100所名校学年福建省厦门市双十中学高一下学期期中考试化学试题解析版.docx
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100所名校学年福建省厦门市双十中学高一下学期期中考试化学试题解析版
2017-2018学年厦门市双十中学高一下学期期中考试
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是()
目的
古代文献
说明
A
性质
“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”一《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”——《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“…(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》
溶解、蒸发、结晶
D
使用
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以为烽燧铜诸药者"——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
2.有关焰色反应的说法正确的是()
A.焰色反应是金属单质表现的性质
B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
3.下列说法正确的是()
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
4.下列事实描述不正确的是()
A.高溫煅烧石灰石的反应中,反应物总能量高于生成物总能量
B.中和反应中,反应物总能量高于生成物总能量
C.铝粉和盐酸反应时,溶液温度通常会上升
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应
5.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,试判断在100kPa压强下,下列结论不正确的是()
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石和石墨的微观结构不同
C.lmol石墨比lmol金刚石的总能量高
D.石墨转化为金刚石是化学变化
6.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜,将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收,最好加入下列试剂( )
A.氨水B.CO2
C.NaOHD.HNO3
7.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO
。
关于该物质的说法正确的是()
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
8.对下列离子组共存情况的判断正确的是()
A.使石蕊溶液变红的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+能大量共存
B.使酚酞溶液变红的溶液中Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、HCO3-能大量共存
C.加入铝粉产生H2的溶液,可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO3-
D.含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存
9.下列有关化学用语表达正确的是()
A.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为:
B.HClO的结构式;H-Cl-O
C.HF的电子式:
D.质子数为92、中子数为146的U原子:
14692U
10.关于下列粒子的描述不正确的是()
A.PH3的电子式为
,其热稳定性不如NH3
B.HS-的电子式为
,是含有极性键的18电子的粒子
C.CH2Cl2的电子式为
,是结构呈正四面体的分子
D.KF的电子式为
,它是易溶于水的离子化合物
11.在粒子NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为:
()
A.10:
7:
11B.11:
11:
8C.10:
11:
8D.11:
8:
10
12.若已发现了116号元素则下列推断正确的是()
①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①⑤
13.下列叙述正确的是()
A.由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同,故白磷和红磷互称为同位素
B.H2O和D2O是同素异形体
C.CH3-CH2-CH2-CH3和
互称为同分异构体
D.石英晶体是一个空间网状结构,石英晶体中不存在单个分子
14.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解,HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能
④HCl是强酸,H2S是弱酸.
A.①④B.①②C.③④D.②④
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
16.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是()
A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电
C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性
17.下列各组物质中,都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组()A.Na2O2 Na2O B.KClO NaOH C.Br2 HBr D.HF H2O
18.有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5),有人认为它的结构与氯化铵相似,所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。
与水反应有气体生成事实上,目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵,所以此物质是否存在仍有争议,但想法还是要有的,万一发现了呢?
假设它真的存在,上述观点也正确,则下列有关说法正确的是()
A.NH5中N元素的化合价是+5价
B.1molNH5中含有5NA个N-H键
C.NH5的电子式为
D.NH5只由两种非金属元素组成,所以它是共价化合物
19.分子式为C5H11Cl的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
20.下列事实中,能够说明甲烷分子为正四面体结构,而不是平面正方形结构的是()
A、甲烷分子中的C—H键完全相同
B、甲烷分子的结构具有对称性
C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构
D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点
21.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r溶液是一种常见的强酸,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
22.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2-==N2↑+2H2O
23.工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值,以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程,下列说法不正确的是()
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
C.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:
2
24.已如:
FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质,使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置,利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3,下列说法错误的是()
A.装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2
B.b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d
C.e中的溶液可以是饱和食盐水,也可以是饱和碳酸氢钠溶液
D.反应结束后,c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝
二、填空题
25.I.写出下列反应的化学方程式,标“*”的请写出离子反应方程式
(1)*向四羟基合铝酸纳溶液中通入过量的二氧化碳气体_________。
(2)*向氯化铝溶液中加入过量氨水_________。
(3)实验室利用浓氨水快速制取氨气_________。
(4)*实验室利用二氧化锰固体制取氯气_________。
(5)*将“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)混合产生有毒气体_________。
II.写出下列物质的电子式
(6)乙烷(C2H6)_________。
(7)氢氧化钠_________。
III.写出一氯丙烷(C3H7Cl)的结构简式_________。
26.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。
请依据这9种元素回答下列问题
(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:
____________________。
(2)元素的非金属性:
M_____R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______,该物质含有的化学键的类型是____________________。
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为____________________________________。
三、实验题
27.某校兴趣小组用如图I装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质。
(1)为保证氯气的充分利用,应采取的操作是__________________________。
(2)饱和食盐水的作用是__________________________________________。
(3)若用图II装置收集多余的氯气。
请在虚线框内画出该装置简图,(请画在答题卡上)_____。
(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料发现,在溶液中发生反应:
①Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O② 3NaC1O = 2NaCl +NaClO3
已知反应①②均为放热反应,且反应①的反应速率很快,而反应②需要在较高的温度下进行,在室温下反应速率较慢,根据资料,请对图I装置提出改进建议:
______________________。
(5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液,他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。
提出猜想:
i.NaClO把Na2SO3氧化了
ii.NaClO把酚酞氧化了
iii.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是________
a.向混合后的溶液中加入过量盐酸
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡熔液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氯化钡溶液,再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是____________。
28.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。
请填写下列空白:
[实验一] 用如图所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到,量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。
(1)该反应的反应类型为_____________________。
(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)______________。
(3)水槽中盛放的液体应为_______。
(填标号)
A.水B.饱和石灰水C.饱和食盐水D.饱和NaHCO3溶液
(4)该实验的实验现象为:
____________、_____________、试管壁上出现油状液滴
(5)该油状液滴中含有的有机产物共有_______种。
[实验二] 收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉锭生成,认为有氯化氢生成。
(6)你认为该实验设计得出的结论是否正确的______,若不正确,理由是:
_________________。
[实验三]步骤一:
收集半试管氯气,加入10mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH 传感器测溶液的pH(下同),测得pH=3.26
步骤二:
收集一试管甲垸和氯气的混合气体(各占50%),在40W的日光灯下光照6min后,加入l0mL蒸馏水,充分振荡,测得pH=1.00。
(7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是__________________________________。
四、综合题
29.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境,实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO,制备流程图如下:
已知:
Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。
Fe 3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题:
(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。
(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________,a的范围是______________。
(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是____________________。
(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。
(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是,蒸发浓缩、________、____________。
2017-2018学年厦门市双十中学高一下学期期中考试
化学答案
1.A
【解析】A、KNO3撞击后发生爆炸,不是自燃,故A说法错误;B、硝酸钾中含有钾元素,灼烧时,发出紫色火焰,这是焰色反应,而朴硝含有Na元素,灼烧时发出黄色火焰,因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质,故B说法正确;C、以水淋之后,应是溶解,煎炼而成,应是蒸发,结晶,故C说法正确;D、发生的反应是2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑,KNO3中N的化合价降低,KNO3为氧化剂,故D说法正确。
2.C
【解析】试题分析:
A.焰色反应是金属元素表现的性质,A错误;B.焰色反应不是化学变化,B错误;C.焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素,因为必须透过蓝色的钴玻璃观察钾元素的焰色反应,C正确;D.洗涤焰色反应中用到的铂丝不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为硫酸盐是难挥发性的,D错误,答案选C。
考点:
考查焰色反应的额有关判断
3.C
【解析】试题分析:
A.任何化学反应都伴随着能量变化,A项错误;B.灯泡发光,由电能转化成光能,属于物理变化,所以伴有能量变化的物质变化不都是化学变化,B项错误;C.任何化学反应都伴随着能量变化,所以在确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同,C项正确;D.对于吸热反应而言,反应物的总能量低于生成物的总能量,D项错误;选C。
考点:
考查化学反应中的能量变化。
4.A
【解析】A、石灰石分解是吸热反应,应是反应物总能量低于生成物总能量,故A说法错误;B、中和反应是放热反应,应是反应物总能量高于生成物的总能量,故B说法正确;C、铝和盐酸反应属于放热反应,因此溶液温度通常会上升,故C说法正确;D、该反应是吸热反应,故D说法正确。
5.C
【解析】A、石墨转化成金刚石,此反应属于吸热反应,即石墨的能量低于金刚石,能量越低,物质越稳定,石墨比金刚石稳定,故A说法正确;B、金刚石属于原子晶体,石墨为混合晶体,因此两种物质微观结构不同,故B说法正确;C、根据A选项分析,故C说法错误;D、石墨转化成金刚石,结构发生改变,属于化学变化,故D说法正确。
6.B
【解析】
试题分析:
因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2-,故应通入CO2来回收Al(OH)3,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al(OH)3↓,如果用硝酸要控制量的问题,如果硝酸稍过量,铝元素转化为铝离子了,所以最好加入二氧化碳气体,故选B。
考点:
考查镁、铝的重要化合物
7.D
【解析】A、该物质含有Na、Al、O、H、C,不是氧化物,选项A错误;B、双羟基铝碳酸钠是一种盐,选项B错误;C、NaAl(OH)CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl,即消耗4molH+,选项C错误;D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳,胃溃疡患者溶液导致胃穿孔,故不适合胃溃疡患者,选项D正确。
答案选D。
8.C
【解析】A、石蕊溶液变红,说明中有大量H+存在,NO3-在酸性条件下,具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,这些离子不能大量共存,故A错误;B、酚酞变红,说明溶液中存在大量OH-,HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O,这些离子在指定的溶液中不能大量共存,故B错误;C、加铝粉产生氢气,该溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果溶液显酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,与金属铝反应不产生氢气,[Al(OH)4]-能与H+反应生成Al(OH)3沉淀,若溶液显碱性,则可以大量共存,故C正确;D、Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3络合物,不能大量共存,故D错误。
9.A
【解析】A、35Cl和37Cl质子数为17,因此两种离子的示意图为
,故A正确;B、HClO的电子式为H-O-Cl,故B错误;C、HF为共价化合物,其电子式应为
,故C错误;D、根据原子组成,左上角应为质量数,即为238,故D错误。
10.C
【解析】试题分析:
A.PH3为共价化合物,其电子式为
;由于非金属性N>P,所以磷化氢的热稳定性不如NH3,故A正确;B.HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构,其电子式为
,离子中硫氢键为极性共价键,硫氢根离子为18电子的粒子,故B正确;C.CH2Cl2为共价化合物,其电子式为
,是分子结构呈四面体的分子,故C错误;D.氟化钾为离子化合物,电子式中需要标出离子所带的电荷,其电子式为:
K+
,氟化钾易溶于水,故D正确;故选C。
考点:
考查电子式书写、化学键极性判断、元素周期律等。
11.C
【解析】试题分析:
NH3D+中,电子数是10,质子数是11;中子数8,因此电子数、质子数和中子数之比是10:
11:
8,选项是C。
考点:
考查NH3D+中各种微粒的个数关系的正误判断的知识。
12.D
【解析】116号元素应位于第七周期VIA族,①根据元素周期表的结构,推出R为金属元素,故①正确;②根据①的分析,故②错误;③R为金属,不存在钠盐,故③错误;④R的最高价氧化物对应的水化物呈现碱性,故④错误;⑤属于VIA族,最外层有6个电子,故⑤正确;综上所述,选项D正确。
点睛:
判断元素在周期表的位置,熟记每一周期中最后一种元素的原子序数,即分别为2、10、18、36、54、86、118,116大于86,小于118,则116号元素位于第七周期,然后根据元素周期表从左向右族的序数,推出所在族,最后根据元素周期表的特点和元素周期律推断出合理结果。
13.D
【解析】A、白磷和红磷都是P元素构成,结构不同的单质,白磷和红磷互称为同素异形体,故A错误;B、同素异形体研究范围是单质,H2O和D2O不互为同素异形体,故B错误;C、两种物质属于同一种物质,故C错误;D、石英晶体是一个空间网状结构,石英是SiO2,是由Si原子和O原子组成,不存在SiO2分子,故D正确。
点睛:
易错点是选项D,SiO2属于原子化合物,是由原子直接构成,含有Si原子和O原子,没有SiO2分子。
注意“四同”研究的范围,同位素研究范围是原子,同素异形体研究范围是单质,同分异构体、同系物研究范围是化合物。
14.B
【解析】①Cl2与H2S溶液发生Cl2+H2S=S↓+2HCl,氯气为氧化剂,硫为氧化产物,氯气与H2S能发生置换反应,同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物,说明氯气的氧化性大于S,元素的非金属性Cl大于S,故①正确;②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,可说明非金属性:
Cl>S,故②正确;③不能根据非金属能否被氧气氧化判断非金属性强弱,故③错误;④比较非金属性的强弱,应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,例如HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,故④错误;故选A。
点睛:
明确非金属性强弱判据是解题关键;比较非金属性的强弱,可根据①氢化物的稳定性,②最高价氧化物对应的水化物的酸性,③对应的单质的氧化性,④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度等判断。
15.B
【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素。
A.元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,离子的电子层结构不同,故A错误;B.Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物,故B正确;C.非金属性F>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;D.原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r(F)<r(O)<
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