江苏省高考化学复习试题仿真卷2版含答案.docx
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江苏省高考化学复习试题仿真卷2版含答案
仿真卷2
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题共10小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质,可制成电阻率最小的纳米材料,其结构如右图所示。
下列关于石墨烯的说法正确的是( )
A.具有良好的导电性
B.属于高分子化合物
C.与金刚石互为同位素
D.不能与氧气发生反应
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.CH2F2的电子式:
B.质子数为53、中子数为72的碘原子:
C.16O的原子结构示意图:
D.间羟基苯甲醛的结构简式:
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.铝合金熔点低,可用来制造门窗
B.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
C.过氧化钠固体呈淡黄色,可用来作供氧剂
D.硫酸铜溶于水呈酸性,可用来作杀菌剂
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:
Al3+、NH
、NO
、HCO
B.在加入甲基橙显红色的溶液中:
Mg2+、Fe2+、Cl-、NO
C.在含有苯酚的溶液中:
K+、NH
、Br-、Fe3+
D.在0.01mol·L-1盐酸中:
K+、Na+、I-、SO
5.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示配制一定浓度的稀硫酸
B.用图2装置实验室制取氨气
C.用图3装置蒸发饱和食盐水
D.用图4装置制取、收集乙炔气体
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下0.1molNa2O2与足量水反应时,转移电子的数目为0.2NA
B.在某温度时,1LpH=7的纯水中含有的H+离子的数目为10-7NA
C.标准状况下,22.4LCl2与足量Fe反应时,转移电子的数目为3NA
D.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
B.NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应:
Al3++3NH3·H2O
===Al(OH)3↓+3NH
C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO
===Ag++NO2↑+H2O
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+
4Cl-
8.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,
它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
9.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,也是Y原子最外层电子数的3倍。
X与Y、Z位于相邻的周期。
下列说法正确的是( )
A.X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B.元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C.Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
D.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(Y)>r(X)
10.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:
①CN--2e-+2OH-===CNO-+H2O
②2Cl--2e-===Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-===N2+6Cl-+2CO
+4H2O
下列说法正确的是( )
A.铁电极上发生的反应为Fe-2e-===Fe2+
B.通电过程中溶液pH不断增大
C.为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl
D.除去1molCN-,外电路至少需转移5mol电子
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.下列有关说法正确的是( )
A.为减小酸碱中和滴定的实验误差,锥形瓶必须洗净、烘干后使用
B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都会使溶液中的c(H+)增大
C.已知NaAlO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
D.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,可知100mL0.1mol·L-1的盐酸与100mL0.1mol·L-1的氨水混合,放出的热量等于0.573kJ
12.阿维A酯是一种皮肤病用药,可由原料X经过多步反应合成:
下列叙述正确的是( )
A.有机物X与Y互为同系物
B.有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C.一定条件下1mol阿维A酯能与8molH2发生加成反应
D.X中有6种化学环境不同的氢原子,Y中有1个手性碳原子
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,该无机酸一定为盐酸
B.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤,可除去苯酚
C.向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有还原性
D.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液一定含有SO
14.25℃时,2amol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+)
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D.当pH=5时,溶液中:
c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2amol
·L-1
15.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B.若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时H2的体积分数大于20%
C.若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)酸浸时发生反应的离子方程式为________________;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为________________(任答一点)。
(2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是___________。
(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为________________;可循环使用的物质X是________。
(4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、________和________。
17.(15分)化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路线如下:
(1)写出化合物G中含氧官能团的名称__________________________。
(2)反应②的类型为________。
(3)反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2,写出H的结构简式______________________________________________________。
(4)反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I,I为链状结构,分子式为C10H18O4,写出I的结构简式:
_________________。
(5)一分子G消去一分子水可得物质J,写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式:
__________________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子的核磁共振氢谱有2个峰。
(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇
,写出合成流程图(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下:
CH2===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)高纯硝酸锶[化学式:
Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤:
①取含杂质的硝酸锶样品,________________,搅拌。
②_________________________________________________________。
③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2~3,________________,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(2)Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。
19.(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得25℃时有关物质的数据如下表:
饱和H2S
溶液
SnS沉淀完全
FeS开始沉淀
FeS沉淀完全
pH
3.9
1.6
3.0
5.5
(1)操作Ⅱ中,先通入硫化氢至饱和,目的是______________________;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是____________________________。
(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②__________________________。
(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量,测定步骤如下:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。
写出该测定过程的离子反应方程式:
_____________________________________________;
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
③判断此滴定实验达到终点的方法是___________________________。
④若实验操作无失误,测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低,则可能的原因是:
___________________________________________。
20.(14分)氮及其化合物的转化是资源利用和保护环境的重要研究课题。
下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化。
(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g),其正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
①反应在c点________(填“达”或“未达”)到平衡状态。
②该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)用NaOH溶液吸收氮的氧化物能够生成NaNO2、NaNO3的混合液,将此混合液和NaOH溶液分别加到下左图所示的电解槽中用惰性电极进行电解,A室产生了N2。
①B室中产生的气体是________。
②A室中NO
发生反应的电极反应式是_________________________。
(3)利用空气催化氧化法制取联氨,其有关物质的转化如上右图所示(R1、R2代表烃基)。
①在图示的转化中,化合价不变的一种元素是_____________________。
②反应中当有1molNH3转化为N2H4时,保持溶液中酮的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为_________________________________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入NH3、O2混合气体,并充分搅拌。
欲使生成的N2H4中不含NH3,可采取的措施有________。
21.(12分)【选做题】(本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
)
A.[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。
元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。
元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。
元素M位于第四周期,其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。
(1)X、Y、Z的基态原子,第一电离能由大到小的顺序是_____________
___________________________________________________________。
(2)X的氢化物易于液化,其原因是_____________________________。
(3)X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。
①每个晶胞中M离子的数目为________;
②该化合物的化学式为________________________。
(4)Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为__________________________(用文字描述)。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式:
_________________。
(5)Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5,该配合物中σ键与π键的个数比为________。
B.[实验化学]
工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。
【反应原理】
【物质性质】
试剂
沸点(℃)
溶解度
化学性质
水杨酸
211
微溶于冷水,易
溶于热水
________
乙酸酐
139
在水中逐渐分解
________
乙酰水杨酸
______
微溶于水
与碳酸钠反应生成水溶性盐
【实验流程】
(1)物质制备:
向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸,振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解,在85℃~90℃条件下,用热水浴加热5~10min。
①加入水杨酸、乙酸酐后,需缓慢滴加浓硫酸,否则产率会大大降低,其原因是___________________________________________________。
②控制反应温度85℃~90℃的原因____________________________。
(2)产品结晶:
取出锥形瓶,加入50mL蒸馏水冷却。
待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,再洗涤晶体,抽干。
简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体?
______________________。
(3)产品提纯:
将粗产品转移至150mL烧杯中,向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。
进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。
①试剂X为________。
②实验中水杨酸的产率为________(已知:
水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。
(4)纯度检验:
取少许产品加入盛有5mL水的试管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色,其可能的原因是_______________________。
答案地址:
http:
///down/2016-1/22/2018587.shtml
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