天津市高三化学下学期第五次月考试题1.docx
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天津市高三化学下学期第五次月考试题1
天津市2017届高三化学下学期第五次月考试题
第Ⅰ卷
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1O16C12N14Na23Cl35.5
Cr52
1、下列说法正确的是()
A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
B.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.符合通式CnH2n+2的不同烃不一定互为同系物
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol·L-1AlCl3溶液中,含Al3+数目小于NA
B.标准状况下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NAC.25℃,1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA
D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ数目为
NA个
3、下列离子方程式书写不正确的是()
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):
n(Al3+)=7:
2时,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2):
n(NaHS)=1:
2时Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):
n(FeBr2)=1:
1时,
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):
n(HNO3)=1:
2时,
3
3Fe+2NO-
+8H+
=3Fe2+
+2NO↑+4H2O
4、下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是()
5、工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极).下列说法正确
的是()
A.A电极接电源的正极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+
6、其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件,对反应
A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的曲线(T表示温度,n表示物质的量)。
下列判断正确的是
A.若T1>T2,则正反应是吸热反应B.达到平衡时,A2转化率:
b>a>c
C.在T2和起始n(A2)不变时达到平衡,n(AB3)大小为:
c>b>aD.若T2>T1,达到平衡时b、d两点的反应速率为:
d>b
第Ⅱ卷
7.(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32,
在元素周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族,且Z为地壳中含量最多的元素。
M元素与X同主族,与W同周期。
(1)M元素在周期表中位置为。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。
(填化学式)
(3)气态Y2X4是一种常见燃料,可与YZ2反应,每转移1mol电子且生成气态X2Z放出142KJ热量,写出有关热化学方程式。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。
则A是(填化学式)。
写出该气体B与氯水反应的离子方程式。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1molC
中含有6mol结晶水。
对化合物C进行如下实验:
a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①C水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
。
②试写出C与M2Z2按物质的量之比为1∶2在溶液中反应的化学方程式
。
8.(18分)新泽茉莉醛是一种名贵的香料,合成过程中还能得到一种PC树脂,其合成路线如下。
(1)E的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为。
(2)写出反应①的化学方程式。
(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简
式。
a.能与浓溴水产生白色沉淀b.能与NaHCO3溶液反应产生气体
c.苯环上一氯代物有两种
(4)反应②的反应类型是。
(5)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、。
(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰,写出反应③的化学方程式
。
CHO
(7)结合已知①,以乙醇和苯甲醛()为原料,选用必要的无机试剂合成
O
—CH=CH—C—OCH2CH3
,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭
头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
9.(18分)三氯氧磷(化学式:
POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。
(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。
①若用20mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液60mL充分反应,生成的盐为
(填化学式)。
②H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式
。
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回
收,加入漂白粉的作用是。
3712+1
④若处理后的废水中c(PO4ˉ)=4×10ˉmol·Lˉ,溶液中c(Ca
)=mol·Lˉ。
(已知
Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)
(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用cmol·Lˉ1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。
已知:
Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定选用的指示剂是(选填字母)。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯这项操作目的是_,若未硝基苯所测Cl元素含量将会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
10.(14分)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究
催化剂常具有较强的选择性,即专一性。
已知:
反应I:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=―905.0kJ·molˉ1反应II:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H
(1)
△H=。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是。
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡
n(NO)
3
C.当容器内n(NH
)=1时,说明反应已达平衡
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。
为分析某催化剂对该反应的选择性,
在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的量关系如下图:
①该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。
②520℃时,4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数
K=(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有
A.使用催化剂Pt/Ru
B.使用催化剂Cu/TiO2
C.增大NH3和O2的初始投料比D.投料比不变,增加反应物的浓度E.降低反应温度
(4)采用氨水吸收烟气中的SO2,
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下:
氨水:
Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3:
Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入气体可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此时溶液中
3
C(NH4+)/C(SO2-
)2(填“>”“<”或“=”
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- 天津市 化学 下学 第五 月考 试题