河南省鲁山县三高届毕业班考前化学适应性训练.docx
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河南省鲁山县三高届毕业班考前化学适应性训练
河南省鲁山县三高2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
1.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。
这一材料是由华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料,并成为公安部定点产地。
PETG的结构简式为:
下列判断正确的是()
A、PETG是有机高分子化合物B、PETG是通过加聚反应生产的
C、该物质易溶解于水D、该物质是体型结构的高分子
【答案】A
【解析】根据结构很明显这是高分子化合物,但不是通过加聚反应生成,通过多步酯化反应生成,不易溶解于水,线型高分子材料。
2.一次性餐具目前最有发展前景的是
A.瓷器餐具B.淀粉餐具C.塑料餐具D.纸木餐具
【答案】B
【解析】从保护环境看,淀粉餐具降解快且无污染,故应选B。
其中A不是一次性得,C难降解,D浪费资源。
3.对下列化学用语的理解正确的是
A.原子结构示意图
:
可以表示12C,也可以表示14C
B.比例模型
:
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.电子式:
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
D.分子式C2H4O2:
可以表示乙酸,也可以表示乙二醇
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.12C与14C互为同位素,二者质子数相同,原子结构示意图相同。
故A正确。
B.比例模型
:
可以表示水分子,但不可以表示二氧化碳分因为二氧化碳分子为直线型分子。
故B不正确。
C.羟基电子式为:
,氢氧根离子电子式为:
,故C不正确。
D.分子式C2H4O2:
可以表示乙酸,但乙二醇的分子式为C2H6O2,故D不正确。
考点:
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
点评:
本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。
比例模型应符合原子半径的相对大小、分子实际构型等;书写电子式常见的错误有:
漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。
4.在500℃和催化剂存在的条件下,在固定容积的容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)。
下列有关说法正确的是()
A.若降低温度,可以加快反应速率B.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3
C.使用催化剂是为了加快反应速率D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
【答案】C
【解析】
5.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molH2和2molBr2(g),发生如下反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内颜色不随时间变化B.容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为l:
1:
2
C.容器内压强不随时间变化D.单位时间内消耗nmolH2,同时生成2nmolHBr
【答案】A
【解析】
6.下列实验不能达到目的的是
A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应
B.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝
C.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、滴加酚酞,溶液变红,说明溶液为碱性,则证明Na2SiO3发生了水解反应,A正确;B、铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,说明铝熔化而Al2O3没有熔化,证明氧化铝熔点高于铝,B正确;C、向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,发生了氧化还原反应,证明HClO的氧化性比H2SO4强,C错误;D、氯水含有多种成分,将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性,D正确,答案选C。
考点:
本题考查实验现象的分析与实验结论的推断。
7.可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)。
在四种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率最大的是()
A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)
C.v(C)=0.3mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
试题分析:
对于在不同时刻用不同物质来表示的化学反应速率进行比较时,我们可以转化为用同一种物质的速率来比较其反应的快慢。
不妨用A的浓度变化来表示,A.v(A)=0.15mol/(L·min);B.v(A)=0.2mol/(L·min);C.v(A)=0.15mol/(L·min);D.v(D)=0.05mol/(L·s)=3mol/(L·min);故反应速率最快的是D。
考点:
考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。
8.下列实验不能达到预期目的的是()
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
【答案】B
【解析】A项Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3,无法比较二者的金属性强弱;C项测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据Na2CO3溶液显碱性而Na2SO4溶液显中性,可判断出Na2CO3水解而Na2SO4不水解,则酸性H2SO4>H2CO3,从而判断出碳、硫的非金属性强弱;D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
9.下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A.NaHSO4B.Na3PO4C.CH3COOHD.NH4Cl
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、NaHSO4投入水中,电离出H+而使溶液呈酸性,水的电离受到抑制,错误;B、Na3PO4为强碱弱酸盐,发生水解反应使溶液呈碱性,错误;C、CH3COOH投入水中,电离出H+而使溶液呈酸性,水的电离受到抑制,错误;D、NH4Cl为强酸弱碱盐,发生水解反应呈酸性。
发生水解反应时促进了水的电离,正确。
考点:
本题考查电解质的电离和水解。
10.下列说法不正确的是
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施
D.相同条件下,溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱
【答案】D
【解析】
试题分析:
相同条件下,溶液中Cu2+、H+、Zn2+、Na+的氧化性依次减弱,错误;选D。
考点:
考查物质的用途,金属的防护等知识。
11.在一容积恒定密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),一段时间后反应达到平衡,若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5,则这时A的转化率是
A.40% B.50% C.60% D.70%
【答案】A
【解析】
12.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()
A.从C(s,石墨)=C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.2gCH4完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为2CH4(g)+4O2(g)=4H2O(l)+2CO2(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、从C(石墨)→C(金刚石)+QQ=-1.9kJ,可知石墨具有的能量较低,物质具有的能量越低越稳定,所以石墨比金刚石更稳定,故A正确;B、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程,硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气放出热量更多,故B错误;C、乙酸是弱酸,电离过程是吸热过程,含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出热量小于57.3kJ,故C错误;D、2g即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则2mol氢气燃烧放出的热量Q=+285.8kJ×2=571.6KJ,故D错误;故选A。
考点:
考查了化学反应的反应热和焓变的相关知识。
13.二氧化硫与氧气的反应为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0,该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是()
A.低温、高压、催化剂B.适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂D.适宜的温度、常压、催化剂
【答案】D
【解析】反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0,为放热反应,且正反应方向为气体体积减少的反应,所以该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是适宜的温度、常压、催化剂;
14.分子式为C5H10,属于烯烃的结构共有(不考虑顺反异构)
A、5种B、6种C、7种D、8种
【答案】A
【解析】
试题分析:
分子式为C5H10,属于烯烃的结构共有(不考虑顺反异构)CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)2,共计5种,答案选A。
考点:
考查戊烯同分异构体判断
15.近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2升的密闭容器中,充有2molCO与4mol水蒸气,在催化剂作用下进行如下化学反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),CO的转化率和温度t的关系如下表:
t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。
850℃时,向该容器中重新通入1molCO、1.5molH2O、0.5molCO2和2molH2,此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1
则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。
现向体积为1L的密闭容器中,充入
1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________;
②若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______________(填序号)
a.可能不变b.可能减小c.可能增大d.不变、减小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈碱性,其原因是(用文字叙述)_______________________。
常温下,向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,当滴加到溶液呈中性时,所用去的醋酸体积刚好也
为100mL,此时醋酸的电离常数为b,用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。
【答案】(14分,每空2分)
(1)1/3,向右进行
(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
(3)①0.225mol·L-1·min-1(单位和数值各1分)②ac(对一个给1分,错一个倒扣1分)
(4)HCO3-水解程度大于其电离程度。
a=0.2(10-7+b)/b或a=(10-7+b)/5b(其他表示形式,只要正确均给分)
【解析】
试题分析:
(1)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始浓度(mol/L)1200
转化浓度(mol/L)0.50.50.50.5
平衡浓度(mol/L)0.51.50.50.5
因为化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的化学方程式可知,该反应的平衡常数K=
=
;根据表中数据可知,升高温度,CO的转化率降低。
这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此平衡常数减小,所以850℃时的平衡常数大于
。
850℃时,向该容器中重新通入1molCO、1.5molH2O、0.5molCO2和2molH2,此时Q=
=
,所以反应向右进行。
(2)根据热化学方程式①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-1、②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1、③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1并依据盖斯定律可知①-②-③即得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),则该反应的反应热△H=-393.5kJ/mol+483.6kJ/mol-131.3kJ/mol=-41.2kJ/mol。
(3)①根据图像可知,反应进行到10min时,反应达到平衡状态。
此时生成甲醇的浓度是0.75mol/L,则根据方程式可知,消耗氢气的浓度是0.75mol/L×3=2.25mol/L,所以氢气的反应速率v(H2)=2.25mol/L÷10min=0.225mol·L-1·min-1。
②如果温度不变,改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数不变;由于正反应是放热反应,因此降低温度平衡向正反应方向进行,平衡常数增大,因此正确的答案选ac。
(4)由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,所以碳酸氢钠溶液显碱性。
醋酸的酸性强于碳酸氢钠的,因此反应中有CO2气体生成。
根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显中性,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,所以c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L÷2=0.1mol/L,所以溶液中c(CH3COOH)=0.5amol/L-c(CH3COO-)=0.5amol/L-0.1mol/L,所以根据电离平衡常数表达式可知b=
,即b=
,解得a=
。
考点:
考查平衡常数、反应热、电离平衡常数、反应速率的计算、热化学方程式的书写以及外界条件对平衡状态的影响、水解平衡和电离平衡的判断等
16.(14分)在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可与Cl2反应,也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。
(1)CH4可与Cl2反应,其反应机理如下:
(2)Cl2→2Cl2△H=+243kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为:
________
(2)在一定条件下,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
ClO(g)+3H2(g)△H>0。
在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
若在2L密闭容器中发生反应,T℃时,通入2molCH4(g)和2molH2O(g),反应达平衡后,生成lmolCO,此时向容器中同时加入1molCO和3molH2的混合气体(保持温度不变),则平衡将_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数_______
(3)CH4(g)和H2O(g)生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=—90.1kJ·mol-1,恒容条件下达平衡,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________(选填序号)。
a.再充入1molH2b.使用健化剂c.再充入2molCOd.升高温度
(4)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
则正极的电极反应式为________;反应一段时间后溶液的pH________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。
【答案】(14分)
(1)CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-102kJ·mol-1(2分)
(2)减小(2分) 向逆反应方向(2分) 27/4(或6.75)(2分)
(3)a(2分)
(4)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)降低(2分)
【解析】略
17.(10分)实验室配制240ml0.2mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列问
题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。
(2)配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有。
(3)容量瓶上标有:
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的。
(填序号)
(4)配制时
,一般可分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解
④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是。
(多选)
A、忘记将洗涤液转入容量瓶;
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;
D、定容时俯视刻度线;
E、Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水
【答案】(10分)
(1)14.3g。
(2)250ml容量瓶。
(3)①③⑤。
(填数字符号)(4) ②①③⑧⑤⑥⑦④。
(5)A、C。
(多选) (每空2分)
【解析】
18.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入 ,目的是 。
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是 。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,配制乙醇、浓硫酸混合液的操作方法是 。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图如下:
则试剂a是:
,分离方法I是 ,分离方法II是 ,
试剂b是 ,分离方法III是 。
(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离
出来。
甲、乙两人实验结果如下,并回答问题,
甲得到了显酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物质;丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
①甲实验失败的原因是:
②乙实验失败的原因是:
【答案】
【解析】
19.铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的流程如下。
已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
金属离子
Fe3+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
6.7
请回答下列问题:
(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________(填代号)。
a.CuOb.NaOHc.Cud..Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是__________。
(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2·2H2O的操作依次为:
边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。
(3)向0.1mol·L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因:
若KSP[CuS]=1.2×10-36,则生成沉淀时需要S2-的浓度为mol·L-1。
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2·2H2O样品的纯度(杂质不发生反应)。
实验如下:
a.准确称取CuCl2·2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250mL待测溶液。
(已知:
2Cu2++4I-=2CuI+I2)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为VmL。
(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①实验中使用的指示剂名称为____________,达到滴定终点时,溶液颜色变化为。
②该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示,不用化简)。
【答案】
(1)
ad
3.2≤pH<4.7
(2)冷却结晶
(3)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+;1.2×10-35
(4)
淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色
【解析】
试题分析:
粗铜中含有铁,粗铜与氯气反应生成氯化铜和氯化铁,加热稀盐酸到固体完全溶解,溶液中含有氯化铜和氯化铁,盐酸能抑制铜离子和铁离子的水解,从而得到其溶液1。
向溶液1中加入试剂X调节pH到4~5,根据铁离子沉淀需要溶液的pH值知,铁离子完全沉淀生成氢氧化铁,铜离子不产生沉淀,过滤得到固体2是氢氧化铁,加入的X能与氢离子反应且不能引入新的杂质,可以为氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜或氢氧化铜等。
得到的溶液2为氯化铜,经过蒸发浓缩,冷却结晶可得到氯化铜晶体。
(1)
试剂X可以是氧化铜或碳酸铜或氢氧化铜等,故选ad。
调节溶液的pH时要是铁离子完全沉淀但铜离子不能产生沉淀,所以其范围为3.2≤pH<4.7。
(2)要制备氯化铜的晶体,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等过程。
(3)氯化铜可以与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和盐酸,离子方程式为:
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+;根据溶度积常数分析,硫离子的浓度=1.2×10-36/0.1=1.2×10-35mol/L。
(4)
碘遇到淀粉显蓝色,所以指示剂为淀粉溶液;滴定终点的颜色为:
溶液由蓝色变为无色。
根据反应分析关系式为:
Na2S2O3~~~Cu2+,因为Na2S2O3的物质的量为cmol/L×V×10-3L,所以氯化铜的物质的量为:
cmol/L×V×10-3L,则有氯化铜的质量分数为
。
考点:
制备实
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