高三化学试题及答案.docx
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高三化学试题及答案
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案
7.下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性
A.①和② B.②和③ C.③和④D.②③⑥
8.下列说法中正确的是
A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Kap变大
C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
9.下列离子方程式正确的是
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:
2H++CO32- CO2↑+H2O
B.甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热:
HCOOH+2Cu2Cu2O+CO2↑+3H2O
C.苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳:
2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:
HCHO+4[Ag2]++4OH+CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
10.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1molL-1的溶液中:
Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH、S2-、Br-
④水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中:
、Fe2+、SO、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中:
NH、Na+、Cl-、SCN-
A.①② B.①③
C.②④ D.①②⑤⑥
11.关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应“CO+H2O CO2+H+”中的AH>0
B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:
1
C.图③表示可逆反应“A2++3B2+ 2AB3”的AHD.图④表示压强对可逆反应2A+2B 3C+D的影响,乙的压强大
12.下列实验装置图完全正确的是
13.已知常温下:
。
则下列叙述正确的是
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明
C.将溶液滴入和混合溶液中,产生Ag2CrO4
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
26.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是 ;
甲的化学式是 ,乙的化学式可能是 ;若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体,则反应的离子方程式是 ;
Y单质可用来制造Y—空气燃料电池,该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则正极反应式为 。
27.研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有 ;
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
为开发新能源,有关部门拟用甲醇替代汽油作为公交车的燃料。
写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 ,用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量。
又知
。
请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
;
硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成 2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题:
① 2SO3(g)的
△H 0;
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别
为K1、K2,则K1 K2;若反应进行到
状态D时,
28.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种,某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式,实验用到的仪器如下图所示:
[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含 一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有 二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
[实验探究]
实验操作过程。
已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:
;
若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想 正确;
实验过程,仪器C的作用是 ;
有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同,数据如下:
实验小组称取CuSO4
的质量/g仪器C增
加的质量/g量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积/mL
①224
②448
请通过计算,推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
①组 ;
②组 。
35.
亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:
①NaClO2:
的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaCIO23H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
发生器中鼓入空气的作用可能是 。
吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断Na0H是否过量的简单实验方法是 。
从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是
36.15分
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加。
只有E为金属,A与F同主族,B与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两队成对电子.E+与C3-具有相同的电子层结构。
请回答下列问题:
F的价电子排布为 。
其B、F形成的化合物晶体类型是
A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式
A、C形成的分子属于 分子。
该分子有 对孤对电子 个σ键,中心原子杂化方式
A、E形成的化合物的电子式
CA3与FA4的稳定性:
;离子半径:
E+ C3-
37.
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。
为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题:
若A物质与H:
发生加成反应,产物的名称为 ;
合成路线中反应①②③⑤⑥所属反应类型名称为 ;
反应④的化学方程式为 ;
按要求写出E的一种同分异构体的结构简式:
。
7.B8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.D
28.
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
AlCl3 Na2O、Na2S
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
O2+2H2O+4e-→4OH-
29.
a c d
CO+2H2=CH3OH
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O △H=-1452kJmol-1
① >
30.
Ⅰ.SO3Ⅱ.SO2、O2
①③④⑥⑤②I
吸收SO2、SO3气体
①4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
②2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑
选作题
35.
稀释ClO2以防止爆炸;
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
连续测定吸收塔内溶液的pH;
蒸发、冷却结晶、过滤
36.
3S23P2原子晶体
NH4HCO3
极性 1 3 SP3
Na[:
H]
> <
37.
2-甲基丁烷
加成,取代,氧化,消去,酯化反应
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