学年九年级上学期期中考试科学试题.docx
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学年九年级上学期期中考试科学试题
2013学年第一学期期中考试九年级科学试卷
考生须知:
1.全卷共四大题,38小题,满分为160分。
考试时间为120分钟。
2.全卷分为卷Ⅰ(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分,全部的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。
3.本卷用到的相对原子质量:
H—1;O—16;Na—23;Cl—35.5;S—32;Cl—35.5;Ca—40;Cu—64
4.本卷计算中g取10牛/千克。
卷Ⅰ
一、选择题(本题有20小题,每小题3分,共60分。
请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分)
1.右图是某
同学测量几种食品的pH后绘制的图象,其中显碱性的是(▲)
A.腌萝卜B.南瓜C.莴苣D.甜玉米
2.实验室里将白磷放在水里保存,据此对白磷性质作出如下推测,不准确的是(▲)
A.它易与氧气反应B.它遇水不反应C.它难溶于水D.它比水重
3.下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是(▲)
A.汞——水银B.氧化钙——熟石灰、消石灰
C.碳酸氢钠——小苏打D.氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
4.下列各组物质均属于有机化合物的是(▲)
A.淀粉 沼气 碳酸氢钠 B.甲烷 醋酸 酒精
C.木炭 一氧化碳 碳酸钙D.脂肪 酒精 二氧化碳
5.如图所示的四种情景中力对物体有做功的是(▲)
A.提着水桶在平地上走B.用力推汽车,汽车没动C.举着哑铃不动D.用力搬起箱子
6.物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要密封保存的是(▲)
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
7.在一次农科所对山区技术支援中,测提某山区的土壤浸出液pH约为5,对农作物生长不利,要使作物能良好生长,必须改良土壤,农技人员可采用的方法是施用(▲)
A.石灰石B.纯碱C.熟石灰D.苛性钠
8.在科学学习过程中,常常要用到分类的方法。
下列各组物质的分类正确的是(▲)
A.混合物:
空气粗盐牛奶B.盐:
氯化钙硫酸硝酸钾
C.氧化物:
MgOP2O5KClO3D.单质:
铝金刚石氯化氢
9.通过对化学知识的学习我们知道:
酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用,而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。
据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是(▲)
10.如图所示的“风光互补”景观照明灯,它“头顶”小风扇,“肩扛”光电池板,“腰挎”照明灯,“脚踩”蓄电池。
下列解释合理的是(▲)
A.光电池板是将电能转化为光能
B.照明灯是将热能转化为电能
C.小风扇利用风力发电,将机械能转化为电能
D.蓄电池夜晚放电,将电能转化为化学能
11.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述①铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉质量减轻;④溶液质量减轻。
其中正确的是(▲)
A.①③B.①②④C.①②③D.①②③④
12.航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是(▲)
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应
13.把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中,反应的结果如下表所示:
盐溶液
金属
MgCl2溶液
Ni的盐溶液
CuSO4溶液
Ni
无金属析出
—
有金属析出
Mn
无金属析出
有金属析出
有金属析出
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为(▲)
A.Mg、Ni、Mn、CuB.Cu、Ni、Mn、Mg
C.Cu、Mn、Ni、MgD.Mg、Mn、Ni、Cu
14.下列关于功率的说法正确的是(▲)
A.做功多的物体功率一定大
B.做功时间长的物体功率一定小
C.完成相同的功,做功时间短的物体功率一定大
D.做功越多、做功时间越长的物体功率一定大
15.由石灰石和纯碱制烧碱,要经历下列几步反应:
CaCO3
CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
在这些反应所属类型里,不包含(▲)
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
16.下列实验设计中,不能达到目的的是(▲)
A.用盐酸除去金属表面的铁锈
B.用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根
C.选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱
D.不使用指示剂,选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至近中性
17.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是(▲)
A.Cu2+、SO42-、H+B.Cl-、NH4+、OH-
C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-
18.试管内壁附着的下列物质中,不能用稀盐酸浸泡而除去的是(▲)
A.盛放石灰水后留下的白色固体
B.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.碱式碳酸铜受
热分解后的黑色固体
D.用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体
19.在实验室进行物质制备时,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确操作上可行、经济上合理的是(▲)
A.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
B.C
COCO2
Na2CO3溶液
C.Cu
CuSO4
Cu
D.CaO
Ca(OH)2
NaOH溶液
20.星期天,小明和爸爸一起去登尖峰山。
小明用了20min登上山顶,爸爸用了25min登上山顶,爸爸的体重是小明的1.5倍,则小明与爸爸登山时所做功的功率之比是(▲)
A.5∶6B.6∶5C.15∶8D.2∶3
卷Ⅱ
二、简答题(本题有10小题20空格,每空格2分,共40分)
21.稀释浓硫酸时,烧杯中装的物质是 ▲ 。
稀释过程中需要不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
使用酸、碱等腐蚀性药品时,必须特别小心,防止皮肤被腐蚀。
如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须先用▲然后用水冲洗),再用小苏打溶液来冲洗。
22.有下列几种物质:
a.盐酸b.熟石灰c.纯碱d.食盐;请选择合适的标号(a~d)填空。
⑴在日常生活中用做调味剂的是▲;⑵做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是▲。
23.如图所示,用水平力F将重为G的物体,从光滑的水平路面上拉过路程S1,做功为W1;物体仍由此水平拉力F,从一粗糙的水平路面拉过路程S2,如果在粗糙水平路面上物体受到的摩擦力为f,此一阶段所做的功为W2;则W1与W2的大小关系W1▲W2(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
24.小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe203)用水很难清洗,决定运用所学知识解决这一难题,他进行了如下活动:
①通过测试pH,寻找除锈剂,结果如下表:
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上,进行擦拭冲洗,铁锈很快被清除;
③查阅资料得知,“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料,请回答:
⑴铁锈在水中的溶解性为▲(填“易溶”、“可溶”或“难溶”);
⑵上述物品中,酸性最强的是▲;
25.人体内胃酸的主要成分是盐酸,其酸性强于醋酸。
胃酸有两大主要作用:
一是杀死大部分随食物入胃的细菌,二是帮助消化。
胃酸过多,对胃壁有损害作用;胃酸过稀,容易造成消化不良。
⑴由于铝元素对人体健康有害,治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替,服用“胃舒乳”治疗胃酸过多的胃病的化学方程式是:
▲;
⑵饭后不宜大量喝水,以免影响胃液的酸碱性。
某人在大量喝水时,其胃液的酸碱性变化符合下图所示的▲(选填编号)
26.浅层地热能是指蕴藏于地下200米以内的土壤和地下水中、温度低于25℃的热能。
如图所示是利用浅层地热能调节室温的原理图。
具体做法是:
在往地下打孔后,把管道埋到里头,然后接入自来水。
冬天,自来水通过管道伸入地下,被增温层加热,再循环出来就能提高室内温度;夏天则相反,能降低室内温度。
利用浅层地热调节室温,其实就是一种能量▲(填“转移”或“转化”)的过程。
假设增温层在地下15米处,用于增温的水有1吨,则每循环一次,需要给这些水做功约▲焦。
27.雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题:
⑴要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂(试纸)中宜取用▲
A.蓝色石蕊试纸B.紫色石蕊溶液C.无色酚酞试剂D.pH试纸
⑵已知自然条件下形成的CO2溶液常温下pH不会小于5.6。
通常空气中CO2的含量大于SO2的含量,但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。
有同学想通过如右图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定▲,只要出现▲的实验结果,就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
28.请阅读下列资料,并回答相关问题:
资料一:
碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥。
当碳酸氢铵与碱性物质混合共热时,会产生一种有刺激性气味的气体——氨气,而降低肥效。
碳酸氢铵受潮时,在常温下就能分解,温度越高,分解越快。
资料二:
草木灰是常用的农家肥,主要成分是碳酸钾,其水溶液呈碱性。
⑴贮存NH4HCO3时应注意▲;
⑵小明的叔叔在施肥时,为了提高肥效,将草木灰与氮肥NH4HCO3混合施用。
请你运用所学科学知识解释这种做法是否合理。
▲。
29.2013年长沙体育中考,男生新设引体向上项目。
如图是引体向上的示意图,小云同学在半分钟内做了12个规范的引体向上,已知小云的质量为60kg,每次引体向上他能将自身重心提高0.4m,则小云整个过程中的平均功率为 ▲ W(g取10N/kg)。
30.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质,为验证其组成进行如下实验:
⑴混合溶液的溶质中一定有▲。
⑵按该加入试剂的顺序,不能验证氢氧化钠是否存在,原因是▲。
改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序,可以验证是否有这种物质,则这三种试剂滴加的顺序依次为▲(填写序号)。
三、实验探究题(本题共有4小题,31题6分,32、33、34题每小题8分,共30分)
31.小王、小李与小陈三位学生去游泳池游泳,小王对池内“蓝色水”产生好奇,引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望。
他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”,根据已有的经验共同讨论、设计、分工、合作进行如下实验:
分工[来源:
]
小王
小李
小陈
实验操作
实验现象
液体内铁丝变红
产生白色沉淀
▲(现象)
实验结论
含有▲元素
白色沉淀是▲
“蓝色水”中含有溶质的化学式是▲
32.小明在购买氢气球时,看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中,盖上容器盖子后,氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识,认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。
这种液体到底是什么?
第二天小明请教老师,老师没有直接告诉答案,而是在实验室配制了一种液体后,对小明说:
铁制容器中装的就是这种液体,它是一种常见化合物的溶液。
还提供了相关信息,请小明自己动手探究。
提供的信息:
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
如:
钾——紫色;钠——黄色;钡——黄绿色;钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录:
序号
实验步骤
实验现象
①
观察溶液
无色
液体
②
取少量该溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变蓝色
③
另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈现黄色
④
取少量该溶液于试管中,先滴加硫酸铜溶液,再滴加稀盐酸
先有蓝色沉淀生成,加入稀盐酸后沉淀消失,无其它明显现象
回顾与解释:
⑴小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。
理由是▲。
⑵在步骤④中,小明加入稀
盐酸的目的是防止▲的干扰(填写离子符号)。
⑶小明通过实验,可得出该溶液中的溶质是▲。
⑷小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理,再次请教科学老师,老师启发小明说:
铝和这种溶质以及水发生反应,生成含有偏铝酸根离子(AlO2-)的盐和氢气两种物质。
请你尝试写出该反应的化学方程式:
▲。
33.小丽来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:
NaOH溶液部分变质。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。
▲
NaOH溶液部分变质
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是▲(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用______▲______替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是▲。
34.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。
装置中,仪器A的名称▲。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ▲(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_▲。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将_▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成▲。
四、分析计算题(本大题共有4小题,35题6分,36、37、38小题各8分,共30分)
35.某村有一私营小化工厂,向附近的农田排放未经处理废水,导致农田减产。
经环保局检测,该废水的pH值约为4.5,主要含有某种常见的酸(盐酸或硫酸)。
为保护广大农民利益,环保局对该工厂依法处罚,并要求限期整改。
⑴测量废水的pH值操作是:
▲;
⑵现欲将废水按环保标准处理后排放,从耐腐蚀角度考虑,应选择何种材料制成的管子来引流这种废水?
▲(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”);
⑶要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸,检验的方法是:
取少量废水滴加▲(写化学式)的水溶液,观察有无白色沉淀生成。
36.氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物,科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。
三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中,然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。
实验数据记录如下:
组别编号
样品质量(克)
加入稀硫酸质量(克)
剩余固体质量(克)
1
10
20
8.4
2
10
30
8
3
10
40
8
⑴分析表中数据可知,第2组实验中的剩余固体是。
(写出物质名称或符号)
⑵样品中单质铜的质量分数为。
⑶加入的稀硫酸溶质质量分数是多少?
(写出计算过程)
37.一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车,行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍,货车(含驾驶员)空载时重为2.5×104N。
⑴求货车空载行驶时所受的阻力大小;
⑵求货车以36千米/小时的速度空载匀速行驶时,10s内货车牵引力做的功;
⑶当货车以90千瓦的额定功率、90千米/小时的速度匀速行驶时,求货车最多可装载多重的货物。
38.向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为l0%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答:
⑴整个反应过程中,溶液中________离子个数不变(填离子符号)。
⑵P点溶液中的溶质是___________。
⑶M点溶液中的溶质质量分数是多少?
2013学年第一学期期中考试九年级科学答题卷
题号
一
二
三
四
总分
35
36
37
38
得分
一、选择题(本题有20小题,每小题3分,共60分。
请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不给分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题(本题有10小题20空格,每空格2分,共40分)
21.
22.⑴⑵
23.
24.⑴⑵
25.⑴⑵
26.
27.⑴⑵
28.⑴⑵
29.
30.⑴⑵
三、实验探究题(本题共有4小题,31题6分,32、33、34题每小题8分,共30分)
31.
32.⑴⑵⑶
⑷
33.[实验探究] ⑴
⑵ [拓展应用]
34.[实验方案] [交流讨论]
[方案改进] [数据分析]
[拓展提高]
四、分析计算题(本大题共有4小题,35题6分,36、37、38小题各8分,共30分)
35.⑴
⑵ ⑶
36.⑴ ⑵
⑶
37.⑴
⑵
⑶
38.⑴ ⑵
⑶
2013学年第一学期期中考试九年级科学试卷参考答案
一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)
1—5:
DABDD6—10:
CCACC11—15:
CCDCD16—20:
CDDDA
二、简答题(本题有10小题20空格,每空格2分,共40分)
21.水干布拭去22.⑴d⑵c
23.等于24.⑴难溶⑵洁厕灵
25.⑴Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O⑵A26.转移1.5×105
27.⑴D⑵实验后水溶液的PH值PH值小于5.6
28.⑴低温、干燥⑵不合理,草木灰呈碱性,硝酸铵与草木灰混合使用会降低肥效
29.9630.⑴Na2CO3、Na2SO4⑵氢氧化钠会被试剂①中和,试剂③不能检出。
②③①
三、实验探究题(本题共有4小题,31题6分,32、33、34题每小题8分,共30分)
31.铜(1分)硫酸钡(1分)产生蓝色絮状沉淀硫酸铜
32.⑴因为稀硫酸或盐酸会与铁制容器反应⑵CO32-⑶氢氧化钠⑷2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
33.【实验探究】试液变红色⑴③④⑵硫酸铜(合理即可)【拓展应用】密封保存
34.【实验方案】锥形瓶(1分)
【交流讨论】②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b
【数据分析】偏低(1分)
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3(写名称也对)
四、分析计算题(本大题共有4小题,35题6分,36、37、38小题各8分,共30分)
35.⑴用洁净的玻璃棒将待测液滴到PH试纸上,然后与标准比色卡对照,读出PH值
⑵陶瓷管⑶BaCl2[或Ba(NO3)2]
36.⑴铜⑵80%⑶9.8%
37.⑴2.5×103N⑵2.5×103N⑶1.1×104N
38.⑴Cl-(2分)⑵NaCl和CuCl2(2分)⑶8.34%(4分)
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