高中电化学练习题.docx

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高中电化学练习题

选修4第四章《电化学基础》单元练习题

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）

1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）

（A）铜片上有气泡逸出

（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转

（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

（D）反应前后铜片质量不改变

2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）

①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe（OH）3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化

（A）只①②（B）只②③④（C）①②③④（D）①②③④⑤

3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（　　）

（A）铜（B）钠（C）锌（D）石墨

4．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（　　）

（A）充电时的阴极和放电时的负极

（B）充电时的阴极和放电时的正极

（C）充电时的阳极和放电时的负极

（D）充电时的阳极和放电时的正极

5.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。

下列有关说法中正确的是（　　）

（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2

（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成

（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁

（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。

6.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（　　）

（A）在潮湿疏松透气的土壤中（B）在干燥致密不透气的土壤中

（C）在含铁元素较多的酸性土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

7.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：

用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成

ClO—，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是（　　）

（A）可用铁作阳极材料

（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高

（C）阳极反应方程式是：

2Cl—-2e—=====Cl2

（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

8.某原电池的电池反应为：

Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（　　）

（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

（B）石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

（C）铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池

（D）银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池

9.如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（　　）

（电解质溶液为水）

（A）⑥>④>③>②>①>⑤

（B）⑤>③>①>②>④>⑥

（C）⑤>④>①>②>③>⑥

（D）⑤>④>②>①>③>⑥

10.用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（　　）

（A）阴极反应式为：

Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电

（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜

（C）首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

（D）阴极上不可能析出铜

11.用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（　　）

（A）溶液中K+离子浓度都不变

（B）溶液的pH都不变

（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

（D）阴极上都生成可燃的气体

12.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（　　）

（A）该装置可能是原电池，也可能是电解池

（B）该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

（C）该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

（D）该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

13.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）

（A）1:

2:

3（B）3:

2:

1（C）6:

3:

1（D）6:

3:

2

14.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）

A．

B．

C．

D．

15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：

；

。

有关此电池的推断错误的是（　　　）

A．通乙烷的电极为负极B．参加反应的

与

的物质的量之比为7：

2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．在电解质溶液中

向正极移动

16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使

被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）

A．a为正极，b为负极；NaC1O和NaC1

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

17．用石墨作电极电解

溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（　　）

A．①④　　　　　B．②④　　　　　　C．②③　　　　　　D．①③

18.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是（）

A．

B．

C．

D．

19.下图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接

通电路后发现

上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通

后，使c、d两点短路．下列

叙述正确的是（　　）

A．b为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

20.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）

A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

21.TiO2在光照射下可使水分解：

2H2O2H2↑＋O2↑，

该过程类似植物的光合作用。

右图是光照射下TiO2分解水的

装置示意图。

下列叙述正确的是：

（　　）

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．铂电极上发生的反应为：

2H＋＋2e－＝H2↑

C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

22.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（　　）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

23.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：

E2++2e-=E，B-2e-=B2+（）

A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+

24.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）

A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1　　C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-1

25.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池说法正确的是（　）

A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：

O2＋4e-＝2O2-

D．电池的总反应是：

2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

26.某同学为了使反应2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）

27.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。

下列有关说法中，正确的是（）

A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO3产品的步骤有：

过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

28.按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）

A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示反应生成氧气的物质的量　　　　D．F表示生成硫酸的物质的量

29.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）

A．CuSO4B．MgSO4

C．Hg（NO3）2D．Na2SO4

30.有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（　　）

A．阳极产生H2B．阳极产生O2C．阴产生Li和H2D．阴极只产生H2

32.用惰性电极电解V　L　ＭSO4的水溶液，当阴极上有mｇ金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生xL气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）。

则M的相对原子质量的表示式为（　　）

A.

B.

C.

D.

33.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）

a极板　　　b极板　　　X电极　　　Z溶液

A．银　　　　铁　　　　　正极　　　　AgNO3

B．石墨　　　石墨　　　　负极　　　　NaOH

C．锌　　　　石墨　　　　负极　　　　CuSO4

D．铜　　　　石墨　　　　负极　　　　CuCl2

二、填空题

34.右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生

腐蚀，正极反应式为。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生

腐蚀，正极反应式为。

35.某课外活动小组研究电解饱和食盐水。

甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：

烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。

（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。

通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为。

但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是。

甲同学的电解实验中，阳极反应式为，阴极反应式为

。

（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。

若通电后，预期铁钉附近出现的现象为。

36.已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是

。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

。

电解的离子方程式为。

（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。

37.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。

一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

回答下列问题：

（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式________________________________。

（2）此电极的正极发生的电极反应式是_______________________；负极发生的电极反应式是_______________________________。

（3）电解液中的

离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：

首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________________。

38.工业上为了处理含有

的酸性工业废水，采用下面的处理方法：

往工业废水中加入适量

，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有

和

沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。

请回答下列问题：

（1）两极发生反应的电极反应式，阳极为：

___________________；

阴极为_________________；

（2）写出

变为

的离子方程式___________________；

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是_______________________________________________

__________________________________________________；

（4）_____________（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是____________________

_______________________________________________。

39.用图所示的装置进行电解。

通电一会儿，

发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）A中发生反应的化学方程式为

____________________________________。

（2）在B中观察到的现象是

____________________________________。

（3）室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L（SPT），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______。

40.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，

阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过

电子的物质的量n（mol）的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的　

41.海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液、氢氧化钠溶液，还需要和（填试剂名称）。

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl2和H2按1：

a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：

1.15

通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸t。

（3）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有________

（A）加热蒸馏（B）加热浓缩（C）冷却结晶（D）趁热过滤（F）过滤洗涤

（4）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施及原因是

（5）非典期间，市场对产品NaClO的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁

产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构？

42.电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是。

在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式是，

检验该电极反应产物的方法是。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是，电极反应式是

②Y电极的材料是，电极反应式是

（说明：

杂质发生的电极反应不必写出）

假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克。

43.将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1molCu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是

44.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。

今若制得

，这时电池内消耗的

的物质的量至少是。

45.按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。

请加以必要联接，则联接后的装置叫。

电极反应式：

锌板：

；铜板：

。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：

。

加以必要的联接后，该装置叫。

电极反应式，a极：

b极：

。

经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶

液的pH值（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

46.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。