云南省玉溪市元江县民族中学学年高一月考化学试题Word版含答案.docx
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云南省玉溪市元江县民族中学学年高一月考化学试题Word版含答案
云南省元江县民中2018-2019学年10月份考试
高一化学
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )
A.71g氯气中含有的分子数为2NA
B.2g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
2.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等
3.当光束通过下列分散系:
①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔效应的是( )
A.①②B.②③C.①④D.②④
4.下列叙述正确的是( )
A.铜丝能导电,所以铜是电解质
B.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
5.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。
以下仪器中,不需要用到的是( )
A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸馏烧瓶
6.把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平),下列对该反应的说法不正确的是( )
A.
作氧化剂
B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
7.下列仪器:
①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙,常用于物质分离的是( )
A.①③④B.①②⑥
C.①③⑤D.③⑤⑥
8.需要加入氧化剂才能实现的变化是( )
A.MnO2→MnSO4B.KI→KIO3
C.HNO3→NOD.Al2O3→Al(OH)3
9.根据反应式:
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是( )
A.Fe2+、Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+
C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+、Fe2+
10.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减小
C.H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O+O2↑
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
11.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2B.CO2→CO
C.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
12.某铁的氧化物(FexO)3.48g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入0.5325gCl2,恰好将Fe2+完全氧化,则x值为( )
A.0.67B.0.75C.0.80D.1.00
13.某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )
A.氧化性:
ClO->I2>SO
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2使淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
14.某气体物质的质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )
A.64B.32C.96D.124
15.将mmolCu2S和足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )
A.4mmolB.10mmolC.
molD.
mol
16.下列实验操作中错误的是( )
A.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.称氢氧化钠时,不能直接称量,要放在纸片上称量
17.amolO2和amolO3相比较一定相同的是( )
A.体积B.原子数C.分子数D.质量
18.下列离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应:
H++OH-===H2O
B.铝与稀盐酸反应:
Al+2H+===Al3++H2↑
C.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe2++3H2↑
D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应:
+H+===H2O+CO2↑
19.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.分散质粒子能做无规则运动
B.光线透过时能观察到光亮的通路
C.静置后既不分层,也无沉淀产生
D.分散质粒子直径在10-7~10-9m之间
20.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为
B.mg该氯原子的物质的量为
mol
C.该氯原子的摩尔质量是aNAg
D.ng该氯原子所含的电子数是
21.下列说法正确的是( )
A.氧化铜的摩尔质量是80g
B.氨气的摩尔质量是17mol
C.氧气的摩尔质量是32g·mol-1
D.1mol氢原子的质量是2g
22.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )
A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4
D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl
23.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO
B.(NH4)2SO4===NH
+SO
C.NH4Cl===NH
+Cl-
D.Ba(OH)3===Ba2++OH
24.下列离子方程式书写正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.Na2O2固体与H2O反应产生O2:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OHˉ+H++
===BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O===
+
+2H2O
25.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质),不可以用加热的方法除去的是( )
A.CaCO3(CaO)B.Na2O2(Na2O)
C.Na2CO3(NaHCO3)D.MgO[Mg(OH)2]
26.
(1)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
__________+__________―→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是__________,被还原的元素是__________。
(3)反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)__________mol电子。
27. 在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。
(1)________元素被氧化,________是氧化剂。
(2)________是氧化产物,________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
28.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)硝酸________________________;
(2)氯化亚铁________________________;
(3)熟石灰________________________;
(4)硫酸镁________________________;
(5)高锰酸钾________________________;
(6)碳酸铵________________________。
29.实验室欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤
(1)计算:
需要氢氧化钠固体__________g,水__________mL(水的密度为1g·mL-1)。
(2)称量:
用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解:
用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解。
30.通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。
酒精喷灯可用作高温热源。
正确连接如图所示的装置进行实验,可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。
请回答下列问题:
(1)连接装置导管口的顺序:
混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________;证明CO存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次,你认为有道理吗?
________(填“有”或“没有”),并简述理由:
___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。
31.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______________、______________、______________。
云南省元江县民中2018-2019学年10月份考试
高一化学答题卡
学校:
____________________________
班级:
____________________
姓名:
____________________
准考证号
考场号座位号
注意事项
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2.请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,字迹工整。
4.请按题号顺序在各题的答题区内作答,超出范围的答案无效,在草稿纸、试卷上作答无效。
5.缺考标记/违纪标记:
考生禁填!
由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
6.填涂样例:
有效填涂:
$
无效填涂:
%^&*
缺考标记:
Q
违纪标记:
W
第一部分客观题(请用2B铅笔填涂)
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1
A
B
C
D
6
A
B
C
D
11
A
B
C
D
16
A
B
C
D
$
$
2
A
B
C
D
7
A
B
C
D
12
A
B
C
D
17
A
B
C
D
$
$
3
A
B
C
D
8
A
B
C
D
13
A
B
C
D
18
A
B
C
D
$
$
4
A
B
C
D
9
A
B
C
D
14
A
B
C
D
19
A
B
C
D
$
$
5
A
B
C
D
10
A
B
C
D
15
A
B
C
D
20
A
B
C
D
$
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21
A
B
C
D
$
22
A
B
C
D
$
23
A
B
C
D
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24
A
B
C
D
$
25
A
B
C
D
@
@
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请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
26、(9分)
(1)(1分);
(2)(2分) ;
(3)(2分);
(4)(4分) ;
。
第二部分主观题(请用0.5mm黑色签字笔作答)
27、(9分)
(1)(1分);
(2)(2分) ;
(3)(2分);
(4)(4分) ;
。
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
续22题:
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
28、(12分)
(1)(4分);
(2)(2分) ;
(3)(2分);
(4)(4分)、
。
29、(9分)
(1)(1分);
(2)(2分) ;
(3)(2分);
(4)(4分) ;
。
答案解析
1.【答案】D
【解析】计算确定相关粒子的物质的量:
氯气中所含分子的物质的量=71g÷71g·mol-1=1mol,
氢气中所含原子的物质的量=2g÷2g·mol-1×2=2mol,
氮分子中所含原子的物质的量=3.01×1023÷(6.02×1023mol-1)×2=1mol,
氨气中所含电子的物质的量=17g÷17g·mol-1×10=10mol。
2.【答案】B
【解析】同温同压下,等体积的气体,其物质的量和所含的分子数相等;等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等;气体体积没有指明状况,不能计算物质的量,无法确定两种气体的质量。
3.【答案】C
【解析】 常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液,丁达尔效应是胶体特有的性质。
上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体,稀硫酸为溶液,蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物,故选C。
4.【答案】D
【解析】电解质必须是化合物,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,氯化钠溶于水后和在熔融状态下均能导电,为电解质,B错误;三氧化硫溶于水导电和其本身无关,在熔融状态下不能导电,为非电解质,C错误;HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电,为电解质,D正确。
5.【答案】D
【解析】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液用到的仪器:
托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器:
蒸馏烧瓶。
6.【答案】D
【解析】
7.【答案】C
【解析】常用的物质分离的方法:
过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,各种方法所用的物质分离仪器有:
漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶。
8.【答案】B
【解析】A项,Mn元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故A错误;
B项,I元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故B正确;
C项,N元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故C错误;
D项,元素化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误。
9.【答案】D
【解析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂,氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。
由反应①Fe+Cu2+===Fe2++Cu可知氧化性Cu2+>Fe2+,由反应②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可知氧化性Fe3+>Cu2+,则氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,故选D。
10.【答案】D
【解析】由题中两个方程式可知氧化性:
H2O2>Fe3+,还原性:
H2O2>Fe2+;H2O2分解过程中,pH不变;分解总方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
11.【答案】D
【解析】A项,HCl→H2,氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。
12.【答案】B
【解析】FexO中Fe的平均化合价为+
,反应中被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知,转移的电子数和Cl2转移的电子数相等,0.5325gCl2转移电子数为
×2=0.015mol,则有:
×(3﹣
)×x=0.015mol,解得x=0.75。
13.【答案】B
【解析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,说明NaClO将KI氧化为单质碘;加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4,自身被还原为碘离子。
14.【答案】A
【解析】6.4g该气体的物质的量为
=0.1mol,该气体的摩尔质量为
=64g·mol-1;当摩尔质量以g·mol-1作单位,数值上等于其相对分子质量,所以该气体的相对分子质量为64。
15.【答案】C
【解析】mmolCu2S共失去电子:
2mmol+8mmol=10mmol,Cu2S每失去3mol电子可还原1molHNO3,故被还原的HNO3为
mol。
16.【答案】D
【解析】过滤时要防止滤纸破损,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上,A正确;蒸馏时温度计用来测量馏分的温度,应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,可防止液体重新混合而污染,C正确;氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,称氢氧化钠时不能放在纸片上称量,应该放入烧杯中快速称量,D错误。
17.【答案】C
【解析】Vm未知,相同物质的量气体体积不一定相同,A错误;物质的量相同,分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol,原子数不同,B错误;由N=nNA可知,物质的量相同,分子数相同,C正确;二者质量分别为32ag、48ag,D错误。
18.【答案】A
【解析】选项B中电荷不守恒,正确的离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑;选项C中反应原理不正确,正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑;选项D中氢原子和电荷都不守恒,正确的离子方程式为+2H+===H2O+CO2↑。
19.【答案】D
【解析】任何分散系中分散质粒子都做无规则的布朗运动,A项错误;光线透过胶体时能观察到光亮的通路,其他分散系不能,但并不是胶体与其他分散系的区别的本质特征,B项错误;溶液很稳定,胶体比较稳定,C项错误;胶体的本质是分散质粒子直径在10-7~
10-9m之间,D项正确。
20.【答案】C
【解析】某原子的相对原子质量=
,氯原子的相对原子质量为
,A正确;一个Cl原子的质量为ag,1mol该Cl原子的质量为aNAg,即摩尔质量为aNAg·mol-1,根据公式n=
,n(Cl)=
mol,B正确;摩尔质量单位为g·mol-1,单位错误,C错误;一个该氯原子的质量是ag,ng该氯原子个数为
,1个氯原子含17个电子,ng该氯原子所含的电子数为
,D正确。
21.【答案】C
【解析】氧化铜的摩尔质量为80g·mol-1;氨气的摩尔质量为17g·mol-1;1mol氢原子的质量是1g。
22.【答案】D
【解析】碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同,不能用同一离子方程式表示,A错误;
AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸,Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳,碳酸银在离子方程式中应保留化学式,且产物中水、气体也应保留化学式,不能用同一离子方程式表示,B错误;
氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为
+Ba2+===BaSO4↓,而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为2H++
+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O,不能用同一离子方程式表示
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