全国中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案.docx
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全国中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意:
考试时间2.5小时,满分150分。
请在答题卡上答题,容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小题,每小题2分,共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1.科学研究发现液态水也许存在第二形态。
当水被加热到4℃~6℃之间时,它导热性、折射率、导电性等属性均会发生变化。
下列说法对的是
A.液态水中水分子间以范德华力结合
B.液态水两种形态间转化需断裂O—H键
C.纯液态水均以分子H2O形式存在,不能导电
D.导热性、折射率属于水物理性质
2.化学与生活、社会发展息息有关,下列说法对的是’
A.高压钠灯能发出透雾能力强淡紫色光,惯用做路灯
B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶作用相似
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨形成及温室气体排放
D.聚乙烯和聚氯乙烯单体相似
3.设ⅣA为阿伏加德罗常数值,下列说法对的是
A.过氧化钠与水反映时,生成0.5molO2转移电子数为NA
B.原则状况下,22.4L氯气与56g铁充分反映,转移电子数为3NA
C.16g16O2和18O3混合物中具有质子数目为8NA
D.42gC3H6中具有共用电子对数目为8NA
4.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH关系如图所示。
下列关于该溶液论述不对的是
A.pH=5溶液中:
c(CH3COOH))>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.由W点可以求出25℃时CH3COOH电离常数
D.pH=4溶液中:
c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-1
5.常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,下列说法对的是
A.可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵含量
B.醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体,溶液韵pH减小
C.pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)
D.用0.1mol·L-1盐酸滴定0.1mol·L-1氨水时,可用酚酞作批示剂
6.已知下列反映:
SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O
(1)ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3
则反映SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(I)+Cl-(aq)ΔH为
A.ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.ΔH1-ΔH2+ΔH3D.ΔH3-ΔH1+ΔH2
7.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测现象与实际相符是
选项
①中物质
②中物质
预测②中现象
A
氯化铝溶液
氢氧化钠溶液
及时产生白色沉淀
B
浓硝酸
用砂纸打磨过铝条
产生大量红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
稀盐酸
碳酸钠溶液
及时产生大量气泡
8.一定条件下,一种反映物过量,另一种反映物仍不能完全反映是
A.过量Fe粒与稀硝酸溶液B.过量浓盐酸与二氧化锰
C.过量稀硫酸与铁D.过量红磷与氧气
9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存是
A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Kw/c(OH-)=1×10-13mol·L-1溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、Na+、SO42-、Cl-
10.药物Z可用于治疗哮喘,可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。
下列说法对的是
A.X分子式为C9H9O4B.Y中不存在手性碳原子
C.Z不能发生消去反映D.1molZ至多可与2molBr2发生反映
11.化合物X是一种医药中间体,其构造简式如图所示。
下列关于化合物X说法错误是
A.分子中两个苯环不一定处在同一平面
B.能与饱和Na2CO3溶液反映
C.在酸性条件下水解,水解产物有2种
D.lmol化合物X最多能与3molNaOH反映
12.为测定镀锌铁皮锌镀层厚度,将镀锌铁皮与足量盐酸反映,待产气愤泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。
关于该实验操作对测定成果影响判断对的是
①铁皮未及时取出,导致测定成果偏火②铁皮未洗涤干净,导致测定成果偏大
③烘干温度过高,导致测定成果偏小④铁皮把盐酸换成硫酸,导致测定成果偏大
A.①和②B.③和④C.②和④D.①和③
13.下列依照实验操作和现象所得出结论对的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液
无明显现象
AlO2-与H+未发生反映
B
等体积pH=3HA和HB两种酸分别与足量锌反映,排水法收集气体
HA放出氢气多且反映速率快
HA酸性比HB强
C
用激光笔照射鸡蛋蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋蛋白分子直径不大于lnm
D
向FeBr2溶液中加人少量氯水,再加CC14振荡
CCl4层无色
Fe2还原性强于Br-
14.高密度储能电池锌溴电池如图所示,放电时总反映为Zn+Br2=ZnBr2。
下列说法错误是
A.放电时,电极M为正极
B.放电时,负极电极反映式为Zn-2e-=Zn2+
C.充电时,ZnBr2溶液浓度增大
D.充电时,每转移2mole-,理论上有lmolZn2+通过离子互换膜从左向右扩散
15.下列化合物中,碱性最弱是
二、本题涉及10小题,每小题2分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分;若有2个选项符合题意,选对2个得2分,选对1个得1分,选错1个,该题不得分。
16.下列化合物分别与氯化氢发生氧化加成反映,生成产物不稳定是
A.IrCl(CO)(PPh3)2B.IrCl(CO)(PMe3)2
C.IrMe(CO)(PMe3)2D.IrPh(CO)(PMe3)2
17.下列设计实验方案能达到实验目是
A.制备银氨溶液:
向2%氨水中逐滴加入足量2%AgNO3溶液
B.除去MgCl2溶液中少量FeCl2:
向具有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2
粉末,搅拌,充分反映后过滤
C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小:
向浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3和NaCl混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,观测现象
D.验证Fe3+与I一反映有一定限度:
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴人0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,观测现象
18.类比推理是化学中惯用思维办法。
下列推理对的是
A.Fe与CuC12溶液反映置换出Cu,推测Na与CuCl2溶液反映也能置换出Cu
B.SiH4沸点高于CH4,推测H2Se沸点高于H2S
C.CO2是直线型分子,推测SO2也是直线型分子
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
19.室温下,用相似浓度NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1三种弱酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断对的是
A.室温下,三种酸电离常数关系:
KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-).
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
20.某含Na+溶液中还也许具有NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO32-。
取样,滴加足量氯水无气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。
为拟定该溶液构成,还需进行实验有
A.取样,加氯水和CC14,振荡、静置
B.取样,加足量盐酸加热,用湿润品红试纸检查气体
C.取样,加足量NaOH浓溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检查气体
D.取样,滴加硫氰化钾溶液
21.下列物质中均含杂质(括号中是杂质),除杂质办法对的是
A.碳酸氢钠(碳酸钠):
加热,直到质量不再减少为止
B.乙酸丁酯(乙酸):
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醇(乙醛):
加入新制氢氧化铜煮沸,过滤
D.溴苯(溴):
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
22.在体积为lL密闭容器中,进行如下化学反映:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
其化学平衡常数K和温度t关系如下表:
t/℃
700
830
K
0.6
1.0
下列说法对的是
A.生成CO和H2O反映为吸热反映
B.平衡时通入H2平衡向正反映方向移动,H2转化率增大
C.700℃达平衡后,再充入1.0molH2,K值增大,平衡正向移动
D.830℃时反映CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)平衡常数为l
23.右图为Ge单晶晶胞,已知晶胞参数a=565.76pm,原子坐标参数M1为(0,0,0),下列关于说法对的是
24.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-机理为:
S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快
下列关于说法对的是
A.反映速率与c(Ag+)无关B.Ag2+不是该反映催化剂
C.Ag+能减少该反映活化能D.υ(Cr3+)=υ(S2O82-)
25.下列离子方程式对的是
A.Al溶于NaOH溶液:
Al+2OH-
AlO2-+H2↑
B.石灰石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH
2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C.Fe3O4溶于稀HNO3:
3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
三、本题涉及3小题,共26分
26.(10分)写出下列反映化学方程式
(1)黄铁矿(FeS2)与硝酸钾正好完全反映,生成亚硫酸钾、二氧化硫、氧化铁(Ⅲ)和氮气。
(2)向酸性VOSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液,溶液由蓝色变为黄色。
(3)
和
发生核聚变,生成新核素并释放出
。
(4)六羰基合铬与N2O5反映,析出绿色硝酸盐沉淀,并放出两种气体。
27.(6分)化合物种类繁多一种重要因素是同分异构现象存在。
既有中心体(M)与若干个非手性单齿配体(a、b、c、d……)。
对于中心体(M)八面体配合物,如果要获得手性配合物,至少需要不同类型非手性单齿配合物数目为①,配合物构成化学式为②,其立体异构体数目为③。
28.(10分)在水溶液中[Fe(H2O)6]2+与2,2'-联吡啶(bpy)发生下面逐级配位反映:
实验发现逐级稳定常数
比
、
大得多。
试指出(I)——(Ⅳ)物种中Fe2+离子杂化类型分别为①、②、③、④;
非常大因素是⑤。
四、本题涉及3小题,共50分
29.(20分)完毕下列反映式,写出反映产物或试剂。
30.(14分)请写出反映条件或反映产物构造式。
31.(16分)化合物(A)是治疗慢性或习惯性便秘,调节结肠生理节律药物。
它是由单糖(B)和单糖(C)经甙(苷)键结合成一种双糖。
请回答如下问题:
(l)写出(B)糖和(C)糖名称。
(2)写出(C)糖费歇尔(Fischer)投影式,用*标出(C)糖中手性碳原子,并标出手性碳原子R或S构型。
同步指出(C)糖构型。
(3)指出(B)糖和(C)糖是通过何种甙(苷)键结合成(A)糖。
(4)用系统命名法命名(A)糖。
五、本题涉及2小题,共24分
32.(10分)采用碘量法测定样品中碳酸钡含量。
称取0.2500g样品,溶解解决后在中性条件下加入过量K2Cr2O7,搅拌至沉淀完全。
将沉淀过滤洗涤,加入一定量盐酸溶解,加入过量KI,在暗处放置5分钟。
加入NaHCO3并加水稀释,以Na2S2O3溶液滴定至浅黄色(Na2S2O3溶液物质量浓度为1.00mLNa2S2O3相称于0.01250gCuSO4.5H2O),加入淀粉批示剂,继续用Na2S2O3滴定至蓝色消失,消耗25.50mL。
(l)写出测定过程涉及化学反映式;
(2)计算样品中BaCO3质量百分数。
(已知:
Mr(CuSO4·5H2O)=249.68,Mr(BaCO3)=197.31)
33.(14分)右图是X、Y两种元素化合物六方晶胞图。
X用小黑球表达,Y用大白球表达。
(l)试写出该化合物化学式(用X、Y表达)
(2)X占有Y围成何类空隙中?
空隙占有率是多少?
(3)试写出X、Y单独存在时堆积方式。
(X用小写英文字母表达,Y用大写英文字母表达)并写出该化合物晶体堆积方式。
(4)试写出该晶体密度表达式。
(晶胞参数用a(pm),c(pm)表达。
MX与MY表达X与Y摩尔质量)
(5)试写出该晶体构造基元化学式并画出点阵形式。
中华人民共和国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题
参照答案及评分原则
一、本题涉及15小题,每小题2分,共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
A
B
B
C
D
A
B
C
D
D
C
D
二、本题涉及10小题,每小题2分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分;若有2个选项符合题意,选对2个得2分,选对1个得1分,选错1个,该题不得分。
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
CD
BD
B
AD
CD
BD
AD
AC
BC
BC
三、本题涉及3小题,共26分
26.(10分)
(1)l0FeS2+22KNO3→11K2SO3+11N2+5Fe2O3+9SO2(3分)
(2)5VO2++MnO4-+H2O→5VO2++Mn2++2H+(2分)
(3)126C+168O→1242Mg+42He(2分)
(4)Cr(CO)6+3N2O5→Cr(NO3)3↓+6CO↑+3NO2↑(3分)
27.(6分,每空2分)
①3②Ma2b2c2(任意3个字母都可以,但下标都必要为2)
③6
(1)或表白有1个手性配合物(或光学异构)。
28.(10分,每空2分)
①sp3d2②sp3d2③sp3d2④d2sp3
⑤由于(Ⅳ)中Fe2+采用内轨杂化,杂化所需要能量比外轨杂化所需要能量低得多,因此配离子(Ⅳ)特别稳定,故
非常大。
四、本题涉及3小题,共50分.
29.(20分,每空2分)
(1)(A):
PhMgBr(B):
SOC12(C):
(CH3)2Cd
(3)(A):
C6H5CH2CHO(B):
CO2
30.(14分,每空2分)
(A)
(B)Zn–Hg/浓硫酸(C)
(D)
(E)
(F)
(G)
31(16分)
(1)(B)糖为果搪(C)糖为半乳糖(4分)
(2)(C)糖Fischer投影式为:
D构型
(8分,投影式4分,SR标记4×0.5分,构型2分)
(3)β甙键(2分)
(4)4-O-β-D吡喃半乳糖基-D-果糖(2分)
五、本题涉及2小题,共24分(以合理解法,得到对的成果均可得分)
32.(10分)
(l)(3分,每个1分,写出其她方程式不扣分)
Ba2++CrO42-→BaCrO4↓Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(2)c(Na2S2O3)=0.01250×1000/249.68=0.05006(0.1mol·L-1)(2分)
质量百分数w(BaCO3)=
(5分)
(未算c(Na2S2O3),成果对的,不扣分)
33.(共14分)
(1)XY2(3分)
(2)X占有Y围成正八面体空隙中(1分),空隙占有率为50%。
(1分)
(3)X:
abcabcabc……(0.5分)
Y:
ABCABCABC……(0.5分)
XY2:
…AcB□CbA□BaC□A…(1分)
或者…aB□AbC□BcA□Ca…
(4)ρ=
(g/cm3)(3分)
(5)X3Y6(2分)
(2分)
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