届河南省南阳市高三上期期终质量评估理综试题.docx

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届河南省南阳市高三上期期终质量评估理综试题

南阳市

2020年秋期高中三年级期终质量评估

理科综合能力测试

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷和草稿纸上无效。

4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。

5．本试卷共16页。

如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。

　　6．可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24Al27S32

　　　　　　　　　　　　　　　Cl35.5Ag108

第Ι卷选择题

一、选择题。

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．蛋白质在生命活动的信息传递中发挥重要作用，下列相关叙述不正确的是

A．细胞内遗传信息的传递过程需要蛋白质的参与

B．由蛋白质纤维组成的细胞骨架可参与信息传递

C．肾上腺素在突触处传递信息时一定依赖蛋白质

D．生态系统中昆虫释放的信息素的本质是蛋白质

（注：

气孔阻力是指水蒸气和二氧化碳等气体通过气孔时的扩散阻力）

2．叶片保卫细胞无大液泡，通过改变细胞质基质的渗透压来控制自身的吸水和失水，进而实现气孔的开闭。

科研人员对脱落酸（ABA）调节干旱环境下拟南芥叶片气孔开闭的机制进行研究，结果如右图所示，下列相关叙述错误的是

　A．停止浇水两天后叶片细胞渗透压增大可能促进了ABA的合成

B．恢复浇水后ABA含量的减少，有利于减少拟南芥体内水分的散失

C．给拟南芥植株叶片喷施适量ABA，短时间内叶绿体中C5的含量将增加

D．推测喷施ABA可提高ABA缺失突变型拟南芥植株的抗旱能力

3．在证明DNA是遗传物质的过程中，肺炎双球菌的体外转化实验和T2噬菌体侵染细菌实验发挥了重要的作用，下列关于这两个实验的叙述，正确的是

A．细菌或病毒作为实验材料的优点是个体小、结构简单以及繁殖快

B．两实验采用的实验设计思路和实现实验设计的技术手段都相同

C．R型菌转化得到的S型菌与提供DNA的S型菌的遗传信息完全相同

D．32P标记的噬菌体侵染的大肠杆菌裂解后释放的子代噬菌体都带有32P标记

4．新冠疫情爆发后，我国某科研团队利用弱化的腺病毒为载体，将新冠病毒的S蛋白基因整合到弱化的腺病毒基因组中，构建成能够表达出新冠病毒S蛋白的重组腺病毒疫苗，该疫苗目前已经进入临床试验阶段。

下列相关叙述，错误的是

A．腺病毒载体疫苗需进入宿主细胞中才能表达出新冠病毒的S蛋白

B．腺病毒载体疫苗进入机体后可引发细胞免疫而不引发体液免疫

C．腺病毒载体疫苗进入机体后可能会引起机体的不良反应

D．理论上，腺病毒载体疫苗具有免疫效果持久的优点

5．水稻是我国重要的粮食作物，稻飞虱和二化螟都是严重危害水稻生长的常发性害虫。

稻虱瘿小蜂是一种寄生于稻飞虱卵中的寄生蜂，而受二化螟危害的水稻释放的挥发性物质对稻虱瘿小蜂有显著的排斥作用。

稻田中的青蛙可捕食稻飞虱和二化螟。

下列相关分析，错误的是

A．可用样方法调查稻田中青蛙的种群密度

B．一株水稻上的稻飞虱和二化螟存在竞争关系

C．在没有受到二化螟危害的水稻田中稻飞虱密度更大

D．保护稻田青蛙可使能量更多地流向对人类有益的部分

6．某昆虫体色的黄色对黑色为显性，翅形的长翅对残翅为显性，两种性状受两对独立遗传的等位基因控制。

现有两纯合亲本杂交得F1，F1雌雄个体间相互交配得F2，F2的表现型及比例为黄色长翅∶黄色残翅∶黑色长翅∶黑色残翅=2∶3∶3∶1，下列相关分析，正确的是

A．该昆虫种群中存在控制黄色和长翅的基因纯合致死现象

B．F1产生的具有受精能力的雌、雄配子的种类不同

C．F2个体存在5种基因基因型，其中纯合子所占比例为1/3

　D．F2黄色长翅个体与黑色残翅个体杂交后代有3种表现型，比例为1∶1∶1

7．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A．“嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料

B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃

C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是

A．1molFe与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为3NA

B．28gC5H10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4NA

C．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

D．5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

9．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B．甲分子中所有原子共平面

C．乙的一氯代物有3种

D．丙在酸性条件下水解生成

和CH3OH

10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，其中A、C、E为有机物。

已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，D分子中含有10个电子，五种化合物间的转化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．W的氧化物均为酸性氧化物

B．X、Y、Z组成的分子中只含有极性键

C．X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低

D．简单氢化物的热稳定性：

Z＞Y

11．高能LiFePO4电池多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。

结构如图所示。

原理如下：

（1−x）LiFePO4+xFePO4+LixCn

LiFePO4

+nC。

下列说法不正确的是

A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B．放电时，正极电极反应式：

xLiFePO4－xe－═xFePO4+xLi+

C．充电时，阴极电极反应式：

xLi++xe－+nC=LixCn

D．充电时，Li+向右移动

12．如图为从光盘中提取Ag（其它金属微量忽略不计）对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是

A．“氧化"阶段需在80℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热

B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑

C．“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的单质Ag

　D．10%的氨水溶解AgCl固体，可生成Cl－和[Ag（NH3）2]+

13．常温下，已知Ka1（H2CO3）=4.3×10－7，Ka2（H2CO3）=5.6×10－11。

某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10－2

B．在pH=4.3的溶液中：

3c（R2－）=c（Na+）+c（H+）－c（OH－）

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：

c（R2－）

　D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：

2CO32－+H2R=2HCO3¯+R2－

二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

14．利用如图所示的装置观察光电效应现象，将光束照射在金属板上，发现验电器指针没有张开。

欲使指针张开，可

　A．改用逸出功更大的金属板材料

　B．改用频率更大的入射光束

　C．增加该光束的照射时间

　D．增大该光束的强度

15．如图所示，细绳一端固定在竖直墙上，另一端系着一个质量为m的小球；水平轻质弹簧一端固定在墙上，另一端支撑着小球。

小球与弹簧不粘连，平衡时细绳与竖直方向的夹角为37°。

已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度为g。

下列说法正确的是

　A．小球静止时弹簧的弹力大小为0.6mg

　B．小球静止时细绳的拉力大小为0.8mg

　C．细绳烧断后瞬间小球的加速度为

　D．细绳烧断后瞬间小球的加速度为g

16．如图所示，从某高度水平抛出一小球，经过时间t到达一竖直墙面时，速度与水平方向的夹角为θ。

不计空气阻力，重力加速度为g。

下列说法正确的是

　A．小球水平抛出时的初速度大小为gtcotθ

　B．小球到达竖直墙时的速度大小为gtcosθ

　C．小球在时间t内的位移大小为

　D．小球在时间t内的位移方向与水平方向的夹角为

17．如图甲所示，不计电阻的矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴在匀强磁场中匀速转动，线框中产生的交变电流的电动势如图乙所示。

该交变电流经原、副线圈匝数比为1∶10的理想变压器给一灯泡供电，如图丙所示。

灯泡上标有“220V　22W”字样。

则

　A．灯泡中的电流方向每秒钟改变50次

　B．t＝0.01s时穿过线框回路的磁通量最大

　C．电流表示数为0.1A

　D．电流表示数为

A

18．如图所示，直线边界OM与ON之间的夹角为30°，相交于O点。

OM与ON之间分布有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。

ON上有一粒子源S，S到O点的距离为d。

某一时刻，粒子源S平行于纸面向各个方向发射出大量带正电的同种粒子，已知粒子的带电量为q，质量为m，不计粒子的重力及粒子间的相互作用，所有粒子的初速度大小均为v，

。

则从边界OM射出的粒子在磁场中运动的最短时间为

　A．

　B．

　C．

　D．

19．我国探月工程分“绕、落、回”三步走，近期发射了“嫦娥五号”探测器执行月面采样返回任务。

如图所示为探测器绕月运行的示意图，O为月球球心。

已知环月圆轨道Ⅰ和椭圆轨道Ⅱ相切于点P，轨道Ⅰ的半径大于轨道Ⅱ半长轴。

则

　A．探测器在轨道Ⅰ上运行的周期大于在轨道Ⅱ上运行的周期

　B．探测器在轨道Ⅰ上经过P点时的速度大于在轨道Ⅱ上经过P点时的速度

　C．探测器在轨道Ⅰ上经过P点时的加速度大于在轨道Ⅱ上经过P点时的加速度

　D．探测器在轨道Ⅰ上运行时的机械能等于在轨道Ⅱ上运行时的机械能

20．如图所示，轻质弹簧下端固定在光滑斜面底端，一个质量为m的小物块，从斜面顶端由静止滑下并压缩弹簧（弹簧始终处于弹性限度内）。

若以物块开始下滑的点为坐标原点，沿斜面向下为x轴正方向，物块下滑过程中加速度为a，速度为v，弹簧的弹力为F，弹性势能为Ep。

下列图像正确的是

21．如图所示，在竖直平面内有一匀强电场，一带电荷量为+q、质量为m的小球在力F、重力、电场力的共同作用下，沿图中竖直虚线由M到N做匀速直线运动。

已知MN竖直，力F方向与MN之间的夹角为45°，M、N之间的距离为d，重力加速度为g。

下列说法正确的是

　A．如果电场方向水平向右，则qE=mg

　B．如果电场方向水平向右，则小球从M到N的过程中电势能增加mgd

　C．小球从M到N的过程中F所做的功为

　D．电场强度E可能的最小值为

第Ⅱ卷　非选择题

三、非选择题（共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题：

共129分．

22．（6分）某学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示。

在气垫导轨上相隔一定距离的两个位置安装光电传感器A、B，滑块P上固定一遮光条，光线被遮光条遮挡时，光电传感器会输出高电压，两光电传感器采集数据输入计算机。

滑块在细线的牵引下向左加速运动，遮光条经过光电传感器A、B时，计算机上形成如图乙所示的电压U随时间t变化的图像。

（1）实验前，接通气源，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，当图乙中的Δt1Δt2（选填“大于”“等于”或“小于”）时，说明气垫导轨已调水平。

（2）用螺旋测微器测量遮光条的宽度d，测量结果如图丙所示，则d=mm。

（3）细线绕过气垫导轨左端的定滑轮，一端与滑块P相连，另一端与质量为m的钩码Q相连。

将滑块P由图甲所示位置释放，通过计算机得到的图像如图乙所示，Δt1、Δt2、m、g和d已知，已测出滑块的质量为M，两光电门间的距离为L。

若上述物理量间满足关系式mgL=，则表明在上述过程中，滑块和钩码组成的系统机械能守恒。

23．（9分）某同学先测量电流表G的内阻，并把它改装成电压表V1，用来测量一个未知电源的电动势。

实验室提供有以下器材：

A．电流表G（量程0~100μA）

B．电压表V2（量程0~9V）

C．电阻箱（阻值范围0~999.9Ω）

D．电阻箱（阻值范围0~99999.9Ω）

E．电源（电动势为9V，内阻不计）

该同学设计了如图甲所示电路，先断开S2，闭合S1，调节R2的阻值，使电流表的指针偏转到满偏刻度；保持S1闭合，R2的阻值不变，闭合S2，调节R1的阻值。

当电流表G的示数为40μA时，R1的阻值为400.0Ω。

（1）图甲中R2应选用（填写器材前的字母序号），电流表G的内阻Rg=______

。

（2）若要将该电流表G改装成量程3V的电压表V1，需串联阻值R0=______

的电阻。

（3）该同学按以下两步测一个未知电源的电动势。

首先，按如图乙所示的电路，将改装的电压表V1连入电路，闭合开关S，记下电压表的示数U1。

然后，按如图丙所示的电路，将改装的电压表V1和电压表V2串联后接入电路，分别记下此时V1和V2两电压表的示数U′1和U2，可以求出电源的电动势E=（用U1、U1′、U2表示）。

24．（13分）如图所示，足够长的光滑平行金属导轨间距为L，与水平面夹角为θ。

两导轨上端接有阻值为R的定值电阻，整个装置处于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面向上。

质量为m、电阻为r的金属杆ab，在沿导轨平面向上的恒力作用下，由静止开始从导轨底端向上运动，稳定时金属杆做速度为v0的匀速直线运动。

在运动过程中，ab与导轨垂直且接触良好。

已知重力加速度为g，不计空气阻力和导轨电阻。

求：

（1）金属杆匀速运动时R两端的电势差；

（2）金属杆ab开始运动时加速度的大小。

25．（19分）如图所示，水平面上有一长为L=14.25m的凹槽，长为l=

、质量为M=2kg的平板车停在凹槽最左端，上表面恰好与水平面平齐。

轻质弹簧左端固定在墙上，右端与一质量为m=4kg小物块接触但不连接。

用一水平力F缓慢向左推物块，当力F做功W=72J时突然撤去。

已知小物块与平板车之间的动摩擦因数为μ=0.2，其它摩擦不计，g取10m/s2，平板车与凹槽两端的碰撞均为弹性碰撞，且碰撞时间极短，可以忽略不计。

求：

（1）小物块刚滑上平板车时的速度大小；

（2）平板车第一次与凹槽右端碰撞时的速度大小；

（3）小物块离开平板车时平板车右端到凹槽右端的距离。

26．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

（1）原料气（SO2）的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________（填字母）。

a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________。

（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的制备

①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________，步骤III中测定溶液的pH的方法是_____________________；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_____________。

②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。

（3）产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

请补充实验步骤（可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；

②向碘量瓶中准确移取V1mL浓度为c1mol·L－1的标准碘溶液（过量）,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液___________，读数；

④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:

标准Na2S2O3溶液为V2mL。

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________（用含有c1、c2、V1、V2的式子表示）。

27．（14分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是____（填字母序号）。

a．Fe    b．FeO     c．Fe3O4       d．Fe2O3

（2）从硫酸工业废渣（主要化学成分为：

SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%）中提取红氧化铁（Fe2O3）的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i焙烧的目的是_______________________________。

步骤ii的滤渣为_________。

②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al3+。

若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10－32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c（Al3+）=1×10－5mol·L－1，则溶液的pH为_______。

③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_________（写化学式）。

④步骤v中，发生反应的化学方程式为______________________________________。

（3）工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾（K2FeO4），可降低生产成本且产品质量优。

工艺流程如下：

①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：

高铁酸钾______高铁酸钠（填“>”或“<”）。

②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_____________________________________。

③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时电池的正极反应式为___________________________________。

28．（14分）南阳市创建“全国文明城市”，对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。

I．已知2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的反应历程分两步：

第一步：

2NO（g）

N2O2（g）（快）∆H1<0；v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：

N2O2（g）+O2（g）

2NO2（g）（慢）∆H2<0；v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的反应速率主要是由________（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。

（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH>0

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH>0

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡转化率。

（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应

CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。

y点：

v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体的物质的量分数。

用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

III．利用铜基配合物1,10－phenanthroline－Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等）是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______（填“变大”或“变小”）。

②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。

29．（11分）农业生产中，勤劳的人们积累了大量的农业种植经验。

回答下列问题：

（1）“正其行，通其风”，“正行”、“通风”主要是通过适当增加作物环境中

来提高作物的光合作用强度。

（2）“合理灌溉”的目的是既要满足作物对水分的需要又要避免浪费。

水可参与植物细胞线粒体中的和叶绿体类囊体膜上的等生理过程。

作物长时间水淹会出现烂根的原因是。

（3）“合理施肥”的目的是既要满足作物对矿质元素的需要又要避免浪费。

作物田间所施肥料中常需含有适量的N、P、K等元素，其中N可参与的合成，该物质可为光合作用暗反应供氢供能。

K+有增强植物体对糖类等有机物运输的能力。

为探究无土栽培油菜的光合作用的最适K+浓度和最适温度，研究人员在温室中做了以下5组实验，除表格所给条件外，其他条件均相同且适宜。

于中午12:

30测定各组叶片的光合速率，各组实验处理及结果如下表所示：

组一

组二

组三

组四

组五

实验处理

K+浓度/mmol·L－1

3

5

8

8

8

温度/℃

28

28

28

25

22

实验结果

光合速率/

MgCO2·mol－2·h－1

11.5

13.3

15.8

20.2

17.8

（注：

每组实验均重复10次，实验数据求平均值）

回答下列问题：

①该实验的自变量是　　　。

②根据上述实验结果，能否判断无土栽培油菜光合作用的最适温度？

　，原因是　　　　　。

30．（9分）新冠疫情爆发后，多地采取了切断病毒传播的有效方法，如佩戴口罩、减少人员聚集、封城等。

面对疫情，许多人产生了恐惧、紧张、焦虑等一系列应激心理和生理变化。

回答下列问题：

（1）机体处于应激状态时，交感神经兴奋，__________的分泌增多，呼吸频率加快，心率加速，机体产热增多，同时机体的警觉性提高，反应灵敏。

从神经调节