河北省衡水中学高一化学下学期期末考试会员独享.docx
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河北省衡水中学高一化学下学期期末考试会员独享
河北省衡水中学高一化学下学期期末考试【会员独享】
全卷满分:
105分考试时间:
110分钟
卷Ⅰ(共45分)
可能用到的相对原子质量:
C=12N=14O=16S=32Zn=65Mg=24Al=27Fe=56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题,每小题1分,共15分)
1、近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的()
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.在地球上,铝矿资源比较丰富
C.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D.现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
2、下列有关化学用语正确的是()
AH2S的结构式:
H—S—HBMg2+的结构示意图:
C二氧化碳的电子式:
D考古时利用68C来测定一些文物的年代
3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是()
甲
乙
丙
丁
戊
A原子半径:
丙<丁<戊B氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
C金属性:
甲>丙D最外层电子数:
甲>乙
4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2,在一定温度下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0。
10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L。
下列说法正确的是()
A.该反应达平衡时H2的转化率为40%B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.向该容器中充入N2,平衡正向移动D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
5、下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
6、下列说法不正确的是()
A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行
B、在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
C、自发进行的反应一定能迅速进行
D、一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
7、下列说法中不正确的是()
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥
8、X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()
A、ZXYWB、WXYZC、XYZWD、ZYXW
9、原创在一定温度下,反应
H2(g)+
X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
则反应2HX(g)
H2(g)+X2(g)的平衡常数为()
A0.01B1C10D100
10、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()
A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如:
热还原法、热分解法、电解法。
你认为选择的原则主要是依据()
A.金属在自然界的存在形式B.金属熔点的高低
C.金属离子得电子的能力D.金属元素在地壳中的含量
12、下列说法中,正确的是()
A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
B、△H>0kJ·mol-1表示放热反应,△H<0kJ·mol-1表示吸热反应
C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
13、中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是()
A用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
BNaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C、大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A上发生氧化反应;B、D相连,B是电子流入的一极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
AA>B>C>DBA>C>B>DCA>C>D>BDB>D>C>A
15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是()
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg
C.海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
D.海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg
二、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题有1-2项正确。
全部选对的得2分,选不全的得1分,有错选或不选的得0分)
16、H2(气)+I2(气)
2HI(气);ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是()
17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是()
①C和CO②P和PCl3③AlCl
和Al(OH)3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl
中的
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④
18、一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是()
A.2A+B
2CB.A+B
CC.A+B
2CD.A+B
3C
19、由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为()
A.3种B.4种C.5种D.6种
20、下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是()
A.N2O4(g)
2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),恒温恒容充入He
21、原创下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()
①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤
22、一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内,当反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)平衡时,容器内有0.6molSO2,其平衡常数约是()
A.0.68B.0.34C.0.45D.0.47
23、在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a 24、汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下: PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是() A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为: Pb(s)+SO42-(aq)–2e–=PbSO4(s) C.铅蓄电池属于一次性电池 D.电池放电时,溶液酸性增强 25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 () A.合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率 D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 26、原创下列关于化学平衡常数的说法中错误的是() A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.若某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,则化学平衡必发生移动 D.化学平衡移动时,平衡常数必改变 27、用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是() A.Fe2O3B.Al2O3C.HgOD.Cu2S 28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应: H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);ΔH<0。 当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与 Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。 下列说法正确的是() A.由图可知: T2>T1 B.两点的反应速率: a>b C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数 不断增加 D.a点比b点体系的颜色深 29、在元素周期表主族元素中。 甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。 甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。 这四种元素原子的最外层电子数之和为20。 下列判断正确的是() A.原子半径: 丙>乙>甲>丁 B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 C.最高价氧化物的对应水化物的酸性: 丁>甲 D.气态氢化物的稳定性: 甲>丙 30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。 B、D起始浓度为0。 反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述数据,下列选项错误的是: A在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)-1。 B在实验2中,A的初始浓度c2=1.0mol/L,反应经20min就达到平衡,推测实验2中还可能隐含的条件是: 使用了合适的催化剂。 C设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3>v1,且c3>1.0mol/L D比较实验4和实验1,可推测该反应是放热反应 非选择题部分(共60分) 31、(10分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。 化学键 Cl-Cl H—H H—Cl N≡N 键能/kJ·mol 243 436 431 946 (1)按要求完成填空 a2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H= bN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,则N—H键的键能是kJ·mol (2)1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2 ③H2O(g)=H2O(l)ΔH3 则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示) (4)已知: 2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)△H=-1644.3kJ•mol-1 2Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 _____________________________。 32、(12分) 现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。 A B C D E F G H I J 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037 最高或最低 化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1 -2 -3 -1 -3 -2 回答下列问题: (1)D的元素名称是, H的元素符号是。 B在元素周期表中的位置是(周期、族) (2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是。 化合物F2A2的电子式是: ,构成该物质的化学键类型为________________ (3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下: ; G的氢化物的结构式为。 (4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6kJ热量,写出其热化学方程式。 (5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为: ____________________。 33、(4分) 有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应。 (1)该原电池的正极反应式 (2)原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L (3)锌片减少的质量 34、(13分) Ⅰ某温度下,密闭容器中充入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w,N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示. (1)恒温恒容条件下: 若x=0.75mol,则y=________,z=________. (2)恒温恒压条件下,x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________. Ⅱ一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y)=0.1mol/L;c(Z)=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是____________,a的取值范围为_______________ Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g) dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下: 压强(Pa) 4×105 6×105 10×105 20×105 D的浓度(mol/L) 0.085 0.126 0.200 0.440 (1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,平衡向(填“正”或“逆”)方向移动,理由是_________________________________________________________________ (2)压强从10×105Pa增加到20×105Pa时,平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动 35、原创(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H (1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断△H0(填“>”、“=”或“<“) ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为。 (2)在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。 此时保持温度容积不变,再向容器中充入amolCH3OH(g),平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数 。 (减小、增大、不变) (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是。 A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度 D.恒容充入H2E.恒压充入惰性气体F.分离出甲醇 (4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)。 A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2moLH2 1molCH3OH 2molCH3OH 平 衡 时 的 数 据 CH3OH浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 akJ bkJ ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 请选择正确的序号填空(不定项选择) 1c1、c2、c3的关系表达正确的为______ Ac3>2c1Bc1 ②a、b、c的关系表达正确的为________ Ac<2|△H|Ba+b=|△H|Cc=2b 3p1、p2、p3的关系不正确的为________ Ap1=p2Bp2 4a1、a2、a3的关系表达不正确的为________ Aa1=a2Ba3 2010-2011学年度第二学期期末 高一化学答案 1-5DABCD6-10CDAAB11-15CABCD 16-20ADDBDCC21-25ABADBBC 26-30ADACDD 31、 (1)△H=+183kJ/mol(2分)391(2分) (2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1(2分) (3)1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3(2分) (4)2Al(s)+Fe2O3(s)=== Al2O3(s)+2Fe(s) △H=-828.42kJmol-1(2分) 32、 (1)磷(1分)、B(1分)、第三周期第ⅡA族(1分) (2)HClO4(1分) (1分)离子键、非极性键(2分) (3) (1分) (1分) (4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.8kJ/mol(2分) (5)H2–2e-+2OH-==2H2O(1分) 33、2H++2e-=H2(1分)0.8mol/L(2分)13g(1分) 34、Ⅰ (1)2.25(1分),0.5(1分) (2)x: y=1: 3(1分) Ⅱa=b+0.4(2分)0.4≤a≤1.3(2分) Ⅲ逆(2分),压强从4×105Pa到6×105Pa时,增加为原来的1.5倍,而c(D)=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L>0.126,所以实际平衡向逆反应方向移动。 (2分)正(2分) 35、 (1)①<(1分)②80%(2分)250℃(2分) (2)V2/a2 (2分)向逆反应方向(1分)减小(1分) (3)DF(2分)(4)CD(2分) (5)AC(2分)AB(2分)C(2分)A(2分)
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