安徽省示范高中高三第二次联考化学试题扫描版.docx
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安徽省示范高中高三第二次联考化学试题扫描版
化学参考答案
【B-015】
1.【答案】C
【解析】蒸馏是根据物质的沸点不同进行分离的操作,沸点低的物质先挥发先分离出来,A正确。
通常溶质沸点高,通过加热蒸发溶剂可以得到,B正确。
萃取是利用同一物质在不同溶剂中的溶解性不同进行分离的,不是根据物质的密度不同,C错。
分液需要用分液漏斗对液体混合物进行分离,D正确。
3.【答案】B
【解析】微粒数的单位是个,A错。
Na2CO3固体由钠离子和碳酸根离子构成,1molNa2CO3固体中所含阴阳离子的物质的量为3mol,B正确。
物质的量的单位是mol,C错。
标准状况下,1mol气体的体积大约为22.4L,D错。
4.【答案】A
【解析】分散系包括胶体、普通溶液和浊液,A错误。
化学键主要有离子键和共价键,因此化合物根据化学键分为离子化合物和共价化合物,B正确。
化合物NaNO3属于含氧酸盐,又含有氮元素,C正确。
(NH4)2CO3是由铵根和碳酸根组成的盐,因此既是铵盐,又是碳酸盐,D正确。
5.【答案】C
【解析】胶体是指分解质微粒直径在1nm~100nm的分散系,A错。
Fe(OH)3胶体中胶粒带正电荷,胶体不带电,B错误。
实验室制备Fe(OH)3胶体,就是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液,然后继续加热一段时间,C正确。
FeCl3和Fe(OH)3胶体都能够通过滤纸,不能用过滤法分离FeCl3和Fe(OH)3胶体,D错误。
6.【答案】D
【解析】A式电荷不守恒,A错误。
B式无论是Fe2(SO4)3溶液还是Ba(OH)2溶液发生反应时的阴阳离子个数比不正确,B错误。
在Al2(SO4)3溶液中滴加少量的NaOH溶液时,仅仅发生反应生成Al(OH)3↓,C错误。
NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合时,发生水解互相促进反应生成Al(OH)3和CO2,D正确。
7.【答案】B
【解析】在苯酚溶液中,Fe3+会与之反应,A错误。
在氨水溶液中存在NH4+和OH-,Na+、AlO2-、CO32-均可与之共存,B正确。
在NaCl溶液中,Al3+会与SO32-反应,C错误。
在NaOH溶液中,NH4+、HSO3-会与之反应,D错误。
8.【答案】B
【解析】氧化反应中不一定有氧元素,如Cu+Cl2=CuCl2;还原反应中不一定没有氧元素,如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,A错。
氧化反应时物质失去电子,元素化合价升高;还原反应时物质得到电子,元素化合价降低,B对,C错。
还原剂总是失去电子,D错。
9.【答案】A
【解析】根据反应过程中元素化合价的变化,在反应中,KClO3作氧化剂,H2C2O4作还原剂,A正确,B错误。
CO2是氧化产物,ClO2是还原产物,C错误。
1mol电子转移时生成1molClO2,D错误。
10.【答案】B
【解析】Cr2O72-具有氧化性,Fe2+具有还原性,用硫酸亚铁铵处理含铬废水(Cr2O72-)时发生氧化还原反应:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
反应中,铁元素化合价由+2价升高到+3价,铬元素化合价由+6价降低到+3价。
根据得到nmolFeO·FeyCrxO3,铬原子个数守恒,处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2mol,A正确。
根据铁原子个数守恒,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1+y)mol,B错误。
根据守恒,反应中发生转移的电子数为3nxmol,C正确。
根据得失电子守恒,3nx=ny,3x=y,D正确。
11.【答案】A
【解析】钠在空气中常温下一般氧化生成氧化钠,然后才会生成过氧化钠,实验室里存在的金属钠变黄色就是这个缘故,A错。
过氧化钠与酸反应不仅生成盐和水,还生成氧气,因此,不是碱性氧化物,B正确。
过氧化钠在组成、结构、性质和用途上都与氧化钠有所不同,C正确。
在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加盐酸,分别发生反应:
CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此,在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加同浓度的盐酸,碳酸氢钠溶液中先出现气泡,D正确。
13.【答案】B
【解析】常温下,浓硫酸与铁作用时会发生钝化,A错误。
氧化铁与金属铝可以发生铝热反应生成铁单质,B正确。
向某溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明其中含Fe3+,不能说明其中不含Fe2+,C错误。
向含Fe3+溶液中加入铜单质,发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,不能反应生成Fe,D错误。
14.【答案】C
【解析】在Al2(SO4)3溶液中,发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,A错。
a~b段,逐滴加入NaOH溶液,发生反应Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,因溶液由Al2(SO4)3+变成Na2SO4导致溶液pH增大,此过程的离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,因此,Al3+浓度不断减小,B错。
b~c段过程中,发生沉淀反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,C正确。
d点后,溶液pH逐渐增大且幅度较大,说明反应已经结束,是因为加入NaOH溶液所致,D错。
15.【答案】C
【解析】Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液发生反应Fe2(SO4)3+3NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,故可以制备Fe(OH)3,A正确。
在水溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,为防止水解必须在稀硫酸中加入硫酸铁晶体,然后加水溶解,B正确。
在Fe2(SO4)3溶液中,C6H5OH与之不能大量共存,C错误。
在Fe2(SO4)3溶液中加入足量的锌粉,先后发生反应Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4,1L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液反应后生成Fe0.2mol,质量为11.2g,D正确。
16.【答案】D
【解析】铝热法是利用铝单质的还原性,用铝单质与金属氧化物在熔融条件下反应,D错误。
17.【答案】D
【解析】浓硫酸的密度大,且溶解时会放出大量的热,与浓硝酸混合必须将浓硫酸沿着容器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌,A正确。
蒸馏时,温度计的水银球用于测量蒸汽的温度,B正确。
分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体从上口倒出,C正确。
D选项操作不能排除Ag+的干扰,D错误。
18.【答案】B
【解析】因2Mg+CO2=2MgO+C,A正确。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,B错误。
2Na+2C6H5OH=2C6H5ONa+H2↑,C正确。
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe,D正确。
19.(9分,方程式2分,其他每空1分)
(1)H2O(1分)
(2)过滤(1分)萃取(1分)分液漏斗(1分)
(3)Cl2+2I-==2Cl-+I2(2分)
(4)CCl4(1分)下口(1分)淀粉溶液(1分)
【解析】
(1)海带是海生植物,其主要成分是纤维素,因此,其元素组成为C、H、O。
将海带灼烧时,其中的C元素转化为CO2,H元素将转化为H2O。
(2)实验③将浸出液B分离为液体物质和固体残渣,因此,其操作方法是过滤。
实验⑤的操作方法是在溶液D中加入液体溶剂,使混合液体分成上下两层,因此操作方法是萃取。
在萃取过程中,必须使用的玻璃仪器是分液漏斗。
(3)实验的目的是提取碘单质,实验④中加适量氯水,氯水具有强氧化性,可知发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。
(4)实验⑤的下层液体颜色较深,说明所加的液体溶剂G的密度比水大,为四氯化碳。
进行分液操作时,下层液体从下口流出。
要检测其中是否含有碘单质,根据碘单质的特征反应,可以用淀粉溶液检测。
20.(10分,每空1分)
(1)8.0g(1分)
(2)右(1分)
(3)溶解(1分)烧杯(1分)
(4)500mL容量瓶(1分)引流(1分)
(5)偏小(1分)
(6)胶头滴管(1分)加蒸馏水至溶液液面最低点接近刻度线1~2厘米(2分)
【解析】
(1)根据n=cV,n(NaOH)=0.500L×0.4mol/L=0.2mol,根据m=nM,m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g。
(2)称量时,砝码应该放在托盘天平的右边托盘上。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液,在称量后需要将溶质溶解于溶剂中,溶解操作在烧杯中进行。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液,是用容量瓶进行配制的,因此,冷却后需要将溶液转移到容量瓶中,其中使用到的玻璃棒的作用是引流。
(5)配制溶液时,为保证溶质不损失,必须将洗涤液全部转移到容量瓶中,如果洗涤液弃去,所配制的溶液浓度将偏小。
(6)进行定容操作时,需要使用的仪器是胶头滴管。
进行定容操作,须在加蒸馏水至溶液液面最低点接近刻度线1~2厘米时进行。
21.(11分,方程式每个2分,其他每空1分)
(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)
(2)NaH(1分)
(3)4OH--4e==2H2O+O2↑(2分)
(4)NaH+HCl==NaCl+H2↑(2分)1:
1(1分)
(5)0.1mol(1分)c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
【解析】
(1)A的溶液焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,其水溶液能够电解生成两种单质气体,说明A是NaCl。
离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
(2)因此,D是NaOH,因F是单质,故F是金属钠,C能够与F反应生成G,故C是H2,则B是Cl2,E是HCl,G是NaH。
(3)NaOH熔融电解,根据电解原理,阴极反应式为2Na++2e=2Na+,阳极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑。
(4)反应⑥为NaH与HCl反应生成NaCl和H2,因此,的化学方程式是NaH+HCl=NaCl+H2↑。
根据反应方程式可知,氧化产物与还原产物的质量之比为1:
1。
(5)Cl2与NaOH稀溶液发生反应:
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,当有0.1mol的Cl2参加反应时,转移的电子数为0.1mol,所得溶液为NaCl和NaClO混合溶液,NaCl=Na++Cl-,NaClO=Na++ClO-,ClO-+H2OHClO+OH-,H2OH++OH-。
因此,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。
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