小初高学习高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选.docx
- 文档编号:470892
- 上传时间:2022-10-10
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:83.77KB
小初高学习高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选.docx
《小初高学习高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《小初高学习高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
小初高学习高考化学第二章第化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡能力达标练习题新人教版选
化学平衡
一、选择题
1、下列叙述及解释正确的是( )
A.2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅
B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变
C.FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅
D.对于N2+3H2⇌2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移
2、在一定条件下,对于反应:
mA(g)+nB(g)⇌cC(g)+dD(g),C物质的质量分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.△H<0△S>0B.△H>0△S<0C.△H>0△S>0D.△H<0△S<0
3、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P2>P1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A.A B.B C.C D.D
4、下列叙述中,错误的是( )
A.利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极,而另一比其更活泼的金属作为阴极
B.某一定条件下自发的化学反应,若△S<0,则该自发反应一定为放热反应
C.改变条件,使化学平衡往正向移动,反应物的转化率不一定增大
D.对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g),减小体积增大压强,反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变
5、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
6、可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图.下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中b>c
D.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动
7、在一密闭容器中,反应 aA(气)⇌bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
8、某可逆反应L(s)+G(g)⇌3R(g)△H>0,如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响.试判断图中Y轴可以表示( )
A.平衡混合气中R的质量分数B.达到平衡时G的转化率
C.平衡混合气中G的质量分数D.达到平衡时L的转化率
9、已知:
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H>0,该反应达到平衡后,改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是( )
A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
10、在密闭容器中进行下列反应:
M(气)+N(气)⇌R(气)+2L(?
)此反应符合下面图象,下列叙述正确的是( )
A.正反应放热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体
C.正反应吸热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或液体
11、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是( )
A.正、逆反应速率都等于零 B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、I2的浓度均不再改变
12、在一定条件下,把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中,发生反应2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g).达到平衡时,如果保持温度不变,增加N2的浓度.下列说法正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动B.化学平衡常数不变
C.化学平衡常数增大D.化学平衡常数减小
二、非选择题
13、如图是三种类别的烃CnHm分子中碳原子数n(C原子)与含碳量C%的关系.
请回答下列问题:
(1)常温下,图象中没有显示的气态烃是 (分子式)
(2)某消去反应可以生成B气体,则该反应的化学方程式为:
(3)等质量的A~G气体,在足量的O2中完全燃烧,耗氧量相等的是 (填序号)
(4)等质量的D气体与某芳香烃燃烧时,耗氧量相等,则该芳香烃的分子式为
(5)气体F分子同类别的同分异构体(包括顺反异构)有 种
(6)常温下,一定量的D气体在足量的氧气中燃烧,放热akJ,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀30g,请写出D气体燃烧的热化学方程式:
(7)将E气体燃烧的反应设计成燃料电池,以该燃料电池为电源,电解2L1.5mol/L的CuSO4溶液,当电池的负极消耗11.2L气体(标况)时,电解池的阴极生成金属 g.
14、甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.请回答下列问题:
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示.
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 .
②图中的p1 p2(填“<”、“>”或“=”),100℃时的平衡常数为 .
③该反应的△H 0,△S 0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在压强为0.1MPa条件下,amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0(Ⅱ)
①若容器的容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填序号).
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.恒容下充入He,使体系的总压强增大
D.再充入amolCO和3amolH2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中.
实验编号
T(℃)
n(CO)/n(H2)
ρ(MPa)
1
150
0.1
2
n
5
3
350
m
5
a.表中剩余的实验数据:
n= ,m= .
b.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线,请指明图2中的压强px= MPa.
图1 图2
15、t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),△H=﹣196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为 ;平衡时SO2转化率为 .
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同) .
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2.
16、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;
(2)反应是 反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)•c(CH2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为 ℃
参考答案
1、【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】A、缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,体系颜色与二氧化氮的浓度成正比,以此解答;
B、增大容积、减小压强,平衡不发生移动,但体积增大,混合物颜色变浅;
C、氯离子不参与反应;
D、合成氨时保持压强不变,充入O2,则体积增大相当于反应体系的压强减小,平衡气体体积增大的方向移动.
【解答】解:
A.缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动,但二氧化氮的浓度仍然增大,所以体系颜色加深,故A错误;
B.增大容积、减小压强,平衡不发生移动,但体积增大,混合物颜色变浅,故B错误;
C.氯离子不参与反应,平衡不移动,故C错误;
D.合成氨时保持压强不变,充入O2,则体积增大相当于反应体系的压强减小,平衡气体体积增大的方向移动,所以平衡左移,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了平衡移动原理,难度不大,注意使用勒夏特列原理的应用,易错点为D.
2、【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线.
【专题】化学平衡专题.
【分析】采取定一议二法分析,由图象可知,压强一定时,温度越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明升高温度平衡向逆反应移动;温度一定时,压强越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明增大压强平衡向逆反应移动,据此判断.
【解答】解:
由图可知:
压强一定时,温度越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,即△H<0;
温度一定时,压强越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明增大压强平衡向逆反应移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,即m+n<c+d,所以正方向为气体物质的量增大的方向,即正方向为熵增加的方向;所以该反应为△H<0,△S>0;
故选:
A.
【点评】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等,根据气体物质的量的变化分析熵变,难度中等,根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键.
3、【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】A、合成氨反应是气体体积缩小的反应,则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响,然后结合图象来分析;
B、合成氨的反应是放热反应,利用温度对化学平衡的影响及图象来分析;
C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析;
D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响,结合图象来分析.
【解答】解:
A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A错误;
B、因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B错误;
C、反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 小初高学习高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选 小初高 学习 高考 化学 第二 化学反应 速率 化学平衡 三节 能力 达标 练习题 新人 教版选
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/470892.html