届重庆南开中学高高三下考试理科综合试题.docx

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届重庆南开中学高高三下考试理科综合试题

2019届重庆南开中学高高三（下）4月考试理科综合试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共38题，共300分，共12页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项:

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Fe56

第I卷

一．选择题：

共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列关于蛋白质、核酸的叙述，错误的是

A．氨基酸数量及序列影响蛋白质的结构和功能

B．脱氧核苷酸数目及序列决定DNA的空间结构

C．蛋白质与核酸的合成过程均需对方的参与和作用

D．蛋白质多样性的根本原因是核酸具有多样性

2．下列有关实验的叙述，错误的是

A．探究2，4-D促进插条生根的最适浓度时，先开展预实验能有效控制实验误差

B．DNA双螺旋结构的研究和某种群数量变化规律的研究均用到了模型建构法

C．在“35S标记的噬菌体侵染细菌”的实验中，保温时间过长或过短，上清液中均含有较强的放射性

D．在低温诱导染色体加倍实验中，酒精发挥了两个作用

3．右图中a-g表示大豆幼苗地上的不同部位，其中e是顶芽。

下列分析正确的是

A．a的生长速度一定比c快

B．d可能是最靠近顶芽的侧芽

C．f合成的生长素可以运输到e

D．g所含生长素的一部分可能由e合成的

4．下图甲为人体某细胞生命历程示意图，①～⑥为各个时期的细胞，a～c表示相应的生理过程；图乙表示该细胞癌变过程中部分染色体上基因的变化。

相关叙述正确的是

图甲图乙

A．与②相比,①的表面积与体积之比较大，与外界环境进行物质交换的能力较强

B．⑤和⑥基因相同，而细胞的mRNA完全不同

C．癌变的过程是细胞结构和功能发生定向改变的过程

D．癌变的发生是多个基因突变累积的结果，与癌变有关的基因互为等位基因

5．某果蝇种群种群中，基因型为AA、Aa和aa的个体依次占10%、20%、70%。

改变饲养条件后，含a基因的精子活力下降，仅有50%具有受精能力，其它配子不受影响。

理论上，个体间随机交配产生的下一代种群中

A．a的基因频率为0.44

B．Aa基因型的个体占2/5

C．雌、雄个体的比例发生了改变

D．AA、Aa和aa基因型的个体比例为1:

4:

4

6．某池塘生态系统中人工养殖了多种鱼，其中某种鱼（A鱼）不同年龄阶段食性不同，幼年A鱼主要以浮游生物为食，成年A鱼主要以小鱼（包括幼年A鱼）、小虾为食。

下列说法正确的是

A．成年A鱼和幼年A鱼之间存在捕食关系

B．成年A鱼和幼年A鱼可能因为食物主要来源不同，在池塘中存在垂直结构

C．该生态系统中生产者固定的能量可能小于所有消费者的同化量之和

D．增加池塘中养殖物种的丰富度就可以提高该生态系统的抵抗力稳定性

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

选项

化学性质

实际应用

A

Al2（SO4）3和苏打溶液反应

泡沫灭火器灭火

B

油脂在酸性条件下的水解反应

工业生产中制取肥皂

C

醋酸具有酸性

食醋除水垢

D

SO2具有漂白性

可用于食品增白

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯和液溴在光照条件下生成溴苯

B．C4H2Cl8有8种同分异构体（不含立体异构）

C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

D．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

9．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

选项

实验器材

相应实验

A

天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

B

烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板

中和反应反应热的测定

C

酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台

实验测定酸碱滴定曲线

D

三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角

钾在空气中燃烧

10．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。

下列有关分析正确的是

A．

为正极，其反应式为Ag++e–=Ag

B．水激活电池内Cl–由正极向负极迁移

C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

11．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。

若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。

下列说法错误的是

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

12．a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。

物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H2O。

下列叙述错误的是

A．a的原子半径是这些元素中最大的B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c与d形成的化合物具有还原性D．d与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

13．用AG表示溶液酸度：

。

在室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，滴定结果如图所示。

下列分析正确的是

A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3.4

B．A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C．滴定过程中，c（CH3COO-）／c（H+）逐渐减小

D．B点溶液中可能存在c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

二．选择题：

共8小题，每小题6分。

每小题的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．一物体在平直路上运动的位移－时间图象如图所示，则

A．前15s内汽车的位移为300m

B．前10s内汽车的加速度为3m/s2

C．前25s内汽车做单方向直线运动

D．20s末汽车的速度大小为1m/s

15．如图所示，水平地面上有一个倾角为θ的斜面，其表面绝缘．另一个带正电的滑块放在斜面上，两物体均处于静止状态．当加上水平向右的匀强电场后，滑块与斜面仍相对地面静止，则

A．滑块与斜面间的摩擦力一定变大

B．滑块对斜面的压力一定变大

C．斜面体与地面间的摩擦力可能不变

D．斜面体对地面的压力一定变大

16．如图所示，车厢长为l，质量为M，静止在光滑水平面上，车厢内有一质量为m的物体，以速度v0向右运动，与车厢壁来回碰撞n次后，静止于车厢中，这时车厢的速度为

A．v0，水平向右B．0

C．

，水平向右D．

，水平向右

17．如图所示，一轻质弹簧，固定于天花板上的O点处，原长为L，如图所示，一个质量为m的物块从A点竖直向上抛出，以速度v与弹簧在B点相接触，然后向上压缩弹簧，到C点时物块速度为零，不计空气阻力，则下列说法正确的是

A．由B到C的过程中，弹簧弹性势能和物块动能之和逐渐减小

B．由B到C的过程中，物块动能和重力势能之和不变

C．由B到C的过程中，弹簧的弹性势能和物块的重力势能之和不变

D．由B到C的过程中，物块加速度逐渐减小

18．如图所示，一正方体导线框各边电阻均为R，MN、PQ两边均接有电容为C的电容器．开关闭合后，若电流表的示数为I，则每个电容器所带的电荷量为

A．

B．

C．

D．

19．下列说法正确的是

A．只要入射光的强度足够大，就会发生光电效应

B．比结合能小的原子核，结合成比结合能大的原子核时一定放出核能

C．由玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，其电势能减小，核外电子的动能增大

D．天然放射现象中出现的α射线、β射线、γ射线都是高能量的电磁波

20．如图所示，甲、乙两颗卫星以相同的轨道半径分别绕质量为M和2M的行星做匀速圆周运动．下列说法正确的是

A．甲的向心加速度比乙的小B．甲的运行周期比乙的小

C．甲的角速度比乙的大D．甲的线速度比乙的小

21．如图所示，在理想变压器的原、副线圈回路分别接有阻值均为R的3个定值电阻，原线圈回路所接交流电源电压恒定，当开关闭合后，3个电阻R消耗的功率相等，则下列说法正确的是

A．原副线圈匝数比n1:

n2=2:

1B．开关断开前后，变压器输入端电压不变

C．断开开关后，变压器输出端电压变为闭合前的

D．断开开关后，所有电阻消耗的总功率变为闭合前消耗总功率

第Ⅱ卷

二．非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）在探究电磁感应现象的实验中：

（1）首先要确定电流表指针偏转方向与电流方向间的关系．实验中所用电流表量程为100μA，电源电动势为1.5V，待选的保护电阻有三种R1＝20kΩ，R2＝1kΩ，R3＝100Ω，应选用电阻（选填R1、R2、R3）；

（2）已测得电流表指针向右偏时，电流是由正接线柱流入．由于某种原因，螺线管线圈绕线标识已没有了，现通过实验查找绕线方向．当磁铁N极插入线圈时，电流表指针向左偏，如图甲所示，则图乙所示线圈的绕线方向正确的是________图（填“左”或“右”）；

图甲图乙

（3）若将条形磁铁S极放在下端，从螺线管中拔出，这时电流表的指针应向________偏（填“左”或“右”）．

23．（9分）两位热爱科学探究的同学开展了关于平抛运动的实验探究．

（1）小庆同学为了探究影响平抛运动水平射程的因素，通过改变抛出点的高度及初速度大小的方法做了6次实验，实验数据记录如下表．

序号

抛出点的高度（m）

水平初速度（m/s）

水平射程（m）

1

0.20

2.0

0.40

2

0.20

3.0

0.60

3

0.20

4.0

0.80

4

0.45

2.0

0.60

5

0.45

4.0

1.20

6

0.80

2.0

0.80

①若探究水平射程与初速度的关系，可用表中序号为________的三组实验数据进行分析．

②若探究水平射程与高度的关系，可用表中序号为________的三组实验数据进行分析．

（2）小宇同学在探究平抛运动的规律时，让小球做平抛运动，用频闪照相机对准方格背景照相，拍摄到了如图所示的照片，已知每个小方格边长为9.8cm，当地的重力加速度为g＝9.8m/s2．

①若以拍摄的第一点为坐标原点，水平向右和竖直向下为正方向，则没有被记录的小球位置坐标为________．

②小球平抛的初速度大小为________．

24．（12分）如图所示，倾角为θ=37º的斜面上有一固定挡板C，长度为l1=10m的木板B上有一长度为l2=2m的木板A，AB上端齐平，B与斜面之间的摩擦因数为μ1=0.5，AB之间的摩擦因数为μ2．现静止释放AB，两者相对静止一起向下加速，经过时间t=2s长木板B与C相碰，碰后B立即停止运动，重力加速度g=10m/s2，sin37º=0.6，cos37º=0.8，求：

（1）B与C碰时A的速度；

（2）要使A不滑离B，AB之间的摩擦因数μ2应满足什么条件．

25．（20分）如图所示，半径为R=0.5m的绝缘圆形容器左侧有一平行板电容器，电容器内有电场，无磁场，两极板与水平直径平行，下极板刚好在水平半径OA上，下极板有一小孔C．一带正电的粒子从靠近上板处静止释放，经电场加速后从下板小孔C以竖直向下的速度垂直磁场方向射入磁场，当粒子离开电场后就撤掉平行板电容器，同时加上垂直平面向里的匀强磁场B=10-2T，已知粒子的比荷

=4×108C/kg，C点与圆形容器最左端A距离为d，不计粒子的重力，求

（1）当加速电压为U=200V时，带电粒子在磁场中的运动半径；

（2）如果d=0.2m，为防止粒子打到绝缘容器上，加速电压U应满足什么条件；

（3）将磁场反向，调节加速电压，使粒子能垂直打到绝缘容器壁上，粒子与器壁碰撞后原速反弹且电量不变，最后粒子刚好回到C点，则当d为多大时，粒子回到C点用时最短，最短时间为多少．

26．（14分）Ba（NO3）2可用于生产烟花。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba（FeO2）2、极少量CuCO3等]制取Ba（NO3）2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：

Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为。

（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为（填化学式）；中和使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）滤液得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为、、过滤。

（5）该厂生产的Ba（NO3）2晶体含有少量Cu2+。

化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。

生成该气体的电极反应为。

（6）Ba2+致死量为355mg/kg。

误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是。

27．（14分）某学生探究如下实验（A）：

实验A

条件

现象

加热

i．加热后蓝色褪去

ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.较长时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是。

（2）分析现象i、ii认为：

在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是。

（3）再次分析：

加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：

取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：

向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：

______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：

测得溶液的pH≈5

实验2：

取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：

_______________。

28．（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO（g）＋3H2（g）

CH4（g）＋H2O（g）∆H1＝-206.2kJ/mol

 CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）∆H2

若CO2还原H2生成0.1mol CH4（g）和一定量的H2O（g），整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=____。

（2）为研究CO2与CO之间的转化。

让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）∆H，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）％）的影响如图所示：

回答下列问题：

① p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

② 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，

CO2的转化率为_____________，（保留一位小数）该反应的平衡常数K＝_________。

将②中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。

条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？

_______________________________，二者之间有何关系？

________________________。

（3）CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如下图所示（电解液不参加反应），Zn电极是_____极。

已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为______________。

29．（8分）奉节盛产柑橘，下表是以不同光照强度下生长的柑橘植株为实验材料，进行光合作用相关研究所测得的实验结果，请分析回答以下问题：

光照强度

叶色

平均叶面积

（cm2）

气孔密度

（个•mm﹣2）

净光合速率

（μmolCO2•m﹣2•s﹣1）

强

浅绿

13.6

826

4.33

中

绿

20.3

768（93%）

4.17（96%）

弱

深绿

28.4

752（91%）

3.87（89%）

（1）CO2进入气孔　　（填“需要”或“不需要”）载体蛋白协助。

（2）使柑橘叶片呈现绿色的色素主要吸收　　光。

（3）为适应弱光环境，柑橘通过增加　　来吸收更多光能。

（4）与弱光下相比，强光下柑橘平均每片叶的气孔总数　　；相同时间内，强光下生活的柑橘比中强光下生活的柑橘生长得更好，原因是　　。

30．（11分）过敏反应与免疫系统功能的异常有关，请回答下列问题：

（1）人体的免疫系统是由免疫器官、免疫细胞和组成的。

具有增值分化能力的淋巴细胞有。

（2）地塞米松是用来治疗过敏反应的一种免疫抑制剂。

为寻找更加高效且低毒的新型免疫抑制剂，研究人员进行了如下实验。

实验一：

以DNFB（一种引起过敏的物质）刺激健康小鼠，建立过敏反应的小鼠模型。

将这批小鼠分成五组，再用DNFB刺激模型小鼠，诱发其过敏反应。

诱发前的0.5h和诱发后6h，在B、C、D、E组小鼠外耳分别涂浓度为0、2%、4%、8%的青蒿素乳膏，F组小鼠外耳涂地塞米松，同时另设A组健康小鼠（对DNFB不过敏）为对照组。

诱发48h后取小鼠胸腺并称重，计算胸腺指数，结果如图1。

实验二：

在对不同浓度的青蒿素和地塞米松进行细胞毒性的比较研究过程中，研究人员从健康的实验小鼠体内分离淋巴结，研磨过滤，收集细胞悬液；体外诱导细胞分裂并培养24h后，统计细胞数量，计算细胞相对生存活力，结果如图2。

①图1中C、D、E组结果与B组比较，说明青蒿素具有作用。

当青蒿素的浓度达到时作用效果超过了地塞米松。

②图2实验中设空白对照组是用培养液培养细胞。

分析图2该实验结果说明。

31．（9分）有古“雷池”之称的龙感湖位于长江北岸的黄冈市黄梅县，是长江中游众多淡水湖泊中保护最为完好、具有代表性的湖泊湿地之一。

（1）群落的是区别不同湖泊群落的重要特征，沉水植物生长于湖泊的中央区域，挺水植物生长于岸边，旱生植物分布于离岸较远处这种分布主要体现了群落的结构。

（2）湖泊中的腐生细菌和真菌将动物粪便、动植物残体分解成的无机物可供植物再利用，它们所属的生态系统成分是，因而使生态系统具有功能。

（3）“彩霞与白鹭齐飞，碧水共蓝天一色”，龙感湖湿地呈现的“生态黄冈”的美景体现了生物多样性的

价值。

32．（11分）在栽培某种农作物（2n=42）的过程中，有时会发现单体植株（2n-1），例如有一种单体植株就比正常植株缺少一条6号染色体，称为6号单体植株.

（1）6号单体植株的变异类型为，该植株的形成是因为亲代中的一方在减数分裂过程中

未分离。

（2）科研人员利用6号单体植株进行杂交实验，结果如下表所示。

杂交亲本

实验结果

6号单体（♀）×正常二倍体（♂）

子代中单体占75%，正常二倍体占25%

6号单体（♂）×正常二倍体（♀）

子代中单体占4%，正常二倍体占96%

单体♀在减数分裂时，形成的n-1型配子（多于、等于、少于）n型配子，这是因为6号染色体往往在减数第一次分裂过程中因无法而丢失。

（3）现有该作物的两个品种，甲品种抗病但其他性状较差（抗病基因R位于6号染色体上），乙品种不抗病但其他性状优良，为获得抗病且其他性状优良的品种，理想的育种方案是：

以乙品种6号单体植株为（父本、母本）与甲品种杂交，在其后代中选出单体，再连续多代与杂交，每次均选择抗病且其他性状优良的单体植株，最后使该单体，在后代中即可挑选出RR型且其他性状优良的新品种。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．【物理—选修3—3】（15分）

（1）下列说法正确的是_____________．（填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．空气中水蒸气的实际压强与饱和汽压相差越大，越有利于水的蒸发

B．布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动

C．水杯里的水面超过杯口但不溢出，是由于水的表面张力作用

D．单晶体具有某些物理性质各向异性的特征

E．温度升高，物体内所有分子的动能都增大

（2）如图所示，一绝热气缸倒立竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体，活塞下方与大气相接触，活塞的质量为m，横截面积为S．初始时，气体的温度为T0，活塞与容器底部相距h．现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时活塞下降了h，已知大气压强为p0，

重力加速度为g，不计活塞与气缸的摩擦．求此时气体的温度和加热过程

中气体内能的增加量．

34．【物理—选修3—4】（15分）略……

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，

其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。

回答下列问题：

（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子

中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO

、NO

中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。

NH3比PH3的沸点高，原因是_________。

（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为。

分子中的大π键可用符号Π

 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π

），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热