精选3份合集江苏省南京市学年高二化学下学期期末达标测试试题.docx
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精选3份合集江苏省南京市学年高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应。
下列对应关系正确的是()
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
D
0.03
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
A.AB.BC.CD.D
2.一种化学名为2,4,4—三氯—2—羟基—二苯醚的物质(如下图),被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中,有杀菌消毒等作用。
则下列有关说法中正确的是()
A.该物质与FeCl3溶液混合后不显色
B.该物质中所有原子一定处于同一平面
C.该物质苯环上的一溴取代物有6种
D.物质的分子式为C12H6Cl3O2
3.以下化学用语正确的是
A.苯的最简式C6H6B.乙醇的分子式CH3CH2OH
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.甲醛的结构式:
4.下列有关钠和镁的说法中,不正确的是( )
A.电解熔融NaCl可以得到金属钠
B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C.金属镁着火,可用二氧化碳灭火
D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火
5.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.B点的横坐标a=12.5
C.水的电离程度:
D>C>B
D.D点时溶液中有:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
6.下列有关胶体说法中正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.用可见光束照射以区别溶液和胶体
C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.H+、K+、S2¯、Br¯能在Fe(OH)3胶体中大量共存
7.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是()
A.强度高B.不易生锈C.密度小D.导电、导热性好
8.下列反应中,反应后固体物质质量增加的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入FeCl2溶液
9.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g,下列说法正确的是
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
10.下列电离方程式书写正确的是
A.NaHS=Na++H++S2-
B.H3PO4
3H++PO43-
C.CH3COONH4
CH3COO-+NH4+
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
11.某原电池构造如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
12.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示,则该晶体的化学式为()
A.Mg2CNi3B.MgCNi2
C.MgCNi3D.MgC2Ni
13.在室温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2
B.还原性强弱顺序为A2+>Z->B->X2+
C.X2+是XO4-的还原产物,B2是B-的氧化产物
D.在溶液中可能发生反应:
8H++5A2++XO4-===X2++5A3++4H2O
14.分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解,所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同,符合此条件的酯的同分异构数目为
A.2B.8C.10D.16
15.含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )
A.KOH(aq)+0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ·mol-1
B.2KOH(s)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4===K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=114.6kJ·mol-1
D.KOH(aq)+0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
16.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A、C两点对应溶液均呈中性
C.B点溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
D.A点溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
17.2018年3月5日,《Nature》连刊两文报道了21岁的中国留美博士曹原等研究人员制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料。
以下对石墨烯的推测不正确的是()
A.石墨烯性质稳定,不能在氧气中燃烧B.石墨烯与石墨都具有导电性
C.石墨烯与金刚石互为同素异形体D.石墨烯与石墨都具有较高的熔点
18.如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为
19.(6分)制备一氯乙烷最好采用的方法是()
A.乙烷和氯气反应B.乙烯与氯气反应
C.乙烯与氯化氢反应D.乙炔与氯化氢反应
20.(6分)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )
A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。
实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应):
(1)设计装置A的目的是____________________________;
(2)在
(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是____________________;B中反应的离子方程式是_______________________。
(3)装置E和F的作用是______________________________。
(4)D装置的作用是___________________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)某有机物A,为了研究其结构和性质,进行如下实验:
(1)用质谱法测得A的相对分子质量为136,经测定A中只含C、H、O三种元素,且C的质量分数为70.6%,H的质量分数为5.9%,则A的分子式是_____
(2)经测定A是一种芳香族化合物,且能发生银镜反应,能与金属钠反应生成气体,不能与
发生显色反应,其核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2,则该有机物所含官能团的名称是____,结构简式是______
(3)A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______
(4)满足下列条件的A的同分异构体有_____种
①能发生银镜反应②能与
发生显色反应
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)请按要求填空:
(1)Mg是第3周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
①解释表中氟化物熔点差异的原因:
a._____________________________________________________________________。
b.____________________________________________________________________。
②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4,试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”),理由________________________________。
(2)下列物质变化,只与范德华力有关的是_________。
a.干冰熔化b.乙酸汽化c.石英熔融d.HCONHCH2CH3溶于水e.碘溶于四氯化碳
(3)C,N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为:
_____________。
(4)FeCl3常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上升华。
易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,它们的硬度大,熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是________________。
②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。
a.单质I2和晶体硅b.冰和干冰
c.碳化硅和二氧化硅d.石墨和氧化镁
③已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式________。
(6)第ⅢA,ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
在GaN晶体中,每个Ga原子与______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。
在四大晶体类型中,GaN属于____晶体。
24.(10分)[化学一选修5:
有机化学基础]
聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。
PBT的一种合成路线如下图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式是____,C的化学名称是____。
(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。
(3)F的分子式是____,⑥的反应类型是____。
(4)⑦的化学方程式是____。
(5)M是H的同分异构体,同时符合_列条件的M可能的结构有____种。
a.0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况)
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰,且峰而积之比为3:
1:
1的结构简式是____。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料(其它试剂任选),设计制备
的合成路线:
____
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
分析:
通入混合液中通入二氧化碳气体后,NaOH优先反应生成碳酸钠,0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸钠;然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠,0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸钠,此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol;若之后再通入二氧化碳,二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠,0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳,反应后生成0.03mol的碳酸氢钠,据此解答各项。
详解:
A.未通入CO2时,NaAlO2溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(AlO2﹣)+c(OH﹣),则c(Na+)<c(AlO2﹣)+c(OH﹣),故A错误;
B、当n(CO2)=0.01mol时,所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠,由于碳酸酸性强于氢氧化铝,所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强,则c(CO32﹣)>c(AlO2﹣),正确的离子浓度大小为:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(AlO2﹣)>c(OH﹣),故B错误;
C.当n(CO2)=0.015mol时,0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠,剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠,所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3,则c(CO32﹣)>c(HCO3﹣),正确的离子浓度的关系为:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故C正确;
D.当n(CO2)=0.03mol时,根据C可知,0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故D错误。
故本题选C。
点睛:
本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查,熟练掌握相关元素化合物知识,理清反应过程,结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。
电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡:
电离平衡和盐类的水解平衡,抓两个微弱:
弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的,正确判断溶液的酸碱性,进行比较。
涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。
2.C
【解析】
【详解】
A、2,4,4—三氯—2—羟基—二苯醚含有酚羟基,具有酚的性质,能和氯化铁溶液发生显色反应,A错误;
B、该物质中醚键和苯环之间的化学键能旋转,所以该物质中所有原子不一定处于同一平面,B错误;
C、该物质中苯环上H原子有6种,所以其苯环上的一溴代物有6种,C正确;
D、根据结构简式可知不饱和度为8,由此可确定分子式为C12H7Cl3O2,D错误。
故选C。
3.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.C6H6是苯的分子式,不是苯的结构简式,故A错误;
B.乙醇的分子式:
C2H6O,CH3CH2OH属于乙醇的结构简式,故B错误;
C.乙烯的结构简式中C=C不能省略,其结构简式为;CH2=CH2;故C错误;
D.甲醛分子中含有醛基,其结构式为
,故D正确。
答案选D。
4.C
【解析】
【分析】
A、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼;
B、Na的活泼性大于Ti,在熔融状态下,钠能置换出Ti;
C、在点燃条件下,镁在二氧化碳中燃烧;
D、镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热。
【详解】
A、Na是活泼金属,工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼,A正确;
B、Na的活泼性大于Ti,在熔融状态下,钠能置换出Ti,所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来,B正确;
C、在点燃条件下,镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,金属镁着火,不能用二氧化碳灭火,C错误;
D、镁燃烧时发生耀眼的白光,并放出大量的热,可用于制造信号弹和焰火,D正确;
答案选C。
5.D
【解析】
【详解】
A.用强碱滴定弱酸,滴定终点是溶液显碱性,应该选用酚酞作为指示剂,故A错误;
B、当a=12.5时,氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1:
1,恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液显碱性,与pH=7不符,故B错误;
C.B点时溶液显中性,则醋酸过量,C、D溶液显酸性,醋酸过量更多,水的电离受到抑制,水的电离程度:
D<C<B,故C错误;
D、在D点时,反应后醋酸剩余,溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物,根据物料守恒,此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正确;
故选D。
6.B
【解析】分析:
A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应;
B.胶体具有丁达尔现象;
C.胶体是分散质直径在1-100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体;
D.胶体与电解质发生聚沉。
详解:
A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵,不会获得胶体,故A错误;
B.胶体具有丁达尔现象,则用可见光束照射以区别溶液和胶体,所以B选项是正确的;
C.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故C错误;
D.胶体与电解质发生聚沉,不能共存,故D错误。
所以B选项是正确的。
7.D
【解析】
铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点,与导电性是否良好无关,故选D。
8.B
【解析】分析:
A.氢气与CuO的反应生成Cu和水;
B.二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气;
C.Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe;
D.Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe。
详解:
A.氢气与CuO的反应生成Cu和水,反应前固体为CuO,反应后固体为Cu,固体质量减小,故A错误;
B.二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气,反应前固体为过氧化钠,反应后固体为碳酸钠,二者物质的量相同,固体质量增加,故B正确;
C.Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe,反应前固体为氧化铁、Al,反应后固体为氧化铝、Fe,均为固体,固体质量不变,所以C选项是错误的;
D..Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe,反应前固体为Zn,反应后固体为Fe,二者物质的量相同,则固体质量减小,故D错误;
所以B选项是正确的。
9.D
【解析】
【分析】
铁比铜活泼,与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol,结合反应的方程式解答。
【详解】
还原性:
铁>铜,把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中,铁先与铁离子反应,氯化铁的物质的量是0.5mol,设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2,则:
根据反应方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 可知56gFe反应消耗2molFe3+,64gCu反应消耗2molFe3+,可列比例式:
,
,解得m1=14g,m2=16g,溶解的金属质量为:
18g-2.8g=15.2g,14g<15.2g<16g,则铁完全反应、铜部分反应,且Fe3+完全反应,剩余的金属为Cu,选项A、C错误;
设反应消耗铜的物质的量为n1,反应的铁的物质的量为n2,则:
64n1+56n2=15.2g,n1+n2=
n(Fe3+)=0.25mol,解得:
n1=0.15mol、n2=0.1mol,所以原来混合物中含有的铜的质量为:
m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g,选项B错误;根据反应方程式可知:
反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol,所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为:
n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol,选项D正确;故故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了混合物的计算,注意根据反应方程式,从质量守恒定律角度分析解答,侧重考查学生的分析与计算能力。
10.D
【解析】A.NaHS的电离方程式为:
NaHS=Na++HS-,A错误;B.H3PO4为多元弱酸,分步电离:
H3PO4
H++H2PO4-,B错误;C.CH3COONH4属于盐,是强电解质,电离方程式为:
CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,C错误;D.Ba(OH)2属于强碱,完全电离,电离方程式为:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-,D正确。
答案选D.
11.D
【解析】
【详解】
A、该原电池铜为负极,银为正极,在外电路中,电子由负极流向正极,错误;
B、取出盐桥后,装置断路,无法构成原电池,电流表的指针不能发生偏转,错误;
C、根据负极极反应:
Cu-2e-=Cu2+规律,外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小0.1×0.5×64=3.2g,错误;
D、金属铜置换出银,发生电子转移构成原电池,总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2,正确;
答案选D。
【点睛】
原电池重点把握三点:
电子流向:
负极流向正极;电流流向:
正极流向负极;离子流向:
阳离子流向正极,阴离子流向负极。
12.C
【解析】
【详解】
碳原子位于该晶胞的体心上,所以该晶胞中含有一个碳原子;镁原子个数=8×
=1,所以该晶胞含有1个镁原子;镍原子个数=6×
=3,该晶胞中含有3个镍原子,所以该晶胞的化学式为:
MgCNi3,故答案为C。
【点睛】
均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是:
①顶点:
每个顶点的原子被8个晶胞共有,所以晶胞对顶点原子只占
份额;②棱:
每条棱的原子被4个晶胞共有,所以晶胞对顶点原子只占
份额;③面上:
每个面的原子被2个晶胞共有,所以晶胞对顶点原子只占
份额;④内部:
内部原子不与其他晶胞分享,完全属于该晶胞。
13.B
【解析】
【分析】
同一化学反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由反应①可知,氧化性XO4->Z2,还原性Z->X2+,由反应②可知,氧化性B2>A3+,还原性A2+>B-,由反应③可知,氧化性Z2>B2,还原性B->Z-,则氧化性XO4->Z2>B2>A3+,还原性A2+>B->Z->X2+。
【详解】
A项、氧化性XO4->Z2>B2>A3+,则要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,故A正确;
B项、由分析可知,还原性A2+>B->Z->X2+,故B错误;
C项、反应①可知,X2+是XO4-的还原产物,由反应③可知,B2是B-的氧化产物,故C正确;
D项、由分析可知
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