九年级化学中考流程题真题汇总.docx
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九年级化学中考流程题真题汇总
最新全国各地九年级化学中考流程题真题汇
总
1.【天津市2018年初中毕业生学业考试】
(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是_____池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行_____,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_____溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把_____直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤:
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是_______(填序号)。
【答案】蒸发过滤Na2CO3蒸发皿③①②④
2.【四川省德阳市2018年中考】氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
【答案】Ca(OH)2Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+Fe(OH)3、Cu(OH)2MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
3.【四川省泸州市2018年中考】工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是_______, 图中用过量空气的目的是_________ 。
(2)①~④中属于化合反应的是______。
(3)Zn______(填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式_________。
(5)结合下表数据设计:
从粗锌中分离出纯锌的方案是_________。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图,计算产生Y的质量__________。
(写出必要的计算过程)
【答案】CO2使焦炭完全反应①②能2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2 将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃),收集的锌蒸汽,冷却后可得纯净的锌140g
4.【2018年广州市初中毕业生学业考试】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是____________;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
【答案】H2C2O4ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl过滤研钵ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
5.【2018年福建省中考】以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________;
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是____________。
【答案】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应Zn(OH)2步骤②锌
6.【安徽省2018年中考】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
已知:
Sn+SnCl4=2SnCl2
(1)SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是_______。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是__________________(回答一点即可)。
【答案】+4弱Cu2SnCl2
Sn+SnCl4避免焚烧塑料产生污染,更加环保
7.【天津市2018年初中毕业生学业考试】
(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是_____池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行_____,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_____溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把_____直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤:
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是_______(填序号)。
【答案】蒸发过滤Na2CO3蒸发皿③①②④
8.【湖北省咸宁市2018中考】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。
已知:
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
【答案】过滤Fe2+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)NiCuAg
9.【浙江省杭州市2018年中考】某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。
其部分流程如下:
滤渣必须经过充分洗涤,确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体废弃物处理,检验Ba2+的试剂可用______,洗涤滤渣的主要目的是________。
【答案】稀硫酸防止废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
10.【重庆市2018年中考化学试题(B卷)】老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。
完成操作Ⅰ后。
丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液,而此时BaCl2溶液已完全消耗。
老师启发他,可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。
整个实验流程如下图所示:
(1)反应②的化学方程式为_________________________________,溶液b中的溶质有____________。
(2)反应③的基本反应类型为___________________。
(3)操作Ⅱ的名称为___________________。
(4)从理论上讲,该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?
________(填“是”或“否”)。
【答案】BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl(合理即可)复分解反应蒸发结晶是
11.【浙江省衢州市2018年中考】科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放,或将CO2转化为有用的物质。
其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是_____________。
(2)上述反应流程中,可循环利用的物质是____________。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。
求完全反应后,理论上可生成CaCO3的质量_____________(要求根据化学方程式计算)。
【答案】过滤NaOH和CaO10kg
12.【江苏省连云港市2018年中考】过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“二低”指的是:
滤纸边缘略低于漏斗口、_______。
生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______(填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:
_______(填字母)。
a. 0~10min b. 10~20minc. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。
通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
【答案】复分解反应熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸钙)液面低于滤纸边缘pH 计(酸度计或pH测定仪)aCuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解17.8%
13.【山东省临沂市2018年中考】某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。
该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2,其主要设备及流程如下:
(1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。
A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式____________。
(3)曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________(用化学方程式表示)。
【答案】A2H2SO3+O2==2H2SO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
14.【江西省2018年中考】分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。
烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和_____(写化学式)
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为___________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。
【答案】Al2O3增大反应接触面积,加快反应速率,使反应更充分
Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+ 2NaHCO3CO2学科*网
15.【江苏省扬州市2018年中考】空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。
请按要求回答相关问题:
(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其分子式为________________。
(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________;二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
(5)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________。
8gCH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,则a=__________。
③由CH4在该流程中的作用表明:
化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。
(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”);写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
【答案】混合物N2物理稳定CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑大不可检验甲烷的纯度22g能量氮肥CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
16.【四川省巴中市2018年中考】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,进行如下实验:
回答下列问题:
(1)反应I的化学方程式_________________________。
(2)白色沉淀C是___________(填化学式)。
(3)原固体粉末一定含______________(填化学式)。
【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaSO4、CaCO3Na2SO4
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