福建省厦门市集美中学学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:4683476
- 上传时间:2022-12-07
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:45.36KB
福建省厦门市集美中学学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
《福建省厦门市集美中学学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省厦门市集美中学学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
福建省厦门市集美中学学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
集美中学2014—2015学年(上)高一期中质量检测
化学试题
命题:
郑顺来审核:
刘永志
说明:
1、本卷满分100分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12Na:
23K:
39Al:
27Mn:
55Cl:
35.5Ag:
108
Fe:
56S:
32
一、选择题:
(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)。
1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是()
A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间B.都能透过半透膜
C.都是分散系D.颜色都呈红褐色
2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,始终不会出现的物质是()
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
3.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.一定条件下,56克铁粉与足量的HCl溶液完全反应,转移电子数为3NA
C.标准状况下,22.4L氦气中所含原子数为NA
D.1mol·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
4.实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是()
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩
5.将一小块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是()
A.钠熔成小球浮在液面四处游动B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
6.在容量瓶上,无需标记的是( )
A.刻度线B.温度C.浓度D.容量
7.下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法中,不正确的是( )
A.500mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
B.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1
C.500mL溶液中Cl-总数为0.2NA
D.500mL溶液中Cl-浓度为0.2mol·L-1
8.下列操作中正确的是( )
A.
用10mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
B.
用托盘天平称取5.57gKCl固体
C.
配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶
D.
容量瓶使用前需检查是否漏水,具体操作是向容量瓶中注入适量水,盖好瓶塞,用食指压住瓶塞,将瓶底向上并摇晃几下,如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏
9.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热)( )
A.
BaCl2
B.
NaOH
C.
Ba(OH)2
D.
AgNO3
10.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是()
A.氧原子个数比为1∶1B.分子个数比为16∶11
C.体积比为1∶1D.密度比为16∶11
催化剂
11.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是()
高温
A.2O33O2B.Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2
C.2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.2H2O22H2O+O2↑
12.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A.PCl3→PCl5 B.MnO4-→Mn2+
C.SO2 →SO32- D.Cl2→HClO
13.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A.Mg2+、NH4+、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Na+、Cl-、I-D.Al3+、HCO3-、Cl-
14.下列叙述正确的是()
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
16.在下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是()
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
17.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.④②③②①D.①②③②④
18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是()
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子
19.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.少量金属钠放入冷水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
20.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是()
A.Cu2+Fe2+B.Fe2+Fe3+C.Fe3+Cu2+D.只有Fe2+
21.有两种体积相同的某植物的营养液,其配方如下表所示:
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
1
0.3mol
0.2mol
0.1mol
-
2
0.1mol
0.3mol
-
0.1mol
对于两种营养液的成分,下列说法中,正确的是( )
A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl-)相同
C.各离子的物质的量均不同D.各离子的物质的量完全相同
22.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶4B.5∶3C.1∶1D.3∶5
23.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL,反应后溶液中SO
的物质的量浓度约为()
A.0.4mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-1
24.下列离子的检验不能达到预期目的是()
A.向待测液里加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则待测液中肯定含有Fe3+
B.向待测液里加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解,则表明待测液中肯定含有SO42-
C.向待测液里加入过量硝酸无现象,再加入硝酸银溶液,若无沉淀生成,则表明待测液中肯定不含Cl-
D.向待测液里加入CaCl2溶液,不产生白色沉淀,加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则表明待测液中肯定含HCO3-
25.将8gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,从中取出50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.0.16mol·L-1B.4mol·L-1C.0.8mol·L-1D.8mol·L-1
二、填空题
26.(8分)现有下列物质:
①碳酸氢钠②氧化钠③SO2④铁⑤氢氧化钙⑥硫酸 ⑦乙醇,请将上述物质按下列要求分类,并将其序号填入空白处:
(1)按组成分类,属于单质的是 ,属于酸性氧化物的是 ,属于碱性氧化物的是;属于酸的是 ,属于碱的是 ,属于盐的是 。
(2)按是否是电解质分类,属于电解质的是,属于非电解质的是。
27.(19分)按要求作答:
(1)NaHSO4(写在水溶液中电离方程式)
(2)H2CO3(写电离方程式)
(3)氢氧化铜和盐酸(写出离子方程式)
(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)
(5)除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质(写出对应的离子方程式)
(6)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源,原因是(用化学方程式回答)
(7)Fe3O4可看作由FeO·Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的离子反应方程式是
(8)漂白粉的有效成分为_____________(填化学式),漂白粉在空气中久置容易变质、
失效,有关反应的化学方程式为___________________、________________。
三、推断题
28.(6分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。
它们之间有下列关系:
①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;
④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(下同)。
(2)A是B是C是D是E是
四、实验题
29.(8分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓盐酸配制250mL2mol·L-1的稀盐酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。
请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有(写出仪器名称及规格);
(2)经计算,配制250mL2mol·L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积
为mL,量取盐酸时应选用mL(选填10、50、100)规格的量筒;
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于2mol·L-1,引起误差的原因可能是。
A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
五、计算题
30.(9分)3.16gKMnO4与50mL12mol·L-1过量浓盐酸完全反应(假设浓盐酸无挥发),化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答:
(1)未被氧化的HCl的物质的量是;
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?
集美中学2014-2015学年第一学期期中考试
★考试号
高一年级化学答题卷
出卷人:
郑顺来审核人:
刘永志
阅卷分数统计(注意:
本表格内容由阅卷教师填写,学生不可填写)
题号
选择题
26
27
28
29
30
总分
评卷人
得分
一、选择题(每小题2分,共50分)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
题序
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
此处不可填写
答案
26.(共8分,每空1分)
(1)
(2)
27.(19分)(每个方程式2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)_______________________________________、_______________________。
28.(6分)
(1)。
(2)A是B是C是D是E是
29.(共8分,每空2分)
(1)
(2);
(3)
30.(9分)
集美中学2014—2015学年(上)高一期中质量检测
化学试题答案
一、选择题:
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
B
C
C
D
C
C
D
B
A
A
C
A
题序
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
此处不可填写
答案
B
B
B
D
A
D
B
C
B
C
26.(共8分,每空1分)
(1)④;③;②;⑥;⑤;①
(2)①②⑤⑥;③⑦
27.(19分)
(1)NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)H2CO3
HCO3-+H+(写出第一步就给分)
(3)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
(4)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(5)CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
光
(7)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(8)Ca(ClO)2、Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓2HClO=HCl+O2↑
28.(6分)
(1)AgCl
(2)A是Na2CO3B是HClC是AgNO3D是BaCl2E是NaHSO4
29.(8分)(共10分,每空2分)
(1)250mL容量瓶
(2)42.4;50
(3)AD
30.(9分)0.5mol1.12L71.75g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省厦门市集美中学学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案 福建省 厦门 市集 中学 学年 上学 期中考试 化学试题 Word 答案