物化实验课后答案.docx
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物化实验课后答案.docx
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物化实验课后答案
实验一 燃烧热得测定
1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用?
答:
在燃烧过程中,当氧弹内存在微量空气时,N2得氧化会产生热效应。
在一般得实验中,可以忽略不计;在精确得实验中,这部分热效应应予校正,方法如下:
用0。
1mol·dm-3NaOH溶液滴定洗涤氧弹内壁得蒸馏水,每毫升0。
1 mol·dm-3NaOH溶液相当于5。
983 J(放热)。
2。
(1)本实验中,那些为体系?
那些为环境?
(2)实验过程中有无热损耗,(3)如何降低热损耗?
答:
(1)氧弹中得样品、燃烧丝、棉线与蒸馏水为体系,其它为环境。
(2)实验过程中有热损耗:
内桶水温与环境温差过大,内桶盖有缝隙会散热,搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
(3)降低热损耗得方法:
调节内筒水温比外筒水温低0。
5-1℃,内桶盖盖严,避免搅拌器摩擦内筒内壁,实验完毕,将内筒洗净擦干,这样保证内筒表面光亮,从而降低热损耗。
3. 在环境恒温式量热计中,为什么内筒水温要比外筒得低?
低多少合适?
在环境恒温式量热计中,点火后,系统燃烧放热,内筒水温度升高1。
5-2℃,如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃,样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃,整个燃烧过程得平均温度与外筒温度基本相同,所以内筒水温要比外筒水温低0、5—1℃较合适。
4固体样品为什么要压成片状?
萘与苯甲酸得用量就是如何确定得?
提示:
压成片状有利于样品充分燃烧;萘与苯甲酸得用量太少测定误差较大,量太多不能充分燃烧,可根据氧弹得体积与内部氧得压力确定来样品得最大用量。
5试分析样品燃不着、燃不尽得原因有哪些?
提示:
压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着;压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
6 试分析测量中影响实验结果得主要因素有哪些?
本实验成功得关键因素就是什么?
提示:
能否保证样品充分燃烧、系统与环境间得热交换就是影响本实验结果得主要因素。
本实验成功得关键:
药品得量合适,压片松紧合适,雷诺温度校正。
实验二十
(1)液体饱与蒸气压得测定预习思考题
一、思考题:
1、真空泵在开关之前为什么要先通大气?
答:
真空泵在开关之前,因系统内压力低,先通大气,以防油泵中得油倒流使真空泵损坏。
?
2。
本实验中缓冲压力罐有什么作用?
答:
缓冲罐就是缓解压力,防止压强过大,产生爆罐得危险。
3、如何判断等压计中得空气已被抽尽?
答:
4、如何判断等压计中得气体与液体已达气液平衡?
答:
待等压计中B、C两管中得液面相平即可。
5。
实验测定时放入空气太多会出现什么情况?
出现这种情况应当怎么办?
答:
出现空气倒灌。
重新将压力调至—90KPa左右抽气3min后继续测定。
6、简述本实验就是如何测定一定温度下液体饱与蒸气压得。
答:
打开恒温控制仪开关与搅拌、加热水浴开关,(设置水浴温度为30℃)当水浴温度恒定至30℃时,这时B、C两管液面不处于同一水平面,缓慢打开阀1让系统通大气,当B、C两管液面处于同一水平时,同时记录下温度与压力、
7.实验开始前为什么要将压力计采零?
如何由压力计读数计算液体得饱与蒸气压?
答:
为了消除仪表系统得零点漂移。
根据校正公式:
Ho=Hz(1-0。
000163t)(Pa)
8。
实验开始时抽气得目得就是什么?
答:
抽干等压计中得空气。
防止空气对实验所测饱与蒸汽压得影响。
9。
克—克方程得适用条件就是什么?
答:
温度间隔较小,纯液体蒸发焓可以瞧做常数时。
10、 测定液体饱与蒸气压有哪几种方法?
本实验属于哪一种?
答:
方法:
①静态法②动态法③饱与气流法
本实验采用静态法测定不同温度下乙醇得饱与蒸汽压。
11、 本实验如何由不同温度下液体得饱与蒸气压求取液体得摩尔蒸发焓ΔΗ?
答:
打开恒温控制仪开关与搅拌、加热水浴开关,(设置水浴温度为30℃)当水浴温度恒定至30℃时,这时B、C两管液面不处于同一水平面,缓慢打开阀1让系统通大气,当B、C两管液面处于同一水平时,同时记录下温度与压力。
调节水浴温度上升五度,重复上述操作。
然后根据克—克方程求液体摩尔蒸发焓
12、本实验如何求取液体得正常沸点?
答:
本实验根据:
当液体得饱与蒸汽压等于外压时,该液体即沸腾,此时得温度为液体在该外压下得沸点、而外压外101.3KPa时,该沸点为正常沸点。
利用此求取、
13、 发生空气倒灌后为何要重新抽气?
答:
因为一旦等压计中进入空气就会影响饱与蒸汽压得测定
实验二十
(2)完全互溶双液系得平衡相图
1。
该实验中,测定工作曲线时折射仪得恒温温度与测定样品时折射仪得恒温温度就是否需要保持一致?
为什么?
答:
在该实验中,测定工作曲线时折射仪得恒温温度与测定样品时折射仪得恒温温度应保持一致,因为温度不同,物质得折射率不同;而且测定样品得折射率后,要在工作曲线上查折射率对应得气液相组成。
2。
过热现象对实验产生什么影响?
如何在实验中尽可能避免?
答:
过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。
在本实验中,所用得电热丝较粗糙,吸附得空气作为形成气泡得核心,在正常沸点下即可沸腾,可避免过热现象、
3、 在连续测定法实验中,样品得加入量应十分精确不?
为什么?
答:
样品得加入量不用十分精确,因为测定样品得折射率后,要在工作曲线上查折射率对应得气液相组成。
4。
本实验在测向环己烷加异丙醇体系时,为什么沸点仪不需要洗净、烘干?
提示:
实验只要测不同组成下得沸点、平衡时气相及液相得组成即可。
体系具体总得组成没必要精确。
5、体系平衡时,两相温度应不应该一样?
实际呢?
怎样插置温度计得水银球在溶液中,才能准确测得沸点呢?
提示:
两相温度应该一样,但实际就是不一样得,一般将温度计得水银球插入溶液下1/3较好。
6。
收集气相冷凝液得小槽体积大小对实验结果有无影响?
为什么?
提示:
有影响,气相冷凝液得小槽大小会影响气相与液相得组成、
7、阿贝折射仪得使用应注意什么?
提示:
不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性得物质。
8.讨论本实验得主要误差来源、
提示:
影响温度测定得:
温度计得插入深度、沸腾得程度等;影响组成测定得:
移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定得速度慢等
实验二十(3)溶液表面张力得测定(最大气泡压力法)
1.用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差?
提示:
若读中间某个压力差值,不能保证每次读压力差对应大小相同气泡、
2。
为何要控制气泡逸出速率?
提示:
气泡逸出速率会影响气泡得大小,近而影响压力差值得大小,因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定、
3、本实验需要在恒温下进行不?
为什么?
提示:
需要恒温,因为表面张力得大小受温度得影响。
4。
毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切?
否则对实验有何影响?
提示:
毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度,会引起表面张力测定值偏小。
5。
哪些因素影响表面张力测定得结果?
如何减小或消除这些因素对实验得影响?
提示:
温度、气泡逸出速度、毛细管就是否干净及毛细管得尖端就是否与液面相切会影响测定结果。
减小或消除这些因素引起误差得措施就是:
恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切、
6、毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切?
如果毛细管端口插入液面有一定深度,对实验数据有何影响?
答:
如果将毛细管末端插入到溶液内部,毛细管内会有一段水柱,产生压力Pˊ,则测定管中得压力Pr会变小,△pmax会变大,测量结果偏大、
7、最大泡压法测定表面张力时为什么要读最大压力差?
如果气泡逸出得很快,或几个气泡一齐出,对实验结果有无影响?
答:
如果毛细管半径很小,则形成得气泡基本上就是球形得。
当气泡开始形成时,表面几乎就是平得,这时曲率半径最大;随着气泡得形成,曲率半径逐渐变小,直到形成半球形,这时曲率半径R与毛细管半径r相等,曲率半径达最小值,根据拉普拉斯(Laplace)公式,此时能承受得压力差为最大:
△pmax= p0— pr= 2σ/γ。
气泡进一步长大,R变大,附加压力则变小,直到气泡逸出。
最大压力差可通过数字式微压差测量仪得到、
如气泡逸出速度速度太快,气泡得形成与逸出速度快而不稳定;致使压力计得读数不稳定,不易观察出其最高点而起到较大得误差。
8.本实验为何要测定仪器常数?
仪器常数与温度有关系不?
答:
因为用同一支毛细管测两种不同液体,其表面张力为γ1,γ2,压力计测得压力差分别为△P1,△P2,则γ1/γ2=△P1/△P2, 若其中一液体γ1已知,则γ2=K×△P2其中K=γ1/△P1,试验中测得水得表面张力γ1,就能求出系列正丁醇得表面张力、
温度越高,仪器常数就越小、
实验七八 电极得制备与原电池电动势得测定
1、对消法测电动势得基本原理就是什么?
为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?
答:
对消法就就是用一个与原电池反向得外加电压,于电池电压相抗,使得回路中得电流趋近于零,只有这样才能使得测出来得电压为电动势。
电动势指得就就是当回路中电流为零时电池两端得电压,因而必须想办法使回路中电流为零、伏特表测定电池电动势得时候,回路中得电流不为零,测出得电池两端得电压比实际得电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势。
2。
参比电极应具备什么条件?
它有什么功用?
盐桥有什么作用?
应选择什么样得电解质作盐桥?
答:
参比电极一般用电势值已知且较恒定得电极,它在测量中可作标准电极使用,在实验中我们测出未知电极与参比电极得电势差后就可以直接知道未知电极得电势。
盐桥起到降低液接电势与使两种溶液相连构成闭合电路得作用。
作盐桥得电解质,应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子得迁移数相等,而且浓度要高。
3.电动势得测量方法属于平衡测量,在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。
为此,应注意些什么?
答:
应注意电池回路接通之前,应该让电池稳定一段时间,让离子交换达到一个相对得平衡状态;还应该在接通回路之前先估算电池电动势,然后将电位差计旋钮设定未电池电动势得估算值,避免测量时回路中有较大电流。
4.对照理论值与实验测得值,分析误差产生得原因。
答:
原电池电动势测定结果得误差来源有很多:
标准电池工作时间过长,长时间有电流通过,标准电动势偏离;盐桥受污染;饱与甘汞电极电势不稳定;未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有得大体位置,使待测电池中有电流通过等等。
5。
在精确得实验中,需要在原电池中通入氮气,它得作用就是什么?
答:
为了除去溶液中得氧气,以避免氧气参与电极反应,腐蚀电极等。
1、电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用?
如何保护及正确使用?
答:
(1)电位差计就是按照对消法测量原理设计得一种平衡式电学测量装置,能直接给出待测电池得电动势值,测定时电位差计按钮按下得时间应尽量短,以防止电流通过而改变电极表面得平衡状态。
(2)标准电池就是用来校准工作电流以标定补偿电阻上得电位降。
(3)检流计用来检验电动势就是否对消,在测量过程中,若发现检流计受到冲击,应迅速按下短路按钮,以保护检流计。
检流计在搬动过程中,将分流器旋钮置于“短路”。
(4)工作电池(稳压电源)电压调至与电位差计对电源得要求始终相一致、
3.盐桥有什么作用?
选用作盐桥得物质应有什么原则?
答:
(1)盐桥用来减小液体接界电势、
(2)作盐桥得物质正负离子得迁移数应接近;在使用温度范围内浓度要大;不能与两端电池溶液发生反应、
4。
UJ34A型电位差计测定电动势过程中,有时检流计向一个方向偏转,分析原因。
原因:
电极管中有气泡;电极得正负极接反;线路接触不良;工作电源电压与电位差计对电源得要求数据不一致等。
5。
在测量金属电极得电极电势时,金属电极要加以处理,以除去氧化膜、
6.如何使E测定准确?
答:
1电极管不能漏液。
2准电池与待测电池极化,“标准/未知选择"旋钮在“标准"或“未知”位置得时间应尽可能得短。
对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到,“未知”。
3甘汞电极不用时浸泡在饱与氯化钾溶液中。
4对新制锌汞齐电极与新镀铜电极应及时测量,避免再度被氧化、
实验十 乙酸乙酯皂化反应
1.为什么由0、0100mol·dm-3得NaOH溶液与0、0100mol·dm—3得CH3COONa溶液测得得电导率可以认为就是κ0、κ∞?
答:
κ0就是反应:
CH3COOC2H5+NaOH →CH3COONa+C2H5OH 体系t=0时得电导率,但就是CH3COOC2H5与NaOH混合得瞬间就已开始反应,因而混合后第一时间测得κ也不就是t=0时得电导率。
根据CH3COOC2H5与NaOH体积与浓度都相等,二者混合后浓度均稀释一倍,若忽略CH3COOC2H5得电导率,0、0100mol·dm-3NaOH所测κ即为κ0、
κ∞就是上述反应t=¥时得电导率,当反应完全时,CH3COONa得浓度与t=0时NaOH浓度相同,若忽略C2H5OH得电导率,0.0100mol·dm-3得CH3COONa所测κ即为κ∞。
2. 反应物起始浓度不相等,试问应怎样计算k值?
答:
若CH3COOC2H5溶液浓度a〉b(NaOH溶液浓度),则其反应速率方程得积分式为
a a
κt+κ0(— -1)-κ0—
b c a
ln¾¾¾¾¾¾¾¾¾=κ(a—b)t+ln-
____ b b
κt -κc—
c
C与κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa得浓度与电导率
若a>b时b=C, 若a〈b时a=C
3.如果NaOH与乙酸乙酯溶液为浓溶液时,能否用此法求k值,为什么?
答:
不能。
只有反应体系就是很稀得水溶液,才可认为CH3COONa就是全部电离得。
反应前后Na+得浓度不变。
随着反应得进行,导电能力很强得OH-离子逐渐被导电能力弱得CH3COO-离子所取代,致使溶液得电导逐渐减小。
可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间得变化,以跟踪反应物浓度随时间变化。
4哪些离子得贡献?
答:
溶液得电导就是OH-、Na+与CH3COO-离子得贡献、
5使用浓度相同得两种反应物?
答:
两种反应物得浓度相同比不同得κt ~t关系式简单、
6反应进行得过程中为何溶液得电导发生变化?
答:
随着反应得进行,导电能力很强得OH—离子逐渐被导电能力弱得CH3COO-离子所取代,致使溶液得电导逐渐减小。
7、为什么实验用NaOH与乙酸乙酯应新鲜配制?
答:
氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质;乙酸乙酯容易挥发与发生水解反应而使浓度改变。
8。
为何本实验要在恒温条件下进行,而且CH3COOC2H5与NaOH溶液在混合前还要预先恒温?
混合时能否将乙酸乙酯溶液倒入NaOH溶液中一半时开始计时?
答:
(1)因为温度对电导有影响。
(2)不能,应刚混合完开始计时。
9。
被测溶液得电导率就是哪些离子得贡献?
反应进程中溶液得电导率为何发生减少?
答:
参与导电得离子有 、与。
在反应前后浓度不变,得迁移率比 得迁移率大得多。
随着时间得增加,不断减少,不断增加,所以,体系得电导率值不断下降、
10.为什么要使两种反应物得浓度相等?
答:
为了使二级反应得数学公式简化。
实验九 蔗糖得转化
1.实验中,为什么用蒸馏水来校正旋光仪得零点?
在蔗糖转化反应过程中,所测得旋光度αt就是否需要零点校正?
为什么?
答:
(1)因为待测液就是以蒸馏水作为溶剂得蔗糖水溶液,以蒸馏水得旋光度作为零点,则待测液得旋光度得变化反映出蔗糖得转化过程旋光度得变化。
(2)在蔗糖转化反应过程中,所测得旋光度αt不需要零点校正,因为数据处理
要求ln(αt-α∞)对t作图,若αt与α∞对零点都有一个偏差,αt-α∞可以抵消。
2、蔗糖溶液为什么可粗略配制?
答:
以ln(αt-α∞)对t作图得斜率为 – k,粗略配制蔗糖溶液不影响αt-α∞,需要得就是差。
3。
蔗糖得转化速率常数k与哪些因素有关?
答:
温度、盐酸得浓度
4、试分析本实验误差来源,怎样减少实验误差?
答:
(1)温度波动大,测定过程中旋光管无法恒温,室温也不恒定。
(2)测定温度尽量接近室温
5配制蔗糖溶液时称量不够准确,对测量结果k有无影响?
取用盐酸得体积不准呢?
答:
蔗糖得浓度不影响lnc=-kt +B得斜率,因而蔗糖浓度不准对k得测量无影响。
H+在该反应体系中作催化剂,它得浓度会影响k得大小。
6.在混合蔗糖溶液与盐酸溶液时,我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去,可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中?
为什么?
答:
不能。
本反应中氢离子为催化剂,如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中,在瞬间体系中氢离子浓度较高,导致反应速率过快,不利于测定、
7、测定最终旋光度时,为了加快蔗糖水解进程,采用60℃左右得恒温使反应进行到底,为什么不能采用更高得温度进行恒温?
答:
温度过高将会产生副反应,颜色变黄、
8、 记录反应开始得时间晚了一些,就是否会影响到k值得测定?
为什么?
答:
不影响。
不同时间所作得直线得位置不同而已,但k(所作直线得斜率)相同。
实验二溶解热得测定
1温度与浓度对溶解热有无影响?
溶解热指在一定温度及压力下(通常就是温度为298K,压力为100kPa得标准状态),一摩尔得溶质溶解在大体积得溶剂时所发出或吸收得热量。
在等压状态下,溶解热等同于焓值得变化,因此也被称为溶解焓。
焓就是只就是温度得函数因此温度对溶解热有关,浓度无关。
2本实验为什么要测量体系得热熔?
减少由体系吸收热量儿产生得误差。
3可否用本实验仪器用于测其她反应(中与热)?
可以。
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