高二化学下册期末调研测试试题7.docx
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高二化学下册期末调研测试试题7
银川一中09-10学年度(下)高二期末考试
化学试卷
命题教师:
陈治华
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12S—32O-16Al—27Ca-40Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,共78分)
一、选择题(共25小题,每小题3分,共78分。
每小题只有一个选项符合题意)
.范德华力为aKJ·mol-1,化学键为bKJ·mol-1,氢键为cKJ·mol-1,则a、b、c的大小关系正确的是
A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a
2.下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.钠离子的结构示意图
C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D.二氧化硅的分子式SiO2
3.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3
4.已知铬的核电荷数为24,以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是
ABCD
5.短周期金属元素甲--戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
6.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的
A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
7.下列说法正确的是
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素
C.原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
D.所有的非金属元素都分布在p区
8.以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火,在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦
9.某物质有以下性质:
①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于
A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体
10.下列说法正确的是
A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成
型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
11.下列说法中正确的是
A.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态
D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动
12.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2
13.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4B.HF C.H2CO3 14.下列各组微粒属于等电子体的是 A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O 15.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。 根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 16.下列判断正确的是 A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109o28′ 17.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。 下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成了深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C.上述现象说明[Cu(H2O)4]2+ 比[Cu(NH3)4]2+ 中的配位键稳定 D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 18.下列叙述正确的是 A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻 B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子 C.熔点由高到低的顺序是: 金刚石>碳化硅>晶体硅 D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 19.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是() A. 熔点: B.水溶性: C.沸点: 乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性: 20.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 21.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是 A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子 22.NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 A.0.1mol的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数均为NA B.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA C.32gS8单质(分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NA D.1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA 23.短周期元素X.Y.Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX 24.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A.X、Y元素的金属性X C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 25.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如右图所示,下列说法正确的是 A.C60摩尔质量是720 B.C60与苯互为同素异形体 C.在C60晶胞中有14个C60分子 D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 26.已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,食盐晶体的密度为 ρg·cm-3,若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm,那 么阿伏加德罗常数的值可表示为 A.M/a3ρB.M/2a3ρ C.2M/a3ρD.2Ma3ρ 第Ⅱ卷(非选择题,共42分) 27.(4分)A+,B2+,C-离子都由1~18号中某些元素组成。 A+离子中键角为109°28',B2+离子中没有化学键。 C-离子中有9个质子,具直线型结构。 已知A+,B2+,C-均有10个电子。 试回答: (1)写出离子符号: A+______,B2+______,C-______。 (2)下列微粒: Ca2+,Ag+,质子,中子,哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。 28.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63,中子数为34 (1)Y的元素符号是 。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。 在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。 (4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 此反应的化学方程式是 。 (5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱: ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 29.(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。 X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: (1)L的轨道表示式为________; (2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 (3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子空间构型为____________,A的电子式为____________,B的结构式为____________。 (4)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层。 该族2--5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 a.+99.7kJ·mol-1b.+29.7kJ·mol-1 c.-20.6kJ·mol-1d.-241.8kJ·mol-1 (5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。 当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是___________mol。 30.(8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。 (1)Ca原子结构示意图。 (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点(填高或低),用电子式表示D的形成过程。 (3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。 则M位于元素周期表中的位置是: 。 (4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mlH2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g. 31.(8分)碳族元素包括: C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是: Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。 高二期末考试化学答题卷 27.(4分) (1)A+ ,(1分)B2+ ,(1分)C- 。 (1分) (2) 。 (1分) 28.(10分) (1) 。 (1分) (2) ,(1分) ,(1分) 。 (1分) (3) 。 (2分) (4) 。 (2分) (5)_____________________________________________________________________ ____________________________________________。 (2分) 29.(12分) ⑴________;(2分) ⑵____________________。 (2分) ⑶ ,(1分) ,(1分) 。 (2分) ⑷ 。 (2分)⑸___________。 (2分) 30.(8分) (1)。 (1分) (2),(1分)。 (2分) (3) 。 (2分) (5)。 (2分) 31.(8分) (1) ,(1分) 。 (1分) (2) 。 (1分) (3) 。 (1分) (4) ,(2分) 。 (2分) 2009-2010学年度高二下学期期末试题参考答案 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C A B C C B A C B B A B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 D D C B C D A C A B D D B 27.(4分) (1)NH4+,(1分)Mg2+,(1分)OH-(1分) (2)质子(即H+)(1分) 28. (1)S(1分) (2)2(1分)H-Cl(或H-Z)(1分)H-S(或H-Y)(1分) (3)[Ar]3d104s1(2分) (4)2CO+SO2=S+2CO2(2分) (5)在Na2S溶液中滴加Cl2水,若溶液出现浑浊,说明Cl2的氧化性比S强。 (2分) 29.(12分) (1)O的轨道表示式: 略(2分) (2)Al>C>N>O>H(2分) (3)三角锥型(1分) (1分) (2分) (4)b(2分) (5)6mol(2分) 30.(8分) (1) (1分) (2)高,(1分)用电子式表示CaF2的形成过程: 略(2分) (3)第四周期,第Ⅷ族。 (2分) (4)1.1(2分) 31.(8分) (1)sp2(1分)范德华力(1分) (2)C>H>Si(1分) (3)<(1分) (4)PbBaO3,(2分)12(2分)
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