学年黑龙江省佳木斯市第一中学高二上学期期中考试 化学 Word版.docx
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学年黑龙江省佳木斯市第一中学高二上学期期中考试化学Word版
2020-2021学年黑龙江省佳木斯市第一中学高二上学期期中考试化学
(时间:
90分钟总分:
100分)
I卷(选择题共60分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16S—32Zn—65
一、选择题(本题共12道题,每题只有一个答案符合题意,共24分)
1.最近《科学》杂志评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是( )
A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通直流电
C.升高温度水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
2.下列说法中,正确的是()
A.KW随温度、浓度的改变而改变
B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
C.对已达到化学平衡的可逆反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变
D.常温下,0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动,
溶液中
的比值不变
3.下列各式表示水解反应的是( )
A.H2O+H2O
H3O++OH-
B.HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
C.HS-+OH-
S2-+H2O
D.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
4.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
实验装置
部分实验现象
a极质量减小;
b极质量增加
b极有气体产生;
c极无变化
d极溶解;
c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
5.某同学在实验报告中有以下实验数据:
①用托盘天平称取11.7g食盐;②用量筒量取5.28mL硫酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5;④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml,其中数据合理的是()
A.①④B.②③C.①③D.②④
6.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是()
A.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
B.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
C.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
D.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
7.某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为:
2Al+3Ag2O+2KOH===6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法不正确的是()
A.Ag2O为电池的正极B.Al在电池反应中被氧化
C.电子由Ag2O极经外电路流向Al极D.溶液中的OH-向Al极迁移
8.下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸钙溶解于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.硫酸铜溶液中加入H2S水溶液:
Cu2++S2-=CuS↓
C.硫酸铝溶液和硫化钠溶液反应2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
D.向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=H2O
9.25℃时,在0.01mol/L的稀盐酸中,水电离出的c(H+)是()
A.5×10-13mol/LB.0.02mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L
10.硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图。
下列说法正确的是( )
A.电极a为正极,b为负极
B.放电时,Na+从b极区移向a极区
C.电极b上发生的电极反应为H2O2+2e-═2OH-
D.每生成1 mol BO2-转移6 mol电子
11.过量铁粉和100mL2mol·L-1的硫酸溶液反应,一定温度下,为了加快反应的速率,又不影响产生H2的总量,可向反应物中加入适量的()
A.碳酸钠固体B.把稀硫酸改为浓硫酸C.醋酸钠固体D.几滴硫酸铜溶液
12.某温度下,在一恒容容器中进行如下反应N2+3H2
2NH3,下列情况一定能说明反应已达到平衡的是()
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内,有3molH2反应,同时有2molNH3生成
③气体的密度不随时间而变化
④单位时间内,有1molN2生成,同时有2molNH3生成
⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A.①④⑥B.①②③C.②③⑤D.①②⑥
二、选择题(本题共12道题,每题只有一个答案符合题意,共36分)
13.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、Al3+、HS-、MnO
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:
CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:
S2-、Cl-、Na+、SO42-
D.常温下水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中:
Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
14.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.500mL0.5mol·L-1的NaAlO2溶液中AlO2-离子的数目为0.25NA
B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C.含1molNaHCO3的水溶液中含有NA个CO32-
D.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
15.关于小苏打(NaHCO3)水溶液的表述正确的是()
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
16.相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全
反应,下列说法正确的是( )
A.醋酸溶液产生的氢气较多B.盐酸产生的氢气较多
C.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同D.开始时醋酸溶液反应更快
17.下述实验能达到预期实验目的的是()
序号
实验内容
实验目的
A
从AlCl3溶液提取无水AlCl3
将AlCl3溶液灼烧蒸干
B
向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
将含有HCl杂质的CO2气体通入到氢氧化钠溶液中
除去CO2气体中的HCl杂质
D
配制澄清的FeCl3浓溶液
将FeCl3固体置入少量水中搅拌
18.下列说法不正确的是( )
A.pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)<c(Na2CO3)。
B.将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池,Al电极溶解,说明Al比Mg金属活动性强。
C.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用滴定管时水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗。
D.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。
19.如图是铅蓄电池的构造示意图,下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池是二次电池,可以无限次的充电
B.电池工作一段时间后,负极板的质量减轻
C.铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
D.当电路中转移2mol电子时,电池消耗1molH2SO4
20.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
K1
1.6×l0-5
6.3×l0-9
1.6×l0-9
4.2×l0-10
从以上表格中判断下列说法正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱
21.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)
zZ(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,A的浓度为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是( )
A.x+y C.物质B的转化率降低D.物质Z的体积分数增大 22.25℃时,关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是() A.若测得0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性,则可证明醋酸是弱电解质 B.若用0.1mol/L的某一元酸HA与②混合,若pH=7,则VHA≤VNaOH C.①和②等体积混合后的溶液: c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D.①和③等体积混合后的溶液: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 23.分析下表,下列选项中错误的是() 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7,K2=5.6×l0-11 A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,后者溶液中水的电离程度大 B.25℃时,CN-的水解常数约为2.04×l0-5 C.向碳酸钠溶液中加足量HCN: Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN D.等pH的上述3种酸溶液,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积最少 24.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。 下列叙述正确的是() A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2 B.图中X点对应的溶液中: 2c(SO32-)+c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3) C.图中Z点对应的溶液中: c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) D.图中Y点对应的溶液中: 3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) II卷(非选择题共40分) 25.(7分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。 常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。 (一).酸碱中和滴定: 某学生用0.1000mol/LNaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸 (1)该实验选用的指示剂为 (2)滴定前滴定管内液面读数为1.20mL,滴定后液面如上图,则滴定过程中消耗标准液 为____________mL。 (3)下列操作会导致测定值偏低的是__________。 ①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗 ②酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液 ③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失 ④滴定终点时,俯视读数 ⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶 (二).氧化还原滴定: 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。 某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定: (1)图1中B仪器的名称为 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,生成硫酸。 后除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________; (3)滴定至终点时,消耗NaOH溶液20.00mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。 26.(14分)相同条件下,下列五种溶液: ①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液 ③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液 ④0.1mol·L-1氨水⑤NH4Al(SO4)2溶液 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。 (2)溶液①②③④中c(NH4+)由大到小的顺序是 (3)25℃时,将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。 (4)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ①写出酸H2A的电离方程式: 。 ②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,请写出溶液中各离子浓度大小关系。 ③若M是NaHSO3,则其水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是(结合化学用语作答) (5)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中。 下图是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填字母); ②室温下0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=mol•L﹣1(填数值) 27.(9分)下图是某氢氧燃料电池的结构示意图,电解质为硫酸溶液。 氢气在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2H2+O2=2H2O,完成下列问题: (1)通H2的极为电池的极(填“正”或“负”)。 (2)b极上的电极反应式为: 。 (3)每转移0.1mol电子,消耗H2的体积为L(标准状况下)。 (4)若将氢气换成二乙醚(C4H10O),将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液,去掉质子交换膜。 ①则a极的电极反应式为。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)氢氧燃料电池为环境友好电池。 而传统电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。 室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。 请用离子方程式说明上述除杂的原理_______________________________。 28.(10分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质,并用来生产ZnSO4·6H2O晶体,其工艺流程如下,有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 (1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 (2)在“除杂Ⅰ”步骤中,需再加入适量H2O2溶液的目的是______________;为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液pH范围是_______________;为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是。 A.ZnOB.氨水C.固体NaOHD.ZnCO3 (3)在“除杂Ⅱ”步骤中,加入Zn粉的作用是____________。 “操作A”的名称是___________。 (4)常温下,已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2.0×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于___________。 高二化学期中考试答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D B C A D C C D C D A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C B A A B B C D C B A D 25(共7分) (1)酚酞(1分)23.70(1分②④(2分,含错答案0分,对且不全1分) (2)圆底烧瓶(1分)③(1分)0.192(1分) 26(共14分) (1)酸(1分) NH4++H2O NH3·H2O+H+(1分) (2)③①②④(1分) (3)中(1分)10-8/(a-0.1)(2分) (4)①H2A H++HA-,HA- H++A2- (1分)(写出第一步即可为满分) ②c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)(2分,有错即0分) ③酸性(1分)HSO3- H++SO32-HSO3-+H2O H2SO3+OH- 亚硫酸氢跟离子的电离程度大于其水解程度,所以溶液显酸性(2分) (5)①D(1分)②10-3(或10-3-10-11)(1分) 27(共9分) (1)负(1分) (2)O2+4H++4e—=2H2O(1分,系数未化简不扣分) (3)1.12L(2分) (4)①C4H10O-24e-+32OH-===4CO32-+21H2O(2分,系数未化简不扣分) ②减小(1分) (5)FeS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Fe2+(aq)(2分,状态和可逆号缺扣1分) 28.(共10分) (1)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分,写对1个或两个均1分) (2)将Fe2+完全氧化为Fe3+;(2分)5.0≤pH<5.4;(1分)AD(1分) (3)除去溶液中的Cu2+(1分);冷却结晶(1分) (4)6.0(2分)
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