高考化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物考点4环境污染及其防治讲与练含.docx
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高考化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物考点4环境污染及其防治讲与练含
非金属及其化合物
李仕才
考点四 环境污染及其防治
1.酸雨
(1)酸雨:
酸雨的pH小于5.6。
普通雨水因溶解CO2,pH在5.6~7之间。
(2)酸雨的形成
①硫酸型酸雨的形成过程
SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。
引起硫酸型酸雨的SO2主要来源于化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等。
②硝酸型酸雨的形成过程
2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO。
引起硝酸型酸雨的NOx主要来源于机动车尾气的排放。
(3)酸雨的危害
破坏森林、草原和农作物,使土壤、湖泊酸化,加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。
(4)酸雨的防治
①对含SO2的废气进行处理和回收利用。
②开发清洁能源。
③对含硫燃料脱硫,如在燃料煤中掺氧化钙粉末或碳酸钙粉末,有关化学方程式有:
2SO2+2CaO+O22CaSO4
2SO2+2CaCO3+O22CO2+2CaSO4
2.主要的大气污染物及其危害
3.减少污染、保护环境的八项措施
(1)将煤与适量生石灰混合后燃烧或对烟道气进行处理,可减少废气中SO2的排放。
(2)推广使用无铅汽油,在汽车尾气系统中安装催化转化器,使用燃料电池、乙醇汽油作为汽油替代品,发展电动车等措施,可减少汽车等机动车尾气的污染。
(3)禁止氟氯代烷的生产和使用以保护臭氧层。
(4)使用无磷洗衣粉以减少水华和赤潮的发生。
(5)使用合格环保型建筑材料和装饰材料等以减少甲醛的释放,降低居室装修污染。
(6)发展低碳经济、倡导低碳生活、增大植被面积等以减少二氧化碳的排放量,从而减弱温室效应。
(7)适当减少塑料的使用量并开发使用可降解塑料以减少白色污染。
(8)回收利用废旧电池以防止土壤污染和水污染。
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
1.装饰材料释放的甲醛会造成污染。
( √ )
2.Na2S可除去污水中的Cu2+。
( √ )
3.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素。
( √ )
4.
和CO2反应生成可降解聚合物
,该反应符合绿色化学的原则。
( √ )
5.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放。
( √ )
6.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体。
( × )
7.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题。
( × )
8.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一。
( √ )
具体措施:
①采用无毒、无害的原料;②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行反应;③产品应该是环境友好的;④具有“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排放”。
一、环境污染与防治
1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析:
A项,N2不是造成温室效应的气体,故不正确;使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可持续发展的要求,故B、C、D都正确。
答案:
A
2.每年冬季我国北方大部分地区持续出现大雾,对交通出行、身体健康等方面造成很多不便,这为我国大气环境保护敲响了警钟。
关于空气污染,下列说法正确的是( )
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物
B.正常雨水的pH等于7
C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡
解析:
二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,并容易引起火灾,引发交通事故,必须禁止,D选项错误。
答案:
C
3.下表中的污染与其来源不对应的是( )
解析:
塑料在自然界很难被分解,从而容易造成白色污染,A正确;化石燃料燃烧容易产生大量颗粒物,从而容易造成PM2.5污染,B正确;汽车尾气中含有氮氧化物从而导致环境污染,C正确;水体富营养化主要是由水中氮、磷含量升高导致的,D不正确。
答案:
D
4.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法错误的是( )
A.SO2、NxOy都属于酸性氧化物
B.碳氢化合物可引起光化学烟雾
C.重金属离子可导致蛋白质变性
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
解析:
能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,NO、NO2不是酸性氧化物,A错误;碳氢化合物可引起光化学烟雾,B正确;重金属盐能使蛋白质变性,C正确;汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一,D正确。
答案:
A
5.2014年“六·五”世界环境日,中国主题为“向污染宣战”,下列有关污染的说法不正确的是( )
A.“可燃冰”是一种埋藏在深海下面的燃料,是甲烷和水在高压和低温的条件下形成的,大量使用“可燃冰”不会加剧“温室效应”
B.农药、化肥的大量施用会导致水体富营养化
C.使用可降解的塑料袋可以缓解“白色污染”
D.空气中SO2的含量升高会引起“酸雨”,“酸雨”的pH<5.6
解析:
可燃冰燃烧会生成二氧化碳,加剧温室效应,A错误;化肥和农药中含有的元素能促进水生藻类的生长,所以大量施用会导致水体富营养化,B正确;塑料制品引起的污染就是白色污染,因为塑料很难降解,而使用可降解的塑料袋可以缓解这一问题,C正确;只有pH小于5.6的雨水才称为酸雨,二氧化硫是导致酸雨的主要物质,D正确。
答案:
A
6.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2===2SO3
B.可用酸性KMnO4溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:
Fe3+>O2>SO
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
解析:
结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应,依次为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+、4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,A错,同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错;用酸性KMnO4溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2+,而不能检验Fe3+,B错。
答案:
D
二、绿色化学与环境保护
7.下列说法与“绿色思想”不符合的是( )
A.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
C.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”
D.目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物
解析:
汽油标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”,主要是汽油中硫含量的要求标准变高,意味着汽车排放SO2减少,与氮氧化物排放量无关。
答案:
D
8.“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应,使其尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中,不符合绿色化学理念的是( )
A.用氨水吸收硫酸厂的尾气:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
C.制硫酸铜:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸铜:
2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O
解析:
绿色化学要求我们尽可能研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在工业生产各个环节都争取做到净化和无污染。
在选项A、B、D中,每一种物质都得到了充分利用,而且均没有污染产生,但在选项C中,铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时还放出了有毒的二氧化硫气体,所以选项C不符合绿色化学的理念。
答案:
C
9.绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。
下列说法不符合绿色化学理念的是( )
A.无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂
B.生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可
C.物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源
D.有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物
解析:
过氧化氢作氧化剂还原产物为水,无污染,符合绿色化学的理念;选择催化剂既要考虑能加快反应的速率,又要考虑反应物的转化率,是否符合原子经济化,是否有毒等,故B不符合绿色化学理念;物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源,符合绿色化学的理念;苯、氯仿等有机物有毒,有机化工生产中所需溶剂尽量不选择它们,符合绿色化学的理念。
答案:
B
10.在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物,即原子利用率为100%。
在下列反应类型中能体现这一原子经济原则的是________。
①置换反应②化合反应
③分解反应④取代反应
⑤加成反应⑥消去反应
⑦加聚反应⑧缩聚反应
答案:
②⑤⑦
——知能拓展——
元素化合物知识综合应用——
无机框图推断题的解题策略
一、内容解读
无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体,具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
二、解题策略
推断题的解题方法及推理过程表示如下:
1物质的特殊颜色
(1)有色固体
①红色:
Cu、Cu2O、Fe2O3;
②红褐色:
Fe(OH)3;
③黄色:
AgI、Ag3PO4;
④淡黄色:
S、Na2O2、AgBr;
⑤蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O;
⑥黑色:
炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;
⑦紫黑色:
KMnO4、I2。
(2)有色溶液
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3+与苯酚(紫色)、Fe3+与SCN-(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
(3)有色气体
Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)等。
(4)火焰颜色
①焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色,透过蓝色钴玻璃)、Ca2+(砖红色)等;
②淡蓝色:
S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧;
③苍白色:
H2在Cl2中燃烧。
2物质的特征性质
(1)能使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化
①白色沉淀先变灰绿色,再变红褐色:
Fe(OH)2Fe(OH)3;
②白色沉淀迅速变棕褐色:
AgOH→Ag2O。
(3)在空气中变为红棕色
NO(无色)NO2(红棕色)。
(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO2、SO2。
(5)通入CO2气体变浑浊的溶液:
石灰水(CO2过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3。
(7)使湿润的淀粉-KI试纸变蓝:
NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀:
H2S。
(9)在一定条件下具有漂白性的物质:
Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。
(10)常温下能溶解SiO2固体的物质:
氢氟酸和NaOH溶液。
(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液:
硝酸盐(或硝酸)溶液。
(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液:
含Fe3+的盐溶液。
(13)烟雾现象
①棕(黄)色的烟:
Cu或Fe在Cl2中燃烧;
②白烟:
Na在Cl2中或P在空气中燃烧;NH3遇到HCl气体;
③白雾:
由HX等极易溶于水的气体产生。
3物质之间的特征转化关系
(1)直线连续型转化关系
ABC
①氧化还原反应型
a.NH3(或N2)NONO2或NH3N2NO。
b.H2S(或S或FeS2)SO2SO3或H2SSSO2。
c.CCOCO2或O2CO2CO。
d.NaNa2ONa2O2。
e.Cl2FeCl3FeCl2。
f.HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2。
②非氧化还原反应型
a.NaOHNa2CO3NaHCO3。
变形:
CO2NaHCO3Na2CO3;
或HClCO2NaHCO3。
b.NaOHNa2SO3NaHSO3。
(也有如a所示类似的变形)
c.Al3+Al(OH)3AlO。
变形:
OH-AlOAl(OH)3。
d.AlOAl(OH)3Al3+。
变形:
H+Al3+Al(OH)3。
(2)三角型转化关系
①铁三角:
②铝三角:
③氯三角:
④硅三角:
(3)交叉型转化关系
①硫及其重要化合物间的转化:
②氮及其重要化合物间的转化:
③钠及其重要化合物间的转化:
(4)置换反应型转化关系
①金属单质置换出金属单质
a.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应;Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。
b.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
②金属单质置换出非金属单质
a.2Mg+CO22MgO+C。
b.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
③非金属单质置换金属单质
a.H2+CuOCu+H2O。
b.C+FeOFe+CO↑。
④非金属单质置换非金属单质
a.2F2+2H2O===4HF+O2。
b.2C+SiO2Si+2CO↑。
c.C+H2O(g)CO+H2。
⑤同主族元素单质间的置换
a.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
b.2C+SiO2Si+2CO↑。
c.2H2S+O22S↓+2H2O。
d.Cl2+2HI===2HCl+I2。
⑥不同主族元素单质间的置换
a.2Mg+CO22MgO+C。
b.2F2+2H2O===4HF+O2。
c.C+H2O(g)CO+H2。
d.H2S+Cl2===S↓+2HCl。
e.3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2。
(5)重要工业生产相关的反应
①工业制取漂粉精:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
②工业合成氨:
N2+3H22NH3。
③氨的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O。
④电解饱和食盐水:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
⑤电解制镁、铝:
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
⑥工业制玻璃:
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。
⑦工业制硫酸:
S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4。
⑧工业制粗硅:
2C+SiO2Si+2CO↑。
⑨工业制水煤气:
C+H2O(g)CO+H2。
4特殊反应条件
(1)高温、高压和催化剂条件
N2+3H22NH3。
(2)加热、催化剂条件
①4NH3+5O24NO+6H2O。
②2SO2+O22SO3。
(3)通电条件
①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②2H2O2H2↑+O2↑。
针对训练1:
A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素,甲是常见化合物,常温下呈液态,A原子在同周期中半径最小,它们之间存在如图所示关系。
下列说法错误的是( )
A.原子半径大小:
B>A>C
B.气态时稳定性:
乙>甲
C.与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键
D.等浓度时,乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强
解析:
根据题意及图中转化关系可知,A为F,B为O,C为H,甲为H2O,乙为HF。
原子半径大小:
O>F>H,A项正确;非金属性:
F>O,故气态时稳定性:
HF>H2O,B项正确;与H2O含相同元素的另一化合物为H2O2,其既有极性键又有非极性键,C项正确;HF为弱酸,HCl、HBr、HI均为强酸,且酸性依次增强,D项错误。
答案:
D
针对训练2:
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化关系的是( )
A.①②B.②③
C.②④D.①③
解析:
①中NaOH不能一步转化为Na2O,错误;②中Al2O3与NaOH反应可转化为NaAlO2,NaAlO2与CO2反应可转化为Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3,Al与O2反应可转化为Al2O3,Al与NaOH反应可转化为NaAlO2,正确;③中FeCl2与Cl2反应可转化为FeCl3,FeCl3与Cu反应可转化为CuCl2,CuCl2与Fe反应可转化为FeCl2,Fe与盐酸反应可转化为FeCl2,Fe与Cl2反应可转化为FeCl3,正确;④中N2不能一步转化为NO2,错误。
答案:
B
针对训练3:
某ⅡA族元素是该族元素中在自然界中存在最广泛的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
下列说法正确的是( )
A.D与H溶液反应只有一种碳酸盐生成
B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C.反应①、③中消耗等量H2O时转移的电子数相同
D.工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
解析:
本题综合考查元素及其化合物的转化与推理能力。
ⅡA族元素中在自然界中存在最广泛的是Ca,其单质与水反应生成Ca(OH)2和H2,由题图中物质的转化关系可知B是H2,C是Ca(OH)2,E是NaH,H是NaOH,F是CaCO3,CaCO3受热分解生成CO2和CaO,而CO2恰好与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O,所以D和G分别是CO2和CaO。
A项,CO2与NaOH溶液反应可能会生成两种碳酸盐:
Na2CO3和NaHCO3,错误。
B项,Ca为活泼金属,一般只能通过电解法来制备,可用电解熔融的CaCl2的方法制备,但不能通过电解CaCl2溶液制备,因Ca为活泼金属,可与水反应,错误。
C项,反应①为Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2↑,H2O是氧化剂,反应消耗1molH2O时转移1mol电子,反应③为NaH+H2O===NaOH+H2↑,H2O是氧化剂,反应消耗1molH2O时,转移了1mol电子,反应①、③消耗等量H2O时转移的电子数相同,正确。
D项,工业上常用Ca(OH)2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉,错误。
答案:
C
针对训练4:
已知A~H是中学化学中的常见物质,A、C、G是金属,E、F是氧化物,B溶于水得蓝色溶液,它们有如图所示的关系(反应中生成的水已略去)。
请回答下列问题:
(1)反应④的化学方程式为__________________________,
该反应在生产生活中的用途是_________________________。
(2)用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法。
如:
2C+4BaO3Ba↑+BaO·C2O3。
①常温下C的金属性比Ba的金属性________(填“强”或“弱”)。
②可利用上述方法制取Ba的主要原因是________(填字母)。
a.高温时C的活泼性大于Ba的
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·C2O3比C2O3稳定
d.金属Ba的沸点比金属C的低
(3)①H的水溶液在工业上可用于净水,其原因是__________(用离子方程式表示)。
②若将H的水溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是________。
③H的水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)金属C和H2O2形成的C—H2O2电池是目前比较热门的电池,电池功率大,可作为许多机械的动力电池,其结构如图所示。
①碳纤维电极的电极反应式为____________。
②该电池总反应式为____________。
(5)将51.2gA投入200mLHNO3溶液中恰好反应完全,产生标准状况下的NO2、NO共31.36L,则HNO3溶液的浓度为
________mol·L-1。
解析:
A、C、G是金属,G和氯气反应生成H,H和KSCN溶液反应后溶液呈红色,说明H是FeCl3,所以G是Fe;C是金属单质,E和F是氧化物,G是Fe,结合反应条件知④为铝热反应,则C是Al,F是Al2O3,E是Fe2O3;A是金属单质,和氯气反应生成B,B溶于水得蓝色溶液,说明B中含有铜离子,则A是Cu,根据元素守恒知,B为CuCl2;Al和CuCl2发生置换反应生成Cu和AlCl3,D是AlCl3,Al2O3和HCl反应生成AlCl3。
(1)反应④为铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁,化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
(2)①Al与Mg同周期,Al的金属性比Mg的弱,而Ba与Mg同主族,Ba的金属性比Mg的强,故常温下Al的金属性比Ba的金属性弱。
②由方程式可知,生成物中Ba为气态,Al在高温下可将BaO中的Ba置换出来的原因是Ba的沸点低于Al的,高温时Ba转化为气体脱离反应体系,使反应正向进行。
(3)①FeCl3溶液可用于净水的原因是Fe3+能水解:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮的杂质。
②FeCl3水解吸热,加热时平衡正向移动,且HCl易挥发,故将FeCl3溶液加热蒸干,最终完全转化为Fe(OH)3,再灼烧后Fe(OH)3分解为Fe2O3。
③Fe3+具有氧化性,能将I-氧化为I2:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
(4)碳纤维电极为原电池的正极,碱性电解质溶液中,该极的电极反应是H2O2+2e-===2OH-;铝电极为原电池负极,碱性电解质溶液中,该极的电极反应式为Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O。
故电池的总反应式为2Al+3H2O2+2OH-===2AlO+4H2O。
(5)Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、NO2和H2O,根据N原子守恒可得,n(HNO3)=2n(Cu)+n(气)=2×+
=3mol,则c(HNO3)==15mol·L-1。
答案:
(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 焊接铁轨(或其他合理答案)
(2)①弱 ②d (3)①Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ②Fe2O3 ③2Fe3++2I-===2Fe2++I2 (4)①H2O2+2e-===2OH- ②2Al+3H2O2+2OH-===2AlO+4H2O (5)15
针对训练5:
新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。
甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。
甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁,丙在标准状况下的密度为0.76g·L-1,在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。
Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃~1400℃的条件下,0.1mol的X单质与4.2gZ单质恰好完全反应制得乙。
请回答下列问题:
(1)乙的化学式为____________;丙的电子式为_____
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