江西省樟树市高三化学下学期周练试题32部补习班.docx
- 文档编号:4669268
- 上传时间:2022-12-07
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:134.03KB
江西省樟树市高三化学下学期周练试题32部补习班.docx
《江西省樟树市高三化学下学期周练试题32部补习班.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省樟树市高三化学下学期周练试题32部补习班.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江西省樟树市高三化学下学期周练试题32部补习班
江西省樟树市2017届高三化学下学期周练试题(3)(2部,补习班)
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Al:
27S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Ba:
137
一、选择题(每题一个答案,每小题4分,共64分)
1。
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NA
B。
12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5NA
C。
室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-的数目为0。
1NA
D.3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA
2。
一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0。
2000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为()
A.0。
0176B.0。
1600C.0。
1200D.0.2400
3.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是()
A.30B.46C.66D.69
4.2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下:
下列说法正确的是()
A.①、②反应依次为加成反应、取代反应B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同
C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D.蒿甲醚的化学式为C16H24O5
5。
下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是()
①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3
A.①④B.②③⑤C.③⑤D.全部
6.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,物质的量之比为3:
1.用石墨作电极电解溶液,根据电极产物,可明显分为三个阶段.下列叙述不正确的是()
A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为7
7.“封管实验"具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
8.化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法正确的是()
A.BaSO4在医学上用作“钡餐”,Ba2+对人体无害
B。
高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
C。
光导纤维的主要成分是单质硅,太阳能电池使用的材料是SiO2
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油
9.如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:
A(g)+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变.下列说法正确的是()
A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:
φ(M)>φ(N)
B.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为:
α(M)>α(N)
C.若x<3,C的平衡浓度关系为:
c(M)>c(N)
D.x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等
10.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是()
A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B.水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C。
c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D。
c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
12.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB2(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),据此可得出的判断结论不正确的是()
A.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a
B.a、b、c三点的平衡常数相同
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比一定是1:
1
13.温度为T1(T1=25℃)和T2时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:
下列判断错误的是()
A.T2>25℃
B.x=1。
0×10﹣7
C.KW(a)=KW(d)
D.b点溶液呈碱性,c点溶液呈酸性
14.下表是3种物质在水中的溶解度(20℃),下列说
法中正确的是()
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g)
54。
6
0.00084
0。
039
A.已知MgCO3的Ksp=2。
14×10﹣5mol2•L﹣2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=
c(CO32﹣),且c(Mg2+)•c(CO32﹣)=2.14×10﹣5mol2•L﹣2
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合,充分加热、灼烧,最终的固体产物相同
D.用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
15.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是()
A.a为正极,b为负极B.生产过程中a电极质量减轻
C.电子从b极向a极移动D.负极反应式为:
SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
16.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2:
三种溶液中NH4+的浓度:
②>③〉①
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:
N前〉N后
二、填空题(共36分)
17.重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放.
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强.为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表.
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11。
1
8
9(>9溶解)
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是(填序号).
A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是;已知钠离子交换树脂的原理:
Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是.
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗0.8molCr2O72﹣转移4。
8mole﹣,该反应离子方程式为.
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水:
该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生
Cr(OH)3溶液.
(4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?
(填“能”或“不能”),理由是.
(5)电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为.
(6)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10﹣32,溶液的pH应为时才能使c(Cr3+)降至
10﹣5mol•L﹣1.
17.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76。
5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓
硫酸的先后顺序是。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温
至130℃继续反应。
在装置中,仪器b的作用是;仪器c的名称是,其作用是。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A。
分液漏斗B。
漏斗C.烧杯D。
直形冷凝管E。
玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到40g纯品,则苯乙酸的产率是(保留3位有效数字).
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。
樟树中学2017届高三二部补习班周练
(2)
化学答卷
班级姓名学号成绩
一、选择题(64分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题(36分)
17.
(1).
(2);.
(3).
(4),.
(5).
(6)
18.
(1)。
(2);,。
(3),。
(4)。
(5)。
答案
BBBABDCDDDCDCCDC
17.I.
(1)A;
(2)AB;CD;(3)3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O;
II.(4)不能;因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72﹣还原到低价态;
(5)6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;(6)5.
18.
(1)先加水、再加入浓硫酸
(2)滴加苯乙腈球形冷凝管冷凝回流
便于苯乙酸析出BCE
(3)重结晶86.0%
(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现
(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应
尊敬的读者:
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来,本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对,但是难免会有不尽如人意之处,如有疏漏之处请指正,希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持,在此表示感谢!
在往后的日子希望与大家共同进步,成长。
ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinking.Partofthetextbytheuser'scareandsupport,thankyouhere!
Ihopetomakeprogressandgrowwithyouinthefuture.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西省 樟树市 化学 下学 期周练 试题 32 补习班