湖北省襄阳市宜城一中学年高一上学期期中化.docx
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湖北省襄阳市宜城一中学年高一上学期期中化
2016-2017学年湖北省襄阳市宜城一中高一(上)期中化学试卷
一、每小题有且只有一个正确答案,每小题3分.
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是( )
A.盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰
B.冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇
C.四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气
D.白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫
3.下列图示的实验中,能用于粗盐提纯的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.11.2L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA
B.1molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA
C.32g臭氧所含电子数目为16NA
D.0.5L2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA
5.足量的镁、锌、铁与含等质量HCl的稀盐酸反应,下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6.15gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是( )
A.100g/molB.100gC.55g/molD.55g
7.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入强酸有气体放出,加入强碱有沉淀生成的一组是( )
A.Ca2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B.Fe3+、K+、SO42﹣、I﹣
C.NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
8.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
9.下列实验能达到预期目的是( )
A.通过电泳实验证明胶体带电
B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C.过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
10.下列离子方程式正确的是( )
A.用醋酸除水垢:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
11.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I﹣共存,要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣,可加入的试剂是( )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
12.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,下列说法正确的是( )
A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物
C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
13.某元素R的氯化物溶液10mL,其浓度为0.05mol/L,能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应,则R氯化物的化学式为( )
A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4
14.由硫氢化钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%,该混合物中氧元素的质量分数为( )
A.a%B.2a%C.100%﹣1.75a%D.100%﹣0.75a%
15.下列各项实验操作中正确的是( )
A.为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关,待水充满后再点燃酒精灯
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个烧杯将上层液体放出
D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
16.常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行
B.Z元素在反应①③中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是:
XO4﹣、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是:
A2+、B﹣、Z﹣、X2+
二、第II卷非选择题(共52分)
17.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaOH[Ca(OH)2]
18.某学生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL,探究硫酸的性质.实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用:
①25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);②98%的硫酸(ρ=1.8g/mL).请回答下列问题:
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL.
(2)本配制实验需所选用硫酸的体积为 mL.
(3)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,观察有白色沉淀出现.试回答:
如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全?
.
(4)将所配稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)3胶体中至过量,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 .
(5)将标号为②的浓硫酸与等体积水混合,其质量分数 49%(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”).
(6)经探究知Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 .实验测得,反应中生成了标准状况下的SO2气体44.8L,则耗氧化剂的物质的量为 mol.
19.现有下列十种物质:
①H2②铝③CaO④CO2⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号).
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH﹣═H2O,该离子反应对应的化学方程式为 .
(3)设阿伏加德罗常数的值为NA.⑩在水中的电离方程式为 ;17.1g⑩溶于水配制成250mL溶液,SO42﹣的粒子数为 ,Al3+的物质的量浓度为 .
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 .
(5)将⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中,恰好使溶液中的SO42﹣沉淀完全的离子方程式为 .
20.有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种.经实验:
①原溶液
白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) 说明理由 .
21.
(1)48gRO42﹣中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个,则R元素的摩尔质量为 .
(2)有一真空瓶的质量为M1g,该瓶充入空气后总质量为M2g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3g,则A的相对分子质量为 .
22.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol•L﹣1的NaOH溶液(密度为1.12g•mL﹣1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.求:
(1)原NaOH溶液的质量分数.
(2)所得溶液中Cl﹣的物质的量.
23.一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中充入NH3和Cl2,恰好反应完全,若反应生成物中只有N2和HCl气体,则反应前后的气体压强比为 .
2016-2017学年湖北省襄阳市宜城一中高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、每小题有且只有一个正确答案,每小题3分.
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】化学史.
【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,
A、图中标志是爆炸品标志;
B、图中标志是氧化剂标志;
C、图中标志是剧毒品标志;
D、图中标志是腐蚀品标志;
【解答】解:
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故应贴腐蚀品标志.
A、图中标志是爆炸品标志,不符合要求,故A错误;
B、图中标志是氧化剂标志,不符合要求,故A错误;
C、图中标志是剧毒品标志,不符合要求,故C错误;
D、图中标志是腐蚀品标志,符合要求,故D正确;
故选:
D.
2.下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是( )
A.盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰
B.冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇
C.四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气
D.白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫
【考点】混合物和纯净物;电解质与非电解质.
【分析】纯净物是指由同种物质组成的,混合物是指由不同种物质组成的,单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物;在水溶液中能全部电离的物质为强电解质,水溶液中部分电离的化合物为弱电解质;非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,据此可以分析各个选项中各种的所属类别.
【解答】解:
A.盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,故A错误;
B.冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质,故B正确;
C.氧气为单质,单质既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.空气为混合物,不是化合物;硫酸在溶液中完全电离,故D错误;
故选B.
3.下列图示的实验中,能用于粗盐提纯的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】粗盐提纯.
【分析】粗盐的提纯包括称量粗盐,溶解粗盐,过滤操作,蒸发操作等,据此解题.
【解答】解:
A.图为蒸馏装置,不能用于粗盐提纯,故A错误;
B.图为固体加热装置,不能用于粗盐提纯,故B错误;
C.图为分液装置,不能用于粗盐提纯,故C错误;
D.图为过滤装置,能用于粗盐提纯,故D正确.
故选D.
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.11.2L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA
B.1molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA
C.32g臭氧所含电子数目为16NA
D.0.5L2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.不是标准状况下,无法计算一氧化碳的物质的量;
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体;
C.根据n=
计算出臭氧的物质的量,臭氧分子中含有24个电子,然后再计算出臭氧中含有的电子数;
D.氯化氢为强电解质,溶液中不存在氯化氢分子.
【解答】解:
A.没有告诉在标准状况下,题中数据无法计算CO的物质的量,故A错误;
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶粒的数目,故B错误;
C.32g臭氧的物质的量为:
=
mol,含有电子的物质的量为:
mol×24=16,所含电子数目为16NA,故C正确;
D.HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子,溶液中不存在氯化氢分子,故D错误;
故选C.
5.足量的镁、锌、铁与含等质量HCl的稀盐酸反应,下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
【分析】因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,所以足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应时,生成的氢气质量相等,但三者的活动性不同,从强到弱依次是:
镁、锌、铁,与酸反应时的速度也是该顺序.
【解答】解:
因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,所以足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应时,生成的氢气质量相等,因此最终图象会是水平的相同图线,但三者的活动性不同,从强到弱依次是:
镁、锌、铁,与酸反应时的速度也是该顺序,因此消耗完酸所用的时间由小到大依次是镁、锌、铁;
故选D
6.15gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是( )
A.100g/molB.100gC.55g/molD.55g
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量,再利用M=
计算摩尔质量.
【解答】解:
15gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,
由质量守恒定律可知,反应前后的物质的质量和相等,
则E的质量为15g+10.5g﹣7.2g﹣1.8g=16.5g,
E的物质的量为0.3mol,
则E的摩尔质量为
=55g/mol,
故选C.
7.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入强酸有气体放出,加入强碱有沉淀生成的一组是( )
A.Ca2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B.Fe3+、K+、SO42﹣、I﹣
C.NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合加入强酸有气体放出,加入强碱有沉淀生成来解答.
【解答】解:
A.该组离子之间不反应,可大量共存,加入强酸有二氧化碳气体放出,加入强碱有碳酸钙沉淀生成,故A选;
B.Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,不能共存,故B不选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,加入碱不能生成沉淀,故C不选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,加入酸不生成气体,故D不选;
故选A.
8.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】由c=
及不当操作对n、V的影响可知,n偏大或V偏小,则使配得的溶液浓度偏大,以此来解答.
【解答】解:
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,n偏小,c偏小,故A不选;
B.移液前容量瓶中有少量蒸馏水,n、V均不变,对实验无影响,故B不选;
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线,V偏小,则使配得的溶液浓度偏大,故C选;
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度,V偏大,c偏小,故D不选;
故选C.
9.下列实验能达到预期目的是( )
A.通过电泳实验证明胶体带电
B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C.过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.胶体不带电,为中性微粒;
B.丁达尔现象为胶体特有的性质;
C.胶体可透过滤纸;
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液,反应生成沉淀.
【解答】解:
A.胶体不带电,为中性微粒,电泳可说明胶体粒子带电,故A错误;
B.丁达尔现象为胶体特有的性质,则丁达尔效应可区别溶液与胶体,故B正确;
C.胶体可透过滤纸,则过滤实验说明胶体粒子能透过滤纸,故C错误;
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液,反应生成沉淀,向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体,故D错误;
故选B.
10.下列离子方程式正确的是( )
A.用醋酸除水垢:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.醋酸为弱酸,应保留化学式;
B.小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,不能拆;
C.氢氧化钙少量,反应生成碳酸钠、碳酸钙和水;
D.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙.
【解答】解:
A.用醋酸除水垢,离子方程式:
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故A错误;
B.用小苏打治疗胃酸过多,离子方程式:
HCO3﹣+2H+═CO2↑+H2O,故B错误;
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应,离子方程式:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O,故C正确;
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳,离子方程式:
OH﹣+CO2═HCO3﹣,故D错误;
故选:
C.
11.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I﹣共存,要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣,可加入的试剂是( )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【分析】反应①中氧化性:
Fe3+>I2;还原性:
I﹣>Fe2+;
反应②中氧化性:
Cl2>Fe3+;还原性:
Fe2+>Cl﹣;
反应③中氧化性:
MnO4﹣>Cl2;还原性:
Cl﹣>Mn2+,
所以氧化性由强至弱的顺序为:
MnO4﹣>Cl2>Fe3+>I2,还原性由强至弱的顺序为:
I﹣>Fe2+>Cl﹣>Mn2+,要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣,选择氧化剂发生反应不能引入新杂质,且Fe2+和Cl﹣不能参加反应,以此来解答.
【解答】解:
由信息可知,氧化性由强至弱的顺序为:
MnO4﹣>Cl2>Fe3+>I2,还原性由强至弱的顺序为I﹣>Fe2+>Cl﹣>Mn2+,
A.氯气能将Fe2+、I﹣均氧化,故A不选;
B.KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化,故B不选;
C.FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣,故C选;
D.HCl与三种离子均不反应,故D不选;
故选C.
12.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,下列说法正确的是( )
A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物
C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
【考点】氧化还原反应.
【分析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,Cu元素的化合价由+1价降低为0,S元素的化合价由﹣2价升高为+4价,以此来解答.
【解答】解:
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,Cu元素的化合价由+1价降低为0,S元素的化合价由﹣2价升高为+4价,
A.由反应可知,生成6molCu转移6mol电子,则生成1molCu,转移1mol电子,故A错误;
B.Cu元素的化合价降低,则Cu是还原产物,故B错误;
C.反应中Cu元素的化合价降低,则Cu2O、Cu2S均为氧化剂,故C错误;
D.Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂,故D正确;
故选D.
13.某元素R的氯化物溶液10mL,其浓度为0.05mol/L,能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应,则R氯化物的化学式为( )
A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n(Ag+)=n(Cl﹣),10mL0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液中n(Cl﹣)=x×0.01L×0.05mol/L,15mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n(Ag+)=0.015L×0.1mol/L,据此计算x的值,结合选项判断.
【解答】解:
10mL0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液中n(Cl﹣)=x×0.01L×0.05mol/L,15mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n(Ag+)=0.015L×0.1mol/L,根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n(Ag+)=n(Cl﹣),所以x×0.01L×0.05mol/L=0.015L×0.1mol/L,解得x=3,所以化学式为RCl3,
故选C.
14.由硫氢化钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%,该混合物中氧元素的质量分数为( )
A.a%B.2a%C.100%﹣1.75a%D.100%﹣0.75a%
【考点】元素质量分数的计算.
【分析】根据NaHS、MgSO4、NaHSO3的化学式,可以发现NaH相对原子质量和为24,可以看成与Mg是等同的;即可以把NaH它们看成一个整体,就可以通过硫的质量分数求镁的质量分数,余下的就是氧元素质量分数.
【解答】解:
因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的个数比是1:
1,可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素(23+1=24),这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3,此时三种物质中镁和硫的个数比都是1:
1;硫元素的质量分数为a%,所以镁元素的质量分数为
×a%=75a%,则混合物中氧元素的质量分数为1﹣a%﹣75a%.
故选:
C.
15.下列各项实验操作中正确的是( )
A.为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关,待水充满后再点燃酒精灯
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,然后换一个烧杯将上层液体放出
D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.过滤时不能搅拌,易捣破滤纸;
B.蒸馏时,防止馏分以气体形式逸出;
C.分液时避免上下层液体混合;
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度.
【解答】解:
A.过滤时不能搅拌,易捣破滤纸,应使液体自然流下,故A错误;
B.蒸馏时,防止馏分以气体形式逸出,则先打开冷凝水开关,待水充满后再点燃酒精灯,故B正确;
C.分液时避免上下层液体混合,则分液漏斗中下层液体从下口放出,然后将上层液体从上口倒出,故C错误;
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,故D错误;
故选B.
16.常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行
B.Z元素在反应①③中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是:
XO4﹣、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是:
A2+、B﹣、Z﹣、X2+
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【分析】A、化合价降低的元素在反应中被还原;
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物
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