九年级化学下册93化学能的利用教案1粤教版.docx
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九年级化学下册93化学能的利用教案1粤教版
9.3化学能的利用
教学目标:
知识与技能:
1.了解当今社会使用的主
要能源
2.了解化学能的使用情况
过程与方法:
利用网
络信息、图片,拓展学生的视野;并通过学生自学,培养学生的表达能力、合作意识和
自学能力。
通过
对能源现状和使用的了解,培养学生节约能源、合理使用化学物质的
观念
情感态
度与价值观:
1.了解学习化学的价值,
认识
化学能在当今社会的重要应用
2.树立学生节约能源观点,认识到能源的短缺,并合理使用能源
教学重点:
知道常用的能源;化学能的使用
教学难点:
培养学生节约能源、合理使用能源的意识
教学过程:
【设问】家里做饭用什么燃料?
汽车运行靠什么提供动力?
这些都是利用了什么能
源?
家里使用液化石油气或沼气作燃料,汽车燃烧汽油作燃料,它们都利用了燃料的燃烧,那么在燃料燃烧时,能源的转化方式是什么?
今天咱们一块学习相关知识。
【板书】9.3化学能的利用
一、能源
【介绍】当今
社会主要能源和常用能源,让学生总结各能源的优缺点。
【讨论交流总结】
化石能源
太阳能
水能、风能
核能
特点
储量有限,不可再生
,价格低廉
取之不尽,用之不竭
无污染可再生
能量较大
缺点
燃烧会对环境产生污染
受天气和时间限制,且设备成本高
基础建设投资大
可能产生放射性物质
二、化学能的利用
【阅读】
P273~274
回答:
1、化学能常见的利用方式有哪些?
2、用燃料做饭、取暖的是利用化学能转化为什么能?
3.电池的使用给蓄电池充电的能量转化方式是什么?
4.电池的种类和燃料电池的组成和应用。
【总结】
【练习】9.3习题1.2
【作业】
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题(共14小题,每题1分,共14分,每小题只有一个正确答案)
1.下列变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是( )
A.水结冰,木炭燃烧B.木材制成桌椅,用高粱酿酒
C.铜生锈,冰融化D.植物的光合作用,树叶腐烂
2.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A.二氧化硫浓度B.氮气浓度C.二氧化氮浓度D.PM2.5浓度
3.下列实验操作错误的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气
B.催化剂只能加快化学反应的速度率
C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变
D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多氧气
5.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( )
A.火上浇油:
增大可燃物与氧气的接触面
B.钻木取火:
提高可燃物的温度达到着火点
C.吹灭烛火:
降低着火点
D.电器着火:
用水浇灭
6.下列各组都是生活中常见的物质,其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是( )
A.高锰酸钾、二氧化氮、氮气B.食盐水、过氧化氢、液态氧
C.洁净的空气、氯化钠、水D.氢气、固态二氧化碳、水银
7.茶中的主要成分茶多酚(化学式为C22H18O11),下列关于茶多酚的叙述正确的是( )
A.茶多酚由C、H、O三种元素组成
B.茶多酚的相对分子质量为282g
C.茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
D.茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22:
18:
11
8.有化合价升降的反应是氧化还原反应,下列属于氧化还原反应的是( )
A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB.Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3+2NaOH
C.2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2D.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
9.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水,这一事实说明了( )
A.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
B.蔗糖是由炭黑和水组成的
C.蔗糖分子是由炭黑和水构成的
D.蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
10.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
A.测定两种金属的密度
B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属片相互刻划
D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
11.NaCl溶于水成为NaCl的水溶液,根据质量守恒定律,可得到电解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是( )
A.KNO3B.C12C.H2D.NaOH
12.为控制日益严重的温室效应,科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2混合生成一种重要的化工产品R和水:
2CO2+6H2═R+4H2O,则R化学式为( )
A.CHB.C2H2C.CH2D.C2H4
13.两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时,所消耗的氧气的质量比为( )
A.1:
1B.1:
2C.3:
8D.3:
4
14.一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是( )
A.CH4B.C3H6C.C2H5OHD.CH3OH
二、填空题(共4小题,每空1分,满分16分)
15.用化学用语填空:
(1)2个氮原子 ;
(2)天然气的主要成分 ;
(3)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物 .
16.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为 ;该反应所属的基本反应类型是 ;该反应中B和D两种物质变化的质量比为 .
17.如图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题:
(1)A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是 .
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填a或b或c),说明铁生锈的条件是与 接触.
(3)C中反应一段时间后,溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式是 .
18.如图是碳及其化合物相互转化关系:
(1)物质X的化学式为
(2)反应3的化学方程式
(3)实验室中用 来检验CO2,观察到的现象是 ,化学方程式是 .反应1的化学方程式为 .
三、简答题(共3小题,满分10分)
19.请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象.
(1)酒香不怕巷子深.
(2)加压时,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中.
20.如图是某化学反应的微观示意图
(1)该反应中共有 种元素;
(2)该反应属于 反应;(填写基本反应类型)
(3)写出该反应的化学方程式 ;
(4)描述你从如图获得的关于化学变化的有关信息(答一条即可). .
21.请用化学知识解释或化学方程式表示下列原理
(1)写出工业上用赤铁矿炼铁的原理.
(2)乙醇可以用作燃料,用化学方程式表示出原理:
.
(3)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
(4)可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足什么条件?
.
四、综合应用题(共10分)
22.同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A~F为装置编号)
(1)写出图D装置中甲仪器的名称 .
(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为 ,其中二氧化锰起 作用.
(3)实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的 (填药品序号).
A、稀盐酸 B.熟石灰 C.块状石灰石 D.稀硫酸
(4)常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是 (填装置编号,下同).实验室制取氢气应选择的收集装置是 .
(5)制取气体前应先检查装置的气密性,若按F图所示操作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素无关的是 (填序号).
a.将烧杯换成水槽 b.导管深入水中位置过深,气体无法逸出
c.将水换成冰水 d.先用手捂住试管壁,再将导管另一端插入水中.
(5)为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品和足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水).有关实验数据如表
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
求该石灰石中碳酸钙的质量分数.
期末化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(共14小题,每题1分,共14分,每小题只有一个正确答案)
1.下列变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是( )
A.水结冰,木炭燃烧B.木材制成桌椅,用高粱酿酒
C.铜生锈,冰融化D.植物的光合作用,树叶腐烂
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解:
A、水结冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;木碳燃烧过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化.
B、木材制成桌椅过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;用高梁酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.
C、铜生锈过程中有新物质铜锈生成,属于化学变化;冰融化过程中没有新物质生成,属于物理变化.
D、植物的光合作用、食物腐烂过程中都有新物质生成,都属于化学变化.
故选C.
2.下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A.二氧化硫浓度B.氮气浓度C.二氧化氮浓度D.PM2.5浓度
【考点】空气的污染及其危害.
【分析】本题主要是空气的污染及其危害,空气污染的途径主要有两个:
有害气体和粉尘.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体;粉尘主要指一些固体小颗粒.
【解答】解:
A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,因此二氧化硫的浓度属于监控项目,故选项错误;
B、氮气是空气的主要成分,不属于基本监控项,故选项正确;
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体,因此二氧化氮的浓度属于监控项目,故选项错误;
D、PM2.5是固体颗粒,属于污染物,因此属于监控项目,故选项错误;
故选B
3.下列实验操作错误的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】液体药品的取用;测量容器-量筒;固体药品的取用.
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断;
B、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断;
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断;
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
【解答】解:
A、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;
B、取用粉末状药品,试管横放用药匙把药品送到试管底部,然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部,图中所示操作正确;
C、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作正确;
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确.
故选:
A.
4.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气
B.催化剂只能加快化学反应的速度率
C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变
D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多氧气
【考点】催化剂的特点与催化作用.
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂的特点可以概括为“一变二不变”,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.
【解答】解:
A、二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解成氧气,故选项说法正确.
B、催化剂能改变化学反应速率,催化剂可以提高或减慢某些化学反应的速率,故选项说法错误.
C、二氧化锰在催化过程中化学性质不变,物理性质可能会发生改变,故选项说法错误.
D、催化剂只能改变化学反应速率,对生成物的质量无影响,使用催化剂不能增加生成物的质量,故选项说法错误.
故选:
A.
5.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( )
A.火上浇油:
增大可燃物与氧气的接触面
B.钻木取火:
提高可燃物的温度达到着火点
C.吹灭烛火:
降低着火点
D.电器着火:
用水浇灭
【考点】燃烧与燃烧的条件;灭火的原理和方法.
【分析】增大可燃物与氧气的接触面积,或增大氧气的浓度,都能够促进燃烧;燃烧有三个同时必备的条件:
可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点,破坏燃烧的三个条件之一,就能达到灭火的目的,因而灭火的原理有三个:
清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下,三者具其一即可.
【解答】解:
A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油,可以使燃烧更旺,故错误.
B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功,物质的内能增加,从而使得温度升高,当可燃物的温度达到着火点而燃烧,故正确;
C、用嘴吹灭蜡烛的火焰,是因为降低了可燃物的温度到着火点以下,达到灭火的目的,而不是降低着火点,故错误;
D、向着火的电器上浇水,可能会因水的导电性而使扑火者触电,或引发电路短路布引起更大面积的燃烧,故错误.
故选:
B.
6.下列各组都是生活中常见的物质,其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是( )
A.高锰酸钾、二氧化氮、氮气B.食盐水、过氧化氢、液态氧
C.洁净的空气、氯化钠、水D.氢气、固态二氧化碳、水银
【考点】单质和化合物的判别;纯净物和混合物的判别.
【分析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成;
单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物.
【解答】解:
A、高锰酸钾是由一种物质组成的,属于纯净物,二氧化氮是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,氮气是由一种元素组成的纯净物,属于单质;
B、食盐水中含有水和氯化钠,属于混合物,过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,液态氧是由一种元素组成的纯净物,属于单质;
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物,氯化钠是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,水是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物;
D、氢气是由一种元素组成的纯净物,属于单质,固态二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,水银是汞的俗称,是由一种元素组成的纯净物,属于单质.
故选:
B.
7.茶中的主要成分茶多酚(化学式为C22H18O11),下列关于茶多酚的叙述正确的是( )
A.茶多酚由C、H、O三种元素组成
B.茶多酚的相对分子质量为282g
C.茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成
D.茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22:
18:
11
【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.
【分析】A、根据茶多酚化学式的含义进行分析判断.
B、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写.
C、根据茶多酚的微观构成进行分析判断.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
【解答】解:
A、茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确.
B、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误.
C、茶多酚是由茶多酚分子构成的,1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成,故选项说法错误.
D、茶多酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×22):
(1×18):
(16×11)≠22:
18:
11,故选项说法错误.
故选:
A.
8.有化合价升降的反应是氧化还原反应,下列属于氧化还原反应的是( )
A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB.Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3+2NaOH
C.2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2D.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【考点】氧化反应;还原反应.
【分析】在单质中,元素化合价是0;在化合物中,元素化合价的代数和是0,可以根据这一原则求出化合物中各种元素的化合价.然后根据元素的化合价是否有升降进行判断是否是氧化还原反应.
【解答】解:
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;
B、NaCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2NaOH中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B错误;
C、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故C错误;
D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中铁元素的化合价由0价变为+2价,氢元素的化合价由+1价变为0价,属于氧化还原反应,故D正确.
故选D.
9.在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水,这一事实说明了( )
A.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
B.蔗糖是由炭黑和水组成的
C.蔗糖分子是由炭黑和水构成的
D.蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,结合题意进行分析解答
【解答】解:
A、分子是由原子构成的,蔗糖是由蔗糖分子构成的,蔗糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,不含水分子,故选项错误.
B、蔗糖是由蔗糖一种物质组成的纯净物,不含炭黑和水,故选项错误.
C、分子是由原子构成的,蔗糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,故选项错误.
D、在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水,炭黑是由碳元素组成的,水是由氢元素和氧元素组成的;由反应前后元素种类不变,则蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项正确.
故选:
D.
10.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )
A.测定两种金属的密度
B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属片相互刻划
D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此进行分析判断.
【解答】解:
A、测定两种金属的密度,与金属活动性顺序无关,故选项错误.
B、铜片放入硝酸银溶液中,铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银,说明了铜的金属活动性比银强,故选项正确.
C、将两种金属片相互刻划,能比较两种金属的硬度,与金属活动性顺序无关,故选项错误.
D、铜片、银片分别放入稀硫酸中,均无明显变化,不能比较出铜和银的金属活动性强弱,故选项错误.
故选:
B.
11.NaCl溶于水成为NaCl的水溶液,根据质量守恒定律,可得到电解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是( )
A.KNO3B.C12C.H2D.NaOH
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】本题考查的是质量守恒定律,在化学反应中,从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变;从宏观上元素种类和物质的总质量不变;电解NaCl的水溶液时,反应前有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素,因此反应后可以是氢气、氯气或氢氧化钠,但是不可能得到钾元素和氮元素.
【解答】解:
电解NaCl的水溶液时,反应前有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素,根据质量守恒定律:
化学反应前后元素的种类不变,因此反应后可以是氢气、氯气或氢氧化钠,但是不可能得到钾元素和氮元素.故选A
12.为控制日益严重的温室效应,科学家采取“组合转化”技术,将CO2和H2混合生成一种重要的化工产品R和水:
2CO2+6H2═R+4H2O,则R化学式为( )
A.CHB.C2H2C.CH2D.C2H4
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】由题意,已知反应物和生产物,根据质量守恒定律:
原子的个数反应前后不变,查各种原子的个数.
【解答】解:
已知反应物和生产物,根据质量守恒定律:
原子的个数反应前后不变;查各种原子反应前后的个数.R化学式为C2H4.
13.两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时,所消耗的氧气的质量比为( )
A.1:
1B.1:
2C.3:
8D.3:
4
【考点】质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.
【分析】根据化学变化前后元素质量不变,可判断反应所消耗的碳与氧气的质量即生成CO和CO2中所含碳元素与氧元素的质量;根据两物质的化学式,可判断CO和CO2的分子个数为1:
1时,所含碳元素的质量恰好相等,此时氧的原子个数比为1:
2,则所消耗的氧气的质量比为1:
2.
【解答】解:
两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时,生成CO和CO2的分子个数比恰好应为1:
1,则氧原子个数比为1:
2,则所消耗的氧气的质量比为1:
2
故选B.
14.一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是( )
A.CH4B.C3H6C.C2H5OHD.CH3OH
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.
【解答】解:
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:
8.8g×
×100%=2.4g;
5.4g水中氢元素的质量为:
5.4g×
×100%=0.6g;
该物质中碳原子和氢原子的个数比为:
:
=1:
3,
故选:
C.
二、填空题(共4小题,每空1分,满分16分)
15.用化学用语填空:
(1)2个氮原子 2N ;
(2)天然气的主要成分 CH4 ;
(3)地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物 Al2O3 .
【考点】化学符号及其周围数字的意义.
【分析】
(1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(2)天然气的主要成分是甲烷,写出其化学式即可.
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,含量最多的非金属元素是氧元素,组成的化合物为氧化铝.
【解答】解:
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氮原子可表示为2N.
(2)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:
CH4.
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,含量最多的非金属元素是氧元素,组成的化合物为氧化铝,氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显﹣2价,其化学式为:
Al2O3.
故答案为:
(1)2N;
(2)CH4;(3)Al2O3.
16.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为 3.4g ;该反应所属的基本反应类型是 分解反应 ;该反应中B和D两种物质变化的质量比为 22:
9 .
【考点】质量守恒定律及其应用;反应类型的判定;常见化学反应中的质量关系.
【分析】反应后质量增加的
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