中国石油大学北京15秋普通化学在线作业.docx
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中国石油大学北京15秋普通化学在线作业
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第一阶段在线作业
单选题(共22道题)
展开
收起1.(2.5分)等容热效应Qv的大小只与_____有关。
A、系统的始态
B、系统的终态
C、系统的始态和终态
此题得分:
2.5分2.(2.5分)某反应在一定条件下转化率为25%,当有催化剂存在时,其平衡转化率_____25%。
A、大于
B、等于
C、小于
此题得分:
2.5分3.(2.5分)催化剂能加快反应速率主要是因为______反应活化能。
A、增大
B、减小
C、不能改变
此题得分:
2.5分4.(2.5分)催化剂加入使反应的热效应。
A、增大
B、减小
C、不能改变
此题得分:
2.5分5.(2.5分)某反应的速率常数k为0.107min-1,则反应物浓度从1.0mol·L-1变到0.7
mol·L-1和浓度从0.01mol·L-1变到0.007mol·L-1所需时间的比值为
A、10
B、100
C、0.01
D、1
此题得分:
2.5分6.(2.5分)在描述一级反应特征时,___是不正确的
A、CA-t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样(同一反应)
C、速率常数的单位为(时间)-1
此题得分:
2.5分7.(2.5分)一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长______。
A、下降越快
B、下降越慢
C、升高越快
D、升高越慢
此题得分:
2.5分8.(2.5分)
对两个活化能不同的反应,当温度同样从T1升至T2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。
A、小
B、大
C、一样
此题得分:
2.5分9.(2.5分)反应A→2B在温度T时的速率方程为dCA/dt=-k·CA,则此反应的半衰期为______。
A、ln2/k
B、2ln2/k
C、k/ln2
D、k·ln2
此题得分:
2.5分10.(2.5分)25℃时,1.0L
0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体(设溶液体积不变),则使______。
A、NH3·H2O的解离常数增大
B、NH3·H2O解离度增大
C、溶液的pH值增大
D、溶液的pH值降低
此题得分:
2.5分11.(2.5分)对于反应Pcl5(g)═Pcl3(g)+cl2
(g),恒压条件下升高温度,会增大Pcl5的分解率。
则判断该反应为______。
A、吸热反应
B、放热反应
C、无热效应反应
此题得分:
2.5分12.(2.5分)AgCl(s)在中溶解度最小。
A、0.1mol·L-1AgNO3;
B、0.1mol·L-1的BaCl2溶液;
C、纯水
此题得分:
2.5分13.(2.5分)下列混合溶液具有缓冲作用的是。
A、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
B、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
C、0.2mol·L-1的HAc和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
D、0.2mol·L-1的NaAc和0.2mol·L-1的HCl溶液等体积混合
此题得分:
2.5分14.(2.5分)两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值,则这两种酸的浓度______。
A、相同
B、不同
C、不一定相同
此题得分:
2.5分15.(2.5分)在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:
A(g)+B(g)=C(g)
,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将。
A、向右移动
B、向左移动
C、不移动
D、无法确定
此题得分:
2.5分16.(2.5分)如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的____。
A、Q=0,W=0,△U=0,△H=0;
B、Q≠0,W≠0,△U=0,△H=0
C、Q=-W,△U=Q+W,△H=0;
D、Q≠-W,△U=Q+W,△H=0
此题得分:
2.5分17.(2.5分)H2的燃烧焓等于。
A、H2O(l)的生成焓
B、H2O(g)的生成焓
C、零
D、H2O2(g)的生成焓
此题得分:
2.5分18.(2.5分)下列反应中表达式正确的是。
A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔrHmθ=ΔfHmθ(NaCl,s)
B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔrHmθ=ΔfHmθ(C2H4,g)
C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=ΔfHmθ(CO2,g)
D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH,g)
此题得分:
2.5分19.(2.5分)已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应
0.5N2+1.5H2=NH3的标准平衡常数为。
A、4
B、0.5
C、1
D、2
此题得分:
2.5分20.(2.5分)理想气体化学反应A(g)=C(g)+D(g),在恒温下增大总压时(改变体积),反应物转化率。
A、增大
B、减少
C、不变
D、不能确定
此题得分:
2.5分21.(2.5分)下列叙述不正确的是。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数
B、催化剂不能改变平衡常数的大小
C、化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
D、平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
此题得分:
2.5分22.(2.5分)关于功W符号的判断,下列说法是准确的。
A、系统对环境做功,W为正
B、环境对系统做功,W为正
C、环境对系统做功,W为负
此题得分:
2.5分判断题(共18道题)
展开
收起23.(2.5分)反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
正确
错误
此题得分:
2.5分24.(2.5分)在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
正确
错误
此题得分:
2.5分25.(2.5分)对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。
正确
错误
此题得分:
2.5分26.(2.5分)将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时,H+浓度也减小为原来的一半。
正确
错误
此题得分:
2.5分27.(2.5分)在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的吉布斯函数变都小于零
正确
错误
此题得分:
2.5分28.(2.5分)某反应的ΔG代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。
正确
错误
此题得分:
2.5分29.(2.5分)在定温定压条件下,ΔG>0的反应一定不能进行
正确
错误
此题得分:
2.5分30.(2.5分)因为ΔGm=-RTlnK,所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。
正确
错误
此题得分:
2.5分31.(2.5分)某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零,则标准平衡常数一定小于1。
正确
错误
此题得分:
2.5分32.(2.5分)因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
正确
错误
此题得分:
2.5分33.(2.5分)体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。
正确
错误
此题得分:
2.5分34.(2.5分)任何循环过程必定是可逆过程。
正确
错误
此题得分:
2.5分35.(2.5分)因为ΔH=QP,而H是状态函数,所以热也是状态函数。
正确
错误
此题得分:
2.5分36.(2.5分)一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100J的热量,对外作功200J,这不符合热力学第一定律
。
正确
错误
此题得分:
2.5分37.(2.5分)在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0
正确
错误
此题得分:
2.5分38.(2.5分)一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。
正确
错误
此题得分:
2.5分39.(2.5分)标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。
正确
错误
此题得分:
2.5分40.(2.5分)化学反应的ΔrGm0也可以用来判断反应的方向和限度。
正确
错误
此题得分:
2.5分
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第二阶段在线作业
单选题(共30道题)
展开
收起1.(2.5分)
在相同浓度的Pb2+、Ba2+(均为0.1mol/L)的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液(溶液体积变化忽略不计),先沉淀的物质是___。
已知Kspθ(PbCrO4)=
2.8×10-13,Kspθ(BaCrO4)=1.17×10-10。
A、PbCrO4
B、BaCrO4
C、不能确定
此题得分:
2.5分2.(2.5分)利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向,对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+
2Cl-,Kspθ(AgCl)=1.56×10-10,Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12,则标准态下该反应应向
方向进行。
A、正
B、逆
C、不能确定
此题得分:
2.5分3.(2.5分)向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体,则PbCl2的溶解度将。
A、增加
B、减小
C、不能确定
此题得分:
2.5分4.(2.5分)25℃时,Mg(OH)2的Kspθ为1.2×10-11,在0.01mol·
L-1的NaOH溶液中的溶解度为。
A、1.2×10-9mol·L-1
B、2.4×10-9mol·L-1
C、1.2×10-7mol·L-1
D、1.7×10-5mol·L-1
此题得分:
2.5分5.(2.5分)将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是()
A、负极发生还原反应,正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。
此题得分:
2.5分6.(2.5分)对原电池(-)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行,电动势将()
A、变大
B、变小
C、不变
D、等于零
此题得分:
2.5分7.(2.5分)
在标准条件下,下列反应均向正方向进行:
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
,它们中间最强的氧化剂为,最强的还原剂为。
A、Cr2O72-,Sn2+
B、Fe3+,Sn2+
C、CFe3+,Fe2+
D、Cr2O72-,Fe2+
此题得分:
2.5分8.(2.5分)反应:
Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+
H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V,φθ(Zn2+/Zn)=-0.76V,则pH值为。
A、10.2
B、2.5
C、3
D、5.1
此题得分:
2.5分9.(2.5分)现有原电池(-)Pt|Fe3+,Fe2+||Ce4+,Ce3+|Pt(+),则氧化还原反应为
。
A、Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+
B、3Ce4++Ce=4Ce3+
C、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
D、2Ce4++Fe=Fe2++2Ce3+
此题得分:
2.5分10.(2.5分)
反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。
已知φθ(Ag+/Ag)
=0.799V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V
A、正
B、逆
C、不反应
D、平衡
此题得分:
2.5分11.(2.5分)将下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是
A、Cu2++2e=Cu
B、2H++2e=2H2
C、I2+2e=2I-
D、Fe3++e=Fe2+
此题得分:
2.5分12.(2.5分)将下列两个反应设计成原电池:
Zn+Cd2+=Zn2++Cd-----①;2
Zn+2Cd2+=2Zn2++2Cd---------②,两电池标准电动势的关系为,两电池标准电动势的关系为
。
A、相等,相等
B、相等,不相等
C、不相等,相等
D、不相等,不相等
此题得分:
2.5分13.(2.5分)已知原电池:
(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+)
;若增加ZnSO4溶液的浓度,电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S,电池电动势。
A、增加,增加
B、降低,降低
C、增加,降低
D、降低,增加
此题得分:
2.5分14.(2.5分)在298K下,若使电池(-)Pt|H2(g,P1)|HCl(cmol·L-1)|
H2(g,P2)|Pt(+)的电动势为正值,则必须使_________。
A、P1=P2
B、P1>P2
C、P1 D、P1和P2都可以取任意值 此题得分: 2.5分15.(2.5分)难溶电解质AgCl(s)在中溶解度最小。 A、0.1mol·L-1的NaCl溶液 B、0.1mol·L-1AgNO3溶液 C、纯水 D、0.2mol·L-1的NaCl溶液 此题得分: 2.5分16.(2.5分)下列电对中,若降低pH值,其氧化性改变的是。 A、Fe3+/Fe2+ B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn2+ D、Cl2/Cl- 此题得分: 2.5分17.(2.5分)下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是。 A、(-)Zn|ZnCl2|Cl2|Pt(+) B、(-)Zn|ZnCl2|KCl|AgCl|Ag(+) C、(-)Ag|AgCl|KCl|Cl2|Pt(+) D、(-)Pt|H2|HCl|Cl2|Pt(+) 此题得分: 2.5分18.(2.5分)电对H+/H2,其电极电势随溶液的pH上升而 ;电对O2/OH-,其电极电势随溶液的pH上升而。 A、增加,增加 B、降低,降低 C、增加,降低 D、降低,增加 此题得分: 2.5分19.(2.5分)将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是。 A、H2+Cl2=2HCl B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C、Ag++Cl-=AgCl D、2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+ 此题得分: 2.5分20.(2.5分)若计算得到电池反应的电池电动势为负值,表示此电池反应是。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 此题得分: 2.5分21.(2.5分)对于分步沉淀,下列叙述正确的是。 A、被沉淀离子浓度小的先沉淀 B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 此题得分: 2.5分22.(2.5分)下列原电池符号正确的是。 A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+) B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+) C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)(+) D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+) 此题得分: 2.5分23.(2.5分)已知原电池反应: Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。 当增大Cl2 (g)压力,原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度,原电池的电动势变__________。 A、增加,减小 B、增加,增加 C、减小,增加 D、减小,减小 此题得分: 2.5分24.(2.5分)有一组成为A2B的难溶强电解质,若在水溶液中达沉淀-溶解平衡时C(A+)=x mol·L-1,C(B2-)=ymol·L-1,则A2B的标准溶度积常数=。 A、x2y B、xy C、(2x)2y D、xy1/2 此题得分: 2.5分25.(2.5分)若计算得到电池反应的电池电动势为负值,表示此电池反应是。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 此题得分: 2.5分26.(2.5分)一元弱碱溶液,加水稀释,则弱碱的解离度将,溶液的c(H+)将,弱碱的解离常数 。 A、增加,降低,不变 B、减小,降低,不变 C、增加,降低,增加 D、增加,降低,减小 此题得分: 2.5分27.(2.5分)在温度T时,某反应的速率常数k为4.62×10-2(min)-1,则可判断该反应为级反应。 A、零 B、一 C、二 D、不能判断 此题得分: 2.5分28.(2.5分)根据酸碱质子理论,HPO42-、H2O的共轭碱分别是。 A、PO43-、OH- B、H2PO4-、H+ C、H3PO4、H+ D、不能判断 此题得分: 2.5分29.(2.5分)已知反应A-+H2B+=HA+HB标态下向右进行。 根据酸碱质子理论,反应中较强的酸是 ,较强的碱是。 A、H2B+,A- B、H2B+,HB C、HA,A- D、HA、HB 此题得分: 2.5分30.(2.5分)一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W,则(Q+W)______0。 A、大于 B、等于 C、小于 D、不能判断 此题得分: 2.5分判断题(共10道题) 展开 收起31.(2.5分)氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。 正确 错误 此题得分: 2.5分32.(2.5分)原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。 正确 错误 此题得分: 2.5分33.(2.5分)氧化还原反应达到平衡时。 标准电动势和标准平衡常数均为零。 正确 错误 此题得分: 2.5分34.(2.5分)难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 正确 错误 此题得分: 2.5分35.(2.5分)在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。 正确 错误 此题得分: 2.5分36.(2.5分)在AgCl的水溶液中加入固体NaCl,会降低AgCl的溶解度。 正确 错误 此题得分: 2.5分37.(2.5分)在一定温度下,原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极,与电池中各物质的浓度无关。 正确 错误 此题得分: 2.5分38.(2.5分)CaCO3和CaF2的标准溶度积相近,两者在水中的溶解度(mol·L-1)相近。 正确 错误 此题得分: 2.5分39.(2.5分)同类型难溶电解质的溶度积常数越小,溶解度S越小。 正确 错误 此题得分: 2.5分40.(2.5分)已知在一定的温度下,CdCO3的标准溶度积为 4.0×10-12,Cd(OH)2的标准溶度积为3.2×10-14,那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3>Cd(OH)2。 正确 错误 此题得分: 2.5分 在线预览 视窗× loading... 第三阶段在线作业 单选题(共36道题) 展开 收起1.(2.5分)某元素A的原子属于第二周期,最外层有7个电子,它属于____族,___区,__属(填金或非金)。 A、VIIA,p区,非金属 B、VIIA,s区,非金属 C、VIA,p区,金属 D、VIA,s区,金属 此题得分: 2.5分2.(2.5分)元素甲的外层电子构型为3s23p5,则该元素的未成对电子数、周期、族、区分别为。 A、1,3,VIIA,p B、2,3,VIA,p C、1,3,VIA,p D、2,3,VIIA,s 此题得分: 2.5分3.(2.5分)原子核外电子层结构为3d64S2的原子序数是,该元素位于周期表第周期,第 族。 A、25,3,VIII B、25,4,VIIA C、26,4,VIIA D、26,4,VIII 此题得分: 2.5分4.(2.5分)下列各组量子数哪个是不合理的____。 A、n=1,1=1,m=0 B、n=3,1=2,m=1 C、n=2,1=0,m=-1 D、n=4,1=2,m=-2 此题得分: 2.5分5.(2.5分)磁量子数m描述核外电子运动状态的。 A、电子能量高低; B、电子自旋方向; C、电子云形状; D、电子云的空间伸展方向; 此题得分: 2.5分6.(2.5分)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5,它在周期表中的位置是。 A、p区ⅦA族 B、s区ⅡA族 C、ds区ⅡB族 D、p区Ⅵ族 此题得分: 2.5分7.(2.5分)鲍林(pauli)原理的要点是。 A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子 B、在同一原子中,不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在 C、每一个电子层,可容纳8个电子 D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子 此题得分: 2.5分8.(2.5分)在多电子原子中,轨道能级与。 A、n有关 B、n,l有关 C、n,l,m有关 D、n,l,m
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