胡波化学竞赛题库磷的化合物.docx
- 文档编号:4687678
- 上传时间:2022-12-07
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:82.62KB
胡波化学竞赛题库磷的化合物.docx
《胡波化学竞赛题库磷的化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《胡波化学竞赛题库磷的化合物.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
胡波化学竞赛题库磷的化合物
中学化学竞赛试题资源库——磷的化合物
A组
.下列各组两物质之间的关系,不属于同素异形体的是
A氧气和臭氧B白磷和红磷C硅石和石英D石墨和C60
.能在空气中稳定保存的物质是
A白磷B亚硫酸钠C硒化氢水溶液D石英
.密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质,冷却后的物质其性质可能发生变化的是
A白磷B氯化铵C硅酸D碘
.密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质,冷却后的物质其性质发生变化的是
A白磷B氯化铵C氧化汞D氢气
.下列溶液有时呈黄色,其中是由于久置时,被空气中的氧气氧化而变色的是
A浓硝酸B白磷C氧化镁D氢氧化钠
.使用化肥普钙和重钙最好是
A与草木灰并用B与农家肥料(厩肥)并用
C施用于碱性土壤D施用于含Fe3+的酸性土壤
.下列叙述中正确的是
A白磷在常温下为白色粉未状固体B五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸
C白磷是一种剧毒物质D白磷和红磷互为同素异形体
.下列哪组物质都易溶于水
ANH4Cl、NaCl、AgClBBaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4
CAg3PO4、AgF、AgNO3DBa(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2
.下列各组混和物中,若将它放入水中能产生白色沉淀,加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体,再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是
ANa2CO3、Al(OH)3BK3PO4、CaCl2
CMgCl2、K2CO3DNa2SO4、Ba(OH)2
.用0.25mol/L磷酸中和25mL0.3mol/L的Ca(OH)2溶液,只生成正盐,则需物体积是
A8.3mLB20mLC30mLD75mL
.浓度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液,当向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液时,都出现白色沉淀,则这白色沉淀是
A都是Ba3(PO4)2沉淀B前者是Ba3(PO4)2沉淀,后者是BaHPO4沉淀
C都是BaHPO4沉淀D前者是BaHPO4沉淀,后者是Ba3(PO4)2沉淀
.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A198个B199个C200个D201个
.有一种磷的结构式是
,有关它的下列叙述不正确的是
A它完全燃烧时的产物是P2O5B它不溶于水
C它在常温下呈固态D它与白磷互为同分异构体
.农业及城市生活污水中含磷。
对于处理污水时要不要除去磷,有以下几种意见,你认为正确的是
A磷是生物的营养元素,不必除去
B含磷的污水是很好的肥料,不必处理
C磷对人无毒,除去与否都无关紧要
D含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖,使水变质,必须除去
.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠),必须采取有效措施控制含磷洗涤剂的污水污染水体的原因是
A使水的酸度大大增加,腐蚀桥梁、闸门等设施
B磷酸根进入水中,形成多种不溶性的磷酸盐,再吸附杂质,日积月累,河床抬高造成水患
C浮游生物得到养分,大量繁殖、死亡、腐败,耗尽水中氧,水质恶化
D磷酸盐有毒、致癌,不溶于水
.已知白磷与氧气可发生如下反应:
P4+3O2=P4O6P4+5O2=P4O10,现在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况),使之恰好完全反应,则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为
A1︰3B3︰2C3︰1D1︰1
.白磷跟热的KOH溶液发生如下反应:
P4+OH-+H2O→H2PO2-+PH3,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A1︰3B3︰1C4︰3D3︰4
.下列关于磷酸的说法错误的是
A将五氧化二磷溶于水就可得到磷酸
B常温下,磷酸可由PCl5水解得到:
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl↑
C磷酸比硝酸稳定,酸性比硝酸弱,是弱酸
D磷酸没有毒,也没有氧化性
.我们平常所说的“五氧化二磷”,其分子组成实为“P4O10”,分子结构呈“笼”状。
(图中
代表磷原子,
代表氧原子)。
P4O10极易与水化合,它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合,反应过程与同水反应类似。
(1)每个P4O10的分子中有P-O-P键的数目为
A4个B6个C8个D12个
(2)若每个P4O10分子结合4个水分子,则生成的物质是
AH4P2O6BH4P2O5CH3PO4DH4P2O7
(3)若每个P4O10分子结合6个水分子,则生成物的结构简式为
A
B
C
D
(4)P4O10与足量的乙醇反应,生成物的种数是
A1种B2种C3种D4种
(5)每摩尔P4O10与足量的氨反应,最多可消耗氨的物质的量为
A6molB8molC10molD12mol
.某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水,称出ag结晶水合物置于坩埚中加热,但加絷时由于温度控制不适当而偏高,导致磷酸二氢钙分解,结果得到bg无水偏磷酸钙,该学生经过一番思考后,没有重新做实验,就算出了结晶水的分子数,而且得到了老师的肯定,该结晶水分子数n的正确计算式为
A(a-b)/18B(11a-13b)/b
C(119a-234b)/18bD(119a-137b)/18b
.某元素的气态氢化物HXR在某温度下分解为氢气和固体物质,在相同条件下体积为原来的1.5倍,分解前后气体的密度比为17︰1,该元素原子核内中子数与质子数之差为1,该元素的符号为,R原子核内中子数为,R原子的电子排布式为,R原子的最高氧化物的分子式为,其溶于水后生成物为。
.自然界中的磷矿石,磷酸钙矿比较少,主要是磷灰石矿[Ca5F(PO4)3],写出以磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙化肥的反应方程式。
.N、P是植物生长需要的营养元素,吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多,海洋植物的生长速度就会,从而导致,进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡,原因是。
现在海水中N、P含量过高,主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
.三峡地区的矿产资源十分丰富,主要有煤、铁、铜、食盐、石膏等矿种,其中磷矿储量最大,三峡工程建成后,将对开发这些矿产资源提供有利条件。
工业上用磷矿石[主要成分为:
Ca3(PO4)2]混以石英砂(SiO2)和炭粉在1773K左右的电炉中加热制成白磷(P4),其反应方程式为,氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]的组成可以看成是由CaF2与Ca3(PO4)2按物质的量比组成;1molCa5(PO4)3F最多可以与molH2SO4反应。
.A、B、C、D是中学化学实验中常用的四种单质,它们之中有三种是气体,一种是固体。
这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)写出化合物Z的化学式;
(2)上述图示中的化学反应共有个类型的基本反应,其中有个化合反应。
(3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)。
.下面所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷,在仪器d(瓶塞用金属簿包裹)放入足量白磷,将氯气迅速而又不间断地通入仪器d中,氯气与白磷就会发生反应,产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表所示:
熔点
沸点
三氯化磷
-112℃
76℃
五氯化磷
148℃
200℃(分解)
熔点
沸点
三氯化磷
-112℃
76℃
五氯化磷
148℃
200℃(分解)
(1)有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用,a、b中应该装入的试剂分别是a_____________、b______________。
(2)需要加热的仪器有___________(填字母)。
(3)生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集,为保证三氯化磷蒸汽冷凝,应在水槽g中加入________________。
(4)三氯化磷遇水蒸气强烈反应,甚至爆炸。
所以d、e仪器以及装入的物质都不能含有水分。
为除去氯气中的水分,C可以装入下列物质中的___________(填字母)。
A碱石灰B浓硫酸C无水氯化钙
(5)氯气和白磷反应放出大量的热,为使仪器d不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在曲颈瓶的底部放少量________________。
(6)实验室的白磷保存在水中,取出白磷后用滤纸吸干表面的水分,浸入无水酒精中片刻再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。
已知水与酒精互溶,酒精与乙醚互溶。
用上述方法完全除去水分的原理是_________________。
(7)为防止氯气污染空气,装置末端导出的气体最好用(填字母)________进行净化处理。
ANaOH溶液BCa(OH)2溶液C饱和食盐水
.两种非金属元素彼此距离两个周期,其单质Xm、Yn,都是无放射性的固体,能发生反应:
Xm十Yn+H2O=HY+H3XO4+XH4Y,试判断m、n的值,并确定Xm、Yn各是什么物质?
简述理由。
.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,Y和X的组成元素相同,Y的化学式式量比X大,Z在与水反应时,随水温的不同,产物有所不同,1molZ与水反应,最多可以吸收6mol水,1molZ与水反应的产物,最多需要12mol的氢氧化钠才能完全中和。
请回答下列问题:
(1)写出Z的化学式,画出Z的空间结构式。
(2)完成下列反应方程式:
①Z+2H2O→甲
②Z+4H2O→乙
③Z+6H2O→丙
请排出甲、乙、丙三种酸由强到弱的顺序。
你的依据是。
(3)在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是。
.工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷:
(1)配平下列化学方程式,标出电子转移方向和数目:
Ca3(PO4)2+SiO2+C=CaSiO3+Px+CO↑
(2)反应得到的Px蒸气的密度是相同条件下氢气的62倍,据此计算反应制得白磷的分子量。
答:
。
(3)根据以上计算推断白磷的分子式为,其空间结构为,其键角为,其晶体类型属于。
(4)白磷在空气中不完全燃烧得到磷的氧化物,其分子组成可认为白磷分子中的全部P-P键断裂后嵌入一个氧原子,则该氧化物的化学式为。
.将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以至高聚磷酸。
(1)焦磷酸的结构式是;
(2)当高聚磷酸中P原子数为20时,其化学式是;
(3)如用n表示高聚磷酸中磷原子数,则高聚磷酸的结构简式为。
.在573K时,磷的蒸气对空气的相对密度是4.28,空气的平均相对分子质量为29,问气态磷分子是由几个磷原子组成的?
写出其分子式。
.为配制某培养液,需要用含NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比为3︰1)的混合液,每升混合液中含磷元素3.1g。
现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液,问需取该H3PO4溶液多少毫升?
NaOH多少克?
.加热某偏磷酸的水溶液(体积保持不变),可得24.5%的磷酸溶液
(1)原来这种偏磷酸溶液的质量百分比浓度为多少?
(2)若所得磷酸溶液的密度为1.2g/mL,则该磷酸溶液的摩尔浓度为多少?
.向10mL0.1mol/L磷酸溶液中滴加0.02mol/L的氢氧化钙溶液,不断搅拌。
(1)当滴入Ca(OH)2溶液为60mL时,得到的沉淀物是什么?
质量为多少?
(2)当加入Ca(OH)2溶液超过多少毫升时,溶液中开始出现沉淀?
(3)若将0.3mol/LNaOH和0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等体积混和,充分搅拌后静置,写出该反应的离子方程式。
.有一组成为Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐。
取7.56g该晶体加热至100℃以上,使之失去全部的结晶水,残余物重7.02g。
另取7.56g该盐晶体溶于水,须加4.44g消石灰才能使之全部变为正盐。
求:
(1)n、m的值。
(2)用酸式盐的形式写出它的化学式。
B组
.下列物质误食后,不会引起中毒的是
ABaSO4BNaNO2CHPO3DP4
.白磷分子中的共用电子对数和未成键的价电子对数依次为
A4,4B6,4C.4,6D.3,1
.31g白磷分子中存在的共价键数目是(NA为阿佛加德罗常数)
A4NABNAC1.5NAD0.25NA
.将下列固体置于隔绝空气的密闭容器中加热,在加热过程中发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来物质的是
ANH4ClBNH4IC碘片D红磷
.第二次世界大战期间,某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是
ATNTBKMnO4和H2SO4C黑火药和甘油D白磷的CS2溶液
.将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。
以下说法正确的是
A白磷转变为红磷是一个吸热过程B红磷比白磷稳定
C白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D白磷比红磷稳定
.三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三磷酸(H5P3O10)。
已知磷酸的分子中有4个磷氧键,则三磷酸分子中磷氧键的数目是
A8B12C9D10
.同主族元素所形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。
化合物碘化磷(PH4I)是一种白色晶体,下列对它的叙述中错误的是
A它是一种含共价键的离子化合物B这种化合物受热时可能产生有色气体
C这种化合物易溶于水D这种化合物不能和烧碱反应
.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程如下:
白磷
黑磷,黑磷性质稳定,结构与石墨相似。
下列叙述正确的是
A黑磷与白磷互为同分异构体B黑磷能导电
C白磷转化为黑磷是物理变化D黑磷能在空气中自燃
.将一定量的磷化氢和氢气的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管。
第一支玻璃管中装有铜屑;第二支玻璃管中装有氧化铜。
第一支玻璃管中的Cu被氧化为Cu3P2,玻璃管质量增加了4.96g;第二支玻璃管质量在发生反应后减少了5.76g。
计算原混合气体中磷化氢气体和氢气的体积比是
A4︰9B3︰5C4︰3D3︰4
.分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液,取10mLH3PO4溶液在不断振荡下,滴加KOH溶液立即产生白色沉淀,并不断增多,继而又逐渐减少至消失,然后又逐渐增多至一定量不再消失,以上事实说明
AK2HPO4不溶于无水乙醇BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
CKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇DK2HPO4溶于无水乙醇
.我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂,含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠,禁止使用的原因是
A三聚磷酸钠会引起白色污染
B三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀,堵塞下水管道
C三聚磷酸钠价格昂贵,使用成本高
D三聚磷酸钠会造成水质的富营养化,使水质变坏
.我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙:
a态、b态,前者在高温时稳定,且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收,后者则相反。
在下列几种处理方法中,使磷块岩肥效较高的做法是
A粉碎后直接使用
B加热至高温(1200℃)后,用水冷却,粉碎使用
C加热至高温(1200℃)后,自然冷却,粉碎使用
D加热至高温(1200℃)后,自然冷却,粉碎,并和草木灰混和后使用
.将溶质的质量分数为98%的浓磷酸表示为磷酸水合物的形式,其化学式为______;表示为五氧化二磷水合物的形式,其化学式为。
.把过量的五氧化二磷加入纯硝酸中,控制温度在30℃以下发生反应,在此反应中五氧化二磷的作用是:
,此反应的化学方程式是:
。
.P4O10易与水化合,反应过程可表示为如下形式:
P-O-P+H2O→2P-OH。
若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应,则该反应的化学方程式为。
.生铁中常含少量磷(以Fe3P的形式存在),使生铁可铸不可锻。
欲测定生铁的含磷量,按照中国化学工业颁布的标准分析方法,需用硝酸溶解样品。
(1)若用稀硫酸或盐酸溶解生铁样品,分析结果将会(“偏高”、“偏低”或“正常”)。
(2)若用6mol/L的硝酸溶解生铁样品,Fe3P与硝酸反应的化学方程式为
.磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成,且原溶液pH值有明显下降,写出反应方程式。
该黄色沉淀能溶于氨水,写出反应方程式。
.磷块岩的主要成分是磷酸钙,其晶体有α和β两种形态。
α态在高温时稳定,严态在较低温时稳定。
α态较易被植物根系的分泌物所分解、吸收,β态却不易。
现做如下实验:
把一定量的磷块岩(溶洞型)加热至1200℃以上,然后分为A、B两部分,A用水冷却,B在空气中自然冷却。
问:
(1)A和B作为磷肥施用,效果是否等同?
,原因是。
(2)用磷块岩与硫酸反应制造过磷酸钙的过程中,常常产生一种具有特殊气味的气体,它能加速金属腐蚀,能导致玻璃腐蚀,这种现象说明磷块岩中含有。
.
(1)磷酸镁铵(NH4MgPO4)是一种复盐,难溶于水。
化学上制备磷酸镁铵从反应原理上看,是利用氯化镁溶液、磷酸氢钠溶液和氨水混合反应的方法制得。
写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式。
(2)在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液,有沉淀Ag3PO4或Ag2HPO4生成,试写出有关离子方程式。
如何用简易实验确定该沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4?
.
(1)工业上制磷酸的反应可用一个化学方程式表示,为。
(2)工业用磷酸制重过磷酸钙(磷酸二氢钙)的反应也可用一个化学方程式表示,为。
(3)现假设有一定质量的磷酸钙和足量的浓硫酸,利用以上两个反应来制备重过磷酸钙。
当磷酸钙在第
(1)个反应中的利用率为a%,在第
(2)个反应中的利用率为100%时,
(1)反应中消耗的磷酸钙与
(2)反应中消耗的磷酸钙的质量之比为λ/a。
那么,只的数值等于。
.
(1)磷酸为三元酸,其结构为
,已知PCl3能与水反应,产物之一为亚磷酸(H3PO3),其结构为
,则PCl3与水反应的化学方程式为。
若亚磷酸与NaOH溶液反应,则生成的盐可能是(写出所有可能情况)。
(2)在一定条件下,H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐,也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐,请完成下列反应(多酸或多酸盐写结构简式):
①2H3PO3=+H2O;
②2NaH2PO3+H3PO3=;
③2NaH2PO3+NaH2PO4=。
(3)H3PO3与碘水反应,碘水的棕黄色褪去,向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液,生成黄色沉淀m,过滤后向滤液中加入适量的CaCO3粉末,有气泡产生,同时又有黄色沉淀n生成。
则H3PO3与碘水反应的离子方程式为(已知H3PO3为弱酸):
____________________________。
黄色沉淀m是、n是。
.以无机物态存在于土壤中的磷,多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。
磷酸钙在酸性条件下溶解度增大,使磷的肥效增强;加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁,导致磷的肥效降低。
请解释并回答下列问题。
(1)磷酸铝在酸性条件下其溶解量(和在近中性条件下的相比)(填入增大、持平或减小。
不同),在碱性条件下其溶解量。
因为:
(2)磷酸铁在碱性条件下其溶解量。
因为:
(3)作为磷肥,磷酸铁的肥效不高,但在水田中,其肥效往往明显增高。
因为:
。
.三硫化四磷(P4S3)是制造火柴的原料,它的分子结构以白磷的分子结构为基础,硫原子连接在P-P键的中间,其中有1个磷原子与3个硫原子相连。
(1)白磷的分子结构是型,白磷属于晶体。
(2)P4S3中磷的化合价分别为价,在包含磷原子和硫原子的最小环上有
个原子。
.磷是有机体不可少的重要元素,高能磷酸键在二磷酸腺苷(ADP)和三磷酸腺苷(ATP)之间可逆地移动着,它是细胞内一切生化作用的能量。
光合作用产生的糖,如果不进行磷酸化,那么光合作用中碳的固定将是无效的,在每个腺苷分子中,有一个磷原子是绝对必要的,没有它就没有生命。
(1)右图是三磷酸腺苷(ATP)的分子结构:
①ATP的化学式为,摩尔质量为。
②每摩尔高能磷酸键水解时可释放出30.5kJ的能量,而每摩尔低能磷酸键水解时只能放出14.2kJ的能量。
如有50.7gATP完全水解,则能放出kJ的能量。
如将其加入到2mol/L的氢氧化钠溶液中完全中和,则需消耗mol氢氧化钠。
③高能磷酸键的形式与断裂的反应过程即是“能量分子”传送能量的过程,转化关系为:
ATP
ADP
AMP。
其中ATP与ADP;ADP与AMP的分子量均相差80,则反应d是
A释能反应B吸能反应C水解反应D磷酸化反应
④写出由AMP形成“能量分子”ATP的化学方程式,并标出能量的变化值。
(2)①植物缺乏含磷的无机盐,会出现
A茎杆软弱,容易倒伏B植株矮小瘦弱,叶片发黄
C植株特别矮小,叶片是暗绿色D只开花不结果实
②下列哪种物质是合成核苷酸和三磷酸腺苷分子所必需的
A硫酸B磷酸C盐酸D碳酸
③鱼脑中富含磷脂,磷脂是构成细胞膜的重要成分,细胞膜的基本骨架是,此外,线粒体膜和内质网膜等的主要成分也是磷脂。
.氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。
洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料(主要含有Na5P3O10),虽能在洗衣时起软化水的作用,但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
(1)硬水软化是指。
(2)用肥皂(主要成份是硬脂酸钠)洗衣,水的硬度不能太大,其原因是。
(3)磷酸、焦磷酸、连三磷酸的结构简式依次是:
连多磷酸的通式为(磷原子数用m表示)磷原子数为n+1的连多磷酸,能形成种酸式盐。
(4)说明含洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原因是。
(5)经测定某藻类的组成为含C:
35.80%;O:
49.50%;P:
0.87%;H:
7.37%;N:
6.31%。
计算该藻类的最简式(相对一个磷原子)。
(6)写出藻类被氧气完全氧化的化学方程式(生成物除氧外都为相关元素的最高价化合物)。
(7)现有一个1×106m2、平均水深为20m的湖泊,含氧气量为9.1g/m3,若每天排入含3%(质量分数)的Na5P3O10的废水1000kg,计算多少天后,湖里氧气被消耗净?
.磷酸的结构式可以如右图所示,将磷酸加强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以至高聚磷酸(线形结构)。
(1)焦磷酸的结构式为,指出焦磷酸分子中的羟基按照酸性的强弱可分为类;
(2)当高聚磷酸中P原子数为20时,其化学式为;
(3)当用n表示高聚磷酸中的P原子数,高聚磷酸的结构简式为;
(4)三磷酸钠(Na5P3O10)是用Na2HPO4和NaH2PO4的混合液加热350℃左右时制得的,这个反应的化学方程式为。
(5)在某一高聚磷酸溶液中用0.100mol/LNaOH溶液滴定,在消耗42.0mL和50.0mL处分别在聚合度为4和9各有1个终点。
问链上平均P原子数为多少?
.红磷是暗红色
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 竞赛 题库 化合物