学年河南省平顶山市许昌市汝州高二上学期第二次期中联考化学试题.docx
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学年河南省平顶山市许昌市汝州高二上学期第二次期中联考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题:
本题包括16小题,每小题2分,共48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列不属于新能源开发利用的是
A.太阳能热水器B.天然气动力汽车C.核能发电D.风能发电
2、已知反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH=-14.8kJ•mol-1。
则反应:
HI(g)
1/2H2(g)+1/2I2(g)的ΔH为
A.-7.4kJ•mol-1B.+7.4kJ•mol-1C.-14.8kJ•mol-1D.+14.8kJ•mol-1
3、下列电离方程式书写正确的是
A.H2O
H++OH-B.H2S
2H++S2-
C.NaHCO3
Na++H++CO32-D.Fe(OH)3==Fe3++3OH-
4、25℃时,0.01mol•L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是
A.1×10-14mol•L-1B.1×10-2mol•L-1C.1×10-7mol•L-1D.1×10-12mol•L-1
5、设反应:
2NO2(g)
N2O4(g)(△H<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2,则温度升高时,v1和v2的变化情况为
A.v1增大,v2减小B.v1减小,v2增大
C.v1和v2均增大D.v1和v2减小
6、已知反应CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g),反应过程中能量的变化如图所示,下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A.ΔH<0ΔS<0B.ΔH>0ΔS<0
C.ΔH<0ΔS>0D.ΔH>0ΔS>0
7、工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-129kJ•mol-1。
下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是
8、下列能证明某物质为弱电解质的是
A.能溶于水且水溶液能导电B.熔融状态下不能导电
C.在相同条件下的导电能力比硫酸弱D.溶于水后不能完全电离
9、一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈碱性的是
A.能与金属Al反应放出H2B.pH=7.2
C.c(H+) 10、在相同温度下,100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是 A.醏酸的电离常数B.H+的物质的量 C.完全中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量 11、升高温度,下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率vB.水的离子积Kw C.化学平衡常数KD.醋酸的电离平衡常数Ka 12、下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是 A.加入少量水B.加入少量MgCl2 固体 C.通入少量HCl 气体D.加入少量NH4Cl 固体 13、向体积和pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉,镁粉均完全溶解,则产生H2的体积(同温同压下测定)随时间变化的关系正确的是 14、在恒温恒容密闭容器中,不能说明反应: C(s) +CO2(g) 2CO(g)已达到化学平衡状态的是 A.每消耗1mol CO2 的同时生成2 mol COB.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变 15、常温下,等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是 A.pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液B.pH=3 的硝酸和pH=11的氨水 C.pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液D.pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液 16、常温下,用0.100mol•L-1的NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1盐酸和HA溶液,滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. I表示的是HA溶液的滴定曲线B.M点溶液中的c(A- )小于N 点溶液中的c(Cl-) C.HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6D.曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂 第II卷(非选择题,共52分) 二、非选择题(本题包括6小题,共52分) 17、(8分)工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中能量的变化如图所示。 (1)由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)向反应体系中加入催化剂后,图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),E3________________。 (3)已知: 2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJ•mol-1; S(s) +O2 (g)==SO2 (g)△H=-297.0kJ•mol-1。 则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。 18、(10 分)向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2,发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=akJ•mol-1。 体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)表示N2浓度变化的曲线是________ (填“A”“B”或“C”),25 min 时,c(NH3)=______。 (2)0~20 min 内,v(H2)=______。 若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ,则a=______。 (3)30 min 时,向容器中再充入一定量的NH3,一段时间后,与原化学平衡状态时的反应速率相比,正反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),逆反应速率_______________。 19、(10分)25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下: 弱酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-5 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 (1)CH3COOH、H2CO3、 H2SO3三种酸中酸性最弱的是___________________(填化学式)。 (2)CH3COOH 的电离平衡常数表达式为K=__________________________。 (3)写出H2CO3的第二步电离方程式: __________________________。 (4)写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式: __________________________。 (5)将体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理是________________________。 20、(10分)汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物,是造成雾 霾天气的主要原因,研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。 (1)有人设想将CO按下列反应除去: 2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。 你认为该设想能否实现并说明理由: __________________________。 (2)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。 某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mLNO 和2.030 mol固体活性炭,发生反应: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表: T/℃ n(固体活性炭)/mol N(NO)/mol N(N2)/mol N(CO2)/mol 200 2.000 0.040 0.030 0.030 350 2.005 0.050 0.025 0.025 ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②200℃时,反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO,再次达到平衡后,混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。 (3)在密闭容器中发生上述反,,达到平衡时,下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。 A.选用更高效的催化剂B.增加C(s)的量 C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积 21、(6分)羰基硫(COS)能引起催化剂中毒,使化学产品质量下降并引发大气污染,因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理,发生的反应如下: COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) 。 . (1)在480 K 时,将0.l0mol COS(g) 与0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中,反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。 ①COS的平衡转化率a1=_________ %。 ②在500 K 时重复实验,测得平衡后H2S的物质的量分数为3%,则COS的转化率a2____________(填“>”“<”或“=”,下同)a,该反应的△H________0。 (2)若分别向钢瓶中再充入下列气体,能使COS转化率增大的是___________(填字母)。 A.COSB.H2C.H2SD.N2 22、(8分)某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。 (1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。 (2)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸标准液的体积为________mL。 (3)滴定时,若以酚酞为指示剂,滴定达到终点的标志是______________________________。 (4)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液,并用盐酸标准液滴定。 滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积(mL) 0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第一次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知,烧碱的纯度为__________。 (5)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。 a.部分标准液滴出锥形瓶外b.用待测溶液润洗锥形瓶 C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d.放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失 1-5BBADC6-10AADCB11-16CDBAAC 17、 (1)放热(2分) (2)减小(2分);不变(2分) (3)2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ•mol-1(2分) 18、 (1)C(2 分);0.5 mol·L-1(2分) (2)0.0375 mol·L-1·.min-1(2分);-94.4(2分) (3)增大(1分);增大(1分) 19、 (1)H2CO3(1分) (2) (2分) (3)HCO3-= CO32-+H+(2分) (4)H2SO3+CH3COO-==HSO3-+CH3COOH(2分) (5)大于(1分);pH 值相
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