人教版高中化学选修一第三章金属及其化合物期末知识梳理.docx
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人教版高中化学选修一第三章金属及其化合物期末知识梳理
第三章《金属及其化合物》单元复习
(一)回顾概括
本章主要介绍了钠、铝、铁等重要的金属及其化合物,它们的性质是本章重要内容,复习时,要注意知识的系统化、网络化。
一、金属的物理性质:
常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。
注意:
焰色反应:
钠焰色反应呈黄色,钾(透过蓝色钴玻璃)焰色反应呈紫色。
二、金属的化学性质:
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
注意:
(1)Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+
Fe3+
水溶液颜色
浅绿
棕黄
加入NaOH
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色);4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)
加入KSCN
Fe2++2SCN-
Fe(SCN)2(无色)
Fe3++SCN-
[Fe(SCN)]2+(红色)
(2)Fe3+的氧化性
四、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点比它的各成分金属的低。
合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
1铜合金青铜黄铜白铜
2、钢的含碳量越低,韧性越高,强度越低;含碳量越高,韧性越低,硬度越高。
钢碳素钢(低碳钢中碳钢、高碳钢)和合金钢
(二)专题盘点
1.金属原子的最外层电子排布特点
金属原子最外层电子数较少。
易失去最外层电子。
2.金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
钠与氧气反应-常温:
4Na+O2==2Na2O加热:
2Na+O2
Na2O2;
铝与氧气反应:
通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用
4Al+3O2==2Al2O3加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落。
除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜,熔化的液态铝并也不滴落。
铁与氧气反应:
3Fe+2O2
Fe3O4(Fe2O3·FeO)
(2)金属与水的反应
钠与水反应:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;实验现象:
钠浮在水面
上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。
铝与水反应:
加热时微弱反应
铁与水反应:
高温与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑。
(3)金属与酸的反应
钠与酸反应:
如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
②与酸反应:
强氧化性酸,如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应(暂不掌握),但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。
(4)某些金属与碱反应:
和强碱溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。
(5)金属与盐溶液反应:
钠与盐的溶液反应:
钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
②铝与盐的溶液反应:
如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应:
如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,
Fe+2FeCl3==3FeCl2等。
3.金属的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式与化合价
颜色状态
白色固体
淡黄色固体(粉末)
与H2O反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
生成条件
钠与O2常温下反应:
4Na+O2=2Na2O
用途
供氧剂、氧化剂、漂白剂
(2)氧化铝:
典型的两性氧化物
(1)耐火材料(Al2O3熔点高)
(2)冶炼金属铝
2Al2O3
4Al+3O2↑。
宝石的主要成分是氧化铝
两性氧化物:
既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4(Fe2O3·FeO)
铁元素的价态
+2
+3
+2、+3
俗称
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
水溶性
难溶
难溶
难溶
稳定性
不稳定
稳定
稳定
主要化学性质
有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物
与酸反应生成三价铁盐
化合物中+2的铁有还原性,易被氧化。
4、金属的氢氧化物
白色固体:
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
红褐色固体:
Fe(OH)3
蓝色固体:
Cu(OH)2
难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。
特性:
Al(OH)3是两性氢氧化物;Fe(OH)2易被氧化。
(1)氢氧化铝(Al(OH)3):
白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物。
热易分解
两性氢氧化物:
既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O.
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
Al(OH)3的制备:
在氯化铝溶液中加足量氨水。
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解。
反应式:
先Al3++3OH-==Al(OH)3↓,后Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
(2)铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
主要性质
白色难溶于水的沉淀,不稳定,易被氧化成氢氧化铁,颜色变化为:
白色-灰绿色-红褐色。
反应式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
因此在制备时常采取措施:
除溶液中的氧;加有机溶剂封住液面;胶头滴管要伸入到溶液中。
红褐色难溶于水的沉淀,受热易分解。
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液,生成相应的盐。
5、重要的盐
(1)碳酸钠和碳酸氢钠
性质
Na2CO3(Na2CO3·10H2O)
NaHCO3
性质比较
俗称
纯碱或苏打
小苏打
NaHCO3的颗粒比Na2CO3小
水溶性
易溶于水
溶于水
S(Na2CO3)>S(NaHCO3)
溶液酸碱性
显碱性
显碱性
热稳定性
稳定
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差,用于除杂质。
与酸反应
CO32-+2H+
=H2O+CO2↑
反应剧烈
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3
与碱反应
易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生
成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH
能与所有可溶碱反应生成碳酸盐和水
溶液中相互转化
Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。
发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多等。
(2)明矾:
化学式KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾),无色晶体,易溶于水。
明矾净水原理:
明矾溶于水发生水解反应,生成Al(OH)3胶体,吸附水中的杂质,使水澄清。
(3)铁盐和亚铁盐
Fe2+与Fe3+离子的检验;
(1)
溶液是浅绿色
(2)
Fe2+
与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
(3)加NaOH溶液现象:
白色沉淀灰绿色红褐色
(1)与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+
(2)溶液显黄色或棕黄色
(3)加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
(三)拓展创新
专题一、关于“金属的性质”问题
【总结】金属Na、Al、Fe的物理性质和化学性质-----与氧气反应、与水反应、与酸反应的化学方程式,其中金属铝既能与酸反应又能与碱反应需要特别注意。
【例题1】:
若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是
A、Fe3+、NO3、Cl、Na+B、Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
C、NO3、Na+、K+、CO32D、NO3、K+、AlO2、OH
【答案】:
AB
专题二、关于“氧化物”问题
【总结】钠、铝、铁的氧化物的颜色、状态、用途及其化学性质:
Na2O、Al2O3、FeO、Fe2O3都是碱性性氧化物,其对应的碱分别是氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
都能和酸起反应,其中Al2O3还可以和碱反应,所以Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物。
【例题2】工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下图,经分析生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分如下(以氧化物表示),且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。
Al2O3
Fe2O3
Na2O(由NaOH折算成Na2O)
铝土矿
55%
16%
0%
赤泥
15%
48%
8%
(1)生产中每消耗1吨铝土矿将产生几吨赤泥?
(2)试计算出每炼出1吨铝,理论上需要多少吨铝土矿?
应补充多少吨NaOH?
解析:
(1)1吨铝土矿中含有的Fe2O3质量=160公斤,这些Fe2O3全部转入到赤泥后其所占的质量分数为48%,则赤泥与Fe2O3之间可列出下列关系:
赤泥的质量~Fe2O3的质量
100公斤48公斤
?
=333.3公斤160公斤
将产生赤泥333.3公斤(1/3吨)
(2)先求出1吨铝土矿能生产出铝的质量X吨:
由
(1)中的计算可得,1吨铝土矿能形成1/3吨赤泥,其中没有被利用的Al2O3的质量=1/3×15%=0.05吨,而从表中给出的数据可知1吨铝土矿中Al2O3的总质量=0.55吨,所以,1吨铝土矿中实际被电解的Al2O3质量=0.55-0.05=0.5吨,这部分Al2O3被电解后可生成铝的质量可从下式求得:
Al2O3~2Al
102吨54吨
0.5吨?
=0.264吨
也就是说,每生产0.264吨铝,要消耗铝土矿1吨,则生产1吨铝所需的铝土矿的质量可由下式求得:
:
铝土矿~铝
1吨0.264吨?
=3.78吨1吨
需铝土矿的质量为3.78吨。
3.78吨铝土矿中:
所含的Al2O3总质量=3.78×55%=2.08吨,形成赤泥的质量=3.78×1/3=1.26吨[利用
(1)中的比例],1.26吨赤泥中,其中含没有被利用的Al2O3的质量=1.26×15%=0.19吨,被滞留的NaOH的质量在赤泥中的质量分数=8×60/62=10.32%,则赤泥中NaOH的质量=1.26×10.32%=0.13吨。
被实际电解的Al2O3的质量=2.08-0.19=1.89吨,这部分的Al2O3被NaOH所溶解,所需的NaOH的质量可从下式求得:
Al2O3~2NaOH
102吨80吨
1.89吨?
=1.48吨
所需的NaOH总量是参加反应与被滞留这两部分的质量之和,即1.48+0.13=1.61吨。
【答案】
(1)1/3吨
(2)3.78吨1.61吨
专题三、关于“氢氧化物”问题
【总结】NaOH—强碱,白色片状固体,俗名叫烧碱、火碱、苛性钠,易吸水,常作干燥剂;Al(OH)3—弱碱,不溶于水的白色胶状沉淀,可作净水剂,氢氧化铝既能和酸又能和碱反应,被称为两性氢氧化物;Fe(OH)2—弱碱,不溶于水的白色沉淀,Fe(OH)2极不稳定,易被氧化生成红褐色的氢氧化铁;Fe(OH)3—弱碱,不溶于水的红褐色沉淀,能凝聚水中的悬浮物。
【例题3物质的分离、提纯、鉴别操作的着眼点各不相同,对此你是怎样理解的?
下列操作如何实现?
①分离Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物;②除去Al(OH)3中的Fe(OH)3杂质;③鉴别Al(OH)3和Fe(OH)3两种固体。
解析:
物质的分离是指通过适当的方法,把混合物里的几种物质分开(要归原成原始物质形式),分别得到纯净物。
例如分离Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物可通过以下途径完成:
物质的提纯是指通过适当的方法,把混合物中的杂质除去以得到纯净物(摒弃杂质)。
例如除去Al(OH)3中的Fe(OH)3杂质可用以下方式:
;
试比较上述两例在操作上有何区别?
若要除去Fe(OH)3中的Al(OH)3杂质又该如何实现?
点评:
鉴别是用一定的物理或化学方法把两种或多种已知物质一一区别开。
一般原则是:
方法或试剂的选择越简单越好,条件越低实验现象越明显越好;若有n种物质需鉴别,一般只需检验出n-1种物质即可。
例如Al(OH)3和Fe(OH)3两固体的鉴别可用以下方法:
物理法——观察颜色;化学法——用NaOH溶液溶解法。
又如今有两瓶失去标签的浓H2SO4和稀H2SO4,现有以下几种物质:
浓HCl、NaOH溶液、Na2O2、Cu、Al、Pt、火柴、水、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、NH3,请用以上物质用4种简便易行的方法鉴别浓H2SO4和稀H2SO4。
鉴别方法有多种:
①分别将两溶液小心滴入盛水的试管中,用手触摸管壁温度,高者加入的是浓H2SO4;②各取两液体少许加入到盛Al片的小试管中,无变化者为浓H2SO4;③分别将两溶液涂于火柴杆上,过一会儿变黑者为浓H2SO4;④分别量取同体积两溶液称其质量,质量大者为浓H2SO4;⑤分别取两液体少许加入到盛铜片的小试管中,加热、无变化者为稀H2SO4。
专题四、关于“盐”问题
【总结】常见的钠盐有Na2CO3和NaHCO3;常见铝盐有AlCl3和Al2(SO4)3;铁盐有:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)重点掌握的有:
Fe2+和Fe3+形成盐的性质(Fe2+具有还原性,Fe3+具有氧化性)。
【例题4:
运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是()
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
(2)既有氧化性,又有还原性的微粒是()
A.FeB.Fe2+C.Fe3+
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是()
A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是()
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
(5)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品,人体能够吸收的是+2价铁元素。
但是+2价铁元素很容易被氧化。
查看一种补铁保健品,了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态?
②天然食品中含有的大多是+3价铁元素,为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收,你认为应该采取哪些措施?
请查找资料,寻找办法。
解析:
题综合考查了铁及其化合物的性质。
认识到铁是一种可变价态的金属元素,化合价有0、+2、+3三种价态,其中0价的铁只体现还原性,+3价的铁只体现氧化性,+2价的铁既有氧化性又有还原性。
(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到+2价铁离子,铁跟氯气反应生成FeCl3,FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3++SCN-
[Fe(SCN)]2+(红色)。
选B。
(3)在过量铁粉存在条件下,不可能有Fe3+,因为Fe+2Fe3+==3Fe2+。
溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2+。
答案为C。
(4)除杂的原则是:
除去杂质而不引入新的杂质。
若滴入KSCN溶液,不能除去Fe3+反而引入了K+、SCN-等杂质离子,A选项不正确;通入氯气,发生反应:
2FeCl2+Cl2==2FeCl3,不符合题意,B选项不正确;加入铜粉,Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,溶液中增加了Cu2+,该方法错误;加入铁粉,Fe+2Fe3+==3Fe2+,该方法可行。
答案为D。
(5)①检验铁元素的价态,可以考虑先观察其水溶液颜色的方法:
含Fe2+的溶液为浅绿色,含Fe3+的溶液为棕黄色。
然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验:
Fe2+与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2,该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色,最红变为红褐色沉淀Fe(OH)3,Fe2+和KSCN溶液作用没有颜色变化;而Fe3+与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3,或与KSCN溶液作用呈红色。
②为使铁元素被人体较好地吸收,需将+3价铁元素转化为+2价铁元素,即要将+3价铁元素还原为+2价铁元素。
可以考虑加还原剂,但该还原剂必须对人体健康无害,如加入Fe粉。
答案:
(1)B
(2)B(3)C(4)D
(四)直击高考
1、(2007全国卷宁夏考题)ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A.1:
7B.7:
1C.7:
8D.8:
7
【解析】:
Fe遇到H+、Cu2+后,优先和前者反应,消耗完H+后,再置换Cu2+,有顺序先后【答案】B。
。
2、(06江苏7)将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
【解析】:
5.4gA物质的量是0.2mol.而某溶液含0.4mol某溶质,A项HNO3为强氧化性酸,不产生氢气.B项,Ba(OH)2,Al是两性物质能与碱反应生成氢气,但如果完全反应,不可能有金属剩余.两者的关系刚好是n(Al):
n(Ba(OH)2)=1:
2刚好完全反应。
C项,H2SO4,n(Al):
n(H2SO4)=2:
3完全反应后金属无剩余。
D项,n(Al):
n(HCl)=1:
3反应完全则会有金属剩余。
所以选D.
【答案】D。
3、(06上海22)已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
A.a—b时沉淀的物质的量:
A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量:
AlO2-比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量:
BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量:
Ba2+可能等于OH-
【解析】A12(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓,由方程式可知A错。
c—d是Ba2+已经完全沉淀,A1(OH)3大部分溶解为AlO2-,故AlO2-比Ba2+多,B正确。
d—e时溶液中Ba2+已经完全沉淀为硫酸钡,溶液呈碱性,故离子的物质的量:
Ba2+不可能等于OH-,D错。
【答案】B。
4、(06上海14)下列物质能通过化合反应直接制得的是:
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部
【解析】:
如①可以用Fe和FeCl3制取②可以用H2O和SO3制取;可以用NH3和HNO3制取④可以用H2和Cl2制取。
【答案】D。
5、(2007全国卷北京考题)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应;
化合反应。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示):
。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是
。
【答案】
(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu;
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3
(3)①3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3;MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O
6(06天津理综26)(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围:
。
(2)A、B、H的化学式:
A ,B ,H 。
(3)①H2O2分子的电子式:
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
。
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
。
6、【答案】:
(1)1nm—100nm
(2)FeFeSH2SO4(稀)
(3)①
②2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
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- 人教版 高中化学 选修 第三 金属 及其 化合物 期末 知识 梳理