有机物知识总结.docx

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有机物知识总结

有机物知识总结

一、有机代表物质的物理性质  

1. 状态  

固态：

饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）

气态：

C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 

液态：

油 状:

 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 

粘稠状:

 石油、乙二醇、丙三醇  

2. 气味  

无味：

甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）  

稍有气味：

乙烯   特殊气味：

苯及同系物、萘、石油、苯酚  

刺激性：

甲醛、甲酸、乙酸、乙醛  

甜味：

乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖  

香味：

乙醇、低级酯         苦杏仁味：

硝基苯  

3. 颜色  

白色：

葡萄糖、多糖   淡黄色：

TNT、不纯的硝基苯  黑色或深棕色：

石油  

4. 密度  

比水轻的：

苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油 

比水重的：

硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃 

 5. 挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸  

6. 升华性：

萘、蒽     7. 水溶性 ：

 不溶：

高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4         能溶：

苯酚（0℃时是微溶）        微溶：

乙炔、苯甲酸  

易溶：

甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 

与水混溶：

乙醇、苯酚（70℃以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇 

二、有机物之间的类别异构关系 

1. 分子组成符合CnH2n（n≥3）的类别异构体:

 烯烃和环烷烃; 

2. 分子组成符合CnH2n-2（n≥4）的类别异构体:

 炔烃和二烯烃;  

3. 分子组成符合CnH2n+2O（n≥3）的类别异构体:

 饱和一元醇和饱和醚; 

4. 分子组成符合CnH2nO（n≥3）的类别异构体:

 饱和一元醛和饱和一元酮; 

5. 分子组成符合CnH2nO2（n≥2）的类别异构体:

 饱和一元羧酸和饱和一元酯; 

6. 分子组成符合CnH2n-6O（n≥7）的类别异构体:

 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;  

如n=7,有以下五种:

  邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.  

7. 分子组成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的类别异构体:

 氨基酸和硝基化合物.  

三、能发生取代反应的物质 

1. 烷烃与卤素单质:

 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。

条件：

光照. 

2. 苯及苯的同系物与

（1）卤素单质（不能为水溶液）:

条件-- Fe作催化剂  

（2）浓硝酸:

 50℃-- 60℃水浴       （3）浓硫酸:

 70℃--80℃水浴 

3. 卤代烃的水解:

 NaOH的水溶液   4. 醇与氢卤酸的反应:

 新制氢卤酸  

5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.  6.酸与醇的酯化反应：

浓硫酸、加热

6.酯类的水解:

 无机酸或碱催化   6. 酚与 1）浓溴水   2）浓硝酸  

 四、能发生加成反应的物质  

1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:

 H2、卤化氢、水、卤素单质 

2. 苯及苯的同系物的加成:

 H2、Cl2 

3. 不饱和烃的衍生物的加成:

（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）  

4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成:

 HCN、H2等  

5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成物质的加成:

 H2 

注意：

凡是有机物与H2的加成反应条件均为：

催化剂（Ni）、加热

五、六种方法得乙醇（醇）

1. 乙醛（醛）还原法:

 CH3CHO + H2 --催化剂 加热→ CH3CH2OH  

2. 卤代烃水解法:

 C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX  

3. 某酸乙（某）酯水解法:

 RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH  

4. 乙醇钠水解法:

 C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH  

5. 乙烯水化法:

 CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH

6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2 

六、能发生银镜反应的物质（含-CHO） 

1. 所有的醛（RCHO）      2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯  

3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）  

能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等），发生中和反应。

. 

七、分子中引入羟基的有机反应类型  

1. 取代（水解）反应:

 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠 

2. 加成反应:

 烯烃水化、醛+ H2    3. 氧化:

 醛氧化   4. 还原:

 醛+ H2 

八、能跟钠反应放出H2的物质  

（一）. 有机物

1. 醇（也可和K、Mg、Al反应）    2. 有机羧酸     3. 酚（苯酚及同系物）  

4. 苯磺酸     5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）    6. 葡萄糖（熔融）  

7. 氨基酸 

（二）. 无机物 

 1. 水及水溶液   2. 无机酸（弱氧化性酸）     3. NaHSO4 

 九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质  

（一）. 有机物  

1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 。

即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

2. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 

3. 苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 

4. 含醛基的化合物 （ 醛基被氧化）   6. 天然橡胶（聚异戊二烯） 

（二）. 无机物 

1.S（-2）:

 硫化氢及硫化物   2. S（+4）:

 SO2、H2SO3及亚硫酸盐  

属于“两性物质”的是:

Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质  

属于“表现两性的物质”是:

   Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐 

二十、有机实验问题  

（一）. 甲烷的制取和性质 （供参考）

1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4  

2. 为什么必须用无水醋酸钠?

水分危害此反应!

若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4. 

3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?

碱石灰中的CaO的作用如何?

    高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;  

CaO作用:

 1）能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2）CaO能吸水,保持NaOH的干燥. 

4. 制取甲烷采取哪套装置?

反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?

此装置还可以制取哪些气体?

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂; 

 还可制取O2、NH3等.  

5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.  

6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?

点燃纯净的甲烷呈什么色?

1）玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 

2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色. 

二. 乙烯的制取和性质  

1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O 

2. 制取乙烯采用哪套装置?

此装置还可以制备哪些气体?

分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.  

3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片）,是何目的?

防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）  

4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O  

5. 温度计的水银球位置和作用如何?

混合液液面下;用于测混合液的温度（控制温度）.  

6. 浓H2SO4的作用?

      催化剂,脱水剂.  

7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.  

C + 2H2SO4（浓）-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O  

三. 乙炔的制取和性质  

1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2

2. 此实验能否用启普发生器,为何?

不能. 因为  1）CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应.  2）反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3）反应生成的Ca（OH）2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3. 能否用长颈漏斗?

    不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.  

4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?

用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）  

5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫从导管中喷出.  

6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?

甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯:

 明亮火焰,有黑烟乙炔:

 明亮的火焰,有浓烟.  

7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4（H+）溶液中,最后点燃,为何?

乙炔与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.  

8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.  

四. 苯跟溴的取代反应  

1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr  

2. 装置中长导管的作用如何?

   导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理） 

 3. 所加铁粉的作用如何?

催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）  

4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?

产生的原因?

怎样吸收和检验?

锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?

白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.  

5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?

水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水）  

6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?

溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

五. 苯的硝化反应  

1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O 

2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?

浓HNO3是反应物（硝化剂）;浓H2SO4是催化剂和脱水剂.  

3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何?

①防止浓NHO3分解  ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发  

③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）  

4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?

冷凝回流（苯和浓硝酸）  

5. 温度计的水银球的位置和作用如何?

插在水浴中,用以测定水浴的温度.  

6. 为何用水浴加热?

放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?

为什么应控制温度,不宜过高?

水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.  

7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?

怎样洗涤而使之恢复原色?

     淡黄色（溶有NO2,本色应为无色）,油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.  

六. 实验室蒸馏石油  

1. 石油为什么说是混合物?

蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?

石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.  

2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何?

    防暴沸.  

3. 温度计的水银球的位置和作用如何?

插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度.  

4. 蒸馏装置由几部分构成?

各部分的名称如何?

中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何?

四部分:

 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出.  

5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?

能否使溴水褪色?

为何?

不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.  

七. 煤的干馏 

 1. 为何要隔绝空气?

干馏是物理变化还是化学变化?

煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?

           有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化.  煤焦油  粗氨水 木焦油 

煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气      焦碳木炭 

2. 点燃收集到的气体,有何现象?

取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?

此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.  

八. 乙酸乙酯的制取  

1. 反应方程式  CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O  

2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角?

      液体受热面积最大.  

3. 弯曲导管的作用如何?

     导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇） 

 4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中?

       为了防止溶液倒流. 

 5. 浓硫酸的作用如何?

       催化剂和脱水剂. 

6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?

①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层; 

②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰. 

九. 酚醛树脂的制取  

1. 反应方程式   nC6H5OH + nHCHO--浓盐酸,加热→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O  

2. 浓盐酸的作用如何?

   催化剂.  

3. 水浴的温度是多少?

是否需要温度计?

      100℃,故无需使用温度计. 

 4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗?

 用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精.  

十. 淀粉的水解 

 1. 稀H2SO4的作用如何?

     催化剂 

 2. 淀粉水解后的产物是什么?

反应方程式  

（C6H10O5）n + nH2O--H2SO4 加热--nC6H12O6 

淀粉                       葡萄糖 

3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致?

未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.  

十二. 纤维素水解 

1. 纤维素水解后的产物是什么?

反应方程式  

（C6H10O5）n + nH2O--H2SO4,长时间加热→nC6H12O6 

纤维素                           葡萄糖 

 2. 70％的H2SO4的作用如何?

    催化剂 

 3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验?

现象如何?

先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制Cu（OH）2,煮沸,有红色沉淀,证明产物是葡萄糖. 

4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了?

试管中产生亮棕色物质.  

十三. 纤维素三硝酸酯的制取 

1. 反应方程式 

[C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（浓）--浓H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O 

2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象?

纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速. 

二十一、有机化学反应方程式小结  

一. 取代反应 1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HCl  C2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl  

2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr   3. C2H5OH + HBr--加热→C2H5Br + H2O 

4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热→C6H5NO2 + H2O 

6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压→C6H5OH + HCl 

7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl 

8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱→CH3COOH + C2H5OH 

 9. （C17H35COO）3C3H5 + 3NaOH → C3H5（OH）3 + 3C17H35COOH  

二. 加成反应 

10. CH2=CH2 + H2→Ni 加热→CH3CH3 

13. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl  

14. C2H2 + H2--Ni,加热→CH2=CH2  

C2H2 + 2H2-- Ni,加热→CH3CH3 

15. C2H2 + 2HCl--催化剂,加热 →CH3CHCl2 

16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br   

17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br  

18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br  

19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH 

 20. CH2OH-（CHOH）4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-（CHOH）4-CH2OH 

 21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 （环己烷）  

22. C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 （六六六） 

23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压 →CH3CH2OH 

三. 消去反应 

 24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O 

 25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O 

 四. 酯化反应（亦是取代反应） 

26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热 →CH3COOC2H5 + H2O 

27. C3H5（OH）3 + 3HNO3 --浓H2SO4 →C3H5（ONO2）3 + 3H2O  

28. [C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（浓）-- 浓H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O  

29. [C6H7O2（OH）3]n + 3nCH3COOH --浓H2SO4→ [C6H7O2（OOCCH3）3]n + 3nH2O 

30. 葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐  

五. 水解（卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应） 

31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH 

32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH 

 33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH 

 34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH  

35. （C6H10O5）n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11  

淀粉 　　　　　　　　　　　麦芽糖  

36. 2（C6H10O5）n + nH2O --H2SO4,加热→ nC6H12O6 

淀粉 　　　　　　　　　　　　葡萄糖 

37. （C6H10O5）n + nH2O --H2SO4,常时间加热→ nC6H12O6 

纤维素 　　　　　　　　　　　　　　葡萄糖 

38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6  + C6H12O6 

   蔗糖                葡萄糖      果糖 

39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6 

麦芽糖　　　　　　  葡萄糖 

40. 蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各种a-氨基酸 

六. 氧化反应  

（一）被强氧化剂氧化 

41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O  

42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热 

43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH 

★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O 

★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O 

★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4  + 12MnSO4 + 28H2O 

（二）被弱氧化剂氧化  

47. CH3CHO + 2[Ag（NH3）2]OH→ CH3C