东北三省四市教研联合体届高三高考模拟试题一理综化学试题.docx

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东北三省四市教研联合体届高三高考模拟试题一理综化学试题

东北三省四市教研联合体【最新】高三高考模拟试题

（一）理综化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与社会密切相关，下列说法错误的是

A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．用加热的方法可以杀死流感病毒

C．食盐既可做调味品，也可以做防腐剂D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂

2．下列有关有机物的说法正确的是

A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应

C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面

3．【最新】12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）。

下列说法正确的是

A．113号元素的氧化物为两性氧化物

B．115号元素位于第六周期第VA族

C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是

Ts

D．118号元素的原子最外层有8个电子

4．已知有机物A、B之间存在转化关系：

A（C6H12O2）+H2O

B+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）

A．6种B．7种C．8种D．9种

5．中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池充电时的总反应为：

Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是

A．放电时，电子由石墨沿导线流向铝B．放电时，正极反应式为：

Al+Li++e-=AlLi

C．充电时，铝电极质量增加D．充电时，PF6-向阴极移动

6．下列关于实验的说法正确的是

选项

实验目的

实验操作

A

分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

将混合液倒入过滤器中过滤

B

证明Ksp（CuS）

向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀

C

证明酸性：

H2CO3>H3BO3

向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

A．AB．BC．CD．D

二、原理综合题

7．镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。

某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。

实验过程如下：

（1）废渣的成分为_________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_____________________。

（2）加入H2O2的目的是__________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是____________。

（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________________。

萃取分液的目的是____________。

（填序号）

A、除去水溶液中的铁离子

B、增加镁离子在水中的溶解性

C、富集铁元素，可以回收利用

（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：

边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，________，确定沉淀完全后，过滤、____________，得到MgCO3·3H2O。

8．煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。

（1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0kJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式__________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_______________。

（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:

1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。

一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。

（填序号）

A．正反应速率先增大后减少B．化学平衡常数K减少

C．混合气体的平均相对分子质量减少D．反应物气体体积分数增大

（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

请根据表格回答下列问题：

①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：

_____________。

②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：

（已知HCO3-电离常数约为4

10-11，CaCO3的溶度积常数约为3

10-9）___________

A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（H2CO3）＜c（CO32-）

C．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀

9．锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的电子排布式：

____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

（2）PO43-的空间构型是____________。

（3）P、S元素第一电离能大小关系为__________________，原因为__________________。

（4）NH3·H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为____________。

（填序号）

A．N-H…OB．O-H…NC．H-N…HD．H-O…H

（5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。

（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为______________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式______________g/cm-3

三、实验题

10．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。

但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。

某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。

（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。

①请完成下列表格

试剂

作用

A

_______

验证SO2的还原性

B

Na2S溶液

___

C

品红溶液

___

②A中发生反应的离子方程式为_______________________。

③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：

往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。

该方案是否合理________。

（填“是”或“否”）

方案二：

往第二份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，实验现象为____________。

④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。

该方案的不妥之处可能为_____________。

（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。

取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。

加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。

以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。

该葡萄酒中SO2含量计算式为___g/L。

四、有机推断题

11．有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。

它能够与浓硝酸发生硝化反应。

其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。

其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。

已知：

无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：

CH3COONa+NaOH

CH4+Na2CO3

请结合相关信息回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为：

____________。

（2）写出D、K的结构简式：

D____________、K____________。

（3）写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：

E→F：

_____________，反应类型：

________________；

C+F→G：

______________，反应类型：

________________。

（4）A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式____________。

（本题不考虑

结构）。

参考答案

1．A

【解析】A项，用硫酸清洗锅炉中的水垢，反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，可附于内壁上，不能达到除垢效果，故A项错误；B项正确，可以用加热的方法杀死流感病毒，因为加热能使蛋白质变性，所以用加热的方法杀死流感病毒是采用了蛋白质变性原理；C项正确，食盐有咸味，无毒，是常用的调味品，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖引起的，盐渍能够杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂；D项正确，因为棉制品主要成分是纤维素，在酸性条件下容易水解，而在碱性条件下不易水解，所以可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂。

综上所述，符合题意的选项为A。

点睛：

此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。

因为硫酸是强酸，能够与CaCO3反应，所以容易误认为A项正确，从而错选了D。

2．B

【解析】A项，甲烷能燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故A项错误；B项，乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，苯不饱和度很大，能与氢气、氯气等发生加成反应，故B项正确；C项，乙醇和水任意比互相溶解，乙酸乙酯难溶于水，故C项错误；D项，甲苯可以看成是苯分子中的一个氢原子被甲基所取代，甲基中有一个氢原子可能与苯环共面，另外两个氢原子不在这个面上，所以甲苯中所有原子不可能处于同一平面，故D项错误。

综上所述，符合题意的选项为B。

3．D

【解析】

A项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，故B项错误；C项，因为

中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：

，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D项正确。

综上所述，符合题意的选项为D。

4．C

【解析】

有机物A可在酸性条件下水解生成甲酸，则A属于酯类，B属于醇类，根据原子守恒可知B的分子式为C5H12O，则B的结构有：

CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3、CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、C（CH3）3CH2OH共8中，故A、B、D项错误，C项正确。

综上所述，符合题意的选项为C。

点睛：

本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：

、

、

、

、

、

、

、

，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。

5．C

【解析】新型铝—石墨双离子电池，充电时的总反应为：

Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，阳极发生氧化反应：

xC+PF6-−e-=CxPF6，所以充电时PF6-向阳极移动，故D项错误；阴极发生还原反应：

Al+Li++e-=AlLi，所以A→AlLi质量会增加，故C项正确；放电时，正极得电子发生还原反应：

CxPF6+e-=xC+PF6-，故B项错误；负极失电子发生氧化反应：

AlLi−e-=Al+Li+，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，故A项错误。

综上所述，符合题意的选项为C。

点睛：

本题考查电化学原理，有一定难度，注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。

首先他们都遵循氧化还原反应原理，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应；其次无论电解池还是原电池，阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路，阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。

6．C

【解析】

A项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故A项错误；B项，“几滴”这个词描述不明确，如果加入的ZnSO4和CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的浓度是相等的），沉淀由白色的ZnS转化为黑色的CuS，则可以说明Ksp（CuS）

H2CO3>H3BO3，故C项正确；D项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故D项错误。

综上所述，符合题意的选项为C。

7．H2SiO3H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O将Fe2+氧化成Fe3+Fe3+催化H2O2分解检漏AC向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成用水洗涤固体2-3次、在50℃下干燥

【解析】

试题分析：

由已知及流程图，向废渣中加入40%H2SO4酸溶，MgCO3和少量Fe的氧化物溶解，MgSiO3与硫酸反应生成H2SiO3沉淀；过滤后向所得溶液中加30%H2O2氧化，使Fe元素存在形式变为Fe3+，然后加入有机萃取剂分离出去；最后溶液经过一系列处理，得到MgCO3·3H2O。

解析：

（1）因为H2SO4+MgSiO3=MgSO4+H2SiO3↓，所以酸溶后所得滤渣为H2SiO3；过滤装置在使用一段时间后，会有硅酸沉积，需用NaOH溶液清洗，生成可溶性的Na2SiO3。

故答案为H2SiO3；H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O。

（2）加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，从而在后续步骤从溶液中分离出去；因为Fe3+能够对H2O2的分解起催化作用，所以一段时间后，溶液中有气泡出现并放热。

故答案为将Fe2+氧化成Fe3+；Fe3+催化H2O2分解。

（3）使用分液漏斗前必须进行检漏；通过萃取分液既可以除去水溶液中的Fe3+，又可以富集铁元素，回收利用。

故答案为检漏；AC。

（4）向萃取后的水溶液中滴加Na2CO3溶液会生成MgCO3，至有大量沉淀生成，静置，取上层清液滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则说明MgCO3已沉淀完全，过滤、用蒸馏水洗剂沉淀2~3次、低温干燥，就能得到MgCO3·3H2O。

故答案为向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成；用水洗涤固体2-3次、在50℃下干燥。

点晴：

分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本的实验原理、实验方法和实验基本操作。

在解题过程中需要注意题目所提供的信息，特别是新物质的制备过程中，有一些特殊的性质（如易水解、熔沸点等）。

工艺流程题与各个知识模块的结合点较多，因此在分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线、试题设问和理论知识有机结合起来。

解题时首先要明确原料和产品（包括副产品），即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应，弄清有关反应原理，明确目的（如沉淀反应、除杂、分离等），最后联系储存的知识，有效利用信息，准确答题。

8．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol该反应的正向混乱度增大或正反应是熵增的反应ACv（H2）＝0.04mol·L-1·min-1K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O）=1放热B

【解析】

（1）根据题意写出热化学方程式，①C（s）+O2（g）=CO2（g）

H=-393.7kJ/mol，②CO（g）+

O2（g）=CO2（g）

H=-283.0kJ/mol，③H2（g）+

O2（g）=H2O（g）

H=-242.0kJ/mol，根据盖斯定律，①-②-③得：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

H=+131.5kJ/mol，。

因为该反应

H>0、

S>0，根据化学反应方向的判据：

H−T

S可得，在高温下

H−T

S可能小于0，能够正向进行。

故答案为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

H=+131.5kJ/mol；该反应的正向混乱度增大或正反应是熵增的反应。

（2）A项，当改变某一条件时，正反应速率先增大后减小，说明开始时平衡逆向移动，后来平衡正向移动，反应物浓度降低导致正反应速率减小，故A项正确；B项，化学平衡常数K减少，反应程度减小，所以平衡逆向移动，故B项错误；C项，正反应是气体分子数增大的反应，所以混合气体的平均相对分子质量减少说明气体分子数增大，平衡正向移动，故C项正确；D项，反应物气体体积分数增大，说明平衡逆向移动，故D项错误。

综上所述，符合题意的选项为AC。

（3）①根据用不同物质表示的化学反应速率之比=化学方程式计量数之比，5min内用氢气表示的平均速率：

v（H2）=v（CO）=（1.20−0.80）mol÷2L÷5min=0.04mol·L-1·min-1；②由化学方程式，根据已知条件可得，5min时反应已达平衡，列三段式：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

开始（mol·L-1）0.600.3000

转化（mol·L-1）0.200.200.200.20

平衡（mol·L-1）0.400.100.200.20

K=

=

=1；因为温度升至800℃，平衡常数为0.64<1，所以升温，化学平衡逆向移动，正反应为放热反应。

③由题意CO2为0.4mol，NaOH为0.4mol，所以恰好反应生成0.4molNaHCO3，根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A项正确；B项，根据HCO3-水解常数Kh=Kw/Ka=

>Ka，所以HCO3-水解程度大于电离程度，因此c（H2CO3）>c（CO32-），故B项错误；C项，由物料守恒：

c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）和电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）可得：

c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C项正确；D项，由已知可得，向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液时，c（Ca2+）=1mol/L，c（HCO3-）=1mol/L，根据HCO3-

H++CO32-，可得Ka（HCO3-）=

=

=4×10-11，因此c2（CO32-）=4×10-11，所以c（CO32-）×c（Ca2+）=

>Ksp（CaCO3）=3×10-9，有白色沉淀析出，故D项正确。

综上所述，符合题意的选项为B。

点睛：

本题是一道关于化学反应原理方面的综合题，涉及化学反应方向的判断、运用盖斯定律书写热化学方程式、化学平衡与化学反应速率的判断与计算、水溶液中的守恒关系及有关计算，知识、思维、计算容量都很大。

最后一小题，B、D两项都要根据数据定量计算作出判断，不能凭感觉乱选。

9．[Ar]3d9KCr正四面体P>S（1分）P元素3p3半充满，较稳定，所以第一电离能大Bsp3sp244.82×102412

【解析】

（1）铜是29号元素，根据构造原理知，Cu的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），Cu2+核外有27个电子，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；K的核外电子排布式是[Ar]4s1，Cr的核外电子排布式是[Ar]3d54s1，所以与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K和Cr。

（2）PO43-中P原子的价层电子对=4+

（5+3-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体型，故答案为正四面体。

（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但P元素3p3处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能大同周期相邻元素，P、S为同周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为P>S，故答案为P>S；P元素3p3半充满，较稳定，所以第一电离能大。

（4）氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样就有两种可能：

①H3N…H-O-H；②H2N-H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以①结构是合理的，如果是②则应电离出NH2-和H3O+，故B项正确。

（5）氨基乙酸铜的分子中有一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化，故答案为sp3、sp2；原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，所以说，一个原子核外有几个电子就有几种运动状态，但是空间运动状态不是电子运动状态，碳原子有1s、2s、2个2p共4个轨道，4个空间运动状态，故答案为4。

（6）在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个ơ键、2个π键，所以1mol[Cu（CN）4]2-含有的π键的数目为：

2×4×NA≈4.82×1024

（7）面心立方结构的晶体,其配位数是12，因为以某一原子为原点，离它最近的（即第一近邻）有12个原子，故答案为12；铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：

8×

+6×

=4，Cu原子半径为r=127.8pm=127.8×10-10cm，假设晶体铜的密度为ρ，晶胞的边长为d，

d=4r，d=2

r=2

×127.8×10-10，则晶胞的体积是d3，则ρ•d3=

，解得：

ρ=

，故答案为

。

点睛：

本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容