云南省曲靖市马龙县第三中学学年高二化学下学期月考试题.docx
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云南省曲靖市马龙县第三中学学年高二化学下学期月考试题
云南省曲靖市马龙县第三中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一( )
A.宇宙原子总数的88.6%是氢
B.地球上的元素绝大多数是金属
C.普鲁特“氢是所有元素之母”的预言
D.宇宙中存在极少量稀有气体分子
2.下列说法正确的是( )
A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B.p电子云是平面“8”字形的
C.2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D.2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子
3.从碘水中提取碘,可供选择的有机试剂是(
A.苯、酒精B.汽油、甘油
C.四氯化碳、汽油D.二硫化碳、乙醇
4.某元素原子的M层有4个p电子,下列叙述错误的是( )
A.N层不含电子
B.该元素是硫元素
C.L层一定有8个电子
D.原子最外层电子数为4
5.已知磷酸分子
中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换,又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换,次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换,由此推断出次磷酸分子的结构是( )
6.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用,下列有关说法正确的是( )
A.洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒,是利用石灰可使蛋白质变性的性质
B.食品添加剂对人体均有益,因此在添加时无需对其用量进行严格控制
C.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D.根据分散系的稳定性,将分散系分为溶液、胶体和浊液
7.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为( )
A.Ti14C13
B.TiC
C.Ti4C4
D.Ti4C3
8.分子式为C5H10O2的有机物为具有水果香味的油状液体,它与过量的NaOH溶液共热后蒸馏,若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23,则有机物C5H10O2的结构简式可以是( )
A.HCOOCH2CH(CH3)2B.CH3CH2COOCH2CH3
C.CH3COOCH2CH2CH3D.CH3COOCH(CH3)2
9.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是( )
A.CO2B.H3O+
C.BF3D.PO43﹣
10.下列分子中最难断裂成原子的是( )
A.HFB.HCl
C.HBrD.HI
11.下列关于
的说法正确的是( )
A.所有的碳原子不可能在同一平面内
B.最多只可能有9个碳原子在同一平面内
C.有7个碳原子可能在同一条直线上
D.只可能有5个碳原子在同一条直线上
12.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.人体内不含消化纤维素的消化酶,因此食物纤维对人体无用
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点
C.油脂从化学成分上讲属于酯类化合物,是人类的主要营养物质之一
D.维生素有20多种,它们多数在人体内不能合成,需要从食物中摄取
13.下列粒子的电子式正确的是( )
14.下列说法中不正确的是( )
①淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解,最终水解产物都为葡萄糖
②将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
③用新制备的碱性Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖
④“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成
⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝
⑥常温常压下,S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA(NA表示阿佛伽德罗常数的值)
⑦铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起
A.①②④⑦B.④⑥⑦
C.①②⑥⑦D.③④⑤
15.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )
A.1s22s22p2和1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C.1s22s22p63s2和1s22s22p5
D.1s22s22p5和1s22s22p4
16.下列物质中,属于原子晶体的单质是( )
A.水晶B.碳化硅
C.金刚石D.干冰
17.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料,它们会释放出一种有刺激性气味的气体,该气体是( )
A.甲烷B.氨气
C.甲醛D.二氧化硫
18.根据电子排布的特点,Cu在周期表中属于( )
A.s区B.ds区
C.d区D.p区
19.在常温、常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )
A.分子晶体B.原子晶体
C.离子晶体D.何种晶体无法判断
20.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子间形成两个π键和一个σ键
21.下列化学用语表达错误的是( )
A.乙醇分子的比例模型图:
B.苯分子的最简式:
CH
C.丙烯的结构简式:
CH3CHCH2D.甲基的电子式:
22.下列微粒中,含有孤电子对的是()
A.SiH4B.H2O
C.CH4D.NH
23.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞).晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )
A.8;BaTi8O12
B.8;BaTi4O9
C.6;BaTiO3
D.3;BaTi2O3
24.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是( )
A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸
B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸
D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
25.对于油脂概念理解正确的是( )
A.油脂常温下呈液态,可以经过物理方法得到
B.油脂常温下呈固态,可以经过化学方法得到
C.植物油常温下呈液态,动物油脂常温下呈固态
D.油脂普遍存在于动、植物中,油和脂肪常以混合态共存
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)
26.新年伊始,全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量,环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注;
①人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为_________,在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_________;
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂,杀灭水中的细菌,液氯注入水中后,能杀死水中细菌的物质是_________(填化学式);
③过敏是使用青霉素的主要不良反应,在用药前使用者一定要进行_________。
27.人体内蛋白质约占体重的16%,人体丢失体内20%以上的蛋白质,生命活动有可能会被迫停止,蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关,人体摄入的蛋白质,在酶的翠花作用下发生水解,最终生成氨基酸,这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质,另一部分则发生氧化反应,释放能量;以满足各种生命活动的需要。
(1)蛋白质属于天然_________化合物,是由氨基酸通过_________键构成;(注:
(2)、(3)、(4)小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写)
(2)天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸,与酸或碱反应都生成盐,所以具有________;
(3)蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液,会析出沉淀,这个过程称为_________;
(4)蛋白质遇到酸、碱、重金属盐,失去原来的活性,这个变化称为_________;
(5)食物中的蛋白质来源分为两种:
植物性蛋白质和动物性蛋白质,下列食物含有植物性蛋白质的是_________(填序号)
A.鱼肉B.黄豆C.羊肉D.大米
28.①写出下列烷烃的结构简式
2,3,3-三甲基戊烷_____________________________________;
②命名下列烷烃
CH3CH2CH2CH2CH(CH3)CH2CH3_________________________________;
CH3CH2CH(CH3)CH3__________________________________________。
29.有下列9种微粒:
①NH
②—NH2③Br-④OH-⑤—NO2⑥—OH⑦NO2⑧CH
⑨—CH3
(1)上述9种微粒中,属于官能团的有;
(2)能与—C2H5结合生成有机物分子的微粒有;
(3)能与C2H
结合生成有机物分子的微粒有。
30.如图,在金刚石网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有___________个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是____________________。
金刚石晶体结构
答案解析
1.【答案】A
【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为,宇宙诞生于一次大爆炸,大爆炸之后诞生大量的氢,少量的氦以及极少量的锂,经过140亿年,氢仍然占有宇宙原子总数的88.6%。
2.【答案】A
【解析】p电子云形状是哑铃形,不是平面“8”字形,B项错;2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素,C项错;L层没有d能级,D项错。
3.【答案】C
【解析】从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘,且与水难溶,只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。
碘属于非极性分子,易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂,但甘油、酒精由于分子中存在—OH,能与水互溶,所以不能用作萃取剂,故答案为C。
4.【答案】D
【解析】依题意可知,该元素原子K、L、M层容纳的电子数分别为2、8、6,N层不含电子,故该元素是硫元素。
D项错误,该元素的最外层电子数应为6。
5.【答案】B
【解析】此题是信息题,考查利用信息综合分析、推断的能力。
由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式,3个H分别和3个O形成共价单键,与H相连的3个O与P形成3个共价键,从而得出能跟D原子发生交换的条件,由此同理对次磷酸结构作出判断。
6.【答案】A
【解析】A.生石灰遇水会发生反应放出大量的热,并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用,故A正确;
B.过量使用国家允许使用的食品添加剂,对人体有害,故B错误;
C.石英玻璃成分是二氧化硅,二氧化硅不是硅酸盐,故C错误;
D.根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故D错误。
7.【答案】A
【解析】根据题意知,该结构就是其分子结构,分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子,直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可,其分子式为Ti14C13.
8.【答案】B
【解析】得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23,则有机物蒸气摩尔质量=46g/mol,酯在碱中水解产生的有机蒸气是醇,则摩尔质量为46g/mol的醇是乙醇,所以水解得到的羧酸钠为丙酸钠,原有机物C5H10O2的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3,故选B。
9.【答案】C
【解析】A.二氧化碳分子中,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+
(4﹣2×2)=2,所以碳原子采取sp杂化,故空间结构为直线形,故A错误;
B.H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
(6﹣1﹣3×1)=4,所以H3O+中氧原子采取sp3杂化.价层电子对模型为四面体,故B错误;
C.BF3分子中,中心B原子成3个σ键、没有孤对电子,价层电子对个数=3+
×(3﹣3×1)=3,故杂化轨道数为3,采取sp2杂化,空间结构为平面正三角形,故C正确;
D.PO43﹣中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+
(5+3﹣4×2)=4,所以PO43﹣中磷原子采取sp3杂化,价层电子对模型为四面体,故D错误;
10.【答案】A
【解析】因为原子半径I>Br>Cl>F,电负性F>Cl>Br>I,所以它们与H原子形成的氢化物分子的键能EH—F>EH—Cl>EH—Br>EH—I。
键能越大,化合物越难断裂成原子。
11.【答案】D
【解析】由图可以看出,只有虚线c上的碳原子共直线,从而得出共直线的碳原子只可能为5个。
共平面碳原子的判断,应以乙烯式结构为主,平面a和平面b共用两个原子,两个平面可能重合,另外直线c上的所有原子一定在平面b内,从而得出共平面的碳原子可能为所有碳原子。
12.【答案】A
【解析】A.多吃一些富含膳食纤维的食物,有助于排便通畅、降低人体内过高的血脂和血糖,有利于维护心脑血管的健康,对人体有益,故A错误;
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,所以可以消耗胃液中的氢离子,治疗胃酸过多;碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳,可用作焙制糕点,故B正确;
C.油脂含﹣COOC﹣属于酯类,能发生氧化反应释放能量,为人体生理活动提供能量,是人类三大营养物质之一,故C正确;
D.维生素在机体不能合成或合成量不足,不能满足机体的需要,需要从食物中摄取,故D正确。
13.【答案】C
【解析】要正确区分羟基(—OH)与氢氧根离子(OH-),OH-电子式为
。
14.【答案】A
【解析】①蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,其他物质水解生成葡萄糖,故①错误;②SO2通入溴水生成氢溴酸和硫酸,加热不能恢复原色,故②错误;③糖尿病人的尿液中含有葡萄糖,葡萄糖含有醛基,新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀,所以可以用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,检验病人尿液中是否含有葡萄糖,故③正确;④硫、氮的氧化物溶于雨水呈酸性,形成酸雨,碳的氧化物不是形成酸雨的原因,故④错误;⑤明矾中含有铝离子,能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以能净水,故⑤正确;⑥6.4g含硫原子的物质的量是0.2mol,含硫原子数一定为0.2NA,故⑥正确;⑦电池能加快化学反应的速率,铜和铝和电解质溶液能形成原电池,故⑦错误;故选A。
15.【答案】D
【解析】先由电子排布式确定是何种元素,再分析判断。
A项,C和O可以形成CO2;B项,S和O可以形成SO2;C项,Mg和F可以形成MgF2;D项,F和O不能形成AB2型化合物。
16.【答案】C
【解析】A,水晶是二氧化硅晶体,属于化合物,相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构,属于原子晶体,故A不正确;B,碳化硅,相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构,属于原子晶体,但碳化硅不属于单质,故B不正确;C,金刚石,相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构,属于原子晶体,但金刚石属于单质,故C正确;D,干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体,故D不正确;故选C.
17.【答案】C
【解析】装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛。
18.【答案】B
【解析】Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子层为(n-1)d10ns1~2的元素位于ds区。
19.【答案】A
【解析】使粒子结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强,所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。
常温下为气态的物质一般由分子组成,其固化后为分子晶体。
20.【答案】B
【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。
所以,乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键,构成碳碳叁键。
解答本题时必须要了解乙炔分子的结构,理解其成键过程,才能准确的判断其杂化类型。
21.【答案】C
【解析】A.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序,乙醇分子的比例模型图:
,故A正确;
B.苯分子的分子式为C6H6,所以其最简式为CH,故B正确;
C.丙烯的结构简式为:
CH3CH=CH2,故C错误;
D.甲基的电子式为:
,故D正确。
22.【答案】B
【解析】SiH4、H2O,CH4,NH的电子式分别为
,只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。
23.【答案】C
【解析】由结构可知,Ba位于体心为1个,Ti位于顶点,为8×0.125=1个,O位于棱心,为12×0.25=3个,其化学式为BaTiO3,晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上,则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为3×8÷4=6个,化学式为BaTiO3
24.【答案】B
【解析】甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中电离出氢离子的能力逐渐减弱,则甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性逐渐减弱,所以酸性由强到弱的顺序是:
甲酸、乙酸、碳酸、苯酚;故选B。
25.【答案】C
【解析】油脂是油和脂肪的统称。
植物油常温下呈液态,动物油脂常温下呈固态,C对。
26.【答案】①氨基酸;盐析②HClO③皮肤敏感试验
【解析】①人体内蛋白质在蛋白酶作用下会发生水解反应生成氨基酸;蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析,则在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析;
②液氯注入水中后会生成HClO,HClO具有强氧化性能使蛋白质变性,所以能杀死水中细菌;
③部分抗生素会产生不良反应要做皮试,所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验。
27.【答案】
(1)有机高分子;肽
(2)两性(3)盐析(4)变性(5)B
【解析】
(1)蛋白质属于天然有机高分子化合物,是由氨基酸通过肽键构成;
(2)α﹣氨基酸既能与酸反应也能与碱反应,属于两性化合物;
(3)当滴加浓(NH4)2SO4溶液溶液,可使蛋白质的溶解度降低,而从溶液中析出,称为蛋白质的盐析;
(4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性,使蛋白质失去生理活性;
(5)黄豆富含植物性蛋白质,鱼肉和羊肉中富含动物性蛋白质,大米中富含淀粉。
28.【答案】①CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2②3-甲基庚烷;2-甲基丁烷
【解析】①依据名称2,3,3-三甲基戊烷可知,该烷烃主链上有5个碳原子,2号上有一个甲基,3号碳上有2个甲基,所以其结构简式为:
CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2;
②CH3CH2CH2CH2CHCH3CH2CH3,主链上有7个碳原子,从右端编号,3号碳上有1个甲基,其名称为:
3-甲基庚烷;CH3CH2CH(CH3)CH3,主链上有4个碳原子,从右端开始编号,2号碳上有1个甲基,其名称为:
2-甲基丁烷。
29.【答案】
(1)②⑤⑥
(2)②⑤⑥⑨ (3)①③④
【解析】
(1)官能团属于基,而基不一定属于官能团,且官能团和基均为电中性,容易判断②⑤⑥是官能团,它们分别为氨基、硝基、羟基,而①③④⑧带有电荷,它们均为离子,⑦NO2为分子,⑨—CH3表示甲基,不属于官能团。
(2)基与基之间可以直接结合成有机物分子,—C2H5为乙基,能与其结合成有机物分子的有②⑤⑥⑨;结合成的有机物分别为C2H5—NH2(氨基乙烷)、C2H5—NO2(硝基乙烷)、C2H5OH(乙醇)、C2H5—CH3(丙烷)。
(3)C2H
为阳离子(根),能与其结合成分子的必须为阴离子,有①③④。
结合成的有机物分子分别为C2H5NH2(氨基乙烷)、C2H5Br(溴乙烷)、C2H5OH(乙醇)。
30.【答案】6109°28′
【解析】由图看出最小的环上有6个C原子;每个碳原子与周围4个碳原子以共价键结合形成以该碳原子为中心,其它4个碳原子位于四个顶点的正四面体,故C—C键的夹角都是109°28′。
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