C.图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且Ⅰ使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且t1>t2,ΔH<0
12.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)。
达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )
A.不变B.增大
C.减小D.无法判断
13.在某一密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g)
平衡时,测得A的浓度为0.50mol/L。
在温度不变时,把容器容积扩大到原来的2倍,使其重新达到平衡,此时A的浓度为0.30mol/L。
下列有关说法不正确的是( )
A.平衡一定向右移动B.B的转化率降低
C.x+y>zD.C的体积分数降低
14.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。
2min后该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。
下列判断错误的是( )
A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
15.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据:
ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时反应正向自发进行。
已知某化学反应其ΔH=-122kJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行
16.(2009·四川理综)在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
气体体积/L
c(Y)/mol·L-1
温度/℃
1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)(2011·海淀高二检测)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。
请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应________(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的ΔH=________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为________。
18.(12分)2008年2月21日,美国用导弹击毁了失控的卫星。
卫星坠落地面时,燃料罐中装有的联氨(N2H4)可能发生泄漏,造成危害。
(1)联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。
联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水;该反应的氧化产物是________。
(3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量热。
已知:
12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量;
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.4kJ·mol-1
则写出表示联氨燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。
19.(13分)对可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系:
=K(为一常数),K称为化学平衡常数,其反应的K值与温度有关。
现有反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。
在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a________b(填“>”“<”或“=”)。
20.(15分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)
B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃,实验Ⅲ在820℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示,请回答:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20min至30min内A的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。
(2)实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较,可能隐含的反应条件是________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应升高温度,平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)与实验Ⅰ比较,若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.2mol·L-1,其他条件不变,则达到平衡时,所用时间________实验Ⅰ(填“>”、“=”、“<”或“无法确定”)。
高二化学寒假作业
(二)
(考查范围第一~四章,时间90分钟,总分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是( )
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
D.所有的化学反应都伴随光能变化
2.(2011·安徽亳州市高二期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=+267kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ·mol-1
3.(2011·河南焦作市高二期末)对于A2+3B2
2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A.v(A2)=0.4mol·L-1·s-1B.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(B2)=42mol·L-1·min-1
4.升高温度,下列数据不一定同时增大的是( )
A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW
5.可逆反应mA(g)
nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是( )
A.m>n,Q>0 B.m>n+p,Q>0
C.m>n,Q<0D.m6.(2010·焦作市高二检测)如图所示的原电池,下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( )
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
7.(2011·泉州一中高二期末)将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:
①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4+)=c(Cl-) ⑤c(NH4+)A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④
8.(2011·湖南师范大学附属中学高二期末)25℃时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值为( )
A.14B.15C.13D.不能确定
9.物质的量浓度相同的下列溶液中:
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4⑤NH4HCO3 c(NH4+)由大到小的顺序是( )
A.⑤②③①④B.④①③②⑤
C.③②①⑤④D.③②④①⑤
10.(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是( )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性
11.(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )
A.1mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNa2SO4溶液
C.0.1mol/LBaCl2溶液D.纯水
12.一种燃料电池中发生的化学反应为:
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是( )
A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l)
C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+(aq)
D.O2(g)+2H2O(l)+4e-===4OH-(aq)
13.(2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4
C.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
14.(2011·宁波效实中学高二期末)一定量的气体在密闭容器中发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达到新平衡后,测得A的浓度降低为0.60mol/L。
下列有关判断正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动B.物质B的转化率降低
C.x+y15.(2011·山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。
一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;
下列有关说法正确的是( )
A.该反应的焓变ΔH=+234kJ·mol-1
B.若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大
16.(2011·本溪市高二期末)关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A.充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42-(aq)
B.充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
C.放电时该电池的负极材料是铅板
D.放电时正极发生的反应是:
Pb(s)+SO42-(aq)-2e-===PbSO4(s)
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)(2011·银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。
由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________。
(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示,则上表中x=________。
18.(12分)向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下(温度T℃),发生下列反应:
A(g)+B(g)
xC(g) ΔH<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
回答下列问题:
(1)乙容器中,平衡后物质B的转化率________;
(2)x=________;
(3)T℃时该反应的平衡常数为________;
(4)下列说法正确的是________。
A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·L-119.(14分)(2011·温州高二检测)在25℃时,用石墨电极电解2.0L0.5mol·L-1CuSO4溶液。
5min后,在一个石墨电极上有6.4gCu生成。
试回答下列问题:
(1)发生氧化反应的是________极,电极反应式为____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的pH为________。
(3)若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入________mol的________。
(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差________g,电解液的pH________。
(填“变小”、“变大”或“不变”)
20.(14分)取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。
试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。
高二化学寒假作业(三)
时间90分钟,满分100分。
一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.下列说法中正确的是( )
A.干冰升华要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是吸热反应
C.木炭常温下不燃烧,加热才燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
2.(2011·南京高二检测)下列过程属于熵增加的是( )
A.一定条件下水由气态变为液态
B.水总是由高处流向低处
C.碳酸氢铵在常温情况下分解
D.CO点燃时生成CO2
3.在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况能表明可逆反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)已达平衡的是( )
A.H2的生成速率与I2的生成速率相等
B.若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化
4.下列叙述正确的是( )
A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液,阴极区附近溶液先变红
B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀
C.用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解后的溶液中加Cu(OH)2固