天津市高一上学期期中考试化学试题.docx
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天津市高一上学期期中考试化学试题
高一上学期期中考试
化学试题
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯
【答案】D
【解析】试题分析:
试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热,烧杯加热时需要垫石棉网,故选D。
考点:
基本实验仪器的使用。
2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体和溶液都能够产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】试题分析:
A.溶液呈电中性,胶体分散系不带电,是胶体粒子吸附带电离子,胶粒带电荷,A项错误;B.胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀,复分解发生的条件之一是生成沉淀,所以溶液可以生成沉淀,氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,B项错误;C.胶体较稳定,是一种介稳性的分散系,溶液是一种非常稳定的分散系,C项正确;D.丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液没有丁达尔效应,D项错误;答案选C。
考点:
考查胶体和溶液。
3.下列物质的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中阴、阳离子个数都减少的是
A.CuSO4B.Ca(NO3)2C.Na2CO3D.FeCl3
【答案】A
【解析】试题分析:
A、CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后,生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,则原溶液中阴、阳离子都减少,正确;B、Ca(NO3)2水溶液中加入Ba(OH)2溶液后,不反应,则原溶液中阴、阳离子都不变,错误;C、Na2CO3水溶液中加入Ba(OH)2溶液后,生成碳酸钡沉淀,只有阴离子减少,错误;D、FeCl3水溶液中加入Ba(OH)2溶液后,生成氢氧化铁沉淀,只有阳离子减少,错误。
【考点定位】离子共存
【名师点睛】本题考查离子共存问题,“离子共存问题”是高考考查的热点知识之一,熟练掌握复分解反应及其发生条件是解答该题的关键,熟悉常见物质的溶解性即可解答,综合考查学生对离子反应规律的全面理解和掌握。
题目难度不大。
4.下列物质属于电解质的是①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Fe⑤CO2⑥烧碱溶液
A.①③⑤⑥B.①②③⑥C.①③⑥D.①③
【答案】D
【解析】①H2SO4是在水溶液里能导电的化合物是电解质;②蔗糖在水溶液里或熔融状态下均不导电,属于非电解质;③Na2CO3在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质;④Fe是单质,不在电解质讨论范围内;⑤CO2在水溶液里生成H2CO3电离后溶液能导,但不是自身电离,在熔融状态下不能导电的化合物,所以是非电解质,⑥烧碱溶液,是混合物,不在电解质讨论的范围之内。
故选D。
5.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、CO32-、Cl-、Na+D.Na+、OH-、SO42-、Fe2+
【答案】B
【解析】A、Ag++Cl-=AgCl↓故A错误;B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水,故B正确;C、2H++CO32-=H2O+CO2↑,故C错误;D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存,故D错误;故选B。
6.下列实验操作中错误的是
A.用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
【答案】D
【解析】A、量筒精确到0.1,可以量取6.2mL的液体,故A正确;B、粉末状药品的取用:
先将试管横放用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部,再将试管竖起,故B正确;C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上,否则容易将滤纸弄破,故C正确;D、试管加热时应用试管夹夹持,不能用手,会将手烫伤,故D错误;故选D。
7.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝
【答案】B
【解析】试题分析:
淀粉不能透过半透膜,而稀Na2SO4溶液可以透过半透膜,若半透膜完好无损,则烧杯中的溶液中无淀粉,因此若向烧杯中加入碘水,不变蓝,证明半透膜完好无损。
故答案B。
考点:
考查胶体的性质。
8.下列各组物质中,第―种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B.硫酸、冰水混合物、烧碱
C.硝酸、食盐水、苛性钠D.盐酸、蔗糖水、生石灰
【答案】C
【解析】A、CuSO4·5H2O是纯净物,故A错误;B.冰水混合物是纯净物,故B错误;C.硝酸属于酸、食盐水是混合物、苛性钠属于碱,故C正确;D、生石灰是氧化物,不是碱,故D错误;故选C。
9.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是
A.X—定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
【答案】A
【解析】试题分析:
化合物熔化状态导电说明是离子化合物,肯定是电解质,选A。
考点:
离子化合物和电解质的判断
【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,包括酸碱盐和金属氧化物。
非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物,常见的有乙醇,蔗糖,二氧化碳,二氧化硫,氨气等。
注意电解质不定导电,导电的不一定是电解质,需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下,看是否为自身电离而导电。
10.某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。
.如果按正确的方法,食盐的质量应为
A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.14.0g
【答案】C
【解析】试题分析:
使用托盘天平称量时,应该左物右码,谨记:
左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。
砝码质量为15克,游码质量为0.5克,所以食盐的质量应为14.5克。
C正确。
考点:
托盘天平的使用方法等知识。
11.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】①汽油和氯化钠溶液分层,选择分液法分离;②39%的乙醇溶液不分层,乙醇容易挥发,沸点比水低较多,选择蒸馏法分离;③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,选择萃取法分离,故选C。
12.不能用离子方程式:
CO32-+2H+=CO2+H2O来表示的反应是
A.K2CO3+KHSO4B.Na2CO3+HCl
C.(NH4)2CO3+HNO3D.Na2CO3+CH3COOH
【答案】D
【解析】A、K2CO3+KHSO4反应的离子反应为:
CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故A错误;B、Na2CO3+HCl反应的离子反应为:
CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故B错误;C、(NH4)2CO3+HNO3反应的离子反应为:
CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故C错误;D、Na2CO3+CH3COOH反应的离子反应为:
CO32―+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO―,故D正确;故选D。
13.下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B.20mL0.1mol/LcaCl2溶液
C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液
【答案】A
【解析】A、10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·L-1×1=0.3mol·L-1,故A正确;B、20mL0.1mol/LcaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故B错误;C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L-1×1=0.2mol·L-1,故C错误;D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol·L-1×1=0.25mol·L-1,故D错误;故选A。
14.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.2.3g钠与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.NA,生成1.12L氢气
C.1mol氯气的质量与NA个氯气分子的质量之和相等
D.在1L水中溶解5.6gKOH即可配制0.1mol·L-1KOH溶液
【答案】C
【解析】A、28g氮气所含有的原子数目为2NA,故A错误;B、2.3g钠与足量的盐酸及应,失去的电子数为0.1NA,在标准状况下,生成1.12L氢气,故B错误;C、NA个氯气分子就是1mol,lmol氯气的质量与NA个氯气分子的质量之和相等,故C正确;D、在水中溶解5.6gKOH配成1L溶液即可配制0.1mol·L-1KOH溶液,故D错误;故选C。
15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:
OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀醋酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.澄淸石灰水与过量二氧化碳气体反应:
CO2+OH-=HCO3-
【答案】D
【解析】A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:
Ba2++SO42―+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓,故A错误;B、澄清的石灰水与稀醋酸反应:
OH―+CH3COOH=CH3COO―+H2O,故B错误;C、在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32―,故C错误;D、澄淸石灰水与过量二氧化碳气体反应:
CO2+OH-=HCO3-,故D正确;故选D。
16.密度为0.910g/cm3的氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
【答案】C
【解析】试题分析:
氨水的密度小于水,氨水用等体积的水稀释后溶液质量大于原来的2倍,所以氨水的质量分数小于原来的1/2,即小于12.5%,答案选C。
【考点定位】考查溶液浓度的有关计算
【名师点晴】两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定:
①等质量混合:
两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时,
。
②等体积混合:
两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时,a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小,则
,如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液;b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大,则
。
如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
17.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.950mL,111.2gB.500mL,117g
C.l000mL,117gD.任意规格,111.2g
【答案】C
【解析】试题分析:
实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol,m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g,故选C。
考点:
考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。
18.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是
A.Na+、H+、NO3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D.Ba2+、NH4+、CO32-、Cl-
【答案】C
【解析】A、Na+、H+、NO3-、Cl-中加入OH-无沉淀析出,加入H+无气体放出,故A错误;B、K+、H+、Cl-、SO42-中加入OH-无沉淀析出,加入H+无气体放出,故B错误;C、Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-加入OH-有沉淀析出,发生Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O,加入H+能放出气体,发生HCO3―+H+=H2O+CO2↑,故C正确;D、Ba2+和CO32-不能大量共存,故D错误;故选C。
19.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的不同物质,其质量—定不相等
B.任何条件下,等体积的甲烷和氮气所含的分子数—定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.—氧化碳和氧气的混合气体,若平均相对分子质量为29,则一氧化碳气体和氧气的体积比为3:
1
【答案】D
【解析】A、同温同压下,相同体积的不同气体,其质量可能相等,如CO和N2,故A错误;B、等体积的甲烷和氮气所处的状态相同,含有相同的分子数,甲烷和氮气所处的状态不一定相同,所含分子数不一定相同,故B错误;C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小,但二者所处的状态不一定相同,因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定,或大或小或相等都有可能,故C错误;D、令—氧化碳和氧气的体积分别是x、y,若平均相对分子质量为29,
,解得x:
y=3:
1,则一氧化碳气体和氧气的体积比为3:
1,故D正确;故选D。
20.除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4时应依次选用
A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
B.Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HC1
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HC1
D.Na2CO3、BaCl2、HC1
【答案】C
【解析】试题分析:
NaCl中混有MgCl2、Na2SO4,除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+,新引入的OH-要用H+除去,新引入的SO42-要用CO32-除去,再引入的CO32-则用H+除去,故碳酸钠需在氯化钡之后加入,盐酸需在最后加入。
-
考点:
物质提纯
点评:
提纯除杂是化工生产中必不可少的工序,更是高考的考查重点。
考生应着重复习此知识点。
常考题型为选择题和实验题。
21.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L
【答案】A
【解析】试题分析:
设10%氢氧化钠溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变,
则有x×10%=(x-100g)×20%,
解得x=200g,
蒸发后溶液质量为200g-100g=100g,
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为
=0.5mol,
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
=6.25mol/L,故选A。
考点:
考查物质的量浓度的计算。
22.将标准状况下VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为pg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】气体的物质的量=
,故气体的质量=
,0.1L水的质量为100mL×1g·mL-1=100g,溶液的质量为(100+
)g,溶液的体积为
L,所以溶液的物质的量浓度=
=
mol·L-1.故选B。
点睛:
本题考查物质的量浓度的有关计算,属于字母型计算,抽象思维要求高,解题关键:
计算溶液的体积、溶质的物质的量,注意理解与灵活运用公式。
23.
(1)实验室制取CO2的离子反应方程式:
_______________________;
(2)氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式:
_______________________;
(3)氢氧化铁胶体制备的离子反应:
___________________________。
(4)同温同压条件下,等质量的CO和CO2的密度比为:
____________。
【答案】
(1).CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2).Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(3).Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(4).7:
11
..................
24.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法?
(请把答案填写在横线上)
(1)除去豆浆中的颗粒物杂质_______________
(2)用海水晒盐________________
(3)除去豆油中的水_____________________(4)从碘水中提取碘__________________
【答案】
(1).过滤
(2).蒸发(3).分液(4).萃取和分液
【解析】
(1)豆渣不能透过滤纸,可用过滤的方法分离;
(2)用海水晒盐,分离固体溶质和溶剂,用蒸发的方法分离;(3)油和水互不相溶,可用分液的方法分离;(4)碘易溶于有机溶剂,可用萃取和分液的方法分离。
点睛:
本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用,解题关键:
把握物质的性质及性质差异选择分离方法,难点:
混合物分离物理方法及实验基本技能,萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。
25.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,①烧杯②100ml量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶
(1)配制时,必须使用的仪器有_____________(填代号),还缺少的仪器是__________________。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:
______________、____________。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为_________________。
(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线
E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质
(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)___________
A.使用容量瓶前检査它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
【答案】
(1).①③④⑤⑥
(2).胶头滴管(3).未用玻璃棒引流(4).使用了250mL的容量瓶(或没使用500mL的容量瓶)(5).②①③⑧⑤⑥⑦④或②①③⑧⑤⑥④⑦④(6).AB(7).BC
26.己知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)的U型管的质量,称得为bg;
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸;直到不再产生气体时为止;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,最终称得为cg;
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用是_____________________
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果将____________(填偏高、偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是__________________________
(4)步骤⑦的目的是________________________
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________
【答案】
(1).防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中
(2).偏高(3).把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收(4).保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收(5).
×100%
【解析】
(1)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳,但空气中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管,对结果产生误差;
(2)由于盐酸具有挥发性,也会随着二氧化碳进入U型管,被误认为是二氧化碳,所以二氧化碳的质量偏大,算出的碳酸钠的质量也会偏大的,所以结果会偏大;
(3)由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管;
(4)直到U型管的质量基本不变,说明二氧化碳已经被全部排到U型管中,故答案为:
判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收;
(5)设需要碳酸钠的质量为X则:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
Xd﹣b
解得X=
;
所以试样中纯碱的质量分数的计算式为
;
【点评】本题考查了物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断,主要考查钠及其化合物的性质应用,容易出错的地方是不设计干燥管B,忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中,会使结果偏大,题目难度中等.
27.取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥与得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,沉淀减少到4.66g,并有气体放出,计算:
(1)原混合液中K2SO4的物质的量浓度为____________mol·L-1;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为___________L;
(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液体积变化忽略不计)[写出计算过程]______________。
【答案】
(1).0.2
(2).1.12(3).所得滤液溶质为KOH。
根据K元素守恒得n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]=2×[
+
]=0.14mol故c(KOH)=
=0.7mol/L
【解析】
(1)过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量,用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,故硫酸钡为4.66g,碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g,
(1)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=
=0.02mol,原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol·L-1,原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L-1;
(2)n(CO2)=n(BaCO3)=
=0.05mol,故V(CO2)=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,生成二氧化碳的体积为1.12L;(3).所得滤液溶质为KOH。
根据K元素守恒得n(K
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