新人教版高二化学选修4第三章第三节《盐类的水解》学案三课时.docx
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新人教版高二化学选修4第三章第三节《盐类的水解》学案三课时
选修四第三章第三节盐类的水解
(一)
年级:
班级:
学号:
姓名:
Ⅰ学习目标及重难点:
序号
目标内容
好
中
差
自我分析
1
1、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
3
【学习重难点:
】
Ⅱ学习过程及内容:
【学习指导部分——预习﹒交流】课堂小测
1.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是( )
A.大于 B.等于
C.小于 D.不能确定
2.已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3
NH
+NH
,NH
的平衡浓度为
1×10-15mol·L-1,则下列说法中正确的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
3.常温下0.01mol/LNaOH溶液中的c(H+)是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的( )
A.10倍B.20倍
C.1/10倍D.1/20倍
【课堂活动部分——新知﹒探究】
任务一:
探究盐溶液酸碱性的规律
【思考】氯化钠溶液呈中,是否任何盐溶于纯水中都是显中性的?
【活动1】选择合适的方法用pH计测量下列溶液的pH值并判断溶液的酸碱性
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
溶液
酸碱性
盐类型
(上表中:
按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
)
【活动2】寻找盐的类型与其盐溶液酸碱性的关系
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
实例(前面物质)
溶液的酸碱性
结论:
【思考】人们为什将属于盐的Na2CO3俗称“纯碱”?
任务二:
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【活动1】
(1)将氯化钠固体溶于纯水中,溶液中存在哪些电离?
写出相关的电离方程式:
以上电离方程式中存在电离平衡的是
(2)氯化钠溶液中存在哪些分子:
;哪些离子:
属于数目相等关系的离子组是:
、
(3)常温下,氯化钠溶液的pH=
【活动2】参照【活动1】的分析思路,分析NH4Cl(强酸弱碱盐)溶液呈酸性的原因:
【活动3】分析CH3COONa(强碱弱酸盐)溶液呈碱性的原因
【活动4】结合上面的活动,从以下几个方面进行总结讨论:
1.强酸弱碱盐溶于水时,电离产生的离子与水电离产生的结合生成
,使得溶液中c(H+)c(OH-),这类盐溶液呈。
2.强碱弱酸盐溶于水时,电离产生的离子与水电离产生的结合生成
,使得溶液中c(H+)c(OH-),这类盐溶液呈。
3.强酸强碱盐溶于水时,电离产生的离子和离子都与水电离产生的或结合生成弱电解质,也就是说强酸强碱盐不发生
。
【概念】盐与水发生的这种作用中叫做。
【课堂评价部分——训练﹒拓展】
1.写出下列盐类水解离子方程式:
第一组:
(NH4)2SO4:
;溶液呈。
AlCl3:
;溶液呈。
FeCl3:
;溶液呈。
CuSO4:
;溶液呈。
第二组:
NaClO:
;溶液呈。
NaHCO3:
;溶液呈。
Na2CO3:
分两步写水解方程式:
,;
溶液呈。
2.经测得某浓度的CH3COONa溶液pH=10,求:
水电离出来的c(OH-)水是多少?
3.关于NaClO溶液中各种离子浓度的关系,正确的是
A.c(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
B.c(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C.c(H+)﹥c(OH-)﹥c(ClO-)﹥c(Na+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)
Ⅲ学习记录及反思——【归纳﹒整理】
Ⅳ课外作业:
1.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O
H++OH-,如果要使水的电离
程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是()
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa
2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-B.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C.PO43-+H2O
HPO42-+OH-D.H2O+H2O
H3O++OH-
3.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )
A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C.Na+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
4.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是( )
A.氯化氢B.BaCl2C.氯化铵D.硫酸氢钠
3.在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的关系是()
A.c(Na+)=c(S2-)B.c(Na+):
c(S2-)=2:
1
C.c(Na+):
c(S2-)>2:
1D.c(Na+):
c(S2-)<2:
1
4.NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()
A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+
C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+
5.写出下列盐类水解离子方程式:
NH4NO3:
;溶液呈。
Al2(SO4)3:
;溶液呈。
NaHS:
;溶液呈。
Na2S:
分两步写水解方程式:
,;
溶液呈。
Na2SO3:
分两步写水解方程式:
,;
溶液呈。
选修四第三章第三节盐类的水解
(二)
年级:
班级:
学号:
姓名:
Ⅰ学习目标及重难点:
序号
目标内容
好
中
差
自我分析
1
了解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2
3
【学习重难点:
】利用化学平衡的知识分析盐类水解的影响因素
Ⅱ学习过程及内容:
【学习指导部分——预习﹒交流】课堂小测
1.下列各离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.H2O+H2O
H3O++OH-B.HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C.CO32-+H2O
HCO3-+OH-D.CO2+H2O
H2CO3
2.下列水解离子方程式表达正确的是()
A.Ac-+H2O=HAc+OH-B.Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.CO32-+H2O
H2CO3+2OH-D.NH4++H2O
NH3•H2O+H+
【课堂活动部分——新知﹒探究】
提示:
研究化学反应时,可以从两方面考虑,一是反应物本身的性质;二是反应条件
任务一:
探究影响(促进或抑制)盐类水解的主要因素
【活动1】练习1:
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
方法:
写出三种盐水解的离子方程式:
讨论分析:
如何从反应物本身的性质理解盐类水解程度的不同?
结论:
生成盐的弱酸越,即越难,该盐的水解程度越。
生成盐的弱碱越,即越难,该盐的水解程度越。
*酸的强弱顺序:
H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3
练习2:
物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按PH由小到大的顺序排列的是()
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
【活动2】1、探究促进或抑制FeCl3水解的条件:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
移动方向
水解程度
c(H+)
pH
升高温度
通HCl
加H2O
加NaOH(s)
加NaHCO3(s)
2、探究促进或抑制醋酸钠盐水解的条件:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
移动方向
水解程度
c(OH-)
pH
升高温度
加冰醋酸
加H2O
加醋酸钠(s)
加NaOH(s)
通HCl
总结:
影响盐类水解的条件因素
1、
2、
3、
练习3:
蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是()
A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O3
思考:
将CuSO4溶液加热蒸干,得到的固体物质是什么?
分析讨论:
回忆氢氧化铁胶体的制取实验,为什么可以用饱和氯化铁溶液加入到沸水中来制取氢氧化铁胶体的原因?
写出该反应的水解反应的化学方程式,
任务二:
了解盐类水解的应用
练习10:
.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是()
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
⑩热的纯碱溶液去污能力较强
⑾利用水解反应纳米材料
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关
练习11:
为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O(同时使用)进行消毒、净化,以改善水质,其原理是______。
练习12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液,铁筒里盛有小苏打溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____。
不用溶解度大的Na2CO3代替小苏打的原因是____。
【课堂评价部分——训练﹒拓展】
1.下列叙述错误的是()
A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸
B.盐类都能水解
C.盐类水解反应通常是吸热反应
D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应
2.25℃0.1mol·L-1某溶液pH=5,则这溶液可能是( )
A.氨水B.NaClC.NH4ClD.盐酸
3.能使水的电离平衡向正方向移动的微粒是( )
A.水B.Al3+C.H+D.OH-
4.向碳酸钾溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液呈粉红色,微热则溶液的颜色( )
A.不变B.加深C.变浅D.消失
5.下列说法中正确的是( )
A.某些盐水的溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐
B.盐的水解可视为中和反应的逆反应
C.醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解
D.Na2CO3水解的最终产物是CO2
Ⅲ学习记录及反思——【归纳﹒整理】
Ⅳ课外作业:
1.下列各组溶液等体积混合后,溶液的pH小于7的是()
A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液
B.0.1mol·L-1的HNO3和0.1mol·L-1的KOH溶液
C.0.1mol·L-1H2S和0.1mol·L-1的NaOH溶液
D.0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1的盐酸
2.向10mL,pH=2的某酸溶液中,加入10mL,pH=12的KOH溶液,反应后滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,则此酸是( )
A.一元强酸B.二元强酸C.一元弱酸D.任何强酸
3.在pH=10的溶液中,由水电离的OH-离子浓度可能是( )
A.10-10mol/LB.10-2mol/LC.10-3mol/LD.10-4mol/L
选修四第三章第三节盐类的水解(三)
年级:
班级:
学号:
姓名:
Ⅰ学习目标及重难点:
序号
目标内容
好
中
差
自我分析
1
了解盐类双水解的规律和原因
2
掌握盐溶液中各种离子浓度大小的判断方法
3
【学习重难点:
】1、2
Ⅱ学习过程及内容:
【学习指导部分——预习﹒交流】课堂小测
2、下列关于盐类水解的叙述错误的是()
A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
3、下列粒子中,不会破坏水的电离平衡的是()
A.F-B.Cu2+C.S2-D.Na+
4、向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,离子数目能增加的()
A.HS-B.CO
C.NH
D.NO
5、下列事实可证明氨水是弱碱的是()
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
【课堂活动部分——新知﹒探究】
任务一:
探究盐类双水解问题
【活动1】问题一:
由弱酸(HAc)和弱碱(NH3·H2O)反应生成的盐(NH4Ac),称为弱酸弱碱盐。
讨论分析:
醋酸铵溶液是呈酸性、碱性,还是中性?
练习1:
25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 ①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4Cl
A、①>②>③>④ B、④>③>①>②
C、③>④>②>① D、③>④>①>②
练习2:
如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,
c(NH4+)由大到小的顺序是。
问题二:
观察实验,用氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,观察现象并分析原因,写出相关离子方程式。
练习3:
下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是()
A.在pH=0的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、Cl-
B.和Al反应能产生氢气的溶液:
K+、NH4+、Cl-、S2O32-
C.中性溶液:
Al3+、K+、SO42-、AlO2-
D.c(H+) Na+、K+、SO32-、S2- *几种常见的、典型的双水解反应的实例: ①Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-的反应 ②NH4+与AlO2-、SiO32-的反应; ③Fe3+与HCO3-、CO32-的反应。 小结: 能发生双水解反应,首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大,其次水解一方产生较多,H+,另一方产生较多OH—,两者相互促进,使水解进行到底。 任务二: 探究盐溶液中离子浓度大小问题 【活动1】以碳酸钠溶液为例,分析盐溶液中的离子浓度大小 【活动2】分析对比: 强酸酸式盐NaHSO4、NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4水溶液中c(H+)和c(OH-),相对大小,并判断该盐溶液的酸碱性。 【课堂评价部分——训练﹒拓展】 1.在0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中,溶液呈碱性,各离子浓度的大小顺序。 2.在0.1mol·L-1的CH3COONa和0.1mol·L-1的CH3COOH混合溶液中,溶液呈酸性,各离子 浓度的大小顺序。 3.(特例): 在0.1mol·L-1的HCN与0.1mol·L-1的NaCN的混合溶液中,溶液呈碱性, 各离子浓度的大小顺序。 4.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的 量浓度的关系正确的是 A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) 5.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系正确的是 A.c(NH4+)==c( )B.c(NH4+)>c(SO42-) C.c(NH4+) )D.c(OH-)+c( )==c(H+)+c(NH4+) Ⅲ学习记录及反思——【归纳﹒整理】 归纳、整理: 混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。 如CH3COOH与CH3COONa溶液呈,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c(CH3COOH) (2)弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中,c(CN—) Ⅳ课外作业:
- 配套讲稿:
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- 盐类的水解 新人 教版高二 化学 选修 第三 三节 盐类 水解 学案三 课时