化学解析版广东省肇庆市蓝精灵中学学年高二上学期期末联考化学试题精校Word版.docx
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化学解析版广东省肇庆市蓝精灵中学学年高二上学期期末联考化学试题精校Word版
广东省蓝精灵中学2017——2018+学年度第一学期期末联考高+二+化学试题
1.下列溶液肯定是酸性的是
A.含H+的溶液B.c(OH-)<c(H+)的溶液
C.pH<7的溶液D.加酚酞显无色的溶液
【答案】B
【解析】
A项,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,任何水溶液中都含有H+,错误;B项,溶液呈酸性是因为c(OH-)
c(H+),正确;C项,pH
7的溶液不一定呈酸性,如100℃的纯水呈中性,pH=6,错误;D项,加酚酞显无色的溶液,常温下pH
8.2,溶液不一定呈酸性,错误;答案选B。
点睛:
任何温度下,任何水溶液中都存在H+和OH-,溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小,c(H+)
c(OH-)呈酸性,c(H+)=c(OH-)呈中性,c(H+)
c(OH-)呈碱性;在25℃时可依据pH与7的相对大小判断,pH
7呈酸性,pH=7呈中性,pH
7呈碱性。
2.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
试题分析:
减小压强时,体系中各物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小,平衡向气体系数和增大的方向移动,所以平衡向逆反应方向移动,故C正确。
考点:
本题考查化学平衡移动。
3.下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是()
A.锌为负极,锌发生氧化反应
B.铜为正极,但铜不发生反应
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
【答案】C
【解析】
【分析】
铜锌稀H2SO4构成的原电池,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,负极锌失电子发生氧化反应,正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气,以此解答。
【详解】铜锌原电池,负极Zn-2e-=Zn2+,正极2H++2e-=H2↑。
Zn失电子发生氧化反应,Cu只导电不参与电极反应,正极H+得电子发生还原反应,电子从负极Zn流出,经外电路,流向正极,故选C。
【点睛】解本题需弄清原电池的工作原理。
原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正(还原)、负(氧化)两极进行,负极上失去的电子流入正极,从而产生电流。
4.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】
试题分析:
NH4Cl属于弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液显酸性,因此离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故选项A正确。
考点:
考查盐类水解、离子浓度大小比较等知识。
5.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为:
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a
【答案】B
【解析】
【分析】
原电池负极金属相对较活泼,按照构成的原电池,分别比较a、b、c、d两两间的金属性强弱大小,即可排出四种金属活动性顺序由强到弱的顺序。
【详解】两金属片、稀H2SO4为电解质溶液的原电池中,负极的活泼性大于正极的活泼性,负极溶解,正极产生气泡。
因此,四种金属活动性a>b;c>d;a>c;d>b,即a>c>d>b。
故选B。
6.已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()
A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式,反应热进行相应的改变,求解ΔH。
【详解】
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);ΔH=-31.0kJ/mol
将方程式
(1)-
(2)得Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=(-348.3kJ/mol)-(-31.0kJ/mol)=-317.3kJ/mol,
所以A选项是正确的。
【点睛】在计算反应热时,常常需要根据盖斯定律并结合数学知识进行。
需要注意的是,在扩大化学计量数时,不要忘记了反应热也要同步扩大相应的倍数。
7.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()
A.改变外界条件不能改变化学平衡状态
B.当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到平衡状态
D.当某反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度一定相等
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、改变外界条件可以改变化学平衡状态,A错误;B、当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态,B正确;C、当某反应体系中气体的压强不再改变时,对于体积不变的反应不一定达到平衡状态,C错误;D、当某反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度保持不变,不一定相等,D错误;答案选B。
考点:
化学平衡状态
8.在一定温度下的可逆反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2,时间t1和t2的关系如图所示,则在下列关系中正确的是
A.p1>p2B.反应吸热
C.m+n>p+qD.m+n<p+q
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据先拐先平数值大的原则分析,p2压强大,增大压强,C的体积分数减小,说明平衡逆向移动,正反应为气体体积增大的反应,选D。
考点:
体积百分含量与温度压强的变化曲线
9.在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a>c+d
【答案】A
【解析】
先建立等效平衡:
假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d。
A、平衡向逆反应移动,A的转化率降低,故A正确;B、平衡向逆反应方向移动,故B错误;C、气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,D体积分数减小,故C错误;D、根据分析D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d。
点睛:
考查化学平衡的影响因素,难度中等,解题关键:
根据D的浓度变化判断平衡移动方向,难点建立等效平衡,根据平衡移动原理判断反应进行的方向:
假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动。
10.如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )
A.4>2>1>3B.2>1>3>4
C.4>2>3>1D.3>2>4>1
【答案】A
【解析】
根据图知,
(2)、(3)装置是原电池,(4)装置是电解池;
(2)装置中铁作负极,很容易失电子变成离子进入溶液,促进铁腐蚀的速度;
(3)装置铁作正极,锌易失电子而使铁受到保护,抑制铁腐蚀的速度;
(4)装置中铁作阳极,在外加电源的作用下,腐蚀速度最快;
(3)装置铁受到保护,
(1)装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制,所以
(1)中铁的腐蚀比(3)中的快.故答案为:
(4)>
(2)>
(1)>(3)
11.高温下,某反应达到平衡,平衡常数
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
【答案】A
【解析】
试题分析:
化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,某反应达到平衡,平衡常数K=
,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,该反应正反应为吸热反应.
A、恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动;
B、该反应前后气体的体积不发生变化,恒温恒容时,加入不反应的气体,增大压强,平衡不移动,H2的浓度不变;增大氢气的浓度,增大压强,平衡向正反应移动,平衡是氢气的浓度增大,与增大压强的方法有关;
C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大;
D、反应达到平衡,平衡常数K=
,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g).
解:
A、恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,该反应正反应为吸热反应,即反应的焓变为正值,故A正确;
B、恒温恒容时,增大氢气的浓度,增大压强,平衡向正反应移动,平衡时氢气的浓度增大,故B错误;
C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大,故C错误;
D、平衡常数K=
,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),故D错误.
故选A.
12.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作中会使测定结果偏低的有( )
A.以酚酞作指示剂
B.锥形瓶沾有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数
【答案】D
【解析】
氢氧化钠滴定醋酸,终点时溶液显碱性,A不影响,同样B也不影响。
C中说明消耗企业很难的体积偏多,测定结果偏高。
仰视读数,读数偏大,所以消耗氢氧化钠的体积偏少,测定结果偏低,答案选D。
13.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)此反应达到平衡的标志是()
A.容器内密度不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
【答案】B
【解析】
【分析】
反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),反应前后气体的体积不等,当达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变。
【详解】A、该反应在密闭容器中进行,体积不变,混合气体总质量不变,所以密度始终不变,各物质的密度不再随时间改变,不能说明达到平衡状态,故A错误;
B.当容器内各物质的浓度不随时间变化时,该反应达到平衡状态,故B正确;
C.当容器内X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
2时,该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态,与反应初始浓度和转化率有关,故C错误;
D.无论该反应是否达到平衡状态,只要单位时间消耗0.1 mol X的同时就生成0.2 molZ,所以不能判断该反应达到平衡状态,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学平衡的状态的判断,题目难度不大,本题注意把握反应方程式的特点,以判断密度是否可作为判断的依据。
14.某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是()
A.NaHA的电离方程式:
NaHA=Na++H++A2—
B.HA—的水解方程式:
HA—+H2O
H3O++A2—
C.该溶液中离子的物质的量浓度关系:
C(Na+)>C(HA—)>C(OH—)>C(H+)>C(A2—)
D.该溶液中离子的物质的量浓度关系:
C(Na+)+C(H+)=C(HA—)+C(A2—)+C(OH—)
【答案】C
【解析】
【分析】
A、NaHA为强电解质,在溶液中完全电离,HA—离子不能拆开;
B、HA—离子水解生成H2A;
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液显碱性,说明HA—的电离程度小于HA—的水解程度,据此判断各种离子浓度大小;
D、溶液中满足电荷守恒,根据电荷守恒进行判断。
【详解】A、NaHA的水溶液呈碱性,说明存在HA—的水解,H2A是二元弱酸,电离时分两步电离,第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子,电离方程式为:
NaHA═Na++HA—,故A错误;
B、HA—离子水解生成H2A,所以HA—离子水解的离子方程式:
HA—+H2O
H2A+OH—,故B错误;
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以C(Na+)>C(HA—);HA—的电离程度小于HA—的水解程度,所以C(HA—)>C(H+)>C(A2—),但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HA—为主,溶液呈碱性,说明溶液中C(OH—)>C(H+);因溶液中还存在水的电离,则C(H+)>C(A2—),所以离子浓度大小顺序为:
C(Na+)>C(HA—)>C(OH—)>C(H+)>C(A2—),所以C选项是正确的;
D、根据NaHA溶液中的电荷守恒可得:
C(Na+)+C(H+)=C(HA—)+2C(A2—)+C(OH—),故D错误。
所以C选项是正确的。
15.物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
【答案】C
【解析】
试题分析:
酸的酸性越强,其酸根离子水解程度越小;酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小,物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,说明X-、Y-、Z-的水解程度逐渐增大,则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低,即酸性:
HX>HY>HZ,故选C。
【考点定位】考查弱电解质的电离
【名师点晴】本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系、水解程度与pH的关系是解本题关键,知道常见弱酸相对强弱判断方法。
酸的酸性越强,其酸根离子水解程度越小;酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小。
16.常温时,将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中,下述结论正确的是
A.若混合溶液的pH=7,则C1V1>C2V2
B.若Vl=V2,C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则—定有C1 【答案】A 【解析】 【分析】 A.氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解而使其溶液呈酸性; B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断; C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断; D.氯化铵或氯化铵和盐酸的混合溶液都呈酸性。 【详解】A.由于一水合氨是弱碱,要使中和后的溶液为中性,碱应过量才行,故A正确; B.若Vl=V2,C1=C2,则说明氨水与盐酸恰好完全反应,生成氯化氨,因铵根离子水解,故其浓度应小于氯离子,故B错误; C.溶液中存在电荷守恒,有c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-),故C错误; D.若pH<7,呈酸性,当V1=V2时,c1=c2也有可能,故D错误。 故答案为: A。 17. (1)反应mA+nB pC在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系__________。 ②若A、B、C都是气体,且m+n (2)将1molN2和4molH2充入容积为2L的密闭容器中发生: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),2分钟后反应达平衡后,N2的浓度为0.25mol/L,完成: ①N2转化率是____________ ②用NH3表达的化学反应速率为: ___________ ③平衡常数值是________________ 【答案】 (1).m+n>p (2).△H<0(3).50%(4).O.25mol/(L.min)(5).64/125 【解析】 【分析】 (1)①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化; ②增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,以此解答; (2)根据N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),建立平衡后,测得N2的浓度为0.25mol/L,用三行式找出各量,代入公式计算即可。 【详解】 (1)①反应mA+nB pC,若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,证明逆向反应是气体体积增大的反应,得到m+n>p, 因此,本题正确答案是: m+n>p; ②若A、B、C都是气体,且m+n 因此,本题正确答案是: △H<0; (2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始浓度(mol/L)0.520 变化浓度(mol/L)0.250.750.5 平衡浓度(mol/L)0.251.250.5 则,①N2转化率是: ×100%=50%, ②用NH3表达的化学反应速率为: (NH3)= =O.25mol/(L min), ③平衡常数值是: K= = = 。 因此,本题正确答案是: 50%;O.25mol/(L min);64/125。 18.回答下列问题: (1)实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了_________________(填“促进”、“抑制”)水解。 氯化铁水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH_____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ______________________________。 (2)常温下,pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合溶液的pH=10.反应生成正盐的化学式为___________,该盐中___________(填离子符号)一定能水解,其水解的离子方程式为____________________. 【答案】 (1).抑制 (2).酸(3).<(4).Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(5).BnAm(6).An-(7).An-+H2O HA(n-1)—+OH-- 【解析】 【分析】 (1)氯化铁为强酸弱碱盐,铁离子水解导致溶液呈酸性; (2)pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合生成正盐,说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等,其盐溶液呈碱性,说明碱的电离程度大于酸的电离程度,根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式,根据酸碱的相对强弱确定水解的离子。 【详解】 (1)氯化铁是弱酸强碱盐,铁离子易水解,为防止铁离子水解,配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,抑制其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度; 铁离子水解导致溶液呈酸性,pH<7,水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+, 因此,本题正确答案是: 抑制;酸;<;Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+; (2)HnA中A的化合价是-n价,B(OH)m中B的化合价是+m价,根据化合物中化合价的代数和为0知,二者的离子个数之比为n: m,则其化学式为: BnAm, 因此,本题正确答案是: BnAm; 根据题意知,其正盐溶液呈碱性,说明碱的电离程度大于酸的电离程度,生成的盐是强碱弱酸盐,则An-离子一定能水解,其水解方程式为: An-+H2O⇌HA(n-1)—+OH--, 因此,本题正确答案是: An-;An-+H2O⇌HA(n-1)—+OH--。 19. (1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两极各滴入几滴酚酞试液,则: ①电解池中X极上的电极反应式是: _________,在X极附近观察到的现象____________ ②Y电极上的电极反应式是: __________________,总反应化学方程式是: _____。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,X电极的材料是____。 CuSO4溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】 (1).2H++2e-=H2↑, (2).放出气体,溶液变红(3).2Cl--2e-=Cl2↑(4).2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(5).精铜(6).不变 【解析】 【分析】 (1)电解饱和食盐水时,阳极上是氯离子失电子,阴极上是氢离子得电子,电池反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑; (2)电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,粗铜做阳极,精铜做阴极。 【详解】 (1)①和电源的负极相连的电极X极是阴极,该电极上氢离子发生得电子的还原反应,即2H++2e-=H2↑,所以该电极附近氢氧根浓度增大,碱性增强,滴入几滴酚酞试液会变红, 因此,本题正确答案是: 2H++2e-=H2↑;放出气体,溶液变红; ②和电源的正极相连的电极Y极是阳极,该电极上氯离子发生失电子的氧化反应,即2Cl--2e-=Cl2↑;电解时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,同时溶液中生成氢氧化钠,所以电池反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑; 因此,本题正确答案是: 2Cl--2e-=Cl2↑;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑; (2)电解方法精炼粗铜,电解池的阴极材料是精铜,X电极的材料是精铜;Y为阳极,阳极上粗铜失电子生成铜离子,其电极反应为Cu-2e-=Cu2+,硫酸铜溶液的浓度基本不变; 因此,本题正确答案是: 精铜;不变。 20.运用相关原理,回答下列各小题: I.已知: 硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________ (1)常温下,pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的
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