河北省正定中学届高三理综综合测试试题九.docx
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河北省正定中学届高三理综综合测试试题九
2017届正定中学高三理综试题(九)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Ne:
20Co:
59
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于核酸的叙述正确的是()
A.噬菌体内的碱基有5种,核苷酸有8种
B.人体细胞质中的遗传物质由4种脱氧核糖核苷酸组成
C.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA
D.DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别是DNA和RNA
2.新鲜马铃薯块茎中含有:
淀粉9%~20%,蛋白质1.5%~2.3%,脂肪0.1%~1.1%。
下列实验描述正确的是()
A.马铃薯富含淀粉可作鉴定还原糖的实验材料
B.新鲜马铃薯块茎滴加过氧化氢溶液出现气泡
C.新鲜马铃薯块茎滴加苏丹Ⅲ染液呈现红色
D.煮熟的马铃薯块茎滴加碘液不会变成蓝色
3.右图是蝗虫细胞中同源染色体(A1和A2)的配对情况。
下列关于此种变异判断错误的是()
A.是染色体片段增加或缺失造成的
B.对蝗虫很可能是不利的
C.可通过光学显微镜观察到
D.会导致基因结构的改变
4.下列关于免疫的叙述错误的是()
A.吞噬细胞在非特异性免疫和特异性免疫中均发挥作用
B.T细胞在体液免疫和细胞免疫中均发挥作用
C.浆细胞和B细胞在免疫过程中均能产生抗体
D.T细胞和B细胞均能增殖分化形成记忆细胞
5.下列实例中符合“随生长素浓度的降低而体现两重性”的是()
A.去掉顶芽后侧芽处生长素浓度的变化
B.水平放置的茎近地侧生长素浓度的变化
C.水平放置的根远地侧生长素浓度的变化
D.正常放置的胚芽鞘尖端向光侧生长素浓度的变化
6.下图中字母表示的时刻,种群数量不为K值的是()
7.下列说法正确的是
A.大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B.Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物
C.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法
D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇 B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.邻氯甲苯和对氯甲苯
9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A.X和Z的氢化物都是弱电解质
B.化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐
C.工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y
D.X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH<7
10.依据下列实验现象,得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢,随后加快,后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
11.在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
12.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液(忽略混合时溶液体积的变化),则下列叙述中不正确的是
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:
c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
13.C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电
池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力
提升7倍。
该电池的电池反应式为:
NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn,
下列有关该电池的说法正确的是
A.电池放电时,溶液中钠离子向负极移动
B.该电池负极的电极反应为:
NaMO2—xe-
Na(1-x)MO2+xNa+
C.消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的
物质的量比用钠时少
D.电池充电时的阳极反应式为:
nC+xNa+-xe-
NaxCn
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14-17题只有一项符合题目要求,第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法中不正确的是( )
A.如果用紫光照射某种金属发生光电效应,改用绿光照射该金属可能发生光电效应
B.在康普顿效应中,当入射光子与晶体中的电子碰撞时,把一部分动量转移给电子,因此,光子散射后波长变长
C.某放射性原子核经过2次α衰变和一次β衰变,核内质子数减少4个
D.根据玻尔理论,氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时,要释放一定频率的光子,同时电子的动能增大,原子的电势能减小
15.一质点沿x轴正方向做直线运动,通过坐标原点时开始计时,其
﹣t图象如图所示,则( )
A.质点做匀速直线运动,速度为0.5m/s
B.质点做匀加速直线运动,加速度为0.5m/s2
C.质点在1s末速度为1.5m/s
D.质点在第1s内的平均速度为0.75m/s
16.如图所示,穿在一根光滑的固定杆上的个小球A、B连接在一条跨过定滑轮的细绳两端,杆与水平面成θ角,不计所有摩擦,当两球静止时,OA绳与杆的夹角为θ,OB绳沿竖直方向,则正确的说法是( )
A.A可能受到2个力的作用
B.B可能受到3个力的作用
C.绳子对A的拉力大于对B的拉力
D.A、B的质量之比为1:
tanθ
17.如图所示的电路中,电源内阻忽略不计,R1=R2=R3=R.闭合电键S,电压表V的示数为U,电流表A的示数为I.在滑动变阻器R1的滑片P由a端滑到b端的过程中,电压表V的示数变化大小为△U,电流表A的示数变化大小为△I,下列说法正确的是( )
A.U先变小后变大
B.I先变大后变小
C.△U与△I的比值保持不变
D.U与I乘积先变小后变大
18.宇宙飞船以周期为T绕地球作近地圆周运动时,由于地球遮挡阳光,会经历“日全食”过程,如图所示.已知地球的半径为R,引力常量为G,地球自转周期为T0.太阳光可看作平行光,宇航员在A点测出的张角为α,则( )
A.飞船绕地球运动的线速度为
B.一天内飞船经历“日全食”的次数为
C.飞船每次经历“日全食”过程的时间为
D.地球质量为
19.如图所示,一个带电荷量为+Q的点电荷甲固定在绝缘平面上的O点;另一个带电荷量为-q、质量为m的点电荷乙,从A点以初速度v0沿它们的连线向甲滑行运动,运动到B点静止.已知静电力常量为k,点电荷乙与水平面的动摩擦因数为μ,A、B间的距离为s.下列说法正确的是 ( )
A.O、B间的距离为
B.点电荷乙从A运动到B的运动过程中,中间时刻的速度小于
C.点电荷乙从A运动到B的过程中,产生的内能为
D.在点电荷甲产生的电场中,A、B两点间的电势差
20.某同学在一次探究性活动中设计了如图所示装置﹣用金属制成的“线性”霍尔元件来测量图中的电流I,下列中说法正确的是()
A.实验前开关S应接到位置b端
B.实验时,开关S接在b端,电表指针偏转仍然很小,则应将开关S改接到a位置
C.电表的正接线柱应于f端相连
D.ef之间应接入电压表,且将其刻度值转化为电流值,才可直接读出待测电流的数值
21.如图所示是小型交流发电机的示意图,线圈绕垂直于磁场方向的水平轴OO′沿逆时针方向匀速转动,线圈的匝数为n、电阻为r,外接电阻为R,交流电流表A.线圈从图示位置(线圈平面平行于电场方向)开始转过
时的感应电流为I.下列说法中正确的有( )
A.电流表的读数为2I
B.转动过程中穿过线圈的磁通量的最大值为
C.从图示位置开始转过
的过程中,通过电阻R的电荷量为
D.线圈转动一周的过程中,电阻R产生的热量为
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分,第22题~第35题为必考题,每个试题考生都必须做答。
22.(6分)将两根自然长度相同、劲度系数不同、粗细也不同的弹簧套在一起,看作一根新弹簧,设原粗弹簧(记为A)劲度系数为k1,原细弹簧(记为B)劲崖系数为k2、套成的新弹簧(记为C)劲度系数为k3。
关于k1、k2、k3的大小关系,同学们做出了如下猜想:
甲同学:
和电阻并联相似,可能是
乙同学:
和电阻串联相似,可能是k3=k1+k2
丙同学:
可能是k3=
(1)为了验证猜想,同学们设计了相应的实验(装置见图甲)。
(2)简要实验步骤如下,请完成相应填空。
a.将弹簧A悬挂在铁架台上,用刻度尺测量弹簧A的自然长度L0;
b.在弹簧A的下端挂上钩码,记下钩码的个数”、每个钩码的质量m和当地的重力加速度大小g,并用刻度尺测量弹簧的长度L1;
c.由F=计算弹簧的弹力,由x=L1-L0计算弹簧的伸长量,由
计算弹簧的劲度系数;
d.改变,重复实验步骤b、c,并求出弹簧A的劲度系数的平均值k1;
e.仅将弹簧分别换为B、C,重复上述操作步骤,求出弹簧B、C的劲度系数的平均值k2、k3。
比较k1,k2、k3并得出结论。
(3)图乙是实验得到的图线,由此可以判断同学的猜想正确。
23.(9分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中,除小灯泡L“3.8V、0.3A”外,可供选
择的实验仪器如下:
A.电压表V:
量程0~3V,内阻约6kΩ,
B.电流表A1:
量程0—4mA,内阻100Ω
C.电流表A2:
量程0—500mA,内阻约5Ω
D.滑动变阻器R1:
最大阻值10Ω,额定电流1.0A
E.滑动变阻器R2:
最大阻值5Ω,额定电流0.5A
F.定值电阻R3:
阻值2kΩ
G.定值电阻R4:
阻值900Ω
H.直流电源E:
电动势约6V,内阻约0.5Ω
I.开关S一个,导线若干
(1)先将表(填元件前的序号字母)与电阻(填元件前的序号宁母)(填“串联”或“并联”),将其改为量程4V的电压袁。
(2)在答题卡上对应的虚线框内画出实验电路图(改装后的电压表直接用电压表的符号表示)。
(3)其中,滑动变阻器应选(填元件前的序号字母);电流表应选(填元件前的序号字母)。
(4)某实验小组完成实验后,利用实验得到的数据描绘出如图甲所示的小灯泡的伏安特性曲线。
根据此图给出的信息,可以判断:
图乙所示的该小灯泡的P-U2或P-I2图线中(P为小灯泡的功率),可能正确的是。
24.(14分)如图所示,MN、PQ为足够长的平行导轨,间距L=0.5m.导轨平面与水平面间的夹角θ=37°.NQ⊥MN,NQ间连接有一个R=3Ω的电阻.有一匀强磁场垂直于导轨平面,磁感应强度为B0=1T.将一根质量为m=0.05kg的金属棒ab紧靠NQ放置在导轨上,且与导轨接触良好,金属棒的电阻r=2Ω,其余部分电阻不计.现由静止释放金属棒,金属棒沿导轨向下运动过程中始终与NQ平行.已知金属棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.5,当金属棒滑行至cd处时速度大小开始保持不变,cd距离NQ为s=2m.试解答以下问题:
(g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8)
(1)金属棒达到稳定时的速度是多大?
(2)从静止开始直到达到稳定速度的过程中,电阻R上产生的热量是多少?
(3)若将金属棒滑行至cd处的时刻记作t=0,从此时刻起,让磁感应强度逐渐减小,可使金属棒中不产生感应电流,则t=1s时磁感应强度应为多大?
25.(18分)如图所示,板长和板间距均为2d的平行金属薄板M、N竖直放置,板间存在水平向左的匀强电场,场强始终不变,OO′为中轴线.O′为中轴线与PQ边界的交点.在板的正下方距离d处存在垂直纸面向里的匀强磁场,PQ是磁场的水平上边界,磁场足够宽.在板的正上方有一发射装置,在宽度为2d的范围内竖直向下发射出一束具有相同质量m、电荷量q的正电粒子(不计重力和粒子之间的相互作用),速度均为v0.已知紧贴N板入射的某粒子射出电场时恰好经过中轴线.求:
(1)电场强度E的大小;
(2)使该粒子恰好能从O′点射出磁场,磁感应强度应取何值;
(3)磁感应强度取何值,能使所有进入磁场的粒子偏转后均不能击中N板的下端.
26.【物理—选修3-3】
(1)(5分)下列说法正确的是(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)。
A.布朗运动就是液体分子的无规则运动
B.当分子间的引力与斥力平衡时,分子势能最小
C.0℃的水和0℃的冰具有相同的内能
D.热量可以从低温物体传到高温物体
E.一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行
(2)(10分)如图甲所示,粗细均匀、横截面积为S的透热光滑细玻璃管竖直放置,管内用质量为m的水银柱密封着长为l的理想气柱。
已知环境温度为T1,大气压强为P0,重力加速度为g。
(i)若仅将环境温度降为
,求稳定后的气柱长度;
(ii)若环境温度T1不变,将玻璃管放于水平桌面上并让其以加速度a(a>g)向右做匀加速直线运动(见图乙),求稳定后的气柱长度。
27.(14分)消除污染性气体NO有多种方法。
(1)活性炭还原法。
甲同学向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ·mol-1。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间/min
浓度/mol·L-1
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①Tl℃时,该反应的平衡常数K=_________。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填代号)。
a.加入一定量活性炭b.通入一定量NO
c.适当缩小容器体积d.加入合适催化剂
③若30min后升温至T2℃,达到平衡时,容器中,NO、N2、CO2的浓度之比为5︰3︰3,则Q____0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
图1图2
①该原理中,NO最终转化为H2O和_______(填化学式)。
②当消耗1molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为_______L。
(3)间接电化学法,如图2所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式______。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_____。
28.(15分)碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z常用作电子材料的添加剂,受热时分解生成三种氧化
物。
为了确定其组成,某同学设计了图1所示的装置进行实验。
图1图2
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中硬质玻璃管,当乙装置中_______时(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________.
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用图2中的_______(填字母)连接在_______(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为_____。
(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取
CoCl2·6H2O的一种工艺如下:
①净化除杂时,加入H2O2发生反应的离子方程式为_________________________。
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作1获得的滤渣成分为__________________。
③加盐酸调整pH为2~3的目的为______________________________________。
29.(14分)A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的
单质,它们之间存在如图所示关系。
根据要求回答问题:
(1)右图三个反应中,属于氧化还原反应的有________个;单质乙必定是________(填写“金属”或“非金属”),其理由是_______。
(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有_______。
A.还原性:
H2R>H2OB.酸性:
H2R>H2OC.稳定性:
H2R H2R (3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)。 ①化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是____(用离子方程式表示)。 ②化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同。 写出该电池负极的电极反应式______________________。 ③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应分别为ΔH1和ΔH2,则反应Ⅰ的热化学方程式为______________(注: 反应条件相同、所有物质均为气体)。 30.(15分) 经测定有机物A的分子式为C7H6O3,A遇FeCl3水溶液显紫色,跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。 化合物A能经下列反应得到W( )。 (1)有机物A中含有的官能团的名称_____________________________。 (2)下列关于有机物B的说法正确的是(填字母代号)。 a.能发生水解反应b.能与浓溴水反应 c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应 (3)化合物C的结构简式为________________________________________。 (4)反应D→W的化学方程式为___________________________________________。 (5)反应D+G→H的化学方程式为________________________________________。 (6)化合物D有多种同分异构体,其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色,能发生水解反应,且苯环上的一氯取代产物只有2种,写出这些同分异构体的结构简式 _____________________、_____________________、______________________。 31.(11分)图1表示某绿色植物叶肉细胞中进行的两个相关的生理过程,其中a、b、c表示物质,甲和乙分别表示某种细胞器;图2表示在适宜条件下,温度对该植物的光合速率和呼吸速率的影响,图中实线表示光照条件下植物体固定的CO2量,虚线表示黑暗条件下植物体产生的CO2量。 (1)对图1中甲结构进行色素分离时,所用的试剂是。 观察到滤纸条上以滤液细线为起点的第1条色素带的颜色是。 (2)图1中物质c是,缺氧条件下物质c不进入乙,而是继续在细胞质基质中进行反应,且其产物之一有氧呼吸也能产生。 请写出总反应式。 (3)由图2可知,与作用有关的酶对高温更为敏感。 温度会影响该生理过程的阶段。 (4)若温度保持在40°C的条件下,该植物光合速率呼吸速率(填“>”、“=”或“<”)。 32.(12分)将某种植物纯合的蓝色品种与纯合的鲜红色品种杂交,F1为蓝色。 若让F1蓝色与纯合鲜红色品种杂交,其后代表现型及比例为蓝色: 鲜红色=3: 1。 (1)取F1植株的花药进行离体培养获得(幼苗/种子/幼苗或种子)后用秋水仙素进行处理,得到的个体中与亲本基因型相同的占。 (2)F1蓝色植株自花受粉,后代基因型有种;表现型及比例为。 (3)该植物的另一对性状红茎对绿茎为显性,受一对等位基因控制,30对亲本进行红茎×绿茎杂交实验,F1表现型为红茎: 绿茎=5: 1,试解释。 该种群红茎亲本中纯合子与杂合子的基因型比为。 33.(12分)观察牛蛙脊髓反射现象的实验中,用硫酸刺激左后肢趾间皮肤中的感受器,左右后肢同时收缩;刺激右后肢趾间皮肤中的感受器,左右后肢也同时收缩。 若破坏左右后肢的传入神经和传出神经中的某两条神经,再刺激左后肢皮肤中的感受器,结果左后肢不收缩,右后肢收缩。 据此回答下列问题。 (1)若用硫酸刺激右后肢,左后肢(会/不会)收缩,右后肢(会/不会)收缩。 (2)兴奋从左后肢感受器传到右后肢时是(单/双)向的,理由是。 (3)感受器兴奋是由于离子内流,此过程(消耗/不消耗)能量。 34.(10分)如图是麦田中两个营养级的能量流动图解,已知小麦的总能量为a,其中字母代表了能量,请回答: (1)从小麦流入下一营养级的能量传递效率为(用图中字母表示)。 (2)图中a'~e的能量属于第营养级同化的能量。 c表示的能量,d表示的能量。 (3)图中缺少的生态系统成分是。 35.(9分)请阅读以下短文并回答相关问题: “不必说碧绿的菜畦,光滑的石井栏,高大的皂荚树,紫红的桑椹;也不必说鸣蝉在树叶里长吟,肥胖的黄蜂伏在菜花上,轻捷的叫,天子(云雀)忽然从草间直窜向云霄里去了。 ……油蛉在这里低唱,蟋蟀们在这里弹琴。 ”(选自鲁迅先生《从百草园到三味书屋》) (1)“百草园”这个生态系统的结构包括_________________和_________________。 (2)
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