贵州省黔西南州兴义八中学年高一上学期期中.docx
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贵州省黔西南州兴义八中学年高一上学期期中
2016-2017学年贵州省黔西南州兴义八中高一(上)期中化学试卷
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液.
A.①和②B.①和④C.除了③D.除了③⑤
2.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.
下列说法错误的是( )
A.步骤
(1)需要过滤装置B.步骤
(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置
3.下列说法正确的是( )
A.水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质,已知化合物SO3的水溶液能导电,由此判断SO3属于电解质
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,主要由气体的物质的量决定
C.2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2:
1
D.在化学反应中某元素化合价只升高,则反应过程中该元素被还原了
4.如图中的两条线分别代表的是:
1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体的相对分子质量为( )
A.63B.28C.42D.无法计算
5.工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )
A.SO2在反应中作还原剂
B.NaClO3在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
6.下列叙述不正确的是( )
A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
B.预制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中加入FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀
C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质
D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
7.向含有c(FeCl3)=0.2mol•L﹣l、c(FeCl2)=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.加入NaOH时发生的反应可能为:
Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O
C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
8.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是( )
A.碱:
苛性钠、纯碱、熟石灰
B.碱性氧化物:
氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
C.盐:
胆矾、小苏打、铜绿
D.无丁达尔现象的分散系:
碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液
9.已知:
①Cl2+KBr═2KCl+Br2;②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2mol
10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,一定有Cu2+
11.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.铁锈溶于过量醋酸:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2H2+O2
2H2O
B.2Na2HCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
13.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
14.下列变化需要加入还原剂才能实现的( )
A.MnO4→Mn2﹣B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3﹣D.KClO3→O2
15.将O3通入KI溶液中发生反应:
O3+I﹣+H+﹣→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是( )
A.配平后的离子方程式为2O3+2I﹣+4H+=I2+2O2+2H2O
B.每生成1molI2转移电子2mol
C.O2是还原产物之一
D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的
16.将1.95g锌粉加入到200mL0.1mol•L﹣1的MO2+溶液中,恰好完全反应,其他物质忽略,则还原产物可能是( )
A.M2+B.MC.M3+D.MO2+
二、解答题(共5小题,满分52分)
17.按要求写方程式
(1)实验室用大理石和盐酸制取CO2的离子方程式:
(2)Ba(OH)2和NaHSO4两种溶液反应后呈中性的离子方程式
(3)NaHCO3和NaOH两种溶液反应的离子方程式
(4)FeCl3和KI两种溶液反应的离子方程式 .
18.在标准状况下,体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2g
(1)CO的质量为 g.
(2)CO的体积为 L.
(3)混合气体的平均摩尔质量为 g•mol﹣1.
(4)混合气体的密度为 g•L﹣1.(小数点后保留1位)
19.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.
甲同学:
向1mol•L﹣1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液.
乙同学:
直接加热饱和FeCl3溶液.
丙同学:
向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”).
(2)涉及到的化学方程式是 .
(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ,此现象利用了胶体的一种性质,称为 .
(4)向制得的Fe(OH)3,胶体中加入饱和的琉酸铵溶液,产生沉淀原因是 ,若逐滴加入稀硫酸至过量,产生的现象 .
20.要准确掌握化学基本概念和研究方法.按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
每组分类均有错误,其错误的物质分别是 (填化学式,下同)、 、 .
(2)胶体和溶液的本质区别是 ;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 现象.
(3)下列3个反应,按要求填写相关量.
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中,每消耗1molNa2O2生成 gO2;
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168gNaHCO3,标况下生成 LCO2;
③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中,标况下每消耗22.4LCl2,转移 mol电子.
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
50
1
3
12
反应后质量(g)
X
26
3
30
①该变化的基本反应类型是 反应;②物质Q在反应中起的作用是 .
21.反应方程式为:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中
(1)该反应中 被氧化,氧化剂和还原剂的物质的量之比是 .
(2)反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的NO L.
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
.
2016-2017学年贵州省黔西南州兴义八中高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液.
A.①和②B.①和④C.除了③D.除了③⑤
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.
【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器;
②容量瓶有瓶塞,配制过程中需要摇匀,使用前必须检查是否漏水;
③容量瓶只能用于配制溶液,不能进行加热;
④容量瓶不能用于保存溶液,配制好的溶液应该转移到试剂瓶中;
⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液,无法配制250mL的溶液.
【解答】解:
①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器,不能用于溶解或者稀释溶液,故①正确;
②使用前要先检查容量瓶是否漏液,避免配制过程中摇匀时漏液,故②正确;
③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不可以用来加热,故③错误;
④容量瓶只能用于配制溶液,不能用容量瓶贮存配制好的溶液,配制的溶液应该转移到试剂瓶中,故④正确;
⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯,不能用500mL容量瓶配制250mL溶液,故⑤错误;
故选D.
2.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.
下列说法错误的是( )
A.步骤
(1)需要过滤装置B.步骤
(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置
【考点】有机物的合成.
【分析】步骤
(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,步骤
(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗;步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿;步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,以此来解答.
【解答】解:
A.步骤
(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,需要过滤装置,故A正确;
B.步骤
(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,故B正确;
C.步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,而不用坩埚,故C错误;
D.步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏装置,故D正确;
故选C.
3.下列说法正确的是( )
A.水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质,已知化合物SO3的水溶液能导电,由此判断SO3属于电解质
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,主要由气体的物质的量决定
C.2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2:
1
D.在化学反应中某元素化合价只升高,则反应过程中该元素被还原了
【考点】阿伏加德罗定律及推论;摩尔质量;氧化还原反应;电解质与非电解质.
【分析】A、根据水溶液能导电来判断是否是电解质关键是判断溶液中的离子是否是化合物自身电离;
B、在相同温度和压强下,气体分子间的距离相等,而分子间的距离远大于分子本身;
C、根据摩尔质量的定义分析;
D、元素的化合价升高的反应是氧化反应.
【解答】解:
A、SO3的水溶液能导电是由于与水反应生成H2SO4,而SO3本身不能电离出自由移动的离子,故A错误;
B、在相同温度和压强下,气体分子间的距离相等,而分子间的距离远大于分子本身,所以气态物质体积的大小,主要由气体的物质的量决定,故B正确;
C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,对于同一种物质来说,摩尔质量相同,与物质的量无关,故C错误;
D、在化学反应中,元素的化合价升高的反应是氧化反应,故D错误.
故选B.
4.如图中的两条线分别代表的是:
1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体的相对分子质量为( )
A.63B.28C.42D.无法计算
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】由pV=nRT可知,在相同容积的容器中,若温度相同时,p与n成正比,由图可知,M的压强大,则M的物质的量大,以此来解答.
【解答】解:
由pV=nRT可知,在相同容积的容器中,若温度相同时,p与n成正比,
由图可知,M的压强大,设M的相对分子质量为x,
则
=
,
解得x=28,
故选B.
5.工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )
A.SO2在反应中作还原剂
B.NaClO3在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
【考点】氧化还原反应.
【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价,被还原,NaClO3为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,SO2为还原剂,结合化合价的变化解答该题.
【解答】解:
A.S元素化合价升高,被氧化,SO2为还原剂,故A正确;
B.反应中Cl元素由+5价降低到+4价,被还原,故B错误;
C.H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应,仅起到酸性的作用,故C错误;
D.氧化剂在反应中得到电子,故D错误.
故选A.
6.下列叙述不正确的是( )
A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
B.预制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中加入FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀
C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质
D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A、雾是胶体;
B、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析;
C、胶体遇电解质溶液能发生胶体的聚沉;
D、鸡蛋壳膜是半透膜.
【解答】解:
A、雾是胶体,故有丁达尔效应,故在阳光照射下有通路,故A正确;
B、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈现红褐色,若得到的是红褐色沉淀,则发生了胶体的聚沉,故B错误;
C、胶体遇电解质溶液能发生胶体的聚沉,而豆浆是胶体,石膏和卤水均为电解质溶液,故可以用于点豆腐,是利用了胶体的性质,故C正确;
D、鸡蛋壳膜是半透膜,只能允许小分子和小离子通过,故可以出去淀粉胶体中的食盐,故D正确.
故选B.
7.向含有c(FeCl3)=0.2mol•L﹣l、c(FeCl2)=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.加入NaOH时发生的反应可能为:
Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O
C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
【考点】铁的氧化物和氢氧化物.
【分析】A.三氧化二铁为红棕色;
B.依据题意向含有c(FeCl3)=0.2mol•L﹣1、c(FeCl2)=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,可知该黑色固体为四氧化三铁,据此写出方程式;
C.胶体不带电;
D.分散质粒子是直径约为9.3nm,介于1nm﹣100nm,属于胶体,胶体能通过滤纸.
【解答】解:
A.三氧化二铁为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,故A错误;
B.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠,离子方程式:
Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O,故B正确;
C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒,故C错误;
D.胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤方法分离,故D错误;
故选:
B.
8.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是( )
A.碱:
苛性钠、纯碱、熟石灰
B.碱性氧化物:
氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
C.盐:
胆矾、小苏打、铜绿
D.无丁达尔现象的分散系:
碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【分析】A.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
B.和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物;
C.离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐;
D.发生丁达尔现象的分散系是胶体,只需判断选项中分散系是否是胶体即可.
【解答】解:
A.苛性碱、火碱属于碱,纯碱是碳酸钠,电离出钠离子和碳酸根离子属于盐,故A错误;
B.氧化铜属于碱性氧化物,Mn2O7和碱反应生成盐和水,如:
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O,属于酸性氧化物,氧化铝属于两性氧化物,故B错误;
C.胆矾是五水硫酸铜的俗称,属于盐,铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于盐,故C正确;
D.氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液都不是胶体,不会发生丁达尔现象,故D错误;
故选C.
9.已知:
①Cl2+KBr═2KCl+Br2;②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【考点】氧化还原反应.
【分析】A.置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加;
B.根据同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱;
C.根据氯气和转移电子之间的关系式计算;
D.根据元素化合价变化计算.
【解答】解:
A、根据置换反应的概念分析,反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加,不是置换反应,故A错误;
B、反应①中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,反应②中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,反应③中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B正确;
C、反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,氧化剂是氯酸钾,还原剂是参加反应氯化氢的5/6,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:
1,故C错误;
D、反应③中还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol,故D错误.
故选B.
10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,一定有Cu2+
【考点】常见离子的检验方法.
【分析】A.该气体可能为二氧化碳、二氧化硫,原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等,不一定含有碳酸根离子;
B.加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子;
C.能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡,可能为碳酸钙,原溶液中可能含有钙离子;
D.加入氢氧化钠后生成的蓝色沉淀为氢氧化铜,则溶液中一定含有铜离子.
【解答】解:
A.将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣等离子,不一定含有CO32﹣,故A错误;
B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有银离子,不一定含有SO42﹣,故B错误;
C.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,原溶液中可能含有Ca2+,不一定含有Ba2+,故C错误;
D.溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,该蓝色沉淀为氢氧化铜,溶液中一定有Cu2+,故D正确;
故选D.
11.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.铁锈溶于过量醋酸:
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.离子方程式两边负电荷不相等,违反了电荷守恒;
B.碳酸氢根离子不能拆开,应该保留整体形式;
C.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开;
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水.
【解答】解:
A.Cl2通入NaOH溶液,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,正确的离子方程式为:
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故A错误;
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故B错误;
C.铁锈溶于过量醋酸,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:
Fe2O3+6CH3COOH═2Fe3++3H2O+6CH3COO﹣,故C错误;
D.Cu溶于稀HNO3,反应的离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确;
故选D.
12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2H2+O2
2H2O
B.2Na2HCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【考点】氧化还原反应;化学基本反应类型.
【分析】由图可知,区域3为氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型,以此来解答.
【解答】解:
由图可知,区域3为氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型,
A.为化合反应,H、O元素的化合价变化为氧化还原反应,故A不选;
B.为分解反应,不属于氧化还原反应,故B不选;
C.过氧化钠中O元素的化合价变化,为氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型,故C选;
D.Zn、H元素的化合价变化,为氧还原反应,但属于置换反应,故D不选;
故选C.
13.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】氧化还原反应.
【分析】A.Cl得到电子,O失去电子,该反应转移12e﹣;
B.Fe得到电子,I失去电子,该反应转移2e﹣;
C.F得到电子,O失去电子,该反应转移4e﹣;
D.Br得到电子,S失去电子,该反应转移2e﹣,以此来解答.
【解答】解:
A.Cl得到电子,O失去电子
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