最新江苏省南京市高三第三次模拟考试化学试题word版有标准答案.docx
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最新江苏省南京市高三第三次模拟考试化学试题word版有标准答案
江苏省南京市2019届高三年级第三次模拟考试
化学试题
化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Fe—56 Zn—65
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。
下列有关物质的说法正确的是( )
A.物质均由原子或分子构成 B.已知的大部分物质属于有机物
C.食品加工中应严禁使用人工合成的物质 D.干冰、可燃冰属于同种物质
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的实验式:
H2C===CH2B.四氯化碳的电子式:
C.含10个中子的氧原子:
OD.Al3+的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( )
A.氧化镁熔点高,可用于制造耐高温材料
B.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒
C.油脂在碱性条件下水解,可用于制硬化油
D.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,元素X的原子半径是最小的,Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(Y) B.X与Y只能形成一种化合物 C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 5.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向稀硝酸中加入FeO: FeO+2H+===Fe2++H2O B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O C.向AgNO3溶液中加入过量的氨水: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH D.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气: 2Cu+4H++O22Cu2++2H2O 6.下列有关实验原理或操作不正确的是( ) 甲乙丙丁 A.用图甲装置制取少量乙酸乙酯 B.用图乙装置分离汽油和水 C.用图丙装置验证葡萄糖的还原性 D.用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性 7.下列有关说法正确的是( ) A.5.6g铁与足量Cl2充分反应,转移电子数为0.2×6.02×1023 B.由PbO2+4HCl(浓)===PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性: PbO2>Cl2 C.2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 D.常温下,用蒸馏水不断稀释0.1mol·L-1醋酸,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值减小 8.下列说法正确的是( ) A.C、C、C三种核素互为同素异形体 B.苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同,化学性质也相同 C.等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的O2 途径a: CH4CO+H2CO2+H2O;途径b: CH4CO2+H2O D.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连 9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.H2SO4(浓)SO2BaSO3(s) B.NH3NOHNO3 C.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3 D.NaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s) 10.下列图示与对应的叙述相符合的是( 甲乙丙 丁 A.由图甲可知,从能量角度考虑,金刚石比石墨稳定 B.图乙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电能力的变化 C.图丙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应: 2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH<0 D.图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化,t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质,其结构简式如右图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面 B.草酸二酯水解后生成醇的分子式为C5H12O C.草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种 D.1mol草酸二酯与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH 12.工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,向腐蚀后的溶液中(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等离子)加入指定物质,反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是( ) A.加入过量Fe: Fe2+、Fe3+、Cl-、H+ B.加入过量H2O2和稀盐酸: Fe3+、Cu2+、H+、Cl- C.加入过量新制氯水: Fe3+、Cu2+、H+、Cl- D.加入过量CuO: Fe3+、Cu2+、H+、Cl- 13.对下列选项中的操作和现象,其解释与结论完全正确的是 选项 操作 现象 解释与结论 A 室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) B 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙烯和溴水发生加成反应 C 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红,前者红色更深 水解程度: CO>HCO D 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 溶液变红 原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质 14.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) B.少量Cl2通入过量泠的0.1mol·L-1NaOH溶液中: c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-) C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液混合至pH=7: c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) D.0.2mol·L-1NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合: c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 15.在2L恒容密闭容器中进行反应: 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。 起始时n(CO2)=4mol,投入不同量的H2,测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如右图所示,下列有关说法正确的是( ) A.该反应的ΔH<0 B.三种条件下起始的n(H2): ①<②<③ C.其他条件不变,扩大容器体积可提高CO2的转化率 D.曲线③对应的H2起始投料为8mol,则400K时该反应的平衡常数为1.6875 非选择题(共80分) 16.(12分)以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下: (1)“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________。 (2)“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为_________________________________。 不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如下图所示。 为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,下列措施可行的是________(填字母)。 A.充分搅拌反应液 B.控制反应在60℃左右进行 C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 (3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 (4)向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体,说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(K2FeO4)________c(Na2FeO4)(填“<”、“>”或“=”);此时母液中的阴离子除FeO和OH-外,一定还含有____________。 17.(15分)化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体,其合成路线如下: (1)E中的含氧官能团名称为硝基、____________、____________(写两种)。 (2)D―→E的反应类型为__________。 (3)B的分子式为C9H9O5N,则B的结构简式为____________。 从整个流程看,设计A―→B这一步的目的是____________。 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式____________。 ①属于α氨基酸;②分子中含有苯环;③分子中有6种不同化学环境的氢。 (5)请以OHCH3和C2H5OH为有机原料制备医药中间体(OC2H5COOC2H5),写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。 (1)已知: Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。 实验室利用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备Al(OH)3,若使反应后的溶液中c(Al3+)<1.3×10-6mol·L-1,应控制溶液pH________________。 (2)Al(OH)3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂,请写出两条其阻燃的原因: __________________________。 (3)胃舒平药片中含有Al(OH)3和三硅酸镁(Mg2Si3O8·5H2O)等。 通过下列实验测定药片中Al(OH)3含量。 已知: 测定过程中,EDTA与Al3+、Mg2+、Zn2+均按物质的量1∶1反应,发生反应的pH如下表所示: 金属离子 Al3+ Zn2+ Mg2+ 与EDTA反应的pH 4 5~6 9.5~10 步骤一: 准确称取0.7425gZn(NO3)2·6H2O,用蒸馏水溶解,定容成250mLZn(NO3)2标准溶液;另配制EDTA溶液250mL,取25.00mLEDTA溶液,调pH为5~6并加入指示剂,用Zn(NO3)2标准溶液滴定至终点,消耗Zn(NO3)2标准溶液50.00mL。 步骤二: 取10片(0.45g/片)胃舒平研细,称取2.2500g研细后的粉末,加入足量盐酸和蒸馏水,煮沸、过滤、洗涤沉淀2次,洗涤液与滤液合并,定容成250mL溶液A。 步骤三: 移取5.00mL溶液A,调pH=4,准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL,煮沸,充分反应后,调pH为5~6并加入指示剂,以步骤一中配制的Zn(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗Zn(NO3)2标准溶液20.00mL。 ①计算每片胃舒平中Al(OH)3的质量。 ②步骤一滴定终点时俯视读数,会使测得胃舒平药片中Al(OH)3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 19.(15分)CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl。 实验过程如下: (1)“酸浸”中,加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是____________。 (2)已知: Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。 ①“分解”实验条件及现象如下表所示。 序号 温度/℃ 压强/kPa 时间/min 残液颜色 A 110 101.3 60 浅蓝色 B 100 74.6 40 很浅 C 90 60.0 30 无色透明 则“分解”实验条件应选____________(填序号)。 ②“分解”生成的NH3可以回收利用。 在实验室用右图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是__________________________________________________。 (3)CuCl易氧化,Ksp(CuCl)=1.2×10-6。 “合成”中生成CuCl的离子方程式为____________________________________________________________;请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤: 过滤、洗涤、_____________________________ ______________________________________________________________________。 (4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案: 向“滤液Ⅰ”中_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【已知: pH=3.2时,Fe(OH)3沉淀完全;pH=4.7时,Cu(OH)2开始沉淀;pH=10时,MnCO3沉淀完全】 20.(14分)合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分。 (1)以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素。 已知: ①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.5kJ·mol-1 ③H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1 则NH3(g)与CO2(g)合成CO(NH2)2(s)和H2O(g)的热化学方程式为 ______________________________________________________________________。 (2)工业合成氨在合成塔中进行,测得合成塔入口气体体积比N2∶H2∶NH3为6∶18∶1,出口气体体积比N2∶H2∶NH3为9∶27∶8,则H2的转化率为____________。 (3)为降低合成氨工业废水的氨氮浓度,在厌氧氨氧化菌的催化作用下,使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2,该反应的离子方程式是____________________________________。 (4)犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池,以质子交换膜为隔膜,室温条件下合成了氨的同时还提供了电能(工作原理如下图所示)。 该生物燃料电池中,正极电极反应式为___________________________________。 第(4)题图第(5)题图 (5)NH3可用于烟气的脱硝,使烟气中的NO还原为N2。 某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系,实验结果如图所示。 在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是______________________________。 在温度为420~580K时,有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是________________________________________。 21.(12分)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验Ni2+。 (1)Ni2+基态核外电子排布式为_____________________________________。 (2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。 (3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。 (4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为43℃,熔点为-19.3℃。 Ni(CO)4的晶体类型是______________________________________________。 (5)与CO互为等电子体的二价阴离子为____________,Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键,不考虑空间构型,Ni(CO)4的结构可用示意图表示为____________。 2019届高三年级第三次模拟考试 (一)(南京市) 化学参考答案 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.C 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 11.B 12.BC 13.C 14.CD 15.AD 非选择题(共80分) 16.(12分) (1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分) (2)3ClO-+10OH-+2Fe3+===2FeO+3Cl-+5H2O AC(各2分,共4分) (3)Fe(OH)3(2分) (4)< SO、Cl-(各2分,共4分) 17.(15分) (1)酯基 醚键(各1分,共2分) (2)取代反应(2分) (3)NO2COOC2H5OH 保护羧基(各2分,共4分) (4)CHOH3COHCCOOHNH2OCH3或CHOH3COHCCOOHNH2OCH3(3分) (5)CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2OCH3 CH3CH2OCOOHCH3CH2OCOOCH2CH3(每步1分,共4分) 18.(12分) (1)>5(2分) (2)①Al(OH)3受热分解吸热,抑制聚合物升温;②使可燃性高聚物浓度下降;③受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度;④分解产生的Al2O3可隔绝氧气;⑤使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质,从而阻止火焰蔓延。 (回答2点即可)(2分) (3)①c[Zn(NO3)2]==0.01000mol·L-1(1分) c(EDTA)==0.02000mol·L-1(1分) 2.2500g药粉相当于5片药片(1分) 250mL溶液A(或5片药片)中含n[Al(OH)3]: (0.02000mol·L-1×25.00×10-3L-0.01000mol·L-1×20.00×10-3L)×=1.500×10-2mol(2分) 每片药片中含m[Al(OH)3]=×1.500×10-2mol×78g·mol-1=0.2340g(1分) ②偏小(2分) 19.(15分) (1)避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3(2分) (2)①C(2分) ②漏斗中的液面忽上忽下(2分) (3)SO2+2CuO+2Cl-===2CuCl+SO(2分) 真空干燥或隔绝空气干燥(2分) (4)边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2,4.7),将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3。 再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10,有大量MnCO3沉淀生成,将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3(5分) 20.(14分) (1)2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-87kJ·mol-1(2分) (2)25%(2分) (3)NH+NON2+2H2O(2分) (4)N2+6e-+6H+===2NH3(2分) (5)催化剂活性降低(3分) NO与O2反应生成NO2,NO2更易与NH3反应(3分) 21.(12分) (1)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8(2分) (2)15(2分) (3)sp2、sp3(2分) (4)分子晶体(2分) (5)C (各2分,共4分)
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