山东省邹城市版高三化学上学期期中质量监测试题.docx
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山东省邹城市版高三化学上学期期中质量监测试题
2018~2019学年度第一学期期中高三质量监测
化学试题
说明:
1.本试卷分第
卷(1—5页)和第
卷(6—8页),全卷满分100分,考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,将第
卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第
卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上,写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27P31
S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ba137
第
卷(选择题共48分)
一、选择题(包括24小题,每小题2分,共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是
A.2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的
骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜
C.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,
该技术应用了萃取原理
2.下列有关说法不正确的是
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米,因此纳米材料属于胶体
C.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
D.由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物
3.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是
A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
4.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
5.关于一些重要的化学概念,下列叙述正确的个数是
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②熔融状态下,CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化
④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
⑥需要通电才可进行的有:
电解、电泳、电离
⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A.2个B.3个C.4个D.5个
6.下列是常见离子检验的离子方程式,其中错误的是
A.Fe3+:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.SO42-:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.Cl-:
Ag++Cl-=AgCl↓D.NH4+:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
7.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是
①出现沉淀;②不出现沉淀;③品红溶液褪色;④品红溶液不褪色
A.①④B.①③C.①②D.②④
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NA
B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C.18gH218O和2H2O的混合物中,所含中子数为9NA
D.向100mL1mol/LFe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液,转移0.1NA个电子
9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.铁比铜金属性强,FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
10.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②碱性溶液中:
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中:
Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
A.①②B.②③C.②⑥D.②⑤⑥
11.下列有关实验安全与操作,说法正确的是
A.硝酸见光易分解,应保存在带橡胶塞的棕色瓶中
B用量筒量取7.10mL浓硫酸,倒入盛水的烧杯中稀释,配成稀硫酸
C.在蒸馏操作时,忘记加碎瓷片,为防止液体暴沸,应直接向蒸馏烧瓶中补加碎瓷片
D.制备Fe(OH)2沉淀时,常采用把胶头滴管伸入到液面以下的操作方法
12.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果
不涉及分离提纯操作的是
A.《本草衍义》“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结
累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”
B.《齐民要术》“凡酿酒失所味者,或初好后动未压者,皆宜廻作醋。
”
C.《开宝本草》“(消石) 所在山泽,冬月地上有霜扫取,以水淋汁,后乃煎炼而成。
”
D.《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器盛露滴。
”
13.下列离子方程式正确的是
A.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:
2HCO3-+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.酸化的NaIO3和NaI的混合溶液:
I-+IO3-+6H+=I2+3H2O
14.下列实验操作或叙述不当的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.向稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,加入KSCN溶液,无明显现象,证明
HNO3不能氧化Fe到Fe3+
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
15.下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
B
乙醇
H20
CaO
蒸馏
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
16.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
17.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH
+3ClO-==N2↑+3Cl-+2H++3H2O。
下列说法中不正确的是
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性:
NH4+>Cl-
C.反应中每生成1molN2,转移6mol电D.经此法处理过的废水可以直接排放
18.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
19.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
向装满NO2的集气瓶中滴入几滴水
向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
气体的红棕色颜色变浅
先无明显现象,后有气泡产生
产生无色气体,随后变为红棕色
20.用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是
A.装置①:
用氯化铵和氢氧化钙制NH3B.装置②:
收集NO气体
C.装置③:
从饱和食盐水中提取氯化钠D.装置④:
探究氧化性:
KMnO4>Cl2>I2
21.在含有0.78molFeSO4的溶液中通入0.09molCl2,再加入含有0.1molX2O72-的溶液后,Fe2+恰好完全转化为Fe3+,则反应后X元素的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+5
22.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置
略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
下列说法
不正确的是
A.装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置D中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后,先关闭分液漏斗的活塞,再熄灭酒精灯
D.装置F收集的气体中可能含有NO
23.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是
A.可以求出合金中镁的质量B.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
C.可以求出沉淀的最大质量D.不能求出硝酸的物质的量浓度
24.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。
此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
B.甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
C.当0 式为OH-+H+=H2O D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况) 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 注意事项: 1.考生务必在答题纸上规定的地方,将学校、班级、姓名、准考证号、座号填写清楚。 2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。 考试结束后,只收答题卡和答题 纸。 二、填空题(包括4小题,共计52分) 25.(14分)元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固 体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。 (2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可 以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。 写出反应的离子方程式: ____________。 (3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因是_________________。 用氯化 铁固体配制成98mL0.1mol/L的溶液,配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃 棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。 工业制备 高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平), 配平后的离子方程式为: ________________________________,每生成1molK2FeO4, 转移的电子数是_________。 (5)合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下: 反应I、Ⅱ、Ⅲ、IV、V、VI中属于氧化还原反应的有____________________个。 26.(12分)某研究小组利用下图所示实验装置(部分加持装置已略去)制备无水CuCl2,并对实验过程中污染性气体进行处理。 已知CuCl2易潮解。 请回答以下问题: (1)用上图五个装置制取CuCl2,其连接顺序为_____________________(按气流方向,用 小写字母表示)。 (2)装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (3)装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________。 (4)实验开始时,先点燃装置____________(填“I”或“II”)处的酒精灯。 (5)本实验中,用右图装置VI代替装置V是否可行_______________(填 写“可行”或“不可行”) (6)实验结束后,先关闭装置I处分液漏斗活塞,再关闭装置IV的g处(用止水夹夹住),此时装置IV中长颈漏斗的作用是________________________。 27.(14分)在有机化学中,硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。 反应的化学方程式为: SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l),实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知: 硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。 在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。 回答下列问题: (1)装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________________________; 装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比,优点为___________________。 (2)装置乙中的药品是______________________ 。 (3)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂: _________________(选填字母) A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、浓氢氧化钠溶液 D、6.0mol·L-1盐酸 (4)硫酰氯(SO2Cl2)在潮湿空气中“发烟”的原因___________________________(写化学 反应方程式) (5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯: 2ClSO3H SO2Cl2 +H2SO4 ,分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。 A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取 (6)若反应中消耗的氯气体积为672mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到2.7g纯净 的硫酰氯,则硫酰氯的产率为 。 28.(12分)硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。 工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图: (1)步骤Ⅰ的操作是____________。 (2)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2 两种沉淀,该反应的离子方程式为____________________________________。 (3)步骤Ⅲ中,加入锌粉的作用是______________。 (4)取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如下图所示。 实验室中应置于____________(填仪器名称)焙烧样品。 分析数据,100℃时发生反 应的化学方程式为______________________________;680℃时所得固体的化学式为 __________(填字母符号)。 a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4•H2O 2018~2019学年度第一学期期中考试 高三化学试题答案及参考标准2018.11 选择题: 每小题2分,计48分 1~5DBDDB6~10AACDC11~15DBABA 16~20BDDCD21~24BCDB 25.(14分,每空2分) (1)Fe2+、Fe3+、H+(漏一种离子扣1分,漏2种没分) (2)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O (3)FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉100mL容量瓶 (4)2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O3NA或1.806×1024 (5)4 26.(12分,每空2分) (1)afgdebch(i) (2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (3)除去氯气中的水蒸气(4)I (5)不可行(6)储存多余氯气 27.(14分,每空2分) (1)SO32-+2H+=SO2↑+H2O 平衡蒸馏烧瓶与恒压分液漏斗内的压强,便于液体顺利流下 (2)浓硫酸 (3)B (4)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (5)C (6)66.7%或67%或2/3 28.(12分,每空2分) (1)过滤 (2)3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+ (3)除去Cu2+ (4)坩埚ZnSO4•7H2O ZnSO4•H2O+6H2Ob
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