酸标准溶液进行滴定，可分别测出

水样中各种碱度。

硫代硫酸钠脱氯。

0.1mol/L注：

余氯能使指示剂褪色，因而妨碍滴定进行，可用少量水样的浑浊度、色度对滴定终点的观察有干扰，可采用点位滴定法，排除干扰。

支。

25ml个，酸式滴定管1250ml仪器：

锥形瓶2甲标准溶液；百里酚蓝-0.15%试剂：

0.1%酚酞指示剂；甲基橙指示剂；0.1000mol/L）甲基红混合指示剂（）溴甲酚绿酚红混合指示剂（PH=8.3-PH=4.8。

.

.

步骤：

ⅰ．双指示剂法：

锥形瓶中，加入酚酞指示剂三滴，如呈红色，200ml100ml移取水样于

；在此溶液）0.1000mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失，记下盐酸溶液的消耗体积（V1用滴甲基橙指示剂，继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止，记下盐酸的消耗量2中，再加入。

判断水样中碱度的组成及含量。

（V2）（水=[C（HCL）（V1+V2）*50.05/Vmg/L）总碱度（以CaCO3计，

]*1000

样）ⅱ混合指示剂法：

标准溶HCl甲基红指示剂，用水样置于锥形瓶中，加3滴溴甲酚绿-用移液管取50.00ml终点颜色变化不敏锐，可在滴定接近终点时CO2,液滴定至水样呈淡红色，极为终点（因有。

CO2,然后再滴定至终点）加热，赶去标准甲酚红指示剂，用HCl用移液管取50.00ml水样置于锥形瓶中，加三滴百里酚蓝-溶液滴定至水样呈黄色，极为终点。

判断并计算水样的碱度组成及含量。

游离二氧化碳测定：

（酸碱滴定法）

（二）

当上述反应结束时，NaHCO3如在水中加入酚酞指示剂进行滴定，原理：

NaOH+CO2→8.3，由无色变为淡粉红色。

溶液的pH值为滴定时产生浑浊，可能是由于过高的硬度和铁、铝等例子的存注：

如果水样用NaOH酒石酸钾钠。

在，可在滴定前加如1ml具玻250ml为了不使空气中CO2进入标准溶液，滴定管要按图装置。

仪器：

滴定管—璃塞的锥形瓶。

150ml蒸馏水中，倒入，30g分析纯NaOH溶于50ml称取1.0.1000mol/LNaOH试剂：

：

7.5ml4冷却后用橡皮塞塞紧，静置天以上，是碳酸钠沉淀。

轻轻吸取上层清液约锥形瓶中，1L于容量.

.

。

精确浓瓶中，用重蒸馏水稀释至刻度。

此溶液的浓度约为0.1mol/L溶液滴定。

度可用邻苯二甲酸氢钾标定，或用已知浓度的HCl倍。

NaOH溶液应稀释10注：

如果水样所含游离二氧化碳低于10mg/l，蒸乙醇内，再加入50ml—称取0.1g酚酞，溶于50ml95%2．酚酞溶液至溶液呈微红色。

馏水，滴加0.01mol/lNaOH。

酒石酸钾钠溶于蒸馏水，稀释至100ml．酒石酸钾钠溶液—称取50g3新取来带玻璃塞锥形瓶，用虹吸法注入100ml步骤：

1．称取250ml的水样。

为了精确求得结果，应按图中将水样通过虹吸法吸入吸管内。

将吸将虹吸管装满之后使最初的第一部分水流掉。

然后将虹吸管装满水直至上部顶端，管取下吧水样迅速注入有玻璃塞的锥形瓶内，使吸管尖端式中低于瓶内水位。

加入几滴酚酞溶液，小心混合均匀。

如水样已经生成红色，就表加应迅速用滴定管示水中无游离二氧化碳存在。

水样如果不生成红色，

内不5min点，如NaOH标准溶液，盖好瓶盖，轻轻震荡均匀，直至出现淡粉红色极为终

褪色为止。

记录结果。

计算：

（水）]*44mg/l）=[C*V*1000/V游离二氧化碳（CO2，（高锰酸钾法）

（二）耗氧量测定：

Mn2++4H2O→原理：

酸性介质中MnO4+8H++5e过量的高锰酸钾用草酸还原：

2Mn2++10CO+8H2O

2MnO4-+5C2O4^2-+16H+→

支，1支，10ml移液管1100ml2250ml125ml仪器：

酸式滴定管支，锥形瓶个，移液管210ml量筒个，电炉、玻璃珠若干。

.

.

份。

的浓H2SO41：

3硫酸：

向三份（容积）蒸馏水中徐徐加入比重1.84试剂：

1.1，然后用液管加3H2SO45ml1：

250ml锥形瓶中加蒸馏水50ml，再加在溶液滴定，℃，以0.002mol/lKMnO4标准溶液，加热至70～8510ml0.00500mol/LH2C2O4KMnO4的准确浓度。

溶液由无色滴至刚出现浅红色，为滴定终点。

计算，浑浊水取测定耗氧量所需水样的数量：

洁净透明的水取100ml测定步骤：

1.

250ml锥形瓶中。

25ml加蒸馏水稀释至100ml。

将水样放入10～溶液。

用滴定管准确加入10ml0.002mol/lKMnO45ml1：

3H2SO42.加入

。

若溶液红色消失，即说并投入几粒玻璃珠，加热至沸腾，从此时准确煮沸10minV1）,（。

再按步为至）5～倍（至总体积100ml明有机物含量太多，则另取少量水样用蒸馏水稀释2重做。

1、2骤摇动均草酸溶液。

10min后趁热用移液管准确加入10ml0.005mol/l3.煮沸

（未与有机物作用的）与草酸起反应而使红色消失。

匀，此时过量的KMnO4（水）′）-C2V2]*8*1000}/VO2，mol/l）={[C1（V1+V1计算：

耗氧量（C1:

KMnO4溶液浓度；式中

KMnO4溶液体积；V1:

第一次加入

溶液体积：

滴定时消耗KMnO4V1′:

C2:

草酸标准溶液浓度；

V2:

草酸标准溶液体积。

（冲铬酸钾法）COD化学需氧量（）：

（三）.原理：

一定量的冲铬酸钾溶液在强酸性和加热条件下，将还原性物质（有机和无际

过量的冲铬酸钾以试亚铁作指示剂，用硫酸亚铁铵回滴，由消耗的冲铬酸钾数量的）氧化，。

mg/l即可计算出水样中有机物质被氧化所消耗的氧的）仪器：

磨口三角烧瓶回流冷凝器（500ml、电炉、玻璃珠若干。

.

.

1个。

1支，100ml量筒25ml酸式滴定管1支，50ml移液管

1L。

℃烘箱内烘2h，在干燥器内冷却），溶于蒸馏水中，稀释至分析纯硫酸亚铁铵称取98g0.25mol/l）:

2.硫酸亚铁铵标准溶液（

使用时1L，20ml浓硫酸，冷却后用蒸馏水稀释至Fe（NH4）.（SO4）2.6H2O,溶于蒸馏水中，加标准溶液标定。

K2Cr2O7用20ml，加25.0mlK2Cr2O7标准溶液，用蒸馏水稀释至250ml标定法：

吸取

～３滴试亚铁灵指示剂。

用硫酸亚铁溶液滴定，至溶液由黄色到蓝绿色2浓硫酸，冷却后加到刚变到红蓝色为止。

记录消耗的硫酸亚铁标准溶液毫升数。

C（Fe2+）=（C*V）K2Cr2O7*6/V（Fe2+）

0.695g与C12H3NN1.H2O）试亚铁灵指示剂：

称取1.485g化学纯邻菲罗啉（3.。

）溶于蒸馏水中，稀释至100ml化学纯硫酸亚铁（FeSO4.7H2O4.浓硫酸

固体，化学纯硫酸银（Ag2SO4）5.

固体，化学纯。

HgSO4）,6.硫酸汞（

冲铬25.0ml水样于500ml磨口三角（或圆底）烧瓶中，加入测定步骤：

1.吸取50ml

硫1g75ml浓硫酸，随加随摇动。

若用硫酸银作催化剂，此时再加酸钾标准溶液，慢慢加入。

酸银，加数粒玻璃珠，装上回流冷凝器，加热回流2h，待硫酸、浓硫酸5ml若水样中含较多氯化物，则取50ml水样，加硫酸汞1g2.。

1g，加热回流2h70ml,汞溶解后，再加重铬酸钾溶液25.0ml，浓硫酸硫酸银三角然后取下烧瓶将溶液移入500ml冷却后用少量整理水沿冷凝管壁冲洗，3.

因酸350ml,用蒸馏水稀释溶液至约2350ml，溶液体积不得少于瓶中，冲洗烧瓶4～５次，在度太高终点不明确。

～３滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由黄冷却后加4.2

ml色到蓝色变成红蓝色，记录消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的数。

.

.

蒸馏水代替水样，其它步骤同水样同样操作。

同时要做空白试验，即以50ml5.

记录硫酸的硫酸亚铁铵标准溶液毫升数。

计算：

）水O2,mg/l）=[（V0-V1）*C*（Mo2/4）*1000]/V（化学需氧量（

;）C：

硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/l式中；空白试验消耗的硫酸亚铁标准溶液（ml）V0:

；ml）V1:

水样消耗的硫酸亚铁铵标准溶液（

。

g）Mo2:

氧的摩尔质量（

应取少量水样稀注：

回流时，若溶液颜色变绿，说明水样中还原性物质含量过高，

释后再重新测定。

溶解氧：

（碘量法）（四）.+Na2SO4

MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓原理：

）棕黄色或棕色沉淀（2Mn（OH）2+2O2=2H2MnO2↓

+2H2O↓H2MnO3+Mn（OH）2=MnMnO3

加入浓硫酸后

MnMnO3+2I-+6H+=2Mn2++I2+3H20

I2+2S2O3^2-=2I-+S4O6^2-

溶解氧测定平仪器：

1.2.250ml锥形瓶

滴定管3.

氯化400g或MnSO4.H2O400gMnSO4.2H2O或硫酸锰硫酸锰：

称取试剂：

1.480g1LMnCl2.2H2O,锰溶于蒸馏水中，过滤后稀释成。

.

.

蒸馏水中，再～400ml500g2.碱性碘化钾溶液：

称取分析纯氢氧化钠，溶于300

，静蒸馏水中，将以上两溶液合并，加蒸馏水稀释至1L称取150g分析纯碘化钾溶于200ml24h使碳酸钠沉淀，倾出上层澄青液备用。

置0.2gNa2CO36.2g和配制：

用粗天平称取分析纯硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）

，摇匀贮于棕色瓶内，放溶于新煮沸放冷的蒸馏水中，并用同样处理的蒸馏水，稀释至1L按下法标定其准确浓度。

7置～10d℃干燥好的分析纯重铬酸107精确称取在105～

（1）0.004mol/LK2Cr2O7溶液的配制：

容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

蒸馏水中，转移至100ml0.12g钾～0.15g溶于30ml25ml150ml10%KI溶液及点两瓶中加入Na2S2O3标准溶液浓度的标定：

在250ml

（2）摇匀，盖好标准溶液，再加入5ml3mol/LH2SO4,蒸馏水，自酸式滴定管加入15mlK2Cr2O7瓶塞，此时：

K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=4K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O+3I2

淀粉溶液，1ml，自碱式滴定管加入硫代硫酸钠溶液，至溶液变成淡黄色时加入5min静置。

然继续滴定至蓝色刚褪去为止，记录用量（终点到达应带淡绿色，因为含有三价铬例子）后再重复滴定一次。

求出硫代硫酸钠溶液的准确浓度。

1.34

浓硫酸，化学纯，比重4.可溶性淀粉，溶于少量蒸馏水内，用玻璃棒调成糊状，再加煮2g5．淀粉指示剂：

称取）以放氯化锌（ZnCl2并煮沸至透明，冷却后加入0.25g水杨酸或0.8g沸的蒸馏水至200ml置分裂变质。

溶液6.10%KI步骤：

取样时绝对不能使所采取的水样与空气接触。

200ml,带有严密的瓶塞。

取水样的瓶，一般容积为分析方法：

碱性碘化钾溶液。

必须注如哦年工业和饱和取水样后用笑滴管加入1.1mlMnSO41ml.

.

意将移液管尖端插入水面以下，不可使一夜观众的空气诸如瓶中。

由于试剂重，沉入水底，此时从瓶口能排除少量的水。

，然后将立即将瓶塞盖好，此时应注意瓶中决不可留有气泡（若有气泡则试验作废）2.次以上，使试剂与水样充分混合。

瓶子上下转动15降到玻璃瓶一半深度时，再次转MnO（OH）2][Mn（OH）2及3.静置溶液，直到生成的沉淀动，使混合均匀。

浓硫酸。

将瓶塞盖将瓶再次静置，使沉淀又降至瓶的一半深度时，用移液管注入2ml4.I2析出，使溶液程深黄色。

好，如前法混合均匀，此时沉淀溶解，并有游离标准溶液用Na2S2O3用移液管吸取沉淀已完全溶解的水样25.00ml，放入锥形瓶中，5.淀粉，继续滴定直到有蓝色刚变成无色，即为终点。

记滴定，当溶液呈淡黄色时再加入1ml录用量。

=CV*8*1000/V（水）溶解氧（mg/l）计算：

;

）C:

Na2S2O3溶液的浓度（mol/l式中

；ml）V:

滴定时用去的Na2S2O3溶液的体积（

.））水：

水样的体积（mlV（

：

生化需氧量（BOD5）（五）.称为生化mg/l原理：

水中有机物在有氧条件下被微生物分解，在此过程中所消耗的

5d为标准。

需氧量，一般以20℃培养注：

若水样呈碱性或酸性，应当用酸或碱调节到中性。

仪器：

除测定溶解氧所需的仪器外，还需：

℃。

11.培养箱：

能自动调节温度，是温度保持在20±

2.20L大玻璃瓶。

3.1L容量瓶及虹吸管。

.

.

吸气管。

4.试剂：

除测定溶解氧所需的试剂外，还需：

。

溶于蒸馏水中，稀释至1L氯化钙溶液：

称取27.5g化学纯氯化钙CaCl21.1L。

0.25g化学纯FeCl3.6H2O溶于蒸馏水中，稀释至2.三氯化铁溶液：

称取1L。

22.5g化学纯MgSO4.7H2O溶于蒸馏水中，稀释至3.硫酸镁溶液：

称取化学纯磷酸氢二、21.75化学纯磷酸二氢钾（KH2PO4）4.磷酸盐缓冲溶液：

称取8.5g）NH4Cl1.7g化学纯氯化铵（33.4g化学纯磷酸氢二钠（Na2HPO4.7H2O）和）钾（K2HPO4、。

值为7.2pH溶于蒸馏水中，稀释至1L。

此缓冲溶液的，5mL的大玻璃瓶中装入蒸馏水，每升蒸馏水中加入上述四种试剂各5.稀释水：

在20L

时，即停止通～9mg/L～2d，然后取出水样，测定溶解氧含量，到达81按下图装好。

曝气空气盖严，静置一天，使溶解氧稳定。

注：

假如废水中含有有毒物质，缺乏微生物时，稀释水内应加入适量的经沉淀。

即可）后的生活污水，作为微生物的接种（通常每升稀释水中加沉淀污水2mL个溶解氧测定瓶，加塞，将其中之一用1.用虹吸法吸取稀释水，注满2步骤：

，另一瓶则立即进行溶解氧的测定。

这℃培养箱内，培养5d水封口，置于20两瓶是空白试验。

个3～4稀释水样，根据污水的淡浓情况，确定几个稀释比例，将水样稀释成2.稀释水样。

先用虹吸法将每个容量瓶中装入决定稀释比例后，用每个容量瓶配置一个稀释水样，

塞紧再用系是谁稀释至刻度，半瓶稀释水，然后用移液管精确加入经过计算的适量污水样，瓶塞摇匀。

用虹吸法将每种稀释水样各注满两个溶解氧测定瓶，塞紧瓶塞。

℃培养箱中培养将每种稀释水样中的一瓶加水封口，贴上标签注明稀释比，放于3.20.

.

，另一瓶立即测定溶解氧。

5d℃。

并应注意水封口经常保持有水。

每天检查培养箱的温度，温度误差不应超过±14.5d的水样数据，计算40%～70%5.培养5d后，取出测定溶解氧。

选出溶解氧减少量在生化需氧量。

BOD5（mg/l）=c1-c2不经稀释直接培养的水样：

计算：

1.;）：

水样在培养前的溶解氧浓度（mg/l式中c1.

）培养后，剩余溶解氧浓度（mg/lc2:

水样经5d

BOD5（mg/l）=[（c1-c2）-（B1-B2）f1]/f22.经稀释后培养的水样：

）；式中B1:

稀释水（或接种稀释水）在培养前的溶解氧（mg/l

）；B2:

稀释水（或接种稀释水）在培养后的溶解氧（mg/l

稀释水（或接种稀释水）在培养液中所占比例；f1:

水样在培养液中所占比例。

f2:

（邻菲罗啉分光光度法）.铁的测定：

（六）原理：

亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的红色络合物，应用此反应可用比色法测定铁。

4Fe2++N2O+4H++H2O

→4Fe3++2NH2OH（羟胺）当铁以三价形式存在于溶液中时：

量筒支，5ml支，10ml移液管150ml仪器：

分光光度计；比色管10支，5ml移液管2一个。

[FeSO4（NH4）2SO4.6H2O],分析纯硫酸亚铁铵铁标准溶液：

准确称取0.7020g试剂：

1.容量瓶中，并稀释至刻度。

此溶1L20ml浓硫酸，溶解后转移至溶于50ml蒸馏水中，加入容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

于100ml含Fe2+0.100mg。

用移液管取10.0ml1.00ml液。

1.00ml含Fe2+0.010mg此溶液蒸馏水中，加热100ml，溶于0.15g邻二氮菲溶液：

称取邻二氮菲（C12H3N2HCl）2.2ml0.1mgFe2+80至℃帮助溶解。

每需此液。

临时配制。

.

.

。

3.10%盐酸羟胺水溶液（临时配制）稀释29ml,的蒸馏水中，加入冰醋酸吧68g醋酸钠溶于约500ml）4.缓冲溶液（pH=4.6：

。

至1L、、0.50标准色列的配制：

分别吸取铁的标准溶液（1.1ml=0.010mgFe2+）:

0步骤：

比色管中。

依次分别在各管中加入支50ml4.0ml分别置于9、2.0、2.5、3.03.5、、1.01.5、缓冲液，然后依次用蒸馏水稀释至邻二氮菲溶液、5ml1ml盐酸羟胺溶液，摇匀。

加入2ml10min.

刻度。

摇匀。

放置721在0.03mg/50ml）,2.吸收曲线的制作：

取上述标准比色列中浓度适当的溶液（例如10nm间，每隔480～540nm型分光光度计上，用1cm比色皿，以试剂溶液为参比溶液，在从而选择测定铁的适吸光度为纵坐标，绘制吸收曲线，测定一次吸光度。

以波长为横坐标，宜波长。

）为横坐标绘制标准曲线。

为纵坐标，铁含量（mg/50ml以吸光度A水样中铁的测定：

3.盐酸羟胺溶液，比色管中，加1ml）总铁的测定：

用移液管取125ml水样，置于50ml（。

以缓冲溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

放置10min摇匀，加2ml邻二氮菲溶液、5ml510nm波长测定吸光度。

有标准曲线求出铁含量。

试剂永夜做参比，于）水（ml）mg/l）=相当于铁标准溶液的用量（ml*10（ug/ml）/V计算：

总铁（Fe2+）测定：

）低铁例子（（2缓冲溶液，用5ml比色管中，加2ml邻二氮菲溶液50ml用移液管取25ml水样，置于波长测定吸收度。

后。

以试剂溶液作参比，于10min510ml蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

放置含量，并乘以水样稀释倍数。

Fe2+由工作曲线查出型分光光度计使用方法：

5.721将仪器电源开关接通，打开仪器比色皿暗箱盖，选择需用的单色光波长，将仪器预热a.20min。

.

.

刻度。

0”0”电位器，将电表指针调至“b.调零。

在仪器比色皿暗箱打开时，用调“吧比色皿暗c.将盛空白溶液的比色皿放入比色皿座驾第一格内，显色液放在其它格内，箱盖子盖好。

”“100%d.把拉杆啦出，将参比液放在光路上，转动光量调节粗调和细调，是透光度为值就是溶液的吸光度。

然后拉动拉杆，使有色液进入光路，电表所指示的A（即电表满度）值。

氨氮的测定：

（分光光度法）（七）.～在0原理：

氨与碘化钾在碱性溶液中生成黄色络合物，其颜色深度与氨氮含量成正比，2.0mg/l的氨氮范围内近于直线。

比色管。

仪器：

分光光度计，50ml浓2ml试剂：

1.不含氨蒸馏水：

实验中所用蒸馏水为不含氮蒸馏水。

每升蒸馏水中加入）整流，集取蒸馏液。

硫酸和少量高锰酸钾（KMnO4不含氨蒸馏水中，加入饱和二氧35mlKI）溶于50g2.纳氏试剂：

称取分析纯碘化钾（，24h1l，静置化汞（HgCl2）溶液并不停搅拌，加入上述溶液，最后用不含氨蒸馏水稀释至。

纳纳氏试剂放置倾出上层澄青液，岂取沉淀物，将澄青液贮于试剂瓶内（用橡皮塞盖紧）过久，可能又生成沉淀物，使用时不要搅拌浑浊。

（七）氨氮的测定（分光光度法）（八）铜、锌、铬的测定（原子吸收光谱）（九）氯化物的测定（沉淀滴定法）：

（凯氏测氮法）（十）TN）1）硫酸（p