北京市顺义区届高三第一次统练化学试题Word版含答案.docx
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北京市顺义区届高三第一次统练化学试题Word版含答案
顺义区2017届高三第一次统练
化学试卷
本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分,共10页。
满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束时,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5Ba137
第一部分(选择题共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列厨房中的物质与类别不对应的是
选项
A
B
C
D
物质
苏打
食醋
蔗糖
花生油
分类
盐类
混合物
有机物
纯净物
2.下列化学用语正确的是
A.乙酸的结构简式C2H4O2
B.氯化钠的电子式
C.硫原子的原子结构示意图
D.水的电离方程式2H2O==H3O++OH-
3.在实验室和生产生活中,安全是避免伤害和事故的保障。
下列处理方法不正确的是
A.金属钠着火时立即用沙子盖灭
B.制取有毒气体时需在通风橱中进行
C.将过期的化学药品直接倒入下水道
D.给试管中液体加热时试管口要避开人
4.下列叙述正确的是
A.14g乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023
B.标准状况下,2.24LH2O含有的共价键数约为0.2×6.02×1023
C.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数约为2×6.02×1023
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×1023
5.下列解释事实的方程式正确的是
A.向稀HNO3中加入铜粉产生气体:
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+H2O
B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀:
SO42-+Ba2+===BaSO4↓
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取HClO:
2ClO-+H2O+CO2===HClO+CO32—
D.向水中加入金属钠产生气体:
2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑
6.右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是
A.电子由Zn极流向Cu极
B.此装置能将电能转变为化学能
C.取出盐桥,电流表指针不再偏转
D.该装置的总反应:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
7.常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是
A.含ClO-的溶液中:
H+、K+、Br-、I-
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.在与Al反应能放出H2的溶液中:
Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-
D.在的溶液中:
Na+、K+、CH3COO-、NO3-
8.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,其结构简式
如右图所示。
下列叙述正确的是
A.分子中2个苯环一定处于同一平面
B.1mol华法林最多能与2molNaOH反应
华法林
C.在一定条件,华法林可与HCHO发生缩聚反应
D.在NaOH水溶液中加热,华法林可发生消去反应
9.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法不正确的是
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
最外层电子数是
最内层电子数的3倍
单质及化合物焰色反应为黄色
地壳中含量最多
的金属元素
单质为黄色晶体
A.X与Y形成的化合物只含有离子键
B.4种元素的简单离子半径最大的是W
C.Y元素构成单质的还原性强于Z元素构成单质
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
10.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是
选项
物质(杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
NaOH溶液
B
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
11.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色
原溶液中有I—
B
向稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
C
常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH:
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mo/LNa2SO3溶液的pH约为10;0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3-结合H+的能力比
SO32-的强
12.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
饱和氯化铁溶液
浓氢氧化钠溶液
溶液呈红褐色
13.在一定体积的1L密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
K
0.6
0.9
1.0
1.7
下列说法正确的是
A.上述生成CO和H2O的反应为放热反应
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
C.830℃达平衡后,再充入1.0molH2,K值增大,平衡正向移动
D.830℃时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为1
f
14.分别用浓度均为0.5mol/LNH3·H2O和NaOH溶
液滴定20mL0.01mol/LAl2(SO4)3溶液,测得导
电能力随溶液加入变化曲线如右图所示,下列说
法中正确的是
A.曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线
B.C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42—
C.b和d点对应的溶液均显酸性
D.be段导电能力下降的原因是NH3·H2O
NH4++OH—,导致离子数目减少
第二部分(非选择题共58分)
15.(12分)
可降解聚合物P()的合成路线如下:
已知:
ⅰ.
ⅱ.
请回答:
(1)A为芳香烃,其结构简式为。
(2)E中含氧官能团名称为___________。
(3)B→C的反应类型为。
(4)C→D的方程式为。
(5)M的结构简式为_________。
(6)设计以A为原料,利用上述信息,合成高聚物的路线:
。
(用反应流程图表示,并注明反应条件)
16.(11分)研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。
自然界中碳循环如下图所示:
(1)在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有。
(2)光合作用是把无机物转化为有机物的同时,还能把光能转化为能。
(3)化石燃料最终转化为CO2,要使化石燃料充分燃烧,需测定煤或石油中的含碳量:
将ag的样品进行充分燃烧,测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2、O2)中CO2的含量。
实验装置如下图所示(所用试剂均过量):
①混合气体通过A和B的目的是 。
②装置D的作用是 。
③实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是。
④用xmol/LHCl溶液滴定装置C中过量的Ba(OH)2,消耗ymLHCl溶液,ag样品
中碳元素的质量分数为(列出计算式)。
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
在捕集时,气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。
现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得的有关数据见下表。
(t1 温度(℃) CO2浓度 (mol/L) 时间(min) 15 25 35 0 0 0 0 t1 3 10-3 0.9 10-2 2.7 10-2 t2 1 10-3 1.6 10-2 3.1 10-2 t3 1 10-3 1.6 10-2 3.1 10-2 ①在15℃,用NH3的浓度变化表示0~t1时间段的反应速率为: 。 ②能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是(选填字母)。 a.容器内压强不再变化b.容器内NH3、CO2物质的量比为2: 1 c.容器内气体的质量不再变化d.生成CO2的速率与消耗NH3速率相等 (5)用一种钾盐的酸性水溶液作电解质,CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见下图)。 铂电极是(填“阴”或“阳”)极;在铜极上产生乙烯的电极反应式是。 17.(11分)烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)都是环境科学研究的热点。 工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝。 (1)氧化还原法脱硝。 选择性催化还原(SCR)法脱硝原理如下图所示: ①该法脱硝的还原剂是 。 ②已知: N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.6kJ/mol N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)===4N2(g)+6H2O(g); ΔH= kJ/mol ③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率(脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)。 影响SCR系统脱硝效率的因素有很多,根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 ;氨氮比一定时,在370o~400oC范围内,随温度的升高脱硝效率增大,其可能的原因是 。 (2)尿素法脱硫脱硝。 尿素[(NH2)2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下: ①(NH4)2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 ②尿素溶液中存在如下反应: (NH2)2CO(aq)+H2ONH2COONH4(aq)(ΔH<0),研究表明,增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快。 因此在生产中常将温度控制在60oC左右,原因是: 温度过低,该反应进行很慢,使溶液中NH2COONH4的含量较少; (请将原因补充完整)。 ③烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝。 (NH2)2CO与NO、NO2三者等物质的量反应,生成水和无毒气体,反应的化学方程式是。 18.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。 以下是生产NaClO2·3H2O粗产品的工艺流程图: (1)NaClO2中Cl的化合价是;根据化合价推测NaClO2具有性。 (2)反应①中离子方程式是; 标准状况下,每生成22.4L ClO2气体,消耗SO2 g。 (3)反应②“电解”中,将二氧化氯气体通入_______(填“阴极”或“阳极”)室获得亚氯酸根。 (4) 反应③发生反应的化学方程式是。 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (5) 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。 经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl—没有画出)。 下列说法正确的是(填字母)。 a.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 b.NaClO2溶液中,c(Na+)/c(ClO2-)=1 c.使用该漂白剂的最佳pH为3 d.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时, 溶液中主要反应是: ClO2-+H+===HClO2 19.(12分)工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂,吸收有毒的气体。 某小组同学欲探究1mol/LFeCl2溶液的电解产物。 (1)在配制1mol/LFeCl2溶液时,通常加入少量稀盐酸和铁粉,其原因是。 (2)甲同学预测电解FeCl2溶液现象: 阳极和阴极分别有气泡生成。 阳极的气体可能是。 (3)设计实验Ⅰ验证上述猜测。 实验装置和现象如下: 序号 实验装置 阳极实验现象 阴极 实验Ⅰ 电压1.5V电解 1mol/LFeCl2溶液,pH=4.9 阳极表面没有气泡生成;阳极附近溶液逐渐变浑浊,颜色变成黄绿色;最终石墨电极表面附有少量红褐色固体。 没有观察到气泡生成,铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 已知: Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8 甲同学取阳极附近浑浊液于试管中,滴加KSCN溶液,没有明显变化,但是滴加少量 盐酸后,溶液变成色,说明阳极未发现生成,产物是Fe(OH)3。 (4)乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关,设计如下对比实验: 电解不同pH的1mol/LFeCl2溶液 实验序号 pH 阳极 阴极 是否有气泡产生 湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝 电极附近溶液颜色变化 是否有气泡产生 电极表面是否出现镀层 实验Ⅱ 2.4 无 未变色 黄绿色,少量浑浊 无 有 实验Ⅲ -0.4 无 未变色 黄绿色,无浑浊 有 无 由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是。 (5)实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生,乙同学继续实验探究,猜测可能是电压对实验实验的影响,设计对比实验如下: 不同电压下电解1mol/LFeCl2溶液 实验序号 电压 (V) 阳极 阴极 是否有气泡产生 湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝 电极附近溶液颜色变化 是否有气泡产生 电极表面是否出现镀层 实验Ⅳ 3 无 未变色 缓慢变成黄绿色,有浑浊 少量 有,约1min 实验Ⅴ 6 少量 变蓝 很快变成黄绿色,有浑浊 大量 有,迅速 ①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。 有关反应方程式是 。 ②实验Ⅳ和Ⅴ中,阴极都有镀层出现,阴极的电极反应式是 。 (6)根据Ⅰ~Ⅴ实验探究,电解时影响离子放电顺序的因素有(写出两点): 。 顺义区2017届高三第一次统练 化学答案 第一部分选择题(共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B C A D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C A C D B 15.(12分) (1) (2)羟基(3)取代反应 (4) +NaOH+NaBr (5) (6) (合理即给分) 16.(11分) (1)化合反应或氧化反应或裂解反应 (2)化学 (3)①除去SO2、NO2,防止对Ba(OH)2吸收CO2造成干扰 ②防止空气中的CO2进入装置C,造成测碳量产生误差。 ③将装置A、B中的气体赶入装置C中,确保CO2被完全吸收 ④ (4)①6×10-3/t1mol/(L·min) ②ac(5)阳2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O 17.(11分) (1)①NH3②-1627.2 ③ 温度400oC,氨氮物质的量比为1 催化剂在370o~400oC范围催化效果好,升高温度,反应速率加快 (2)①c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) ②温度过高,平衡逆移,也会使生成的NH2COONH4浓度下降 ③(NH2)2CO+NO+NO2===2N2+2H2O+CO2 18.(12分) (1)+3氧化性、还原性 (2)2ClO3—+SO2===SO42—+2ClO2(或2ClO3—+SO2+2H+===2HSO4—+2ClO2) 32g (3)阴极(4)2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O21: 2 (5)ad 19.(12分) (1)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+加入HCl溶液,抑制水解;2Fe3++Fe===3Fe2+防止Fe2+被氧化(或加酸抑制Fe2+水解,加Fe粉防止Fe2+氧化) (2)Cl2(3)红Cl2 (4)阴极在酸性较强时,H+优先于Fe2+放电。 (5)①Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl— ②Fe2++2e—===Fe (6)电压、溶液的酸碱性(浓度)(答两种即给分)
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