精品高考化学辽宁省沈阳市高考化学最后一模+答案.docx
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精品高考化学辽宁省沈阳市高考化学最后一模+答案
2019年辽宁省沈阳市东北高考化学最后一模
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.(6分)下列有关叙述正确的是( )
A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B.酒精能使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
2.(6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B.1molNa与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C.0.1molNa2O2固体中含有离子总数为0.4NA
D.25℃时,pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子
3.(6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.异丁烷的一氯代物有3种
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯
4.(6分)下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
两块相同的铝箔,其中一块用砂纸仔细打磨过,将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化并滴落下来
金属铝的熔点较低,打磨过的铝箔更易熔化
D
加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管
试管底部固体减少,试管口有晶体凝结
可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体
A.AB.BC.CD.D
5.(6分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
.甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是( )
A.原于半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
6.(6分)如图是新型镁﹣锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.放电时,Li+由左向右移动
B.放电时,正极的电极反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣=LiFePO4
C.充电时,外加电源的正极与Y相连
D.充电时,导线上每通过1mole﹣,左室溶液质量减轻12g
7.(6分)常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl气体,溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.b点通入的HCl气体,在标况下为44.8mL
B.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl﹣)
C.取10mL的c点溶液稀释时:
c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小
D.d点溶液呈中性
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.(14分)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如图:
已知:
煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为 。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有 (填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是 。
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:
称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol•L﹣1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。
(已知Cr2O72﹣被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为 。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为 %.[已知M(K2Cr2O7)=294g•mol﹣1,计算结果保留三位有效数字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。
已知c(Cr3+)=3×10﹣5mol•L﹣1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?
(填“是”或“否”)。
{已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31}
9.(14分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol﹣1
S(s)+O2(g)⇌SO2(g)△H3=﹣296.0kJ•mol﹣1
写出CO还原SO2的热化学方程式:
。
(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是 。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:
反应a:
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣34.0kJ/mol
反应b:
2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=﹣64.2kJ/mol
(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表:
时间(min)
浓度(mol•L﹣1)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= ,当升高反应温度,该反应的平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。
A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO
C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂
(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。
请从动力学角度分析,1050kPa前,反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因 ;在1100kPa时,NO2的体积分数为 。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp= (计算表达式表示);已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
10.(15分)POCl3是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为:
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2.某化学学习小组拟利用如图装置在实验室模拟制备POCl3.有关物质的部分性质如表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•mL﹣1
其它
PCl3
﹣93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解,易与氧气反应
POCl3
1.25
105.8
1.645
遇水强烈水解,能溶于PCl3
SOCl2
﹣105
78.8
1.638
遇水强烈水解,加热易分解
(1)仪器甲的名称为 ,与自来水进水管连接的接口编号是 。
(填“a”或“b”)。
(2)装置C的作用是 ,乙中试剂的名称为 。
(3)该装置有一处缺陷,解决的方法是在现有装置中再添加一个装置,该装置中应装入的试剂为 (写名称)。
若无该装置,则可能会有什么后果?
请用化学方程式进行说明 。
(4)D中反应温度控制在60﹣65℃,其原因是 。
(5)测定POCl3含量。
①准确称取30.70gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;④以Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为 ,用硝基苯覆盖沉淀的目的是 。
②反应中POCl3的百分含量为 。
[化学-选修3:
物质结构与性质]
11.(15分)钢是现代社会的物质基础,钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。
请回答下列有关问题:
(1)基态Mn原子的价电子排布式为 。
Mn2+与Fe2+中,第一电离能较大的是 ,判断的理由是 。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外,还可形成C2O3(结构式为
)。
C2O3中碳原子的杂化轨道类型为 ,CO2分子的立体构型为 。
(3)酞菁钴分子的结构简式如图甲所示,分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是 (填“1”“2”“3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是
(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子,是碳酸根分解为CO2分子的结果。
MgCO3分解温度低于CaCO3,请解释原因 。
(5)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似,NaCl的晶胞如图乙所示。
由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为ρg•cm﹣3,则a= (列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
[化学-选修5:
有机化学基础]
12.某有机物F(
)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用,工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下:
已知:
(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是 (填化学式),F中含氧官能团的名称为 。
(2)E→F的反应类型为 ,B的结构简式为 ,若E的名称为咖啡酸,则F的名称是 。
(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式:
。
(4)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为 。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基,且苯环上有2个取代基
(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2﹣丁烯酸,写出合成路线:
(其他试剂任选)。
2019年辽宁省沈阳市东北高考化学最后一模
参考答案与试题解析
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.【解答】解:
A.汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的,故A错误;
B.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好,浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌,故B错误;
C.镁比铁活泼,镁与铁连接后,镁失去电子受到腐蚀,从而保护了铁不受腐蚀,因此镁可以保护不锈钢,故C正确;
D.铁粉无法吸水,为抗氧化剂,不是干燥剂,故D错误;
故选:
C。
2.【解答】解:
A.1个白磷分子含有6个共价键,1个甲烷分子含有4个共价键,所以所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等,故A错误;
B.1molNa与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1mol钠离子,共失去NA个电子,故B正确;
C.1mol过氧化钠含有2mol钠离子和1mol过氧根离子,0.1molNa2O2固体中阴阳离子总数为0.3NA,故C错误;
D.溶液体积未知,无法计算氢氧根微粒个数,故D错误;
故选:
B。
3.【解答】解:
A.乙酸可与碳酸钠反应,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,二者现象不同,可鉴别,故A正确;
B.异丁烷三个甲基氢原子是等效的,它的一氯代物有2种,故B错误;
C.聚乙烯和苯分子中不含碳碳双键,故C错误;
D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成一氯甲苯,氯原子取代的是甲基的氢原子,故D错误。
故选:
A。
4.【解答】解:
A.应先加入KSCN,如无现象,再滴加双氧水,如溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+,故A错误;
B.饱和Na2CO3与二氧化碳反应生成溶解度较小的NaHCO3,可观察到有晶体析出,故B正确;
C.铝表面生成熔点较高的氧化铝,铝不滴落,故C错误;
D.加热时氯化铵易分解,为化学变化,生成的氨气和氯化氢在温度稍低时又生成氯化铵,不是升华,故D错误。
故选:
B。
5.【解答】解:
由上述分析可知X为H、Z为Na,Y为O、W为S,甲为Na2S,乙为H2O2,M为O2,丙为H2S,N为SO2,丁为H2O,
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原于半径:
r(Z)>r(W)>r(Y),故A错误;
B.化合物N、乙烯使溴水褪色,前者发生氧化还原反应,后者发生加成反应,故B错误;
C.硫酸氢钠显酸性,亚硫酸钠显碱性,硫酸钠为中性,故C正确;
D.NaH中H满足最外层2电子稳定结构,故D错误;
故选:
C。
6.【解答】解:
A.放电时,阳离子移向正极,所以Li+由左向右移动,故A正确;
B、放电时,右边为正极得电子发生还原反应,反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣=LiFePO4,故B正确;
C、充电时,外加电源的正极与正极相连,所以外加电源的正极与Y相连,故C正确;
D、充电时,导线上每通过1mole﹣,左室得电子发生还原反应,反应式为Mg2++2e﹣=Mg,但右侧将有1molLi+移向左室,所以溶液质量减轻12﹣7=5g,故D错误;
故选:
D。
7.【解答】解:
A.通入标况下44.8mLHCl气体,即通入0.002molHCl,反应恰好生成NH4Cl,NH4Cl水解使溶液呈酸性,b点水电离出H+为10﹣7mol/L,溶液呈中性,不符合,故A错误;
B.b点溶液呈中性,c点反应恰好生成NH4Cl,此时水的电离程度最大,从b点到c点溶液由中性变为酸性,溶液中c(H+)>c(OH﹣),溶液中存在电荷守恒:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以c(NH4+)<c(Cl﹣),故B错误;
C.根据NH3•H2O的电离平衡常数表达式分析,c点为NH4Cl溶液,溶液中
,取10mL的c点溶液稀释,稀释促进水解,但水解毕竟是微弱的,综合起来看c(H+)是降低的,所以溶液中
减小,故C正确;
D.c点计量点,反应恰好生成NH4Cl,c点之后为HCl过量,HCl在溶液中完全电离,抑制水的电离,溶液呈酸性,故D错误,
故选:
C。
二、解答题(共3小题,满分43分)
8.【解答】解:
某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,根据流程图,煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2,Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4,Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液;沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后,浸出液中主要含有铜离子和TeOSO4,电解后铜离子放电生成铜,溶液中含有TeOSO4,TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲,
(1)煅烧时Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4,反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2,
故答案为:
2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2;
(2)根据上述分析,浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有CuSO4,
故答案为:
CuSO4;
(3)在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小,因此通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7,
故答案为:
在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小;
(4)①氧化还原滴定过程中发生硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2与Cr2O72﹣的反应,其中Cr2O72﹣被还原为Cr3+的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
②n(Fe2+)=0.025L×0.1000mol•L﹣1=0.0025mol,根据方程式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,则n(Cr2O72﹣)=0.0025mol
mol,
则所得产品中K2Cr2O7的纯度为
100%=49.0%,
故答案为:
49.0;
(5)c(Cr3+)为3×10﹣5mol•L﹣1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时,c(OH﹣)
mol•L﹣1
mol•L﹣1,计算c(Fe3+)
2.0×10﹣12mol•L﹣1<1×10﹣5mol•L﹣1,说明Fe3+沉淀完全,
故答案为:
是。
9.【解答】解:
Ⅰ.
(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol﹣1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=﹣296.0kJ•mol﹣1
盖斯定律计算①﹣②﹣③得到CO还原SO2的热化学方程式:
2CO(g)+SO2(g)═2CO2(g)+S(s)△H=﹣270.0kJ•mol﹣1,
故答案为:
2CO(g)+SO2(g)═2CO2(g)+S(s)△H=﹣270.0kJ•mol﹣1;
(2)A.反应前后气体体积减小,在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,物质的浓度不变,则反应已达到平衡状态,故A正确;
B.反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比,平衡状态时,v正(CO)=2v逆(SO2),2v正(CO)=v逆(SO2)
不能说明反应达到平衡状态,故B错误;
C.其他条件不变,增加一种物质的量会提高另一种物质的转化率,增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大,故C正确;
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,体积增大压强减小,平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,故D错误;
故答案为:
AC;
Ⅱ.(3)①C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣34.0kJ/mol,图表数据得到0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)
0.042mol/(L•min),反应为放热反应升温平衡逆向进行,平衡常数减小,
故答案为:
0.042mol/(L•min);减小;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),依据图表数据分析,平衡状态物质浓度增大,依据平衡常数计算K
,平衡常数随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;依据数据分析,氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度增大,反应前后气体体积不变,所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮;
A.加入一定量的活性炭,碳是固体对平衡无影响,平衡不动,故A错误;
B.通入一定量的NO,新平衡状态下物质平衡浓度增大,故B正确;
C.适当缩小容器的体积,反应前后体积不变,平衡状态物质浓度增大,故C正确;
D.加入合适的催化剂,催化剂只改变化学反应速率,不改变化学平衡,故D错误;
故答案为:
BC;
(4)①1050kPa前,反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因,1050KPa前反应未达平衡状态,随着压强增大,反应速率加快,NO转化率提高,在1100kPa时二氧化氮转化率40%,结合三行计算列式得到;设通入二氧化氮2mol,
2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)
起始量200
变化量2×40%=0.80.40.8
平衡量1.20.40.8
NO2的体积分数
100%=50%,
故答案为:
1050KPa前反应未达平衡状态,随着压强增大,反应速率加快,NO转化率提高;50%;
②在1100kPa时二氧化氮转化率40%,结合三行计算列式得到;设通入二氧化氮mol,
2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)
起始量100
变化量1×40%=0.40.20.4
平衡量0.60.20.4
气体总物质的量=1.2mol,
Kp
,
故答案为:
。
10.【解答】解:
(1)仪器甲为球形冷凝管,作用是冷凝,下口进水,故与自来水进水管连接的接口是a;
故答案为:
冷凝管;a;
(2)POCl3易水解,故制备时应为无水环境,故装置C干燥Cl2,同时作安全瓶,防止堵塞;E干燥氧气,可用五氧化二磷(或硅胶);
故答案为:
干燥Cl2,同时作安全瓶,防止堵塞;五氧化二磷(或硅胶);
(3)POCl3、SOCl2水解,故装置D需要加一个装置,能防止空气中水蒸气进入D同时吸收尾气,防止污染空气,故该装置应盛放碱石灰;若无该装置,POCl3、SOCl2水解:
POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl;
故答案为:
碱石灰;POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl;
(4)已知,PCl3的沸点为76.1℃,温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;温度过低,反应速率会变慢,故C装置控制反应在60℃~65℃进行;
故答案为:
一是温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;二是温度过低,反应速率会变慢;
(5)①用KSCN溶液滴定过量Ag+至终点,当滴定达到终点时KSCN过量,以Fe3+为指示剂,Fe3+与SCN﹣反应溶液会变红色,故当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去可确定滴定终点;由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,使生成的沉淀与溶液隔离,避免在滴加KSCN
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